鲁教版-化学-九年级下册第7单元第1节酸及其性质课件
H+
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度
打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它
3+.H酸2+↑金属氧化物
盐+水Fe+H2SO4=FeSO4
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 4.酸+盐 新盐+新酸
F+eH2O2↑3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+C OBa2↑C+l2H+2HO2SO4=BaSO4↓+2H
课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸 银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一 种具体物质背后代表的是哪类物质？
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液 变色。
2F.e酸++2金H属Cl=FeC盐l2++氢气
H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸 减小
不变
减小
减小
浓硫酸 不变
增加
增加
减小
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容
反应现象
化学方程式
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色
镁条
镁条溶解，有大量 气泡生成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等
由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根
离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 盐酸（HCl）
2.汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸（H2SO4）
3.食醋里含有什么酸？
醋酸（CH3COOH）
4.汽水里含有什么酸？
碳酸（H2CO3）
Fe H2 SO4 FeSO4 H2
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌 合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
浓硫酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体
无味
1.84g·cm-3
无现象 98%
有吸水性
浓盐酸
HCl
无色 无色透明液体 有刺激性气味
1.19g·硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要
不断搅拌。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化 的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
Cl
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
你说我说
1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？ 2.酸有哪些化学性质？ 多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离 子（H+）的化合物叫酸。
取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。
4.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色 的。
取适量的氯化钠溶液，可观察到是无 色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证 明溶液的颜色是Fe3+提供的。
复 分
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
解
化合物
化合物
反
应 AB+CD AB+ CD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。
下列化学反应是复分解反应吗？ 13..FCeaC+O23+H2CHCl=l=FCeaCCll22++CHHO222C↑↑O2H3+.2FHOe2O2O3+6HCl=2FeCl3+3 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
盐酸根 硫酸根 硝酸根 碳酸根
【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、 碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现 象？
1.请你试着写出有关反应的化学方程式。
2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相 似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相 似的化学性质。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
稀 盐
生锈
铁锈溶解，溶液变为 黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸
铁钉
有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液
无明显现象
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
A.加D 盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用 化学方程式解释原因。 （1）___F_e_+_H_2_S_O_4_=_F_e_S_O_4+_H_2_↑__ （2）___2_H_2_+_O_2_点__燃___2_H_2_O____。
3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。
酸
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度
打开瓶塞时的现象 溶质质量分数 其它
3+.H酸2+↑金属氧化物
盐+水Fe+H2SO4=FeSO4
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O 4.酸+盐 新盐+新酸
F+eH2O2↑3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+C OBa2↑C+l2H+2HO2SO4=BaSO4↓+2H
课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸 银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一 种具体物质背后代表的是哪类物质？
酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液 变色。
2F.e酸++2金H属Cl=FeC盐l2++氢气
H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸 减小
不变
减小
减小
浓硫酸 不变
增加
增加
减小
【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应
实验内容
反应现象
化学方程式
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色
镁条
镁条溶解，有大量 气泡生成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等
由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根
离子组成的化合物 ，也是盐。
HCl=H+ + Cl-
H2SO4=2H+ + SO42HNO3=H+ + NO3H2CO3=2H+ + CO32-
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 盐酸（HCl）
2.汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸（H2SO4）
3.食醋里含有什么酸？
醋酸（CH3COOH）
4.汽水里含有什么酸？
碳酸（H2CO3）
Fe H2 SO4 FeSO4 H2
1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌 合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
浓硫酸
H2SO4
无色 粘稠油状的液体
无味
1.84g·cm-3
无现象 98%
有吸水性
浓盐酸
HCl
无色 无色透明液体 有刺激性气味
1.19g·硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要
不断搅拌。
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化 的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
Cl
为什么酸具有相似的化学性质呢?
