同位素、相对原子质量

质子数和中子数
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水
分子的原子组成来看，自然界的水一共有(C)
A.3种B.6种C.9种D.12种
【例2】化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是
(B)
A.40K和40Ca具有相同的中子数B.40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构
C.39K和40K互为同素异形体D.40K和40Ca互为同位素
二、相对原子质量：
1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
一、同位素及其应用
1、元素
1）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。
2）注意：a.决定元素种类的因素是核电荷数（即质子数）
b.“同一类”原子是指核电荷数相同的原子。“原子”包含质子数相同的各形态下（游离态和化合态）的原子或离子。
2、核素
1）定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1／12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值
5． 、 、 、H+、H2是（D）
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
A=A1*a1%+ A2*a2%+ A3*a3%+ ……+An*an%
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
【例1】已知氯元素有两种同位素原子3517Cl和3717Cl，其中3517Cl的相对原子质量是34.969,在自然界中的百分比是75.77%,3717Cl的相对原子质量是36.966，在自然界中的百分比是24.23%，分别计算Cl元素的相对原子质量和近似相对原子质量。
A．18种B．6种C．7种D．12种
2．下列属于同位素的是（D）
A. H2O、D2O和T2OB. 和
C. 金刚石和石墨D. 和
3．对HD说法正确的是 （A）
A、是单质 B、是化合物 C、是混合物 D、无法确定
4.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是(B)
(4)35.485是表示_____________________________;
(5)24.23％是表示_____________________________。
第8题答案
（1）35Cl的相对原子质量；
（2）氯元素的相对原子质量；
（3）35Cl的质量数；
（4）氯元素的近似相对原子质量；
（5）37Cl的原子个数百分数（丰度）。
质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
对象
宏观概念，如NaCl由氯元素和钠元素组成
微观概念，如 互为同位素
微观概念，一种原子就是一种核素。如 就是一种核素
关系
由于有些元素存在同位素，所以核素的种类（原子的种类）比元素的种类多
决定
因素
质子数
质子数和中子数
b.因许多元素存在同位素，故原子的种数Hale Waihona Puke Baidu于元素的种数。
但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
d.在天然存在的某种元素里，不论游离态还是化合态，各种同位素的原子百分比（即、丰度）一般是一定的。
总结：
元素
同位素
核素
概念
具有相同核电荷数的同一类原子（包括带电荷的原子）的总称
解：
Cl元素的相对原子质量:
34.969×75.77% + 36.966 ×24.23%=35.453
Cl元素的近似相对原子质量:
35 ×75.77% + 37 ×24.23%=35.4846
练习题
1．已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这
六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有(A)
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
8．同位素的质量数不同；物理性质不同；化学性质性质几乎相同。
9．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:
35Cl
34.969
75.77％
35Cl
2）注意：a.同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如：氢元素就有三种中子数不同的原子 ，那么氢元素的三种不同的原子就各为氢元素的一种核素。
3、同位素
1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称。
2）注意：a.“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置。由于同位素的核电荷数（即质子数）相同，因而它们的化学性质也相似。
C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种不同微粒
6.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（A）
A．5∶2∶1B．5∶2∶2C．9∶3∶1 D．9∶3∶4
7．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（C）
35
75.77%
37Cl
36.966
24.23％
37Cl
37
24.23％
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题:
(1)34.969是表示_________________________;
(2)35.453是表示_________________________;
(3)35是表示_____________________________;