实验室液体溶液配制方法及技巧
溶液的配制知识点总结
溶液的配制知识点总结一、实验室常用的溶液配制方法1. 一般常用的溶液配制方法有称量法、容量法、稀释法和溶解法等。
2. 称量法是以称量原料或溶质的固体质量为基础进行的配制方法。
一般是先称取固体溶质，然后溶解在适量水中，最后通过加水至所需体积。
称量法适用于精确配制浓溶液，如标准溶液。
3. 容量法是将一定体积的液体容器作为固定标准，向其中加入一定的溶质质量，配制所需浓度溶液。
容量法适用于精确配制稀溶液和标准溶液。
4. 稀释法是将浓溶液通过加入适量的溶剂稀释至所需浓度的溶液。
稀释法适用于大容量的常用溶液的制备。
5. 溶解法是将一定物质溶解在一定量的溶剂中，调整浓度以得到所需的溶液。
溶解法适用于一些易溶于水的化合物，如盐酸、硫酸等。
二、溶液配制中的注意事项1. 必须使用准确的称量器具和标定过的量筒、瓶口样品瓶，避免实验操作中的误差，以获得准确的结果。
2. 在称量试样时，应使用分析天平，掌握其精确误差，保证称取样品的准确性。
3. 在配制溶液时，应按配制的要求逐步加入试剂，并用加热或者搅拌等方法辅助溶解(如需)。
4. 在溶解固体试样时，应用少量溶剂先将试样湿润，然后加入余量溶剂继续溶解，以达到均匀溶解的效果。
5. 配制标准溶液时，必须使用精密的电子天平和标定过的量筒，严格按照标准操作步骤进行。
6. 在配制酸碱溶液时，要注意操作安全，必须佩戴防护装备，避免酸碱飞溅伤人。
7. 配制有毒、易挥发、易揮发、强臭、强酸、强碱等有害试剂时，应准备好防护措施，如通风设施、防护服等。
三、常用的溶液计算方法1. 浓度的计算：溶液的浓度通常用摩尔浓度(M)或质量浓度(g/L)表示，计算公式为C=n/V或C=m/V。
2. 溶液的稀释计算：浓度为C1的溶液，向其中加入V1体积的溶剂后，溶液的浓度变为C2，按C1V1=C2V2进行稀释计算。
3. 溶质的质量计算：获得溶液质量m，浓度C，溶液体积V后，可以按m=C×V进行溶质质量的计算。
5%硝酸溶液的配制方法
5%硝酸溶液的配制方法硝酸是一种无色、透明的液体，化学式为 HNO3。
它是一种非常重要的化学品，广泛应用于化学实验、冶金、电子、医药等领域。
在实验室中，我们经常需要使用不同浓度的硝酸溶液。
本文将介绍如何配制 5% 硝酸溶液。
1. 实验器材（1）量筒：100毫升。
（2）量杯：100毫升。
（3）玻璃棒：用于搅拌。
（4）滴定管：用于加入水和硝酸。
（5）电子天平：用于称量。
2. 配制步骤（1）准备 100 毫升的量杯和 100 毫升的量筒。
（2）使用电子天平称取出 5 克的硝酸。
（3）将硝酸倒入量杯中。
（4）使用滴定管加入适量的去离子水，使溶液体积达到 50 毫升。
（5）用玻璃棒搅拌溶液，使硝酸充分溶解。
（6）再次使用滴定管加入适量的去离子水，使溶液体积达到 100 毫升。
（7）用玻璃棒搅拌溶液，直到完全均匀。
（8）将配制好的 5% 硝酸溶液存放在密闭的玻璃瓶中，标记清楚浓度和配制日期。
3. 注意事项（1）硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，操作时应戴上手套、护目镜等防护用品。
（2）在加水时，应先加水后加硝酸，避免产生剧烈的反应。
（3）在搅拌溶液时，应注意不要让玻璃棒碰到容器底部，以免刮伤容器。
（4）在存放硝酸溶液时，应密封存放，避免与空气中的水蒸气反应。
（5）在使用硝酸溶液时，应根据实验需要选择合适的浓度，避免浓度过高或过低导致实验失败。
4. 总结硝酸是一种重要的化学品，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
在实验室中，我们需要配制不同浓度的硝酸溶液，以满足实验的需要。
本文介绍了如何配制 5% 硝酸溶液的方法，希望对大家有所帮助。
在操作时一定要注意安全，严格遵守实验室规章制度，确保实验顺利进行。
盐酸标准溶液的配制与稀释方法
盐酸标准溶液的配制与稀释方法在化学实验中，标准溶液是一种已知浓度和确切成分的液体溶液，常用于实验室分析和质量控制。
对于盐酸标准溶液的配制与稀释方法，下面将进行详细介绍。
一、盐酸标准溶液的配制方法：配制盐酸标准溶液需要按照一定的操作步骤和工艺要求进行，以保证所得溶液的浓度准确且稳定。
以下是一种常用的配制方法：1. 准备工作：- 首先，准备所需的实验器材和试剂。
包括一定容量的盐酸（浓度为标称浓度，如0.1mol/L）、蒸馏水、容量瓶、移液管等。
