2012年高考理综化学总复习资料(4)—— 氧化还原反应基本概念
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
高中化学一轮复习课件：氧化还原反应基本概念
(5)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,
则H2O2具有氧化性( × )
[解析]溶液褪色,说明MnO4−被还原为Mn2+,H2O2作还原剂,体现其还原性。
(6)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O
还原剂的氧化还原反应( × )
④2H2O 2H2↑+O2↑
下列说法正确的是( C )
A.反应②③均可看作“碳中和”反应
B.反应③属于置换反应,也是氧化还原反应
C.反应④属于分解反应,也是氧化还原反应
D.反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e-
[解析] 反应②释放CO2,不属于“碳中和”,反应①③消耗二氧化碳,可看作“碳中 和”反应,A错误; 反应③中C、H元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,但不是置换反应,B错 误; 反应④中H、O元素化合价产生变化,属于氧化还原反应,也是分解反应,C正确; 反应③中碳元素化合价由+4价降低到-4价,氢元素化合价由0价升高到+1价,故 每生成1 mol CH4转移 8 mol e-,D错误。
HCOOH+H2O可知,参加反
根据C项方程式和2HCOOH+Ca(OH)2
(HCOO)2Ca+2H2O可知,每产生1 mol
(HCOO)2Ca,反应过程中转移4 mol电子,若反应生成26 g (HCOO)2Ca,其物质的量
n=
26 g 130 g·mol−1
=0.2
mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.2
题组二 氧化还原反应的电子转移
1.下列化学反应中电子转移的方向、数目表示正确的是( D )
《氧化还原反应》 知识清单
《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应与还原反应氧化反应指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是物质得到电子（化合价降低）的反应。
这两个过程总是同时发生，有物质被氧化，就必然有物质被还原。
2、氧化剂与还原剂氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质，具有氧化性，能使其他物质发生氧化反应；还原剂则是在反应中失去电子（化合价升高）的物质，具有还原性，能使其他物质发生还原反应。
3、氧化产物与还原产物氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物；还原产物是由氧化剂被还原而得到的产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，H₂失去电子被氧化为H₂O，H₂是还原剂，H₂O 是氧化产物；O₂得到电子被还原为 H₂O，O₂是氧化剂，H₂O 是还原产物。
二、氧化还原反应的特征和实质1、特征氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
通过观察反应前后元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
2、实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
在化学反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，导致化合价的变化。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥表示电子转移时，要分别从氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，在线桥上标明电子的得失和数目。
例如，对于反应 Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O，双线桥法表示为：“从 Cu 指向 CuSO₄，线上标‘失 2e⁻’；从 H₂SO₄指向 SO₂，线上标‘得 2e⁻’”2、单线桥法用单线桥表示电子转移时，只需要在反应物中从还原剂指向氧化剂，并标明转移的电子数目。
以上述反应为例，单线桥法表示为：“从 Cu 指向 H₂SO₄，线上标‘2e⁻’”四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如 Cl₂、O₂等。
（2）含高价态元素的化合物，如 KMnO₄、HNO₃等。
（3）某些金属阳离子，如 Fe³⁺、Cu²⁺等。
2012高三化学一轮复习 氧化还原反应
氧化还原反应考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
4.氧化还原反应的基本类型：(1)自身氧化还原反应：同一种物质的分子内，同种元素(不同价态)或不同种元素的原子(离子)之间发生电子转移的氧化还原反应。
说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质。
(2)歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应。
如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H203N02+H20=2HN03+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。
(3)归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应。
如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H202FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2H 2S+S02=3S+2H 20(4)部分氧化还原反应：不同物质之间，部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应。
Mn02+4HCl(浓)=MnCl 2+2H 20+C12↑ 5. 电子转移的表示方法（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应的基本概念考点一 氧化还原反应与四种基本反应类型1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) 错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。
(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×) 错因：如H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4属于氧化还原反应。
