《醛 酮 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
3.3醛酮教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
现在，请大家来看一下这个案例：某有机物分子的红外光谱图中，在1700 cm^-1附近出现了吸收峰，同时在1600 cm^-1附近也有吸收峰。请同学们分析一下，这个有机物是什么？它是醛还是酮？并解释你们的理由。（邀请几位同学回答，教师点评并引导其他同学思考）
性质讨论（20分钟）
现在，我们来看一下醛和酮的加成反应。醛和酮都可以与其他分子发生加成反应，形成新的化合物。请大家观察这个实验：将乙醛与氢气在催化剂的作用下加热，会得到什么产物？并解释你们的理由。（邀请几位同学回答，教师点评并引导其他同学思考）
课堂结束（5分钟）
同学们，今天我们就到这里，下节课再见！
六、知识点梳理
醛和酮是有机化学中的重要一类化合物，它们在结构和性质上有着明显的特点。下面我们来梳理一下本节课的重点知识点。
1. 醛和酮的结构特征
醛和酮都含有碳氧双键，这是它们的基本结构特征。醛的官能团是醛基（-CHO），而酮的官能团是酮基（>C=O）。醛的命名以“醛”结尾，而酮的命名以“酮”结尾。
课堂小结（5分钟）
今天，我们一起学习了醛和酮的结构、性质和反应。大家能够区分醛和酮的结构特点，理解它们的化学性质，并能够运用这些知识来解决实际问题。请大家课后复习这部分内容，并完成课后习题。下节课，我们将进一步学习醇和醚的内容，请大家提前预习。
作业布置（5分钟）
请大家完成教材上的课后习题，并准备下一节课的内容。
3. 确定教学媒体使用：本节课运用多媒体课件、实物模型和化学实验等教学媒体。多媒体课件用于展示醛和酮的结构、反应过程等图像信息，帮助学生形象地理解知识；实物模型则有助于学生直观地感受醛和酮的结构特点；化学实验则能让学生亲身体验醛和酮的性质，提高他们的实践操作能力。
3.3醛酮教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
2. 能力层面：学生在解决问题时，可能难以将所学知识应用到实际情境中。为此，教师在教学过程中应注重培养学生的实际应用能力，通过设计具有挑战性的问题和实验，激发学生的思维。
3.3醛酮教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
主备人
备课成员
教学内容
本节课选自人教版（2019）选择性必修3的3.3节，主要内容为醛酮的性质及鉴别。具体内容包括：
1. 醛酮的结构特点及其对性质的影响；
2. 醛酮的化学性质，如加成反应、氧化还原反应；
3. 醛酮的物理性质，如沸点、溶解性；
5. 采集产品，通过蒸馏得到1-丙醇。
例题7：解释为什么酮在氧化还原反应中通常不如醛活泼。
解答：
酮在氧化还原反应中不如醛活泼的原因有以下几点：
1. 酮的羰基由于烷基的电子效应，电子密度较低，不易接受电子。
2. 酮的烷基对羰基的电子效应产生阻碍，使羰基上的电子不易发生位移。
3. 酮的氧化产物通常是酯或酰胺，这些产物具有较高的稳定性，不易进一步氧化。
2. 掌握醛酮的化学性质，并能运用相关知识解决实际问题，提高问题解决能力；
3. 通过实验探究，学会观察、分析、评价有机化学反应，培养科学探究能力；
4. 了解醛酮在有机合成中的应用，增强对有机化学在实际生活中的认识，提高学习的积极性与兴趣。
学情分析
本节课的教学对象为高二下学期的学生，他们在知识、能力、素质等方面具备以下特点：
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与醛酮相关的主题进行讨论。
3.3.1醛酮(第1课时,乙醛)-2024-2025学年高中化学选择性必修3教学课件
（2）与HCN反应
我们在前面的学习中得知，乙醇能被重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：
乙醇在氧化剂的作用下失去氢原子转化成乙醛；乙醛在氧化剂的作用下加入氧原子转化成乙酸， 发生的都是氧化反应。从以上信息可以得知：醛基中的C—H也能断裂，发生氧化反应。
乙醛的化学性质
氧化反应 （1）乙醛的银镜反应
①由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应也叫银镜反应,常用来检验醛基。 ②硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]OH（氢氧化二氨合银），它是一种弱氧化剂，能把乙醛 氧化成乙酸，而Ag+被还原成Ag。
乙醛的化学性质
氧化反应 （2）乙醛与新制氢氧化铜的反应
检验醛基
实验3-8：在试管里加 入2mL10%NaOH溶液， 加入5滴5% CuSO4溶液， 得到新制的Cu(OH)2， 振荡后加入0.5mL乙醛 溶液，加热。观察实 验现象。
第三节 烃的衍生物 醛 酮（第1课时） —— 乙醛
你知道每个人“酒 量”不同的原因吗？
回顾： 乙醇在加热和Cu作催化剂的条件下，被氧化成乙醛。
乙醛分子中含有一种新的官能团——醛基（ 原子连接一个氢原子形成的。
），它是羰基（ ）碳
醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，简写为：RCHO。饱和 一元醛的通式为：CnH2nO 。
检验醛基
实验3-7：在洁净的 试管中加入1mL2%AgNO3 溶液，然后边振荡试管 边逐滴滴入2%氨水，使 最初产生的沉淀恰好溶 解，制得银氨溶液。再 滴入3滴乙醛，振荡后将 试管放在热水浴中温热。 观察实验现象。
实验现象及分析： 产生白色沉淀(灰色沉淀) AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 沉淀消失 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O 析出银白色固体（银镜） CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3.3醛、酮教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究醛、酮的性质；
2. 通过案例分析，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决；
3. 利用多媒体手段，如图片、动画等，帮助学生形象地理解醛、酮的结构和反应。
教学过程：
1. 引入：通过生活中的实例，如食品中的醛、酮污染物，引出本节课的主题；
2. 理论讲解：介绍醛、酮的结构特点、命名规则及其性质；
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括醛、酮的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调醛、酮在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用醛、酮的知识。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于醛、酮的短文或报告，以巩固学习效果。
六、教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 相关学术论文：提供一些关于醛、酮研究的学术论文，让学生了解醛、酮在科学研究中的最新进展。
2. 设计具体的教学活动：为了促进学生参与和互动，将设计以下教学活动：
- 角色扮演：学生分组扮演化学家、食品检测员等角色，通过模拟真实场景来解决问题；
- 实验：安排实验室实验，让学生亲自动手进行醛、酮的性质验证；
- 游戏：设计有关醛、酮知识的问答游戏，激发学生的学习兴趣和竞争意识。
3. 确定教学媒体和资源的使用：为了提高教学效果，将使用以下教学媒体和资源：
教学目标：
1. 理解醛、酮的结构特点和命名规则；
2. 掌握醛、酮的性质，包括氧化反应、加成反应等；
3. 能够运用醛、酮的性质解释实际问题，提高学生的应用能力。
教学重点：
1. 醛、酮的结构特点和命名规则；
2. 醛、酮的性质及其应用。
教学难点：
1. 醛、酮的加成反应机理；
2. 醛、酮的氧化反应条件及产物。
3.3醛酮第1课时(教案)高二下学期化学人教版选择性必修3
第三章 第三节 醛、酮 第1课时 醛一、学科核心素养与教学目标1.通过对醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
二、重点难点：醛类的结构特点、乙醛的化学性质、醛基的检验方法、。
三、教法与学法四、教学过程（一）新课导入:（二）学生讨论学生对照学案进行分组讨论，并同时进行板书（三）聚焦展示学习目标一、乙醛的组成和物理性质1、醛的概述 ①羰基：是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团。
②醛基： 是羰基的碳原子连着一个氢原子所形成的一种原子团。
③醛： 是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
简写为：RCHO④饱和一元醛的通式为: CnH2nO2、乙醛的组成和物理性质(1)乙醛的分子式：C 2H 4O ，结构式：，结构简式：CH 3CHO ，官能团：—CHO 或。
图315乙醛的分子结构模型 图315乙醛的核磁共振氢谱 3、乙醛的物理性质 (2)乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点：20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。
【练习】1、下列关于醛的说法正确的是( D )A ．醛的官能团是B ．所有醛中都含醛基和烃基C ．一元醛的分子式符合C n H 2n O 的通式D ．乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构简式为CH 3CHO ，其核磁共振氢谱图中只有两种峰。
吸收强度0246810【练习】2、下列物质中属于醛的是( C )A ．B ．C ． CH 2==CH —CHOD ． 学习目标二、乙醛的化学性质（一）乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作用。
