专题十 高中化学解题方法和技巧的指导
专题十高中化学解题方法和技巧的指导
专题十解题方法和技巧的指导一、选择题的解题方法与技巧选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重“双基”的考查，试题难度不是很大。
要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。
一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，形式多 变，知识点多，覆盖面广，布满层层陷阱，以其声东击西的命题策略考查学生的基本知识， 需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
选择题的解法一般可分为直接法和间接法两 种。
直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对 照，从而选择正确的答案。
而间接法则是通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后 确定正确的选项。
一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示。
适时运用一些特殊的技巧和解法，可以降低解题难度，节约时间， 提高解题思维能力。
1、淘汰法淘汰法也叫筛选排除法，对于选择题中给出的一些不符合题意的结论，比较容易作出 判断而加以淘汰。
若淘汰后，只剩一个，结论可确定；若经淘汰后，剩下不止一个，也能 起到缩小选择范围的作用。
例 1 标准状况下 H 2S 和 O 2 的混合气体 100ml ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥 后，恢复到原来状况时体积为 10ml 。
该 10ml 气体可能是（ ） A 、 H 2S 和 SO 2 B 、 O 2 C 、 H 2S D 、 SO 3（练习 1）在 100mL0.10moL ·L —1 的 AgNO 3（aq ）中，加入 100mL 溶有 2.08gBaCl 2 的溶 液，再加入 100mL 溶有 2.50gCuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（ ） A 、 最终得到白色沉淀和无色溶液B 、 最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C 、 混合过程中逸出无色气体D 、 在最终得到的溶液中，C （Cu 2+）=0.01moL ·L —1（练习 2）对某酸性溶液（可能含 Br —、SO 42—、H 2SO 3、NH 4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究高中化学教学中，答题策略和解题技巧是学生取得好成绩的关键。
以下是一些探究和总结的答题策略和解题技巧，希望能够帮助学生在高中化学学习中取得更好的成绩。
一、理清题意，仔细分析题目要求在解答化学题目之前，首先要理清题意，仔细分析题目要求。
对于文章题和计算题来说，理解题意是解题成功的第一步，而在解答选择题时，也需要仔细阅读每个选项，找出正确答案。
在解答题目时，可以划出关键词、标出重要信息，帮助自己更好地理解题目要求。
二、掌握基本概念，建立知识框架化学是一门知识系统庞大的学科，掌握基本概念，建立知识框架是解答化学题目的基础。
在学习过程中，要注重归纳总结，将所学的化学知识有机地联系起来，形成一个完整的知识体系。
只有建立了扎实的基础知识，才能更好地理解和解答题目。
三、熟练掌握解题方法，灵活运用不同类型的题目有着不同的解题方法，学生需要熟练掌握各种解题方法，并能灵活运用。
在解答计算题时，要掌握化学计算的基本方法，合理选择计算路径；在解答反应和结构题时，要能根据所学的知识进行分析推理，找出答案。
通过多做题目，积累解题经验，提高解题能力。
四、注重实际应用，注重联系生活化学知识不仅仅是为了应付考试，更是联系生活、解决实际问题的工具。
在学习中，要注重与实际应用结合，联系生活实际进行思考和解答问题。
这样不仅能增强学习的实用性和趣味性，还能培养学生的实际应用能力和创新思维。
五、反复训练，查漏补缺解决化学题目最有效的方法就是反复训练，通过大量的练习和实践去巩固所学的知识和解题方法。
在训练中，可以选择一些经典的题目进行反复练习，同时也要关注自己的弱点和不足，查漏补缺，逐渐提高自己的解题能力。
高中化学求解答题技巧和方法
高中化学求解答题技巧和方法高中化学是一门理论性较强，需要掌握大量知识点的科学学科。
解答题是化学考试中的重要环节，也是对学生理解和应用知识的考察。
下面是一些解答题的技巧和方法，希望对你有所帮助。
一、理解题意在解答题之前，首先要仔细阅读题目，理解题意。
要注意题目中可能包含的要求、条件和限制，以及与其他知识点的联系等。
