02化学
02 化学热力学基础
2 化学热力学基础 习题1.已知：2Mg(s)+O 2(g )→MgO(s) ΔrHm ＝-1204kJ/mol计算：（1）生成每克MgO 反应的ΔrH 。
（2）要释放1kJ 热量，必须燃烧多少克Mg ？答案:(1)15.05kJ/g ；（2）0.04g知识点：难度:提示：题解：2.已知：Cu 2O(s)+21O 2(g)→CuO(s) ΔrH m ＝-143.7kJ/mol CuO(s)+Cu(s)→Cu 2O(s)ΔrH m ＝-11.5kJ/mol计算CuO(s)的标准摩尔生成焓。
答案:-155.2kJ/mol知识点：难度:提示：题解：3.当2.50g 硝化甘油［C 3H 5(NO 3)3］分解生成N 2(g)、O 2(g)、CO(g)与H 2O(l)时，放出19.9kJ 的热量。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）计算1mol 硝化甘油分解的ΔrH 。
（3）在分解过程中生成每1mol O 2放出多少热量？答案:（1）C 3H 5(NO 3)3→23N 2(g)+27O 2(g)+3CO(g)+25H 2O(l)；（2）1806.9kJ/mol ；（3）516.3kJ 知识点：难度:提示：题解：4.由热力学数据表中查得下列数据：ΔfH m(NH 3,g)=-46.0kJ/molΔfH m(NO,g)=90.29kJ/molΔfH m(H 2O,g)=-241.8kJ/mol计算氨的氧化反应：4NH3(g)+5O 2（g ）4NO(g)+6H 2O(g)的热效应ΔrH m 。
答案:-905.64 kJ/mol知识点：难度:提示：题解：5.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体，发生下列反应：2KClO 3(s)2KCl(s)+3O 2(g)并放出89.5kJ 热量（298.15K ）。
试求298.15K下该反应的ΔH和ΔU。
答案:ΔH=-89.5kJ；ΔU=-96.9kJ知识点：难度:提示：题解：6.在高炉中炼铁，主要反应有：C(s)+O2(g)CO2(g)12CO2(g)+12C(s)CO(g)CO(g)+13Fe2O3(s)23Fe(s)+CO2(g)（1）分别计算298.15K时各反应ΔrH m和各反应ΔrH m值之和；（2）将上列三个反应式合并成一个总反应方程式，应用各物质的ΔfH m（298.15K）数据计算总反应的ΔrH m，并与（1）计算结果比较，作出结论。
02-核酸化学复习题
复习题2（核酸化学部分）一、名词解释1、cAMP和cGMP：分别是环腺苷酸和环鸟苷酸，它们是与激素作用密切相关的代谢调节物。
2、断裂基因：真核生物的基因由于内含子的存在，而使基因呈不连续状态，这种基因称为断裂基因。
3 结构基因：为多肽或RNA编码的基因叫结构基因。
4、假尿苷：在tRNA中存在的一种5-核糖尿嘧啶，属于一种碳苷，其C1‘与尿嘧啶的C5相连接。
5、Southern印迹法：把样品DNA切割成大小不等的片段，进行凝胶电泳，将电泳分离后的DNA片段从凝胶转移到硝酸纤维素膜上，再用杂交技术与探针进行杂交，称Southern印迹法。
6、核酸的变性：高温、酸、碱以及某些变性剂（如尿素）能破坏核酸中的氢键，使有规律的螺旋型双链结构变成单链的无规则的“线团”，此种作用称为核酸的变性。
7、解链温度：DNA的加热变性一般在较窄的温度范围内发生，通常把DNA的双螺旋结构失去一半时的温度称为DNA的解链温度(Tm)。
8、内含子：基因中不为蛋白质、核酸编码的居间序列，称为内含子。
9、Northern印迹法：将电泳分离后的RNA吸印到纤维素膜上再进行分子杂交的技术，称Northern印迹法。
10、增色效应：核酸变性或降解时其紫外线吸收增加的现象。
11、hnRNA：称为核不均一RNA，是细胞质mRNA的前体。
12、退火：变性核酸复性时需缓慢冷却，这种缓慢冷却处理的过程，叫退火。
13、复制子：基因组能独立进行复制的单位称为复制子。
原核生物只有一个复制子，真核生物有多个复制子。
14、增色效应：DNA或RNA变性或降解时其紫外吸收值增加的现象称增色效应。
二、选择1、把RNA转移到硝酸纤维素膜上的技术叫：（B ）A Southern blottingB Northern blottingC Western blottingD Eastern blotting2、外显子代表：（E ）A 一段可转录的DNA序列B 一段转录调节序列C一段基因序列D一段非编码的DNA序列E一段编码的DNA序列3、脱氧核糖的测定采用（ B ）A、地衣酚法B、二苯胺法C、福林-酚法D、费林热滴定法*4、在DNA双螺旋二级结构模型中，正确的表达是：（C、F ）A 两条链方向相同，都是右手螺旋B 两条链方向相同，都是左手螺旋C 两条链方向相反，都是右手螺旋D 两条链方向相反，都是左手螺旋E 两条链的碱基顺序相同F 两条链的碱基顺序互补5、可见于核酸分子的碱基是：（A ）A 5-甲基胞嘧啶B 2-硫尿嘧啶C 5-氟尿嘧啶D 四氧嘧啶E 6-氮杂尿嘧啶6、下列描述中，哪项对热变性后的DNA：( A )A紫外吸收增加 B 磷酸二酯键断裂C 形成三股螺旋D （G-C）%含量增加7、双链DNA Tm值比较高的是由于下列那组核苷酸含量高所致：（B ）A G+AB C+GC A+TD C+TE A+C8、核酸分子中的共价键包括：（A ）A 嘌呤碱基第9位N与核糖第1位C之间连接的β-糖苷键B 磷酸与磷酸之间的磷酸酯键C 磷酸与核糖第一位C之间连接的磷酸酯键D核糖与核糖之间连接的糖苷键9、可用於测量生物样品中核酸含量的元素是：（ B ）A. NB. PC. CD. HE. OF. S*10、Watson和Crick提出DNA双螺旋学说的主要依据是（D、E）A、DNA是细菌的转化因子B、细胞的自我复制C、一切细胞都含有DNAD、DNA碱基组成的定量分析E、对DNA纤维和DNA晶体的X光衍射分析F、以上都不是主要依据11、多数核苷酸对紫外光的最大吸收峰位于：（ C ）A、220 nm附近B、240 nm附近C、260 nm附近D、280 nm附近E、300 nm附近F、320 nm附近12、含有稀有碱基比例较多的核酸是：（C）Ａ、胞核DNAＢ、线粒体DNAＣ、ｔRNAＤ、ｍRNAＥ、ｒRNAＦ、hnRNA13、自然界游离核苷酸中的磷酸最常连于戊糖的( C )A、C-2’B、C-3’C、C-5’D、C-2’及C-3’C-2E、C-2’及C-5’14、X和Y两种核酸提取物，经紫外线检测，提取物X的A260/A280 =2, 提取物YA260/A280 =1，该结果表明：（ B ）A. 提取物X的纯度低於提取物YB. 提取物Y的纯度低於提取物XC. 提取物X和Y的纯度都低D. 提取物X和Y的纯度都高E. 不能表明二者的纯度15、核酸分子储存、传递遗传信息的关键部分是：（C）A. 磷酸戊糖B. 核苷C. 碱基序列D. 戊糖磷酸骨架E. 磷酸二酯键16、嘌呤核苷中嘌呤与戊糖的连接键是：（A ）A. N9－Ć1B. C8－Ć1C. N1－Ć1D. N7－Ć1E. N1－Ć1F. C5－Ć1三、判断1、Tm值高的DNA分子中（C=G）%含量高。
知识清单02 离子反应(学生版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单02离子反应知识点01电解质和非电解质1．电解质和非电解质电解质和非电解质物质类别都是、本质区别看或状态能否导电导电条件出离子导电常见电解质、、、氧化物和常见非电解质CO 2、NH 3、乙醇、蔗糖2．强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质本质区别是否完全强电解质不含溶质分子，含分子弱电解质溶质分子和溶质离子共存常见强电解质强酸、、、、、强碱大多数盐、（CH 3COO ）2Pb 除外金属氧化物Na 2O 2、MgO 、CaO 等常见弱电解质弱酸、弱碱、少数盐和电解质的相关判断6个易错点（1）电解质和非电解质的概念是仅对于而言的，既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电，如固体NaCl 、液态HCl 均不导电；导电的物质是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
（3）电解质是指能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于，如CO 2、SO 2、NH 3、SO 3等非电解质，它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4是电解质。
（4）电解质的强弱是根据划分的，不能根据电解质溶液的导电性划分强弱电解质。
也不能根据电解质的溶解性的划分强弱电解质。
（5）电解质的强弱与物质无关,溶解度小的物质易被误认为是电解质。
如BaSO 4、AgCl 等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。
溶液导电性强弱与的浓度及离子所带的数有关,与电解质强弱无直接关系。
（6）电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏和某些，而加热熔融只破坏。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质()(2)BaSO 4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质()(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质()(4)Cl 2、SO 2、NH 3的水溶液均导电，故Cl 2、SO 2、NH 3均为电解质()(5)CaCO 3、AgCl 难溶于水，所以是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(8)物质的量浓度都是0.1mol·L －1的NaCl 溶液和CuSO 4溶液导电能力相同()2．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH 3⑤空气⑥CO 2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO 3⑩Cl 2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
专题02 化学与能源、环境高考化学真题分项汇编
1．（2021·全国甲卷真题）化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染【答案】C【解析】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；故选C。