1、加成反应①催化加氢(又称还原反应)――→催化剂△CH 3—CH 2—OH ②与HCN 加成在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
3.3醛酮学案高二化学人教版选择性必修3
第三章烃的衍生物
第三节醛酮（第1课时）[课标要求目标]
1.以乙醛为例认识醛类的组成和结构特点及其在生产、生活中的重要应用。
2．掌握醛基的检验方法。
[重点难点]醛类的主要化学性质
[教学过程]
一、醛
二、乙醛
1．物理性质
2．化学性质
(1)加成反应
(2)氧化反应
①银镜反应
实验操作
实验现象
A中现象：____________________；
D中现象：试管内壁出现一层_________________
有关化学方程式A中：AgNO3＋NH3·H2O═AgOH↓(白色)＋NH4NO3；
AgOH＋2NH3·H2O═[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C中：_____________________________________________________________
应用
_____________________
②与新制Cu(OH)2的反应
实验
操作
实验
现象
A中溶液出现______________，C中有________________产生
有关化学方程
式A中：2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH—→
△
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
应用
______________
【微思考1】已知银氨溶液和新制的氢氧化铜属于弱氧化剂,思考乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
《醛 酮》 教学设计
《醛酮》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确说出醛和酮的结构特点，理解其官能团的性质。
（2）掌握醛和酮的命名方法，能够正确书写常见醛和酮的结构简式。
（3）学会醛和酮的化学性质，如加成反应、氧化反应等，并能熟练书写相关化学反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过对醛和酮结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究醛和酮的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识在生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）醛和酮的结构特点和官能团性质。
（2）醛的氧化反应和酮的加成反应。
2、教学难点（1）醛和酮的结构对性质的影响。
（2）醛的银镜反应和与新制氢氧化铜反应的实验原理和操作。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有醛和酮结构的物质，如甲醛溶液（福尔马林）、丙酮等，引发学生的兴趣，提出问题：这些物质在结构和性质上有什么特点呢？从而引入本节课的主题——醛和酮。
2、知识讲解（1）醛和酮的结构结合多媒体展示醛和酮的球棍模型和比例模型，讲解醛和酮的官能团分别为醛基（CHO）和羰基（），分析其结构特点，引导学生理解醛基中的碳氧双键和羰基中的碳氧双键在性质上的差异。
（2）醛和酮的命名以一些简单的醛和酮为例，详细讲解醛和酮的命名方法，包括选择主链、编号、确定名称等步骤，让学生通过练习掌握命名规则。
（3）醛和酮的物理性质简单介绍醛和酮在常温下的状态、溶解性等物理性质，强调其物理性质与分子结构之间的关系。
3、实验探究（1）醛的氧化反应组织学生进行银镜反应和与新制氢氧化铜反应的实验。
在实验前，先讲解实验原理、操作步骤和注意事项，然后让学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验结果。
实验结束后，引导学生分析实验现象，得出醛具有还原性的结论。
3.3醛酮教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
6. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调醛、酮的重要性和意义。
过程：
- 简要回顾本节课的学习内容，包括醛、酮的基本概念、组成部分、案例分析等。
- 强调醛、酮在现实生活或有机合成中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用醛、酮。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对醛、酮的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
- 开场提问：“你们知道醛、酮是什么吗？它们在生活中的哪些化学反应中出现？”
- 展示一些关于醛、酮的图片或视频片段，让学生初步感受它们的特点。