可以将题目中的关键信息用不同颜色的笔标出，以便更清晰地理解题目要求。
二、梳理知识点在解答题之前，要将涉及到的知识点梳理清楚。
可以将题目中涉及的相关知识点写下来，并串联起来，形成一个逻辑清晰的思维框架。
这样可以有助于整体把握问题，提高答题的准确性和完整性。
三、用图表辅助在解答涉及化学反应、物质状态变化等问题时，可以用图表来辅助解答。
例如，可以画出化学反应式、示意图、能级图等来更直观地说明问题。
图表可以帮助理清逻辑关系，减少复杂计算和推理的难度。
四、注意关键词在解答题中，一些关键词往往起到指引思路和提示解题路径的作用。
例如，“解释”、“说明”要求进行详细描述；“列举”、“举例”要求给出具体的实例；“比较”要求找出不同之处等。
要注意在解答时充分理解和把握这些关键词的含义，以便有针对性地进行回答。
五、注重逻辑在解答题时要注重逻辑性，条理清晰。
一方面，要注意解答的层次分明，可以用序号或分段来表示不同的思路和层次；另一方面，答题要符合逻辑顺序，遵循因果关系和推理推断。
六、举例论证在解答问题时，如果可以通过具体例子进行论证和说明，会更加生动直观。
举例论证有助于加深对知识点的理解和应用，并能够更好地展示自己的思考和分析能力。
可以选取一些典型的例子来说明，也可以自己设计一些实验或场景来加以说明。
七、遵循答题要求在解答题时要始终遵循题目的要求。
如果题目要求给出结论，那么需要明确给出结论并进行论证；如果要求解释原因，那么需要找出相关的理论解释；如果要求比较不同，那么需要找出不同之处进行比较。
要根据实际要求进行答题，不偏离主题。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究一、答题策略1.审题明确，把握题型在高中化学考试中，往往会出现选择题、填空题、计算题、简答题、解答题等不同类型的题目。
在做题时，学生首先要仔细审题，明确题目的要求和内容，依据题目类型合理安排答题时间和答题思路。
对于选择题和填空题，要注重题目中的关键信息，认真选择答案或填写答案；对于计算题，要掌握好计算步骤和方法；对于简答题和解答题，要准确理解题目要求，合理组织答题结构，清晰表达答案。
2.抓住关键点，抓重点，突出难点高中化学知识体系庞大，题目中涉及的知识点也较多，学生在答题时应该抓住题目中的关键点，抓重点，突出难点。
需要加强复习的知识点，一定要在答题中加以突出，恰当利用公式、化学方程式、实验数据等方式论证和支持自己的答题。
这样不仅能够提高答题效率，还能够在有限的时间内完成高分题目的答题。
3.条理清晰，言之有物无论是简答题还是解答题，都需要考生对知识点有清晰的逻辑认识及条理化的表达。
在答题时，应该先列出要点，建立逻辑框架，然后一步步展开答题内容，做到言之有物。
不要在答题中出现错综复杂的情况，要保持答题文字简练明了，逻辑性强，这样有利于提高答题质量。
二、解题技巧1.积累实验经验，提高实验操作能力高中化学中，实验是不可或缺的一部分。
学生们应该多参与实验，积累实验经验，提高自己的实验操作能力。
只有亲自动手，才能更好地理解实验中的原理和规律，才能更好地运用实验原理解答相关问题。
2.勤于总结，善于归纳高中化学知识点繁多，学生需要勤于总结，善于归纳。
对于每种类型的题目，在解题时，学生应该从题目中提取相关的知识点，进行归纳总结，这样有利于快速解题并对知识点有更深刻的记忆。
3.善用工具书，培养查阅习惯在学习化学过程中，学生应该善用化学工具书，培养查阅习惯。
化学工具书可以帮助学生快速找到相关知识点和解题方法，遇到困难时及时查阅工具书可以很好地解决问题。
4.多练习，提高应试能力解题是一个复杂的过程，要求学生能够在有限的时间内准确、快速地做出答案。
三轮微专题十有机化学常见设问方式与解题技巧
三轮微专题十有机化学常见设问方式与解题技巧有机化学为高考化学选择题的必考题，一般出现在高考试题的第12题，为不定项。
在Ⅱ卷主要17题大题。
【课堂目标】1.确定分子式，原子共面的判断。
2.官能团的识别和正确书写。
3.反应类型的判断。
4.消耗NaOH、H2、Br2的量的分析。
5.物质的鉴别6.典型有机反应方程式的书写【基础梳理】1.确定分子式，原子共面的判断与辨析。
①的分子式：。
②的分子式：。
③( )所有碳原子有可能在同一个平面上。
④( )OHC(CH3)3(CH3)3C所有碳原子有可能在同一个平面上。
2.官能团的识别和正确书写。
①中的官能团的名称。
②中的官能团的名称。
3.有机反应类型的判断。
①NO 2Fe NH 2，反应类型为 。
②，反应类型为 。
③，反应类型为 。
④OCH 3ClOCH 3C 2CH 3O ，反应类型为 。
⑤( )能发生取代、消去、氧化、加聚、缩聚反应。
4.消耗NaOH 、H 2、Br 2的量的分析。
①，1mol 该有机物消耗 NaOH ，消耗 H 2，消耗 Br 2。
②，1mol 该有机物消耗 NaOH ，消耗 H 2，消耗 Br 2。