- 其次，根据实验需要确定所配制盐酸标准溶液的浓度和体积。
2. 操作步骤：- 使用准确的容量瓶，取一定体积（如100mL）的盐酸溶液。
- 将取得的盐酸溶液转移至一个干净的容器中。
- 再使用蒸馏水进行稀释，直至溶液体积接近所需的总体积，一般为1000mL。
- 用蒸馏水调节溶液的总体积至所需浓度，并充分混合。
3. 注意事项：- 操作时需戴上个人防护用具，如实验手套、护目镜等。
- 制备盐酸标准溶液的容器和工具要干净无灰尘，以免影响溶液的浓度准确性。
- 在配制过程中，要注意溶液的体积和浓度的准确控制，可以使用天平和酸度计等工具进行精确测量。
二、盐酸标准溶液的稀释方法：在实验中，有时候需要用到不同浓度的盐酸溶液。
此时，可以通过对已有的盐酸标准溶液进行稀释来得到所需的溶液。
以下是一种常用的稀释方法：1. 准备工作：- 首先，准备已配制好的盐酸标准溶液、蒸馏水、容量瓶、移液管等。
- 其次，根据实验需要确定所需稀释后的盐酸溶液浓度和体积。
2. 操作步骤：- 使用准确的容量瓶，取一定体积（如10mL）的盐酸标准溶液。
- 将取得的盐酸标准溶液转移至一个干净的容器中。
- 再使用蒸馏水进行稀释，直至溶液体积接近所需的总体积，一般为100mL。
- 用蒸馏水调节溶液的总体积至所需浓度，并充分混合。
3. 注意事项：- 稀释盐酸溶液的操作与配制标准溶液的操作相似，同样要注意个人防护、容器和工具的清洁、浓度准确控制等方面的要求。
实验室溶液配制技巧
实验室溶液配制技巧-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII实验室溶液配制技巧液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。
液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶液是混合物。
种类分为：一般溶液和标准溶液。
一般溶液只是专指液体溶液。
一般溶液的配制过程1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8.装瓶，贴签。
举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克；第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
配制溶液的方法
配制溶液的方法一、什么是溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是溶解于溶剂中的物质，而溶剂则是用来溶解溶质的物质。
溶液在化学实验和工业生产中具有广泛的应用，因此了解如何准确配制溶液是非常重要的。
二、准备配制溶液的实验室设备和试剂在进行溶液配制的过程中，需要准备以下实验室设备和试剂：1. 实验室设备•称量瓶：用于准确称量溶质和溶剂。
•搅拌棒：用于搅拌溶液，使其充分混合。
•称量纸：用于盛放溶质。
•钳子：用于取下实验室设备。
•过滤纸：用于过滤溶液中的固体杂质。
2. 试剂•纯化水：用作溶剂，通常使用去离子水或蒸馏水。
•溶质：根据需要选择适当的化学物质。
三、配制溶液的步骤以下是配制溶液的基本步骤：1. 确定所需溶液的浓度和体积在开始配制溶液之前，首先要确定所需溶液的浓度和体积。
浓度指的是溶质在溶液中的质量或摩尔浓度，体积则是所需的溶液总量。
2. 准备称量容器和称量纸根据所需溶液的体积，选择适当大小的称量容器。
将称量纸放在天平上，并将天平归零。
3. 称量溶质根据所需溶液的浓度，按照一定比例称取溶质。
使用称量瓶将溶质转移到容器中时，要确保尽量避免溶质的残留和损失。
4. 添加溶剂将相应体积的溶剂加入容器中。
在添加溶剂时，可以使用搅拌棒将溶质彻底溶解。
5. 搅拌溶液使用搅拌棒搅拌溶液，以促使溶质和溶剂充分混合。
6. 检查溶液在搅拌溶液后，检查溶液是否均匀一致。
如果有固体残渣或不均匀的现象，可以通过过滤和再次搅拌来改善。
7. 调整溶液浓度如果配制得到的溶液浓度与目标浓度不匹配，可以通过再次称量并添加溶剂或溶质来调整溶液的浓度。
8. 安全处理废液和废物在实验结束后，要安全处理废液和废物。
根据化学品的性质，选择合适的方法进行处理，以保护环境和人体安全。
四、注意事项和常见问题在配制溶液的过程中，需要注意以下事项和常见问题：1. 定量称量在称量溶质时，要注意准确称量。