2．（2021·全国乙卷真题）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环CO的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和境，实现绿色发展至关重要。
碳中和是指2最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染CO还原为甲醇D．研发催化剂将2【答案】D【解析】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。
3．（2021·山东真题）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化【答案】A【解析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
4．（2021·湖南真题）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理【答案】A【解析】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。
专项02 化学与传统文化(全国卷)(2月期)(解析版)
备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）专项02 化学与传统文化1．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）下列关于文献记载的说法正确的是A．《野蚕》中“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”。
诗中丝的主要成分是纤维素B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。
该提取过程属于物理变化C．《序卦传》中“革物者莫若鼎，故受之以鼎”。
鼎中的青铜属于单质D．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
描述的是升华和凝华过程【答案】B【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”的意思是取一把新鲜青蒿，以二倍的水浸泡，绞榨取汁。
该提取过程属于物理变化，B正确；C．青铜属于合金，是混合物，C错误；D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是指丹砂在加热条件下分解生成汞和硫蒸气，遇冷时又化合生成丹砂，该过程包含化合反应和分解反应，是化学变化，D错误；故选B。
2．（2022秋·江苏南通·高三统考期末）四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括了造纸术、指南针、火药、印刷术。
下列说法正确的是A．造纸过程中的破碎，碱浸，漂白，沉浆都属于物理变化Fe OB．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为23C．火药爆炸过程中的能量变化如图所示D．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定【答案】D【详解】A．碱浸，漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误；B．磁石，主要成分为四氧化三铁，B错误；C．火药爆炸过程中释放出能量，生成物能量低于反应物的能量，C错误；D．黑墨成分含有碳，常温下化学性质比较稳定，D正确；3．（2023秋·广东·高三校联考期末）很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列文物不属于．．．合金材料的是【答案】B【详解】A．曾侯乙编钟为青铜器，属于合金，故A不符合题意；B．瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B符合题意；C．圆明园兽首为铜合金，故C不符合题意；D．马踏飞燕(东汉铜奔马)为铜制品，属于合金，故D不符合题意；故选B。
专题02 化学常用计量(讲)(解析版)
专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
专题02 化学工艺流程与反应原理(解析版)
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
【技巧点拨】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段与生产流程中有关的化学知识紧密联系起来。该类试题的答题关键是要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜。化学工艺流程常涉及的化学反应原理有：⑴沉淀溶解平衡的相关应用：①沉淀的最小浓度控制；②沉淀转化的条件。⑵反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用：①反应速率控制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的控制。⑶氧化还原反应的具体应用：①强弱规律；②守恒规律；③选择规律。⑷盐类水解的具体应用：①水解规律；②水解反应的控制(抑制或促进)。