③，1mol 该有机物消耗 NaOH ，消耗 H 2，消耗 Br 2。
CH 3CH 2COClAlCl 35.物质的鉴别辨析①( )可用FeCl3溶液鉴别有机物I和Ⅱ②( )可用NaHCO3溶液鉴别有机物和③( )可用酸性KMnO4溶液鉴别中是否含有CH3(CH2)17OH6.典型有机反应方程式书写①OHC(CH3)3(CH3)3C与浓Br2水反应的化学方程式。
②的化学方程式。
③合成的化学方程式。
④CCH2OBrCCH2OOH的化学方程式。
⑤与NaOH醇溶液反应的化学方程式。
⑥与NaOH水溶液反应的化学方程式。
⑦与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式。
⑧在O2/Cu反应的化学方程式。
⑨反应的化学方程式。
自我消化、整理【反馈训练】 不定项选择题:1.4－去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用， 它的结构式如图所示，下列关于该有机物的结构和性质 描述正确的是A.分子中含有2个手性碳原子B.能与FeCl 3溶液发生显色反应C.能发生加成、消去、氧化及取代反应D.1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应2.菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下:OHOOOOH OOHOOHOCl原料中间体菠萝酯下列说法正确的是A.用NaHCO 3溶液可以鉴别中间体中是否含有苯酚B.菠萝酯可以使溴水、高锰酸钾溶液褪色，其反应原理一样C.中间体中所有的C 原子都可以共平面D.中间体和菠萝酯中均不含手性碳原子3.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
高中化学求解答题技巧大全
高中化学求解答题技巧大全高中化学是一门理科学科，它涉及到很多实验和理论的知识。
解答题目需要运用一些技巧和方法来分析和解决问题。
以下是一些高中化学解答题的技巧大全，供参考。
1. 仔细阅读题目在回答任何化学题目之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和限制条件。
可以画出示意图或者用自己的话解释题目，以确保对于问题的理解是准确的。
2. 多画示意图在解答化学问题时，可以画出示意图来帮助理解和分析。
示意图可以是分子结构、反应物的混合情况或任何与问题相关的图示。
画图有助于将抽象的概念转变为具体的情况。
3. 注意单位和数据的转换化学问题中经常涉及到单位的转换和数据的运算。
在解答题目时，应注意题目中给出的单位，并根据需要进行单位的转换。
此外，还要注意在计算过程中保留足够的有效数字，并按照正确的规则进行四舍五入。
4. 运用化学方程式和化学计算公式化学方程式和化学计算公式是解答化学问题非常重要的工具。
正确运用这些工具，可以快速得出结果，并验证答案的正确性。
在使用化学方程式或计算公式时，应注意对应关系和单位的配对。
5. 注意酸碱平衡和氧化还原反应酸碱平衡和氧化还原反应是高中化学中最重要的概念之一。
在解答这类问题时，要注意题目中涉及到的酸碱性质和氧化还原过程，并根据相应的原理和规则进行分析。
6. 分步解答和反复检查有些化学问题比较复杂，可能需要分步解答。
在解答这类问题时，应将问题划分为几个简单的子问题，并逐步解决。
解答完成后，还要反复检查答案是否符合题目要求，并确认计算过程是否正确。
7. 合理估计和近似解答有些化学问题中给出的数据可能并不精确，或者解答过程中涉及到繁琐的计算。
在这种情况下，可以采用合理估计和近似解答的方法来简化计算和得到近似结果。
估计和近似解答需要基于对问题的理解和经验的判断。
8. 利用实验数据和现象化学是实验科学，实验数据和现象对于解答化学问题非常重要。
在解答问题时，可以利用已有的实验数据和常见的化学现象来更好地理解问题，并得出正确的答案。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究随着高中化学教育的不断深入，学生需要掌握一定的答题策略和解题技巧，才能更好地应对化学课程中的考试。
本文将探讨高中化学教学中的答题策略与解题技巧，帮助学生提高学习成绩。
一、化学答题策略1. 熟悉考试要求：在学习化学的过程中，学生首先要了解考试的题型和要求。
不同考试可能会有不同的题型，有选择题、填空题、解答题和实验题等。
学生可以根据考试题型进行有针对性的复习，提高复习效率。
2. 确定解答顺序：在考试时，学生应该根据题目的难易程度和自己的掌握程度来确定解答的顺序。
一般来说，可以先解答自己擅长的题目，然后再解答自己相对不擅长的题目，这样不仅可以提高答题的自信心，还可以节省时间。
3. 注意答题细节：在答题过程中，学生要注意细节，尤其是数值计算和化学方程式等。
避免因为粗心而出现错误，仔细核对答案，确保答案的准确性。