(3)Na 2O 2和SO 2的反应是氧化还原反应(√)下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是____________(填序号)。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪1．(2020·北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( ) A ．氨气遇到HCl 气体后产生白烟 B ．品红溶液通入SO 2气体后褪色 C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 2变蓝 D ．在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色 答案 C2．(2020·天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 答案 C解析 A 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B 项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的定义在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，其实质是电子的转移（得失或偏移）。
化合价升高的过程称为氧化反应，化合价降低的过程称为还原反应。
例如，在反应 2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl 中，钠元素的化合价从 0 升高到＋1，钠发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 降低到－1，氯发生了还原反应。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、化合反应有些化合反应属于氧化还原反应，例如 H₂＋ Cl₂＝ 2HCl，元素化合价发生了变化。
但也有一些化合反应不是氧化还原反应，比如CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂，元素化合价没有改变。
2、分解反应部分分解反应是氧化还原反应，如 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，氯元素和氧元素的化合价发生了变化。
而像 CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑这样的分解反应则不是氧化还原反应。
3、置换反应置换反应一定是氧化还原反应。
因为在置换反应中，单质参与反应生成化合物，或者化合物中的元素被置换出来形成单质，必然伴随着化合价的变化。
4、复分解反应复分解反应都不是氧化还原反应。
在复分解反应中，只是离子之间的重新组合，各元素的化合价保持不变。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要从反应物指向生成物，分别标明得失电子的情况。
例如，对于反应 Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O，双线桥表示为：从 Cu 指向 CuSO₄，线上标明“失 2e⁻”；从 H₂SO₄指向 SO₂，线上标明“得 2e⁻”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，标明电子转移的总数。
对于上述反应，单线桥表示为：Cu 指向 H₂SO₄，线上标明“2e⁻”。
四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如 Cl₂、O₂等。
氧化还原反应知识点归纳
氧化复原反响知识点归纳一、根本概念1、定义：特征或外在表现：本质：2、5组概念①氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质；复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化反响：元素化合价升高的反响；复原反响：元素化合价降低的反响。
③氧化性：氧化剂具有的得电子的能力；复原性：复原剂具有的失电子的能力。
④氧化产物：复原剂被氧化后的对应的生成物；复原产物：氧化剂被复原后对应的生成物。
⑤被氧化：复原剂在反响时化合价升高的过程；被复原：氧化剂在反响时化合价降低的过程。
口诀：氧化剂，降得还。
什么剂，什么性。
什么产物，什么性。
3、氧化复原反响与四大根本反响类型的关系——图示①有单质参与的反响一定是氧化复原反响。
②有单质参与的化合或分解反响一定是氧化复原反响。
③无单质参与的化合反响一定不是氧化复原反响。
④氧化剂和复原剂可以是同一种物质。
⑤氧化产物和复原产物可以是同一种物质。
4、常见氧化剂①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3、K2FeO4、Ag+、Cu2+等③其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见复原剂①金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及碱和盐、CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3等二、单双线桥1、在氧化复原反响中，表示同一元素反响前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其产物、复原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反响物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法〞。
2、表示氧化剂和复原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与复原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从复原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法〞。
高考综合化学复习——氧化还原反应
8、
Fe2O3
CO
CO2
Fe
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2
Cl2 HClO HCl
Cl2
Zn ZnCl2 ZnCl2
01:50:12
9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
01:50:12
10、
(1) MnO2 + 4HCl(浓)△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4 +16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 二、考点点击
例3：
①中氧化产物：Fe(NO3)2 还原产物：Cu ②中氧化产物：Cu(NO3)2 还原产物：Ag 还原性最强：Fe 氧化性最强：AgNO3
例4： ( B ) 得失电子的难易程度 得失电子的多少
3、 I-
01:50:12
三、课后训练 1(B ) 2(D ) 3(B ) 4(D ) 5(A ) 6(A )
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
得到2e- ,化合价降低，被还原
相等 相等
01:50:12
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例1：
有氧化性：H+ HNO3 S 有还原性：Cl- Zn Cu
FeCl3 S
例2： ( B )
01:50:12
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2、氧化性、还原性强Leabharlann 判断（1）、 强 （2）、 弱
《氧化还原反应》 知识清单
《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学中一类非常重要的反应类型，它涉及到电子的转移。
氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应则是物质得到电子的过程。
在一个氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，有物质被氧化，就必然有物质被还原。
氧化剂是在反应中得到电子的物质，它具有氧化性，能够使其他物质氧化。