使用良好的称量技术，避免溶质的残留和损失，确保溶液的浓度正确。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法一、概述。
标准溶液是在实验室中常见的一种溶液类型，它的浓度和成分都是经过严格计量和调配的，用于实验室分析和检测中的溶液标定、质量控制等方面。
正确的配制标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配制方法，希望能够对实验室工作者有所帮助。
二、配制步骤。
1. 确定溶液浓度和成分，在配制标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分。
根据实验需求和相关标准，确定所需配制的标准溶液的浓度和成分，这是配制标准溶液的基础。
2. 准备溶剂和容器，选择纯净的溶剂和干净的容器进行配制。
溶剂的纯度和容器的清洁度对于标准溶液的配制至关重要，任何杂质都可能影响标准溶液的准确性。
3. 称量溶质，根据所需溶质的质量，使用精密天平准确称量溶质。
在称量过程中，要注意避免溶质的挥发和吸湿，确保称量准确。
4. 溶解溶质，将称量好的溶质加入到溶剂中，通过搅拌或超声等方法充分溶解。
在溶解过程中要注意控制温度和时间，确保溶质完全溶解。
5. 定容配制，将已经溶解的溶质溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
在定容过程中要注意避免波动和溶液溅出，确保定容准确。
6. 校正浓度，通过分析检测方法，对配制好的标准溶液进行浓度校正。
校正的目的是确保配制的标准溶液符合实验需求和相关标准。
三、注意事项。
1. 严格控制溶剂和容器的纯净度和清洁度，避免外源杂质的影响。
2. 在称量溶质和溶解过程中，要使用精密的实验仪器，并注意避免挥发、吸湿和污染。
3. 定容配制时要注意避免波动和溶液溅出，确保定容准确。
4. 配制好的标准溶液要进行浓度校正，确保其符合实验需求和相关标准。
5. 配制标准溶液的过程中，要注意个人安全和实验室卫生，避免发生意外事故和实验污染。
四、总结。
标准溶液的配制是实验室工作中常见的操作，正确的配制方法对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
在配制标准溶液时，需要严格控制每个步骤，确保溶液的浓度和成分符合实验需求和相关标准。
实验室常用试剂配制方法
实验室常用试剂配制方法实验室中，常用试剂的配制方法非常重要，准确的配制方法可以确保实验的准确性和可重复性。
以下是几种常用实验室试剂的配制方法：1.缓冲溶液的配制：缓冲溶液常用于调节实验的酸碱度，常见的缓冲溶液有Tris缓冲液、PBS缓冲液等。
以Tris缓冲液为例，其配制方法如下：1) 称取所需量的Tris氯化物（Tris-HCl）。
2) 将Tris氯化物溶解于去离子水中，搅拌使其彻底溶解。
可以加热水浴促进其溶解。
3)调整溶液的pH值至所需的酸碱度。
可以使用酸（如盐酸）或碱（如氢氧化钠）来调节pH值，同时使用pH计监测溶液的pH值。
4)将溶液转移到容量瓶中，用去离子水稀释至最终体积。
2.浓度溶液的配制：浓度溶液的配制需要准确计算溶质的质量以及溶液的体积。
以下以NaCl浓度溶液的配制为例：1) 根据所需的NaCl浓度和溶液体积，计算所需的NaCl质量。
可以使用以下公式进行计算：质量（g）=浓度（mol/L）×体积（L）×摩尔质量（g/mol）。
2)称取所需质量的NaCl。
3)加入去离子水溶解NaCl，搅拌使其溶解。
4)如果需要，通过使用pH计校正溶液的pH值。
3.酶溶液的配制：酶溶液常用于生物学实验中。
以下以酶的配制为例：1)根据酶的活力或浓度，计算所需酶的质量或体积。
2)称取所需量的酶，可以在低温环境中操作以保持酶的活性。
3)加入合适的缓冲液溶解酶，并按需添加其他辅助试剂，如辅酶等。
4)将溶液通过滤器过滤以去除可能存在的杂质。
5)根据需要，将溶液分装至小容器中，如冰盒中保存。
4.染色剂的配制：染色剂常用于细胞培养、组织切片，或者蛋白质凝胶电泳等实验中。
以下以伯克氏液的配制为例：1) 称取所需质量的碱性苏丹黑(Fast Green FCF)和亚甲蓝（Methylene Blue）。
2)加入足够的去离子水，用搅拌棒搅拌使其均匀溶解。
3)使用滤纸或滤器将溶液过滤以去除杂质。
4)将溶液分装至小容器中，并用铝箔纸覆盖以避免溶液暴露于光线中。
化学实验溶液配制
化学实验溶液配制化学实验中，溶液配制是一项非常重要的工作。