4. 合理分配时间：考试时间有限，学生在答题时要合理分配时间，不要因为花费过多时间在某一题目上而影响到其他题目的答题质量。
可以在答题前对每道题目的时间进行估算和规划，以保证整体答题的顺利进行。
二、化学解题技巧1. 理清题意：在解答化学题目时，学生首先要理清题意，明确题目所涉及的知识点和要求。
只有理解了题目的要求，才能有针对性地进行解题。
2. 结合实际：化学知识是贴近生活的，学生在解题时可以结合实际生活中的化学现象，更好地理解和应用化学知识。
在化学反应速率的计算中，可以通过生活中的化学实验或者化学制品的使用来加深理解。
3. 灵活运用公式：化学中有许多公式需要掌握，学生需要灵活运用这些公式来解答题目。
在平时的学习中，可以多做一些例题和练习，提高对公式的熟练度。
4. 注意单位换算：化学中的计算会涉及到单位的换算，学生在解答题目时要注意单位的统一和换算，确保计算结果的准确性。
5. 掌握解题技巧：针对不同类型的化学题目，学生应该掌握相应的解题技巧。
在解答物质的溶解度问题时，可以通过计算溶液的浓度和溶质的溶解度来解答。
解析高中化学的常用解题方法与技巧
解析高中化学的常用解题方法与技巧高中化学解题方式和技巧比较多，好的解题方法和技巧能不同程度的帮助学生提高解题效率，加快解题速度.因此本文将最常见的化学解题方式进行归纳，并结合题型进行分析，以便于加强学生对解题方式和技巧的运用.由于高中化学的题型较多，因此本文将主要以考查较多且学生感觉难度较大的题型为分析的主要对象，旨在更有效的帮助到学生.1.高中化学选择题的解题技巧分析选择题属于客观题，有很多的选项可供选择，因此具有信息量大和知识面广的特点，在做题时除了具备对知识的掌握能力之外，还应该清楚在解题时需要注意的事项，一是对于把握不定的选项，可以先判断别的选项是否正确为先，二是题目的文字描述需要转化成化学方式，以便于提高对提纲的理解程度，三是一般选择题都是以选出正确的选项为主，但也会有选择不正确或是错误选项的情况，因此在做这类题型时，用笔画出重点标记，以免由于出现看错题目要求的情况.由于选择题具有很强的针对性和在选项中存在很多迷惑性的问题，所以针对不同的出题特点，需要采用不同的解题方式，其中比较常用的是筛选法和逆向思维解题法.（1）筛选法.这种方式主要是以题干与选项内容为依据，将不符合题干要求的选项进行排除，剩下的就是正确答案，其考查点一般为概念或是原理.比如在集气瓶内装有红棕色的混合气体，再加入适量的水，盖上盖子摇晃成为了棕色的溶液，待气体颜色消失后，打开盖子，颜色又变成了红棕色，请问这种混合气体可能是什么，其中选项A是N2、NO2、 Br2，选项B是NO2 、NO、N2 ，选项C是 NO2、O2 、NO ，选项 D 是N2O、 O2、Br2.根据所学知识了解到红棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2与水反应得到的是NO和HNO3，溴溶解与水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC两项，此外再通过打开玻璃与空气接触后，气体变成红棕色这个题干内容得知，只有NO跟O2反应后会变成红棕色的NO2，符合要求，而D选项中由于不能证明气体反应后会产生NO，所以排除.（2）逆向思维解题方式.逆向思维是通过选项来推导其是否符合题干的要求，这种方式能减少解题的时间，提高解题的效率.比如有m g Cu可与含有n g HNO3的溶液恰好反应，如果mn之比是4比10.5，那么被还原的HNO3的质量是多少克，选项A是n，选项B是n/2，选项C是3n/4，选项D是n/4.如果根据题干中Cu可与含有n g HNO3的溶液反应的条件，由于条件不足，关系难以确定导致推导不下去，因此需要借助逆向思维.参加反应的Cu为m/64 mol，HNO3的为2m/64 mol，[HJ0.9mm]其质量为2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被还原的Cu为（n-63/32m）g，又根据mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被还原的HNO3的质量是n/4g.2.高中化学计算题的解题技巧分析计算题一直都是高中学生的难点和重点内容，在解题时除了需要注意做选择题的事项外，还需要分析数据的含义和单位，并尽量挖掘出所隐含的已知条件，这也是解题的关键所在.在解题方式上可以用守恒法，关系法，等差法等多种方式，但基本上都是以守恒为核心思想演变出来的，因此本文将主要介绍守恒法的解题技巧.元素的正负化合价，电荷总数，原子质量和个数，以及得失电子数量等方面都是守恒的，依据这些等量关系能有效的解答题目.比如把NaHCO3与Na2CO3?10H2O的混合物 5.45 g 溶于水后，加入足量的盐酸溶液充分反应后得100 mL溶液，已知反应后溶液中Na+物质的量浓度为0.6 mol/L，若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克.这主要考查了Na在混合物和盐酸中的Na+物质的量是守恒的关系，因此根据Na+物质的量，就可以得出减少的量.。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