减压 蒸馏
减小压强，降低液体的沸点，防止(如浓HNO3、NH3.H2O、H2O2、NH4HCO3等)物质分解；
2．PH的控制
术语
功能
控制溶液的PH
(1)目的：调节pH值实质上是利用沉淀溶解平衡把某些离子转化成沉淀。(2)原则：不管是调高 还是调低，原则都是加过量的除杂剂而不引进新的杂质，这里分两种情况①如果要得到滤液，可加固体沉淀剂消耗H＋或OH—，如除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+,可通过加入CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等；②要得到滤渣，则需加入碱性溶液，如氨水或氢氧化钠溶液。调低PH值的原则与调高PH的原则相同。⑶题目呈现方式：题中通常会以表格数据形式，或“已知信息”给出需求的“适宜PH范围”的信息;⑷解题步骤：①判断溶液呈酸(或碱)性;②判断调高还是调低;③选择合适的调节剂。
02糖类化学
糖的命名 大多数糖是根据其来源采用俗 名命名。 如：葡萄糖最初是从葡萄中得 到的； 蔗糖是由甘蔗中提取 的；同样乳糖；淀粉；纤维素 等都是俗名。
第一节 单糖
★一、单糖的结构 ㈠葡萄糖（glucose） ⑴葡萄糖的开链结构： 葡萄糖的分子式为C6H12O6，根据性 质推断并证明其具有开链的五羟基己 醛结构。该结构中的C-2、C-3、C-4、 C-5为手性碳原子。
直链淀粉螺旋结构
▲㈡糖原（glycogen） 糖原又称为动物淀粉，主要存 在于肝脏(肝糖原)和肌肉(肌 糖原)中，结构与支链淀粉相 似，分支比支链淀粉更短更 密。
糖原易溶于热水，糖原溶液遇碘呈紫红色或红褐色。
▲㈢纤维素（cellulose） 纤维素是植物细胞的主要结构成分，结构 单位是β-D-葡萄糖，以β-1,4-糖苷键相连。
概念:是由多种单糖或单糖衍生物组成 的多糖，以糖胺聚糖最为重要。
㈠透明质酸 透明质酸是分布最广的糖胺聚糖，存在于 一切结缔组织中，与水形成粘稠凝胶，有 润滑和保护细胞的作用。 ㈡硫酸软骨素 硫酸软骨素是骨骼和软骨的重要成分，广 泛存在于结缔组织中，与蛋白质结合形成 糖蛋白。硫酸软骨素A可用于动脉粥样硬 化的治疗。
（5）异构反应：一种单糖或其磷酸酯 可以异构成另一种单糖或其磷酸酯。
第二节
寡糖（oligosaccharide）
寡糖一般易溶于水，具有甜味。 最重要的寡糖是二糖，常见的二糖有麦 芽糖、蔗糖和乳糖等。
第三节
多糖（polysaccharide）
多糖是一类高分子化合物，在 自然界分布极广，按照组成成 分可分为同多糖和杂多糖两大 类。
㈢肝素 肝素广泛存在于动物组织及肥大细胞中， 具有阻止血液凝固的特性。 临床上输血时以肝素为抗凝剂，也常用于 防止血栓形成。 ㈣血型物质 ABO系血型的血型物质是鞘糖脂，存在于 红细胞膜上。不同血型鞘糖脂糖链末端有 所不同，而糖链的结构受遗传影响。
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐
元素化学02氯的氧化物和含氧酸及盐氯是一种常见的元素，具有丰富的化合态。
在化学反应中，氯常常会与氧化物、含氧酸和盐反应，形成不同的化合物。
氯的氧化物包括三种不同的氯氧化物，分别是亚氯酸盐（Cl2O）、次氯酸盐（ClO2）和高氯酸盐（ClO3）。
亚氯酸盐（Cl2O）是由氯和氧直接反应而成的氯氧化物。
它是无色气体，有刺激性气味。
亚氯酸盐与水反应生成亚氯酸（HClO）和次氯酸（HClO2）：Cl2O+H2O→2HClO+HClO2次氯酸盐（ClO2）是一种黄色气体，具有强烈的漂白能力。
它与水反应生成次氯酸（HClO2）和酸性氯酸盐（HClO3）：ClO2+H2O→HClO2+HClO3高氯酸盐（ClO3）是一种无色晶体，可溶于水。
它与水反应生成高氯酸（HClO3）和高氯酸盐酸（HClO4）。
氯的含氧酸包括次氯酸（HClO）、氯酸（HClO3）和高氯酸（HClO4）。
次氯酸（HClO），也被称为次氯酸，是一种弱酸。
它是一种无色液体，在水中呈弱酸性。
次氯酸具有很强的氧化性，可用作漂白剂、消毒剂和氯化剂。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，在水中呈酸性。
氯酸可通过氯气与浓硝酸反应制备。
它是一种强氧化剂，在实验室中被用作制备其他化合物的中间体。
高氯酸（HClO4），也被称为高氯酸，是一种无色液体，在水中呈酸性。
它是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
高氯酸广泛用于有机合成和分析化学中。
氯的盐包括氯化物和高氯酸盐。
氯化物是由氯和其他金属或非金属元素形成的盐类。
常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铜（CuCl2）等。
氯化物具有广泛的应用，包括食盐、水处理和工业冶金等。
高氯酸盐是由高氯酸与其他金属或非金属元素形成的盐类。
高氯酸盐具有很强的氧化性，广泛应用于化学反应和实验室试剂中。
总之，氯的氧化物、含氧酸和盐具有丰富的化合态和多样的应用。
这些化合物在日常生活中具有广泛的用途，例如漂白剂、消毒剂、配制染料等。