正确配制溶液可以保证实验结果准确可靠，同时也确保实验操作的安全性。
本文将介绍化学实验溶液配制的方法和注意事项。
一、实验室准备在开始溶液配制前，我们首先需要做好实验室准备工作。
1. 清洗容器：选择干净的容器，并彻底清洗，确保无杂质残留。
常用的容器有烧杯、瓶口瓶和量筒等。
2. 校准仪器：校准仪器的准确性非常重要。
使用量筒、天平等仪器前，确认其准确度，并进行必要的校准。
3. 配置溶剂：根据实验要求，选择合适的溶剂，如水、醇类、酸类等。
对于高纯度溶剂，可以使用去离子水等特殊处理过的溶剂。
二、溶液配制方法在具备实验室准备后，我们可以按照以下步骤进行溶液配制。
1. 确定溶液浓度：根据实验要求，确定所需溶液的浓度。
可以通过计算来得出所需溶质的质量或体积。
2. 确定溶液体积：根据实验要求，确定所需溶液的体积。
可以使用量筒或烧杯等容器精确测量溶剂的体积。
3. 配制溶液：按照所需溶质的质量或体积，在容器中加入适量的溶质。
若需要加热溶剂进行溶解，可选择合适的加热设备。
4. 溶液稀释：有时候，我们需要从浓溶液中稀释得到所需浓度的溶液。
在稀释时，应先计算浓溶液和溶剂的体积比例，逐渐加入溶剂进行稀释。
5. 搅拌均匀：在配制溶液过程中，需要使用玻璃搅拌棒等工具，将溶质均匀地溶解在溶剂中。
6. 校正体积：配制完成后，使用量筒等准确测量工具，确认溶液体积是否与所需体积一致。
三、注意事项在化学实验溶液配制过程中，我们需要注意以下几点。
1. 安全操作：在配制浓度较高的酸类或碱类溶液时，应采取安全操作措施，如戴手套、护目镜和实验室外排风等。
2. 注意顺序：在配制溶液时，应按照溶剂、溶质的顺序进行，避免直接相互接触。
避免发生剧烈反应或溶剂喷溅等情况。
3. 溶液浓度：在配制溶液时，要注意所使用的溶质的纯度。
如若使用实验室常用试剂，应注意其纯度和含水量。
4. 溶解温度：部分溶质需要在加热条件下溶解，因此需要根据实验要求选择适合的加热设备，并控制好溶解温度。
硫酸溶液的配制与稀释技巧
硫酸溶液的配制与稀释技巧硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂，在实验室和工业生产中广泛应用。
正确地配制和稀释硫酸溶液至关重要，可以确保安全且有效地使用它。
本文将介绍一些关于硫酸溶液配制和稀释的技巧。
1. 配制硫酸溶液硫酸的浓度通常由其质量分数来表示。
配制硫酸溶液时，需要根据实验或应用的需求选择合适的浓度。
下面是一些常见的硫酸溶液配制方法：（1）浓硫酸的稀释：对于浓度高的硫酸，需要进行逐步稀释。
首先，取一定量的浓硫酸，加入到容量瓶中。
然后，用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至标志线。
在此过程中，务必小心操作，以免溅溶液。
（2）稀硫酸的配制：如果需要配制较低浓度的硫酸溶液，可以直接称取一定量的稀硫酸，然后用去离子水将其稀释至所需浓度。
2. 安全操作技巧在配制和稀释硫酸溶液时，安全操作至关重要。
以下是一些建议：（1）佩戴安全眼镜和实验手套，确保个人安全。
（2）在操作过程中，将硫酸缓缓倾倒入容器中，并搅拌以促进混合。
避免急剧倾倒硫酸，以防溅溶液。
（3）硫酸具有强酸性，与一些物质发生反应会产生有毒或有害气体。
因此，在操作硫酸时，应远离易燃、易爆和易氧化的物质。
（4）如需稀释硫酸溶液，应先加入硫酸，再加入水。
反之，不宜将水倒入浓硫酸中，以免产生剧烈反应。
3. 容器的选择正确选择容器对于配制和存储硫酸溶液也非常重要。
以下是一些建议：（1）硫酸常用的容器材料包括玻璃、聚乙烯（PE）和聚氨酯（PP）。
不要使用对硫酸具有强腐蚀性的材料，如塑料瓶、铁质容器等。
（2）选择质量较好的容器，避免因容器质量问题而导致溶液泄漏或起火。
4. 硫酸溶液的稀释计算在进行硫酸溶液的稀释时，需要根据所需浓度和体积来计算所需的硫酸和去离子水的用量。
以下是一个简单的计算示例：例如，想要配制100 mL 0.5 M 的硫酸溶液。
首先，根据浓度计算所需的硫酸的摩尔浓度（mol/L）：0.5 M = 0.5 mol/L。
然后，使用下面的稀释公式计算所需的硫酸和去离子水的体积：V1C1 = V2C2其中，V1 表示硫酸的体积，C1 表示硫酸的浓度，V2 表示所需溶液的体积，C2 表示所需溶液的浓度。
高中化学实验技巧如何进行溶液的浓度与配制实验
高中化学实验技巧如何进行溶液的浓度与配制实验化学实验是高中化学学习中必不可少的一部分，其中溶液的浓度与配制实验是非常重要的内容之一。