一、答题策略：
1.审题：认真阅读题目，理解题意，确定所求。
2.分析：分析题目，找出与所学知识有关的内容，考虑哪些知识点可以使用，哪些知识点是需要延伸的。
3.归纳：将所需知识点进行归纳总结，将知识点串连成一个整体。
4.推理：遇到比较复杂的问题时，可通过推理思考，借鉴前面题目的思路，将知识点融会贯通。
5.检查：答完题目后，认真检查答案，看是否符合题意，结果是否合理。
二、解题技巧：
1.化学式的书写：要注意写化学式时符号的大小写、下标的位置是否正确，括号是否使用。
尤其注意在化学方程式中空格的使用，方程式的平衡是否正确等。
2.化学方程式的平衡：重要的化学方程式必须记熟。
一些反应需要平衡后，才能进行后续的计算。
平衡方法可以采用浓度法或电子法。
3.化学计算的步骤：要注意题目要求、单位转换、数据的有效数字的保留位数等。
同时要注意在化学计算中，对于物质的量的计算，要根据题目中的信息，从化学方程式中找到相关信息，进行计算。
4.常见物质的计算：对于常见物质如水的密度、气体的体积等，要根据相应的公式计算，同时注意换算。
5.化学思维的训练：在化学学习中，要注重培养学生的思维能力，培养独立思考、质疑求证的习惯。
可以通过出题、讨论等方式进行训练。
同时加强对实验数据的分析和处理能力，提高实验操作能力。
高中化学新教材同步必修第二册第8章第一节微专题十
1．工艺流程题的结构规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2．对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3．解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：1．(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的________(填字母)。
A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________(填字母)。
A．乙醇B．四氯化碳C．裂化汽油D．苯答案(1)富集溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(5)BD解析(1)由于海水中Br－的浓度低，故步骤Ⅱ的目的是富集溴元素。
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专题十解题方法和技巧的指导一、选择题的解题方法与技巧选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重“双基”的考查，试题难度不是很大。
要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。
一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，形式多变，知识点多，覆盖面广，布满层层陷阱，以其声东击西的命题策略考查学生的基本知识，需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。
直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对照，从而选择正确的答案。
而间接法则是通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后确定正确的选项。
一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示。
适时运用一些特殊的技巧和解法，可以降低解题难度，节约时间，提高解题思维能力。
1、淘汰法淘汰法也叫筛选排除法，对于选择题中给出的一些不符合题意的结论，比较容易作出判断而加以淘汰。
若淘汰后，只剩一个，结论可确定；若经淘汰后，剩下不止一个，也能起到缩小选择范围的作用。
例1标准状况下H2S和O2的混合气体100ml，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10ml。