02化学热力学基础
02化学热力学基础2化学热力学基础练习1。
已知:2mg(s)+O2(g)→MgO(s)δRhM =-1204 kJ/mol计算:(1)每克MgO反应产生的δRh(2)要释放1kJ的热量，必须燃烧多少克镁？答:(1)15.05千焦/克；(2)0.04克知识点:难度:提示:问题解决方法:2。
已知:Cu2O(S)+1 O2(G)→CuO(s)δRHM =-143.7 kJ/mol2 CuO(S)+Cu2O(S)δRHM =-11.5 kJ/mol计算CuO(S)的标准摩尔生成焓答案:-155.2千焦/摩尔知识点:难度:提示:问题解答:3。
当2.50克硝化甘油[C3H5 (NO3) 3]分解成N2(g)、O2(g)、CO(g)和H2O(l)时，释放出19.9千焦的热量(1)写出反应的化学方程式(2)计算1摩尔硝化甘油分解的δrH(3)分解过程中每产生1毫升氧气释放多少热量？375回答:(1)C3 H5(NO3)3→N2(g)+O2(g)+3co(g)+H2O(l)；(2)1806.9千焦/摩尔；(3)516.3kJ222知识点:难点:提示:解决方案:4。
从热力学数据表中可以发现以下数据:δFHM(NH3，G)=-46.0 kJ/molδFHM(NO，G)= 90.29 kJ/molδFHM(H2O，G)=-241.8kJ/mol计算氨的氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的热效应from 答:-905.64千焦/摩尔知识点:难度:提示:问题解决:5。
氯酸钾晶体在开放的试管中加热，并发生以下反应:2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)并释放89.5千焦热量(298.15千焦)在下，实验测定了298.15K下反应的δH和δU答:δh =-89.5 kj；δU =-96.9 kJ知识点:难点:提示:解决方案:6。
在高炉炼铁中，主要反应是:碳(硫)+氧(氧)二氧化碳(克)12二氧化碳(克)+12C(硫)一氧化碳(克)一氧化碳(克)+13Fe2O3(硫)23Fe(硫)+二氧化碳(克)(1)分别计算298.15K时δRHM和δRHM之和；(2)将上述三个反应方程合并成一个总反应方程，利用各物质的δFHM(298.15K)数据计算总反应的δRHM，并与(1)中的计算结果进行比较，得出结论答:(1)-315.08千焦/摩尔；(2)-315.08千焦/摩尔知识点:难点:提示:解决方案:7。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省2002年普通高中理科实验班招生考试化学试题注意事项：⒈本试卷共6页，包括五大题，33小题。
考试时间为90分，全卷满分100分。
⒉答题前请先将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题有两个答案的，只要选错1个该小题不得分；漏选1个扣1分）⒈国际互联网上报道“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是………………………【】A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.氧化铁⒉1923年丹麦化学家布朗斯台特提出一理论，叫做酸碱质子理论。
酸碱质子理论认为：凡能释放出质子（氢离子）的任何物质（也包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱。
根据这一理论，下列物质中既属于酸又属于碱的是……………………………………………………………………【】A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-⒊科学家最近发现了一种新型的氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这为解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种粒子，下列说法中错误．．的是………………………【】 A.它一定含有3个中子 B.它比一个普通氢分子多1个氢原子核C.它的组成可以用H3+D.可以推测它的化学性质与H2不同⒋只用酚酞试液就能将组内三种物质的溶液鉴别出来的是…………………………………………【】A.H2SO4、NaOH、HClB. H2SO4、NaOH、KNO3C.NaCl、NaOH、KOHD.Na2SO4、NaOH、KOH⒌已经知道：催化剂可以参加化学反应的中间过程，但其质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
设有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB、AC+D=AD+C、CB+E=EB+C，则下列说法中正确的是……………………………………………………………………………………………………【】 A.总反应议程式为AB+D+E=AD+EB B.反应物为AB、C、D、EC.生成物为AC、CB、AD、EBD.催化剂为C⒍20℃时，食盐的溶解度为36g。