本文将介绍一些高中化学实验技巧，帮助学生正确进行溶液的浓度与配制实验。
一、实验前准备1. 实验器材准备：搅拌棒、容量瓶、量筒、滴定管、试剂瓶等。
2. 实验药品准备：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等。
3. 安全措施：戴上实验室必要的防护设备，如手套、护目镜等。
二、实验步骤1. 浓度计算：根据实验要求，计算所需溶液的浓度。
通常使用C1V1=C2V2的公式，其中C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。
2. 配制溶液：按照所需溶液的浓度与体积，选择容量瓶或量筒准确地配制溶液。
注意在配制时以稀释试剂为主，避免直接使用浓液。
3. 搅拌与混合：使用搅拌棒等器材充分搅拌溶液，确保均匀混合。
4. 反应过程：有些实验可能需要进行反应，此时需按照实验要求加入相应的试剂，并控制反应时间和温度。
5. 调整浓度：若所得溶液与目标浓度不符，可根据实际情况进行调整。
可通过追加溶剂或浓缩溶液的方式来调整浓度。
6. 测定浓度：可以使用滴定管等测量工具，通过滴定或其他方法来测定所得溶液的浓度。
三、实验技巧1. 注意实验室安全：实验过程中要注意安全，如佩戴防护设备、避免直接接触强酸强碱等。
2. 仔细计量：配制溶液时要准确计算所需试剂的量，仔细使用实验器材进行测量。
3. 充分搅拌：在配制溶液和反应过程中，需要充分搅拌以确保溶质均匀分布和反应充分。
4. 控制温度：某些实验可能受温度影响，要注意控制温度以使实验结果准确。
5. 及时记录：记下每次实验的操作步骤、计量用量和实验结果，以备后续参考和分析。
四、实验注意事项1. 实验室安全：进行化学实验时，必须佩戴防护设备，如实验服、手套、护目镜等，严禁直接接触强酸强碱等有害物质。
2. 仔细测量：在配制溶液和测量药品量时要准确无误，使用干净的实验器材，避免交叉污染。
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实验室液体溶液配制方法及技巧
作者：张桂凤
来源：《科技资讯》 2012年第35期
张桂凤
(泰兴市环境科学研究所 江苏泰州 225400)
摘 要:液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、
移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩
短配置时间
关键词:液体溶液 配制 方法
中图分类号:O645 文献标识码:A 文章编号:1672-
3791(2012)12(b)-0070-01
溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质
点分散于另一物质(溶剂)中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因
此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。一般溶
液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。
1 液体溶液配制过程
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶
是否漏水。
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在
容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均
匀。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1～2 cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好
与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合
均匀。
2 溶质计算方法
2.1 固体试剂的计算
2.1.1 物质的质量浓度ρ
m=ρ×V
m为需称取的质量;
ρ为欲配溶液质量浓度;
V为欲配溶液体积。
例:配制100 g/L氯化钡溶液。
将100 g二水合氯化钡溶于约800 mL水中,加热有助于溶解,冷却并稀释至1 L。
2.1.2 质量分数ω
ω=m1/m2
