安徽2012年高考化学试题部分试题赏析
2012年高考真题——理综化学部分(安徽卷)解析版 答案
2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试题难度与往年非常相近。
第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。
第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查。
3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。
7、【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。
9、【答案】D【解析】。
由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
11、【答案】D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，故C项错误，D项正确。
【深度解析高考真题】2012年全国统一高考化学试卷（新课标）（20200515061312）
【深度解析⾼考真题】2012年全国统⼀⾼考化学试卷（新课标）（20200515061312）2012年全国统⼀⾼考化学试卷（新课标）、选择题（每⼩题6分?在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的）1. （6分）下列叙述中正确的是（）A ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加⽔封B ?能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝⾊的物质⼀定是CI2C.某溶液中加⼊CCI4, CCI4层显紫⾊，证明原溶液中存在「D .某溶液中加⼊BaCl2溶液，产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀，该溶液⼀定含有Ag+2. （6分）下列说法正确的是（）A ?医⽤酒精的浓度通常是95%B ?单质硅是将太阳能转化为电能的常⽤材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然⾼分⼦化合物D ?合成纤维和光导纤维都是新型⽆机⾮⾦属材料3. （6分）⽤N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A ?分⼦总数为N A的NO2和CO2混合⽓体中含有的氧原⼦数为2N AB . 28 g⼄烯和环丁烷（C4H8）的混合⽓体中含有的碳原⼦数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合⽓体含有的原⼦数为6N AD ?常温常压下，22.4 L氯⽓与⾜量的镁粉充分反应，转移的电⼦数为2N A4.（6分）分⼦式为C5H12O且可与⾦属钠反应放出氢⽓的有机物有（不考虑⽴体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （6分）已知温度T时⽔的离⼦积常数为K W，该温度下，将浓度为a moI?L_1的⼀元酸HA与b mol?L「1⼀元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=b B .混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H+）=⼕mol?L-1D .混合溶液中，c （H+）+c （B+）=c （OH「）+c （A「）6 . （6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H61 2 3 4 5 6 7 8 9 10 GH8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O7. （6分）短周期元素W、X、丫、Z的原⼦序数依次增⼤，其中W的阴离⼦的核外电⼦数与X、丫、Z原⼦的核外内层电⼦数相同.X的⼀种核素在考古时常⽤来鉴定⼀些⽂物的年代，⼯业上采⽤液态空⽓分馏⽅法来⽣产丫的单质，⽽Z不能形成双原⼦分⼦.根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A .上述四种元素的原⼦半径⼤⼩为W v X V丫v ZB . W、X、丫、Z原⼦的核外最外层电⼦数的总和为20C . W与丫可形成既含极性共价键⼜含⾮极性共价键的化合物D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点⼆、必考题（本题包括26?28三⼤题，共43分.每个试题考⽣都必须作答）8 . （14分）铁是应⽤最⼴泛的⾦属，铁的卤化物、氧化物以及⾼价铁的含氧酸盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物FeCI x的化学式，可⽤离⼦交换和滴定的⽅法.实验中称取0.54g FeCI x 样品，溶解后先进⾏阳离⼦交换预处理，再通过含有饱和O H「的阴离⼦交换柱，使C 「和OH「发⽣交换.