20℃时将20g食盐放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数是……………………………………………………………………………………………………【】A.26.5%B.28.6%C.40%D.70%⒎下列物质属于纯净物的是……………………………………………………………………………【】A.纯盐酸B.含氮30%的硝酸铵C.胆矾D.同一种元素形成的单质⒏25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是……………………………………………………………………………………………………【】 A.20mL B.15mL C.10mL D.5mL⒐阳离子A2+核外有10个电子，核内质子数与中子数相同；阴离子B-的核外电子排布与氩原子相同，核内有18个中子。
根据以上条件，确定A、B两种原子形成的化合物的相对分子是质量是……【】 A.76 B.94 C.95 D.98⒑已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为…………………………………………………………………………………………【】 A.60g B.80g C.90g D.120g⒒由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g，将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为…………………………………………………………………【】A.37.5%B.50%C.62.5%D.95.3%⒓如下图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光。
下面说法中错误．．的是…………………………………【】A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮C.若往乙方溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，会发现U2变大D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故⒔如右图所示，向盛有一些水的小试管中加入一定量的下列某种物质后，右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质应是……………………………………………………………………【】A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.蔗糖固体D.氧化钙固体⒕向盛有某种液体的烧杯中逐滴加入另一种液体，烧杯中溶液的pH变化符合下图所示曲线的是……………………【】A.向水中滴加盐酸B.向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液C.向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸D.向氯化钠溶液中滴加稀盐酸⒖在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡；向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸；然后向一烧杯里加入一定量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金；两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡。
则铜铝合金中铜与铝的质量比为………………………………………………【】 A.1:3 B.1:2 C.3:4 D.2:3⒗含有Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中含氧元素的质量分数是…………………………………………………………………………………………………【】A.12.8%B.30%C.37.6%D.51.2%⒘已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32%的该盐溶液由50℃时逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是……………………………………………………………………【】A.0℃—10℃B.10℃—20℃C.20℃—30℃D.30℃—40℃⒙下列说法正确的是…………………………………………………………………………………【】A.煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭的B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C.石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的⒚下列说法正确的是…………………………………………………………………………………【】A.构成物质的基本粒子可能是原子、分子或离子B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体的原子D.钠原子与钠离子都是钠元素，因此它们的化学性质可能相同⒛某初中学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的………………………………【】A.用100mL量筒量取12.47 mL稀H2SO4溶液B.用托盘天平称取18.4gCuO粉末C.用广泛pH试纸测得溶液的pH值为4.4D.温度计上显示的温度读数为36.56℃二、填空题（本题包括8小题，共25分）21.（3分）按要求写出下列物质的化学式：①含氧的质量分数最高的氧化物；②能与碳发生化合反应的氧化物；③含有4个原子核10个电子的分子。