该10ml气体可能是（）A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3（练习1）在100mL0.10moL·L—1的AgNO3（aq）中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（）A、最终得到白色沉淀和无色溶液B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C、混合过程中逸出无色气体D、在最终得到的溶液中，C（Cu2+）=0.01moL·L—1（练习2）对某酸性溶液（可能含Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
（2）加碱调到碱性后，加热是放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+2、反例分析法用可以驳倒原结论事例来说明它是不真实的，这种方法叫反例法。
这种方法适合于给出的题设很难判断结论是否正确的情形。
例2 下列说法正确的是（）A、非金属元素K所形成的含氧酸盐（M a KO b）中的K元素必定呈现正价B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性（练习3）（2007年北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3、类比法类比法是将新问题类比于旧问题，从而运用旧知识解决新问题的方法。
类比法的实质是能力的迁移，即将熟悉问题的能力迁移到新情景或生疏问题上来，实现这种迁移的关键就是找准类比对象，发现生疏问题与熟悉问题本质上的类同性（最外层电子数相同或含有相同的官能团）。
运用类比法的题又可分为：自找类比对象和给出类比两种。
前者一般比较简单，常见于同族元素知识考查；后者则可以很复杂，常见于有机推断题，包括信息给予题中的大部分题目。
例3已知PH3在溶液中呈弱碱性，下列关于PH4Cl的叙述不正确的是（）A、PH4Cl水解呈酸性B、PH4Cl含有配位键C、PH4Cl是分子晶体D、PH4Cl与NaOH溶液共热可产生PH34、估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
用估算法可以避免繁琐的计算，提高解题效率。
解估算题时必须认真审题，仔细推敲，广泛联想，从字里行间挖掘隐含条件，理出简明合理的思路，作为估算的依据。
（但要注意：估算法的使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不用估算法解决的，尝试用估算法解题是好的，但对每一个题都想用估算法解决，也是贻误时间。
）例4X和Y两元素组成的A和B两化合物，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44．1%，B分子中X的质量分数为34．5%，B的化学式为（）A、X2YB、XY3C、XYD、X3Y二、化学计算解题方法与技巧1、解题思路与步骤①认真审题，吃透题意。
在关键的信息、数据、提示上作标志，寻找已知量与未知量。
必要时可划出变化的线路图，以帮助审题。
②全面分析，找出题目中要求的内容和提示的条件，分析它们哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。
③分析数据的含义，注意单位。
④挖掘隐含条件。
⑤一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物理量的变换。
⑥根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量或体积等。
⑦根据题意正确写出所有反应的化学方程式。
（多步反应要列出关系式）⑧根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电子转移关系、热量关系、差量关系等。
⑨列式、求解、讨论。
应做到步骤规范、运算正确，并注意单位和有效数字。
⑩检查答案的合理性、全面性、验算数据和结果。
2、常用的基本方法（1）守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则，守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变。
因此解题时可不追究中间过程，直接利用守恒关系列出等式求解或观察估算。
但是，有些题目中的守恒关系不明显，解题时要善于发现题中特有的“恒等关系”，有时还需打破常规思维才能挖掘隐含关系。
守恒法的主要类型有：①化合物中元素正负化合价总数相等（化合价守恒）②电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等（电荷守恒）③化学反应前后物质的总质量、同种元素的原子个数相等（质量守恒、原子守恒）④氧化还原反应中得失电子相等（电子守恒）⑤溶液稀释、浓缩、混合前后溶质质量或物质的量相等（溶质守恒）例5 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物n g，溶于水制成200mL溶液，c（Na+）=0.5moL·L—1。
