2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练

2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。

反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。

在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。

已知为快速平衡，下列说法正确的是A ．反应①、①为决速步B ．反应结束后，溶液中存在18OH -C ．反应结束后，溶液中存在CH 318OHD ．反应①与反应①活化能的差值等于图示总反应的焓变5．（2022·北京模拟预测）化学是以实验为基础的科学。

下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中制备NOB 将密闭烧瓶中的2NO 降温探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入KI 溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D 实验结束，将剩余NaCl 固体放回原试剂瓶 节约试剂A ．AB ．BC ．CD ．D6．（2022·吉林一模）一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H 2+Br 22HBr ，下列说法错误的是A ．容器内的气体的密度和压强始终保持不变B ．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小C ．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态D ．向容器中充入CO 2气体，压强增大，反应速率加快7．（2022·广东一模）在室温条件下，将新制备的2NO 通入真空的圆底烧瓶中，下列说法能够判断反应达到平衡状态的是 A ．圆底烧瓶的体积不发生变化 B ．圆底烧瓶中气体的颜色不发生改变C ．圆底烧瓶内存在2NO 和24N O 的物质的量之比为2：1D ．圆底烧瓶内气体的密度不再改变8．（2022·广东广州模拟预测）一定温度下，在体积均为2L 的①、①两个恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应2X(g)Y(g)2Z(g) ，X 、Y 的起始物质的量及X的平衡转化率如表所示。

容器编号①①起始物质的量/mol X 0.4 0.8Y 0.2 0.2X 的平衡转化率/% 50a下列判断正确的是A ．反应的平衡常数：K I ﹤K II B ．该温度下，①中反应的平衡常数为120L mol -⋅ C ．①中a>50D ．平衡时向①中再充入0.1molY 和0.1molZ ，则平衡正向移动9．（2022·北京模拟）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2(g)+2CO(g)2CO 2(g)+S(l) ΔH<0。

一定温度下，在容积为2L 的恒容密闭容器中1molSO 2和nmolCO 发生反应，5min 后达到平衡，生成2amolCO 2。

下列说法正确的是A ．反应前2min 的平均速率v(SO 2)=0.1amol/(L·min)B ．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO 2的转化率均增大C ．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D ．当S(l)的质量不再改变时，反应达到平衡状态10．（2022·辽宁·沈阳二中二模）如图是4CH 与Zr 形成过渡金属化合物的过程。

下列说法正确的是A ．加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率B ．43Zr CH CH ZrH +→-活化能为99.20kJ/molC ．整个反应的快慢由状态1前3CH ZrH →-的反应快慢决定D ．43Zr CH CH Zr H +→- 1H 39.54kJ mol -∆=⋅11．（2022·安徽·二模）下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项实验操作 现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量的H 2O 2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H 2O 2具有漂白性 C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH 溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解D取5mL 0.1mol·L -1 KI 溶液，滴加5～6滴0.1mol·L -1 FeCl 3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN 溶液 溶液变红KI 与FeCl 3的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．（2022·北京顺义·二模）下列解释事实的方程式正确的是A ．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3CuB ．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+ Zn 2+(aq)C ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H ++SO2-4+Ba 2++OH －= BaSO 4+H 2OD ．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N 2O 4 ①H ＞013．（2022·浙江宁波·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的 方案设计现象和结论A 判断C 元素和S 元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3溶液的pH若Na 2CO 3溶液pH 比Na 2SO 3溶液的大，则非金属性：S>CB 以Al 2O 3为原料制备AlCl 3•6H 2O在Al 2O 3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法 C 验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L -1、0.2mol·L -1、2mol·L -1草酸溶液各2mL ，再同时加入1mL0.01mol·L -1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L -1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究 D 检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL 饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL 稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A ．AB ．BC ．CD ．D 14．（2022·北京顺义·二模）工业合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ①H= -92.4kJ/mol 。

下列措施有利于提高H 2平衡转化率的是 A ．升高温度B ．增大压强C ．使用铁触媒做催化剂D ．增大H 2的浓度15．（2022·辽宁丹东·一模）下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A ．在恒温恒容条件下，当N 2O 4(g) 2NO 2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B．已知2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g) Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大D．对于反应2NH 3(g) N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大16．（2022·天津河北·一模）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所完成不依赖植物光合作用，直接使用二氧化碳与氢气为原料合成淀粉。

这是继上世纪60年代在世界上首次人工合成晶体牛胰岛素之后，中国科学家又在人工合成淀粉方面取得了重大颠覆性、原创性突破。

下列关于淀粉说法不正确．．．的是A．淀粉是一种多糖，水解可以得到葡萄糖B．淀粉是重要的工业原料，也是人类重要的能量来源C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但二者不是同分异构体D．科学家利用催化剂使CO2和H2合成淀粉，若改良催化剂可以提高合成转化率17．（2022·天津河北·一模）下列说法不正确．．．的是A．氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内B．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变C．综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向D．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+18．（2022·上海闵行·模拟预测）某温度下，恒容密闭容器中反应：H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。