ω为欲配制的质量分数；
m1为欲配溶液溶质的质量；
m2为欲配溶液质量;
例:1%淀粉指示液。
称取1 g可溶性淀粉用少量水调成糊状,再用刚煮沸水冲稀至100 mL。
2.1.3 物质的摩尔浓度C
公式 m=C×V×M/1000
m为需称取的质量;
C为欲配溶液浓度;
V为欲配溶液体积;
M为摩尔质量。
例:预配0.5 mol/L的碳酸钠溶液500 mL,该称取碳酸钠多少克？
代入公式 m=0.5 mol/L×500 mL×106 g/mol/1000=26.5 g
2.2 液体试剂的配制
2.2.1 物质的摩尔浓度C
C1V1=C2V2
C1为溶液摩尔浓度;
C2为欲配溶液摩尔浓度;
V1为溶液体积;
V2为欲配溶液体积。
例:例如有100 mL 2 mol/L的氨溶液如何稀释成0.5 mol/L的氨溶液。
v2=c1v1/c2=2×100/0.5=400 mL
即在搅拌的同时100 mL 2 mol/L的氨溶液中加水至400 mL即可。
2.2.2 物质体积分数φB
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1V1=ω2ρ2V2
ω1为稀释浓度;
ω2为浓溶液浓度;
ρ1为密度;
ρ2为密度;
V1为欲配制体积;
V2为需要浓溶液体积。
例:需要配制20%的硫酸溶液1000 mL,需要96%的浓硫酸多少毫升?
查表知:20%时ρ1=1.139 g/mL,96%时ρ2=1.836 g/mL。
代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2。
V2=129 mL。
2.2.3 体积比浓度V1+V2
HCL(1+9)即1体积浓盐酸与9体积水相混。
3 一些液体溶液的配制技巧
3.1 调整溶质前后的加入顺序缩短溶液的配制时间
水质 游离氯和总氯的测定 N,N-二乙基-1,4-苯二胺分光光度法 HJ586-2010
N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐溶液(DPD):ρ【NH2-C6H4-N(C2H5)2H2SO4】=1.1 g/L
标准上的配制方法:将2 mL硫酸和25 mL浓度为8 g/L的二水合EDTA二钠溶液或0.2 g
EDTA二钠固体,加入250 mL水中配制成混合溶液。将1.1 g无水DPD硫酸盐或1.5 g五水合物,
加入上述混合溶液中,转移至1000 mL棕色容量瓶中,加水至标线,混匀。
本人配制上述溶液时先将2 mL硫酸加入到250 mL水中,再加入0.2 gEDTA二钠固体,发现
EDTA二钠固体很难溶解,隔夜后也不能溶解。反之先将0.2 gEDTA二钠固体加入250 mL水中,
溶解很快,再加入2 mL硫酸、1.1 g无水DPD硫酸盐,定容到1000 mL。
EDTA二钠固体溶解度在22度时每100 mL水中可溶解10.8 g,稀释硫酸属放热反应促使溶
液温度升高,使EDTA二钠固体溶解不完全。
3.2 利用试剂的化学性质缩短配制时间
水质 总氮的测定 碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法 HJ636-2012
碱性过硫酸钾溶液:称取40g过硫酸钾溶于600 mL(可置于50 ℃水浴中加热至完全溶解),
另称取15 g氢氧化钠溶于300 mL,待氢氧化钠溶液冷却至室温后,混合两种溶液定容至1000 mL,
溶液存放在聚乙烯瓶内,最长可贮存一周。
通入本人实验可将过硫酸钾和氢氧化钠溶解在同一个烧杯内,此操作比标准配制时间短,而
且不必50 ℃水浴加热。配出试剂不影响样品的分析结果。这正是利用了氢氧化钠属于放热反
应(温度大约30 ℃)。
液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、
定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置
时间。
参考文献
[1]Abbot·Gerry,Greenwood·John, Wingard, peter. The Teaching of English as an
International Language[J].William Collins Sons and Co. Ltd, Great Britain.1981.
[2]俞红珍.实用中学课堂教学方法大系·中学英语课堂教学方法实用全书[M].内蒙古大学
出版社,2005.