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴 离子不同，其性质也存在差异。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
你说我说
1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？ 2.酸有哪些化学性质？ 多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离 子（H+）的化合物叫酸。
取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀 生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。
4.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子， 请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色 的。
取适量的氯化钠溶液，可观察到是无 色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证 明溶液的颜色是Fe3+提供的。
复 分
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
解
化合物
化合物
反
应 AB+CD AB+ CD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物，这样的反应就叫做复分解反应。
下列化学反应是复分解反应吗？ 13..FCeaC+O23+H2CHCl=l=FCeaCCll22++CHHO222C↑↑O2H3+.2FHOe2O2O3+6HCl=2FeCl3+3 4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
盐酸根 硫酸根 硝酸根 碳酸根
【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、 碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现 象？
1.请你试着写出有关反应的化学方程式。
2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相 似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相 似的化学性质。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
稀 盐
生锈
铁锈溶解，溶液变为 黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸
铁钉
有气泡生成，溶液慢慢 变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液
无明显现象
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
A.加D 盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色 2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用 化学方程式解释原因。 （1）___F_e_+_H_2_S_O_4_=_F_e_S_O_4+_H_2_↑__ （2）___2_H_2_+_O_2_点__燃___2_H_2_O____。
3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液， 请你通过实验验证后给它们贴上标签。
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鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质名师精编课件新版鲁教版
注意：1.盐是一类化合物的总称，食盐(NaCl)只 是盐类的一种。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
2.盐的组成中不一定含有金属元素，由于NH4+与金属阳 离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl﹑(NH4)2SO4 等也属于盐。
归纳总结
一、常见的酸 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。 2.浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有腐蚀性和很强的吸水 性，由于吸水性质，浓硫酸可做某些物质的干燥剂。 3.浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
跟进训练
1.下列物质不属于酸的是 （ A.H3PO4 C.CH3COOH
B） B.NaHCO3 D.HI
2.浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水 性，所
以敞口放置的浓硫酸质量会 增加
，溶质质量分
数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁慢
慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散。切不可将 水倒入浓硫酸中 。如
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
酸由氢元素和酸根组成。
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜 色，比较它们与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是 否有气味？
后变成绿 成 色
氯化钡溶 液
无现象
实验结论：稀盐酸能使石蕊试液变红，与酚酞试液混 合无现象；镁条、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温 下与稀盐酸发生反应，稀盐酸不与氯化钡反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金属阳 离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为 盐。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质 课件(共13张PPT)
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性， （2）浓硫酸具有吸水性 在空气中会形成白雾
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
浓硫酸可做气体的干燥剂
（3）浓盐酸有腐蚀性
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
在线测试 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。 老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请 小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想， 小明可能用什么方法区分开二者的？
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/142021/8/14Saturday, August 14, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 5:45:39 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/142021/8/142021/8/14Aug-2114-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/142021/8/142021/8/14Saturday, August 14, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
氢气和水蒸气 的混合气体
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
稀盐酸与氯化钡溶液 无明显现象
实验结论：
盐酸能与紫色石蕊试液、锌、氧化铁、 碳酸钠、硝酸银等物质发生化学反应。
盐酸与锌粒的反应微观解释
稀硫酸的化学性质
• 若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊试液、 锌粒、生锈的铁钉和碳酸钠粉末反应，你 会观察到类似的现象。请试着写出有关反 应的化学方程式。
4.闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味？（怎 样闻气味？）
方法提示：小心地打开瓶塞 ，用手在瓶口处轻轻扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔
，切不可凑近瓶口！
注意：浓盐酸和浓硫酸有强烈的腐蚀性，使 用时一定要小心，避免沾到皮肤和衣物上！
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色 状态 气味
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
• 酸、盐和复分解反应可归纳到我们已学的物质和 反应类型中，丰富物质和变化的类型。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
九年级化学全册 第七单元 第一节 酸及其性质课件 (新版)鲁教版
A B +CD =
2FeCl3 + 3H2O 2NaCl + H2O+CO2
AgCl↓+ HNO3
AD +CB
这些反应有何特点？生成物中 有何特别的物质？
复分解反应：
（1）定义： 两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件，即 有
沉淀析出，或有气体放出，
或有水生成
（黄色）
Fe+2HCl=Fe（C绿l色2+）H2 ↑
碳 酸 钙
固体表面有 大量气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氯化铜 溶液
无明显现象
另做实验：
•稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
该反应常用于检验溶液中是否含有Cl-
•稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸及其性质
一、酸 盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3
酸的组成：H+ 和 酸根离子
二、浓盐酸、浓硫酸
颜 状 气 溶质质量
密度
色
态味
分数 （g/cm3）
浓盐 酸
无
色
液 态
刺激 性气
38%
味
1.19
无
98% 1.84
浓硫 酸
色
粘稠 无味 油状
分别打开其液瓶体塞，观察到什么现象？
课后作业
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
2FeCl3 + 3H2O 2NaCl + H2O+CO2
AgCl↓+ HNO3
AD +CB
这些反应有何特点？生成物中 有何特别的物质？
复分解反应：
（1）定义： 两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件，即 有
沉淀析出，或有气体放出，
或有水生成
（黄色）
Fe+2HCl=Fe（C绿l色2+）H2 ↑
碳 酸 钙
固体表面有 大量气泡 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氯化铜 溶液
无明显现象
另做实验：
•稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
该反应常用于检验溶液中是否含有Cl-
•稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸及其性质
一、酸 盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3
酸的组成：H+ 和 酸根离子
二、浓盐酸、浓硫酸
颜 状 气 溶质质量
密度
色
态味
分数 （g/cm3）
浓盐 酸
无
色
液 态
刺激 性气
38%
味
1.19
无
98% 1.84
浓硫 酸
色
粘稠 无味 油状
分别打开其液瓶体塞，观察到什么现象？
课后作业
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
鲁教版初中化学九年级下册 7.1 酸和碱的性质 课件
• C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水
注意：浓硫酸沾到衣服或皮肤上，如何处理？
立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
阅读课本P130
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢 钠溶液。
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
（2）浓硫酸具有脱水性。 ★
• （4）浓硫酸有强腐蚀性 • （5）浓硫酸还有强氧化性。
2 酸浓小硫液酸滴是的无缘色故、。粘稠、油状液体， 难挥发。
质量分数可达98%
3 浓硫酸的特性
➢ （1） 吸水性。可作干燥剂。
★
可以干燥的气体有：SO2 CO2 O2 H2 CO 等
浓硫酸
稀释浓硫酸：要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中， 而且用玻璃棒不断搅拌
因为浓硫酸遇水会 释放出大量的热， 使水沸腾，而造成 浓硫酸飞溅，伤人。
选择题
敞口存放的浓硫酸和浓盐酸过一段时间后溶液 质量、溶质的质量分数将发生的变化正确的是 （D）
A 溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小
B溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小 C 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分
数一个增大、一个减小
D 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分 数都减小
注意：浓硫酸沾到衣服或皮肤上，如何处理？
立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
阅读课本P130
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上， 你应如何处理？
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2、立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢 钠溶液。
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
（2）浓硫酸具有脱水性。 ★
• （4）浓硫酸有强腐蚀性 • （5）浓硫酸还有强氧化性。
2 酸浓小硫液酸滴是的无缘色故、。粘稠、油状液体， 难挥发。
质量分数可达98%
3 浓硫酸的特性
➢ （1） 吸水性。可作干燥剂。
★
可以干燥的气体有：SO2 CO2 O2 H2 CO 等
浓硫酸
稀释浓硫酸：要将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水中， 而且用玻璃棒不断搅拌
因为浓硫酸遇水会 释放出大量的热， 使水沸腾，而造成 浓硫酸飞溅，伤人。
选择题
敞口存放的浓硫酸和浓盐酸过一段时间后溶液 质量、溶质的质量分数将发生的变化正确的是 （D）
A 溶液质量都减小，溶质的质量分数都减小
B溶液质量都增大，溶质的质量分数都减小 C 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分
数一个增大、一个减小
D 溶液质量一个增大、一个减小，溶质的质量分 数都减小
鲁教版九年级化学下册第一节《酸及其性质》课件
利用物质 性质的差异， 用物理方法或 化学方法进行 区分
活动二、探究稀盐酸的化学性质
请利用下列物质，探究盐酸能与哪些 物质发生反应？完成表格二。 1、紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 3、镁条 4、碳酸钠 5、生锈的铁钉 6、硝酸银溶液 7、氯化钡溶液
温馨提示：1、节约药品； 2、仔细观察，及时记录实验现象； 3、注意实验安全。
AgNO3
BaCl2
AgNO HCl == 新盐 AgCl + 新酸 HNO3 盐 产生白色沉淀 3+ 盐酸 无明显现象 BaCl 2+ HCl ==
盐：有金属阳离子和酸根离子构成的化合物
猜谜语
1、 我入水中较安全；水入我中真危险。 我遇水时多放热；实验牢记保平安。 （打一实验操作）
2、老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八，性情依旧不可交。 (打一物质)
A
B
C
D
我 的 收 获
区分物 质的方法
浓盐酸、 浓硫酸的物理 性质及浓硫酸 的特性
物质性质 与用途的关系
盐酸的化学性质、 化学源于生活更服务于生活！
酸 及 其 性 质
复分解反应、盐
作业：
1、《同步学习》第84页：1、2、 3、4题；
2、尝试在家里制作柠檬味汽水。
二、稀盐酸的化学性质 复分解反应： AB+CD
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 减少 减少 减少
增大
增大
1、 下列各变化属于物理变化的是（ A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
D）
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 2、下列物质中属于酸的是( A.H2CO3 B.NaHCO3
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子