若将n g该混合物加热至质量不变时，剩余固体的质量可能是（）A、3.1 g B、5.3 g C、9.0 g D、11.0 g（练习4）将14 g 铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下气体为1.12L 的O2混合后再通人水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为（）A、 3.2 gB、 4.8 gC、 6.4 gD、 10.8 g（练习5）某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，A分解反应为2A B+C+3D,现测得分解产生的密度是氢气的d倍，则A的相对分子质量为（）A、 2dB、 2.5dC、 5dD、 0.8d（练习7）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+为1.5moL，Mg2+为0.5moL，Cl 2—的物质的量为（）—为1.5moL。
则SO4A、1moLB、1.5moLC、2moLD、0.5moL（练习8）在无土栽培中，配制1L内含0.5moLNH4Cl、0.16moLKCl、0.24moLK2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A、0.40moL、0.50moL、0.12moL B、0.66moL、0.50moL、0.24moL C、0.64moL、0.50moL、0.24moL D、0.64moL、0.02moL、0.24moL （2）差量法差量法是根据化学变化前后物质量发生的变化找出所谓的“理论差量”。
其中的差量主要包括：质量差、物质的量差、气体体积差（同温同压）或压强差、反应过程中的热量差等。
这种差量跟化学方程式中相应物质的量成比例关系，解题时关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，然后求解。
使用差量法解题时应注意：i 、反应前后的物理量要与有关物质的数值成比例，否则不能使用差量法；ii 、化学计量的差值必须是同一物理量；iii 、差量法特别适合于解有剩余物质反应的题目，可以抵消掉未参加反应的那部分质量。
例6 在密闭容器中，放入（NH 4）2CO 3和NaOH 的混合物ag ，将容器加热至2000C ，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg 。
求容器中（NH 4）2CO 3和NaOH各为多少克？（①若NaOH 过量，则（NH 4）2CO 3：g b a 35)(48-；NaOH ：351348a b -g 。
②若（NH 4）2CO 3过量，则（NH 4）2CO 3：g b a 534053-：NaOH ：g b 5340。
）（练习9） 有NaCl 和NaBr 的混合物16.14g ，溶于水中配成溶液。
向溶液中加入足量的AgNO 3溶液，得到33.14g 沉淀。
则原混合物中钠元素的质量分数为（ ）A 、28.5%B 、50%C 、52.8%D 、82.5%（练习10）使5.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），这4.48气体的质量是（ ）A 、8.8gB 、8.2gC 、6.4gD 、11g（练习11）天平两托盘上分别放置盛有同浓度、同体积的稀硫酸的烧杯，天平平衡。
今向一烧杯中投入铝片，另一烧杯投入镁片，且铝、镁均完全溶解，若要天平仍保持平衡，则铝、镁的物质的量之比为（ ）A 、1：1B 、11：12C 、9：8D 、12：11（练习12）10mL 某种气态烃，在50mLO 2中完全燃烧得到液态水和35mL 混合气体（所有气体均在相同的条件测定），则该气态烃为（ ）A 、甲烷B 、乙烷C 、丙烷D 、丙烯（3）平均值法混合物中某一量的平均值，必大于各组分中相应量中的最小值而必小于相应量中的最大值，这一原理称为平均值原理（概括为“一大一小原理”），其特点是“抓中间，定两边”，最适合定性地分析判断混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不必考虑各组分的含量。
一般思路是先根据混合物中各物理量（例如密度、体积、摩尔质量、物质的量、物质的量的浓度、质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，求出混合物的某个物理量的平均值，然后根据“一大一小原理”分析判断混合物可能的组成。
例7 将 20．8g两种金属的混合物，投入足量的盐酸中，待金属完全溶解后，产生11．2LH2（标准状况下），该混合物的组成可能是（）①钙和锌②镁和铜③铝和镁④锌和铁A、①②B、②C、③D、①④（练习13）两种气态烃组成的混合气体0．1moL，完全燃烧得0．16moL的CO2和3．6gH2O。