- 简短介绍醛、酮的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2. 醛、酮基础知识讲解（10分钟）
教学资源
1. 软硬件资源：多媒体教室、投影仪、计算机、实验室、试管、烧杯、滴定管等实验器材。
2. 课程平台：学校教学管理系统、在线学习平台。
3. 信息化资源：教学课件、视频动画、实验操作演示、醛酮性质及反应的图片图表、相关学术文章。
4. 教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、练习题、案例分析、互动提问。
在教学过程中，我将结合学生的实际情况，以教材内容为基础，通过讲解、实验、讨论等方式，使学生了解醛和酮的基本性质和反应特点，提高他们分析问题和解决问题的能力。同时，我会注重引导学生运用所学知识解决实际问题，培养他们的实践能力和创新意识。
核心素养目标
本节课的核心素养目标包括：提高学生的科学探究能力，培养学生的化学学科思维，提升学生的信息素养和实验技能。通过学习醛、酮的性质和反应，使学生能够运用化学知识分析和解决实际问题，培养他们的实践能力和创新意识。同时，通过实验和观察，培养学生的动手能力和实验操作技能，提高他们的科学探究能力。在教学过程中，我将引导学生运用所学知识解决实际问题，培养他们的信息素养和学科思维。
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第三章烃的衍生物
第三节醛酮
第1课时乙醛
◆教学目标
1．从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。
2．通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。
◆教学重难点
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写。
◆教学过程
课前检测：写出下列反应的化学方程式
(1) 乙醇与钠的反应
(2) 1-丙醇的催化氧化
(3) 2-丙醇的催化氧化
(4) 2-丙醇的消去反应
(5）苯酚与氢氧化钠的反应
(6) 苯酚钠溶液与二氧化碳的反应
(7) 苯酚与溴水的反应
(8) 饱和一元醇燃烧反应的通式
【新课导入】
“吾之香菜，汝之臭虫”一株香菜引发的两派战争！
科学家们对香菜叶子的化学成分进行分析，发现了近40多种化合物。
其中82%是醛类，17%是醇类。
而这82%的醛类化合物主要是九碳烯醛（壬烯醛）和十碳烯醛（癸烯醛），这是香菜强烈气味的主要来源。
你是否喜欢香菜都写在基因里了，人体有一个参与嗅觉功能的 OR6A2 基因，并且对醛类化学物质特别敏感，这就是为啥我们闻香菜咋那么“香”的原因。
那有人可能会问“我以前讨厌吃香菜，现在喜欢得不得了，又是怎么回事呢？”或者有些人可能会反过来，之前喜欢现在讨厌。
这么说，这种基因决定的理论似乎也不太靠谱嘛。
别急，高中的生物老师会告诉你：“性状是基因和环境共同作用的。
”
醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO 。
-CHO ，名称：醛基
下面我们以乙醛为例来学习醛类化合物的性质。
【新知讲解】
一、乙醛的物理性质及结构
1．物理性质
【演示】展示乙醛样品，学生观察样品，闻气味。
没有颜色、具有刺激性气味的液体，比水轻，能跟水、乙醇等有机溶剂互溶，易挥发，沸点20.8℃，易燃烧。
2．分子结构
结构简式：CH 3CHO 或
H C O CH 3 分子式：C 2H 4O
官能团： 或—CHO （醛基，不能写成—COH ）
碳氧双键和碳碳双键对比：
C O
H
碳氧双键中有一个共价键属于σ键，结合较牢固，另一个为π键，结合得不太牢固。
但从键能的数据看，碳氧双键比碳碳双键要牢固些。
醛基结构决定性质：乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作业
3．醛基对化学性质的影响
（1）醛基中C=O比烯烃中C=C更牢固，虽能发生加成和聚合反应，但较碳碳双键困难些。
注意：通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难发生加成反应。
（2）在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，
使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧
原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
（3）由于醛基中氧原子的电负性较大，使醛基上的碳氢键削弱，醛基易得氧，转化成羧基。
同时，醛基邻位的碳氢键（α-碳氢键）也易断裂。
—CH2OH ←与氢气加成─ —CHO ─得氧氧化→ —COOH
二、乙醛的化学性质
1．加成反应
（1）催化加氢（与氢气加成、还原反应)
该反应既是加成，也是还原反应
提问：在此反应中乙醛被还原成乙醇，乙醛表现什么性质? （氧化性）
（2）与氰化氢（HCN）加成
讨论：乙醛与极性试剂发生加成反应时，互相结合形成产物遵循什么规律?