22.（4分）若配制270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液mL，需水 mL；配制时必须用到的仪器是。
23.（2分）鉴别下列三种固体粉末：硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡，可用多种方法。
其中最经济、最简便的方法所选用的试剂是。
24.（4分）如果把A物质的晶体a g在一定温度下投入（100 - a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗），但所得溶液的质量分数小于a%。
其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：①；②；③；25.（2分）如右图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水。
若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种。
某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河出现白色浑浊：D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，并有使紫色石蕊试液变蓝；F处河水澄清，经测定pH为7。
⑴试推断B工厂排放的废水中所含的污染物是。
⑵F处河水中含有的溶质主要是。
26.（4分）如右图，将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：⑴萌发的种子进行作用时要消耗气，放出气体。
⑵测定过程中，U型管管中的液面下降。
（填A或B）27、（6分）右图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁的某一种。
它们之间的连结表示相邻两种物质能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
A B C DE F三、简答题（本题4分）28.旺旺食品公司在“旺旺雪饼”的包装袋内都放有一小包干燥剂，上面的部分文字见右图。
请看图回答问题：⑴写出这包干燥剂吸收水分时发生反应的化学方程式：⑵从物质性质的角度上看，这包干燥剂不能食用的原因是什么？四、实验题（本题包括4小时，共24分）29.（8分）用含用少量氯化钙的氯化钠固体配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如右图所示操作方案。
请回答：⑴称量粗盐时，天平左盘放，右盘放。
⑵过滤时，漏斗下端管口要紧靠，漏斗里的液面要。
⑶蒸发操作中，液体放在中加热，待出现时停止。
⑷用化学方程式表示①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的盐酸。
⑸配制10%的氯化钠溶液50g，需加水 g，配制溶液时应在中进行。
30.（9分）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。
例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na 2O 2+4HCl+4Nacl+2H 2O+O 2↑为了验证CO 2跟Na 2O 2反应产生的气是O 2，某同学设计 了如上图所示的实验装置。
试回答下列问题： ⑴设计B 、C 装置目的是净化CO 2气体。
其中，B 装置的作用是 ；C 装置的作用是 ，瓶内液体是 ；如果将B 、C 两瓶内所盛的液体互换，直接的后果是 。
⑵E 装置的作用是 ，瓶内液体应是 ，所发生反应的化学方程式 。
⑶为了验证CO 2跟Na 2O 2反应产生的气是O 2，最后还要进行的实验操作是。
31.（4分）小明用热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮。
当时溶液的温度为60℃，室温为20℃。
然后，小明让溶液冷却，注意观察。
请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释。
32.（3分）有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水。
区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种，但不得用品尝味道的方法）。
五、计算题（本题7分）33．白色粉末x 是Na 2CO 3与Na 2HCO 3的混合物。
取甲、乙、丙三份质量不同的x 样品分别跟50g 相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与x 的质量关系如下表：试计算x 中Na 2CO 3与Na 2HCO 3的质量分数。