常见的氧化剂有氧气、高锰酸钾等。
还原剂则是在反应中失去电子的物质，它具有还原性，能够使其他物质还原。
常见的还原剂有氢气、一氧化碳等。
氧化产物是发生氧化反应得到的产物，还原产物是发生还原反应得到的产物。
例如，在氢气还原氧化铜的反应中：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O ，氢气失去电子被氧化，是还原剂，生成的水就是氧化产物；氧化铜得到电子被还原，是氧化剂，生成的铜就是还原产物。
二、氧化还原反应的特征和本质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的元素发生氧化反应，化合价降低的元素发生还原反应。
其本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
在离子化合物中，电子的转移表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移表现为电子对的偏移。
例如，氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，电子的得失导致了化合价的变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有着密切的关系。
置换反应一定是氧化还原反应，因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，必然存在电子的转移。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
例如，氢气和氧气反应生成水，这是化合反应，也是氧化还原反应；电解水生成氢气和氧气，这是分解反应，同样是氧化还原反应。
而复分解反应一定不是氧化还原反应，因为在复分解反应中，只是离子之间的交换，不存在化合价的变化和电子的转移。
四、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要标明电子的得失以及化合价的升降。
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2012年高考理综化学总复习资料（4）——氧化还原反应基本概念【练习一】
1、下列反应中属于氧化还原反应的是
2、氧化还原反应的实质
A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子得失或偏移3、下列说法中错误的是
A．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应4、氧化剂在反应中
A．得电子B．失电子C．被氧化D．被还原
5、下列反应中，水只作氧化剂的是
A. B.
C. D.
6、氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑，其中水的作用是
A. 溶剂
B. 还原剂
C. 氧化剂
D. 既作氧化剂又作还原剂
7、在3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2反应中，表现还原性的物质是
A．Cl2B．NH3C．NH4Cl D．N2
8、下列反应中，氧化与还原在同一种元素中进行的是
9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可以被还原D．化合价降低为零
10、在反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是
A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4
【知识要点】
一.氧化还原反应的一些重要概念
二.中学阶段常见的氧化剂与还原剂
1．氧化性、还原性与化合价的关系：
元素处于_______价态时，只有________性；
元素处于_______价态时，只有________性；
元素处于_______价态_时，既有氧化性又有还原性。
2．常见氧化剂：
①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；
④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
3．常见还原剂：
①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
②某些非金属单质：H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2
三.氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐_______
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+…
氧化性逐渐_______
2、周期律
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐_______
F－Cl—Br－I—
还原性逐渐_______
3、根据反应方程式进行比较
氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂_______氧化产物；还原性：还原剂_______还原产物
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
如还原性：
例1、依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ,HClO+HCl=Cl2+H2O，
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+
B. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
【练习二】
1.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）
A．CO 2+H2O H2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
3. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说
法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H 2SO3 + I2 + H2O2HI + H2SO4
2FeCl 3 + 2 HI 2 FeCl2 + 2HCl + I2
3 FeCl 2 + 4HNO32FeCl3+ NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3>Iˉ>Fe2+>NO
B. Iˉ> Fe2+> H2SO3>NO
C. Fe2+> Iˉ> H2SO3>NO
D. NO > Fe2+> H2SO3> Iˉ
5.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。
下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子
B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物
D、Tl+的还原性比Ag强
6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列
反应在水溶液中不可能
．．．发生的是
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
7、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
8、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg
B. Cu
C. Ag
D. H2。