符合电性规律：异性相吸
2．氧化反应
（1）可燃性：2C2H4O + 5O2 ─点燃→ 4CO2 + 4H2O
（2）被弱氧化剂氧化
①乙醛被新制的氢氧化铜碱性悬浊液氧化
【实验演示】乙醛与新制氢氧化铜的反应：
氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%（质量分数）的氢氧化钠溶液2 mL。
滴入5%（质量分数）硫酸铜溶液4~8滴，振荡。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ─加热→ CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
现象：红色沉淀。
②乙醛被银氨溶液氧化——银镜反应
【实验演示】乙醛与银氨溶液反应：
银氨溶液的主要成分：[Ag(NH3)2]OH（氢氧化二氨合银）
银氨溶液的配制：在洁净的试管里加1 mL 2%（质量分数）的硝酸银溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到最初产生的沉淀溶解为止。
Ag++ NH3·H2O = AgOH + NH4+
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH－+ 2H2O
乙醛与银氨溶液反应实验要点：
试管内壁必须洁净；水浴加热；加热时不可振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不可太多。
现象：试管壁上出现光亮的银镜。
提问：实验后，如何除去试管内壁附着的金属银？（银镜先用HNO3浸泡，再用水洗。
）
学生分组实验注意事项：
银镜反应：（1）在洁净的试管里注入少量AgNO 3，再滴加氨水，边滴边振荡，直到沉淀恰好溶解为止。
（2）滴加6～8滴乙醛。
（3）用热水浴加热试管，注意要静置几分钟，其间不能振荡。
乙醛被氢氧化铜氧化：（1）先加NaOH 少量，再滴CuSO 4溶液2~4滴。
（2）加入一滴管乙醛。
（3）用酒精灯加热至沸腾。
用途：两个反应均可用于检验醛基（不是醛）
提问：① 乙醛可被新制Cu(OH)2碱性悬浊液或银氨溶液等弱氧化剂氧化，表现了乙醛的什么性质？② 弱氧化剂可将醛基氧化，强氧化剂是否可将醛基氧化？
（3）被强氧化剂氧化
如能被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化生成乙酸。
（请同学们
自己配平上述反应方程式）
（4）催化氧化，生成乙酸。
【思考讨论】回忆上一节乙醇在人体内的氧化过程，对比乙醇催化氧化和乙醛催化氧化有什么异同？
回顾复习：乙醇在人体内的氧化过程，
人喝酒，酒精在体内如何转化？为什么喝酒会脸红，会使人兴奋？ 我们现在来分析乙醇在体内的转化过程：乙醇在体内脱氢酶作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成二氧化碳，供给人体能量。
但乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝，因此青少年一定不要饮酒，也要劝诫你的亲戚朋友少饮酒。
CH 3CHO CH 3COOH +KMnO 4+H 2SO 4
+K 2SO 4+MnSO 4+H 2
O
乙醛的化学性质拓展
补充：醛基中的碳氧双键能发生聚合吗？答案是可以的，在乙醛浓溶液中，乙醛能发生三分子聚合，生成三聚乙醛。
故此，乙醛通常保存其40%的水溶液，不保存其纯品。
3．聚合反应：
乙醛在存放过程中能发生聚合生成三聚乙醛；工业生产则以硫酸等无机酸为催化剂使乙醛发生聚合。
【小结】乙醛的化学性质
（1）加成反应：
醇和醛相互转化：
（2）氧化反应：
结论：—CHO 既有氧化性又有还原性，但主要表现强还原性。
【小结】醇、醛、酸相互转化
三、乙醛的制备
（1）乙醇催化氧化法：
（2）乙炔水化法：
C O H 2H H C O ][O O C H O []
（3）乙烯氧化法：
四、乙醛的用途
制乙酸、有机合成原料。
【课堂练习】
1．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L NaOH溶液各1 ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5 ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。
实验失败原因可能是
A．未充分加热B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够
2．下列有机物在反应中被氧化的是
A．CH2=CH2转化成CH3CH3B．CH3CH2OH转化成CH3CHO
C．CH3CHO转化成CH3CH2OH D．CH3CHO转化成CH3COOH
3．下列对乙醛叙述正确的是
A．看成－CH3和－CHO直接相连的化合物B．所有原子都在一个平面上
C．具有还原性D．工业上大量用于制乙醇
4．下列用于检验有机物中醛基的试剂是
A．硝酸银溶液B．新制的氢氧化铜C．银氨溶液D．氢氧化钠溶液
5．做过银镜反应的试管最好用下面哪种试剂洗涤
A．稀硝酸并微热B．乙醛溶液C．烧碱溶液D．30%的氨水
6．乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，此反应属于
A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．消去反应
参考答案：1．A、C；2．B、D；3．A、C；4．B、C；5．A；6．A、C。