交换完成后，流出溶液的OH「⽤0.40moI?L-1的盐酸滴定，滴⾄终点时消耗盐酸25.0mL .计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCI x中的x值：_________ （列出计算过程）（2）现有⼀含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采⽤上述⽅法测得n （Fe） : n （CI）=1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________________________________ .在实验室中，FeCl2可⽤铁粉和 ________________ 反应制备，FeCl3可⽤铁粉和 ______ 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可⽣成棕⾊物质，该反应的离⼦⽅程式为_______ .（4）⾼铁酸钾（K2FeO4）是⼀种强氧化剂，可作为⽔处理剂和⾼容量电池材料. FeCb和KCIO在强碱性条件下反应可⽣成K2FeO4，其反应的离⼦⽅程式为________ .与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4- Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________________________________________________________________________ .该电池总反应的离⼦⽅程式为________ .9. （15分）光⽓（COCI2）在塑料、制⾰、制药等⼯业中有许多⽤途，⼯业上采⽤CO与CI2在活性炭催化下合成。
立足基础 体现能力 关注应用 注重探究——2012年安徽高考理综化学试题的特色分析和启示
体 现 能 力 关 注 应 用 注 重 探 究
２ １年 安徽 高考理 综化 学试题 的特 色分析 和 启 示 ０２
刘 继 祥
（ 徽 省 宿城 第 一 中学 ， 徽 宿 州 ２４ ０ ） 安 安 ３ ００ 摘 要 ： 章 分 析 了新 课 程 下 ２ １ 年 安 徽 高考 理 综化 学 文 ０２ 试 题 的 特 色 ， 根 据化 学试 题 提 出 了对 高 中化 学 教 学 的启 示 。 并 关 键词 ： ０ ２ 安徽 高 考 化 学 试题 特 色分 析 启 示 ２１年 今 年高 考 是 安 徽 省 高 中新 课 程 改 革 实施 以来 自主命 题 的 第 四届 新 高 考 ， 是 新 高 考 “ 年 过 渡 期 ” 束 后 的 第 一 届 高 也 三 结 考 。２ １ 年 安 徽 高 考 理 综 化 学 试 题 从 试 题 呈 现方 式 、价 值 功 ０２ 能 、 题 立 意 上 都 体 现 了新 高考 命 题 的发 展 与 创 新 践 行 了 “ 命 立 足 基础 ， 现 能 力 ” 新 课 程 理 念 ， 显 了学 科 新 高 考 “ 体 的 彰 以能 力 测 试 为 主导 ； 现 实 问题 为立 意 ” 命 题 设计 思路 。试 题 以纲 以 的 扣 本 ，于平 稳 中呈 现 新 课 程 特 色 ，于 平 淡 中 突 出学 科 能力 考 查 ， 有 内 容 和 范 围基 本 符 合 《 试 大 纲 》 《 试 说 明》 所 考 和 考 的要 求 。 与２ １ｆ－ 比 ， 年 的化 学 试 题 结 构 稳 中求 变 ． 题 难 度 ０ｌ 相 今 试 总 体下 降 ，对 稳 定 考 生 情 绪 和 深 入 推 进 新课 程实 施 和安 徽 高 考 新方 案 的实 行 具 有 十 分 重要 的意 义 应 的 化 学 方 程 式 ” 接 源 自教 材 ， 和 写 ａ 与 Ｏ反 ０ 直 体 现 了试 题在 设 问 时 已在 默 默 地 关 心 考 生 。同 时 降 低 了 试 题 的 难 度 。 高超 纯 熟 的命 题 艺 术 使 试 题 的人 文 性 和 公 平性 得 到 了 淋 漓 尽 致 的体 现 ， 好 地 维 护 了 《 试 大 纲 》 《 试 说 明 》 很 考 及 考 的 权 威 性 和 可信 度 。 ２ １ 年 安 徽 高 考 理 综 化 学 大 部 分 试 题 的 难 度 分 布 ．从 题 ０２ 型 设 置 上 看 ， 到 了 由易 到 难 、 做 由浅 入 深 ， 选 择 题 中则 安 排 非 了有 梯 度 的小 题 ． 题 开 始 设 问 大 都 简 单 、 础 ． 数 考 生 能 试 基 多 够 顺 利 完成 ， 明示 了学 科 的 人 文性 关 怀 。 要 完 成 整 个 试 题 的 但 解 答 ， 有 一 定 能力 要 求 。 第 ２ 题 将 化 学平 衡 、 淀转 化 、 却 如 ８ 沉 实 验 探 究 设计 和实 验 结 果 分 析 等 内容 综 合 在 一 起 ，对 考 生 进 行 探 究 性 考 查 ． 三 小 题 设 问都 较 容 易 ． 四 小 题 难 度 较 大 ， 前 第 开 放 性 强 。此 题 具 有 一定 区分 度 ， 有 很 好 的 选拔 性 。设 问 巧 妙 具 也 是 今 年试 题 的一 大 亮 点 。 １ 稳 中求 变 ． 中求新 。 ． ４ 变 近 四年 来 ， 徽 省高 考 理综 化 学 试题 结 构 及 呈 现方 式 基 本 安 不 变 ，道选 择 题 、道 非 选 择 题 ， 卷 长 度 及 Ｉ 、 ７ ４ 试 卷 Ⅱ卷 赋 分 保 持 稳 定 ， 其 是 Ⅱ卷还 是按 照元 素 化 合 物 及 物 质 结 构 、 机 化 尤 有 学、 无机 工 艺 流程 、 合 实验 与探 究 的 程序 安 排 。 整 套试 题 的 综 而 信 息 量 不 断加 大 、 新 ，考 试 说 明》 增 考 点 （ 电负 性 等 ） 更 《 新 如 年 年 考 ． 年 增加 的考 点为 当年 必 考 亮点 （ 核 磁共 振 氢谱 等 ） 逐 如 。 试 题充 分 体 现 了《 考试 大纲 》 中对 考 生 各 种 能 力 的 考 查 要 求 ， 重 化 学 元 素 观 、 子 观 、 类 观 、 化 观 、 量 观 、 恒 观 注 粒 分 变 能 守 等 化 学 基本 观 念 在 试 题 中 的再 现 。整 套 试 题 加 大 了对 考 生 整 合 、 化 利 用 实验 现象 、 形 、 型 、 优 图 模 图表 等 不 同类 型 信 息 的 能 力 的 考 查力 度 ， 景 不 断 翻 新 ， 题 创 新 性 、 究 性 凸 显 。 第 情 试 探 如 １ 题 的 难溶 物 的质 量 分 析 ，第 ２ 题 的 热 重 分 析 都 要 根 据 图 像 ３ ８ 进 行 分 析 ． 效 考 查 了考 生 对 非 连 续 文 本 信 息 的 接 受 、 收 、 有 吸 整 合 和 迁移 能力 。还 有 第 ２ 题 设 问 （ ） 第 ２ 题 设 问 （ ） 有 ５ ４及 ８ ４具 良好 开 放性 ． 给考 生 个 性 化 解 答试 题 留有 足 够 空 间 。 整 套 试 为 卷 增 添 了一 道 亮 丽 的风 景 。新 增 考 点 核 磁 共 振 氢 谱 出 现 在 第 ２ 题设 问 （ ） ５ ４ 中则 既 在 意料 之外 ， 在 情 理 之 中 。这 些 无 疑 是 又 化 学命 题变 化 中 的大 胆 引 入 与 创 新 。试 题 的 开 放 性 和 探 究 性 已成 为 整套 试 题 并 驾 齐 驱 的两 条 生 命 线 。 １ 凸 显 主 干知 识 ， 重 能 力考 查 。 ． ５ 注 ２ １ 年 安 徽 高 考 理 综 化 学 试 题 立 足 基 础 ，注 重 考 查 考 生 ０２ 对 化 学 基础 知 识 、 基本 技 能 的掌 握 程 度 ， 点 都 是 高 中新 课 程 考 核 心 知识 和 主干 内容 。 题 涵 盖 常见 元 素 及 其 化 合 物 知 识 、 试 化 学 反应 原理 、 质 结构 、 机 化 学 等 。要 求 学 生 运 用 化 学 基 础 物 有 知 识 和 基本 技 能 分 析 现 实 问题 ， 凸显 科 学 过 程 与方 法 ， 力 考 着 查 化 学科 学 素 养 。 如 选 择 题 中 考查 了离 子 或 分 子 共 存 、 子 例 离 浓度 、 化还原反应、 氧 电化 学 、 学平 衡 、 验 仪 器 的选 择 等 核 化 实 心 知识 些 在 近几 年 新 高 考 试 题 中频 繁 出 现 。 ５ 原 子 结 这 第２ 题 构 与 元 素推 断题 涉 及 元 素 周 期 表 结 构 、 电负 性 、核 磁 共 振 氢 谱 、 态 氢 化 物 的 稳定 性 、 学 方 程 式 书 写 、 斯 定 律 、 化 学 气 化 盖 热 方程式、 电子 转 移 等 ， 旨在 考 查 考 生 对 常 见 物 质 组 成 、 构 、 结 性 朗 运 动 ” 这 一点 有 超 纲 的 嫌 疑 。 ， 参考文献 ： ［］ 世 勇 ， 杰 ， １张 高 李玲 ．００ ｌ 套 新 课 程 高 考 化 学 卷 的 ２ １￣ １ 特 点及 启 示 ［ ］ 育测 量 与 评 价 ，０ １ ３ ：４ ５ ． Ｊ． 教 ２ １ （ ）５ — ８
2012年高考化学真题精校精析(安徽卷)
梦想不会辜负每一个努力的人2012 ·安徽卷 (理综化学 )7． [2012 ·安徽卷 ] 科学家近来研究出一种环保、完整的储氢方法，其原理可表示为：储氢NaHCO 3＋H 2 释氢 HCOONa ＋ H 2O以下有关说法正确的选项是 ( ) A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、 HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中， NaHCO 3 被氧化D ．释氢过程中，每耗费 0.1 mol H 2O 放出 2.24 L 的 H 27．B [分析 ] 此题以新的储氢方法为背景，综合考察化学反响与能量、化学键、氧化 复原反响等知识，同时考察考生接受、汲取、整合化学信息的能力。
化学反响过程中一 定陪伴着能量的变化， A 项错误； NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO 3－、HCOO －中均含有共价键， B 项正确；储氢过程中 NaHCO 3 被复原， C 项错误； D 项没有说明气体所处的状态，错误。
8． [2012 ·安徽卷 ] 以下离子或分子在溶液中能大批共存，通入 CO 2 后还能大批共存的一组是 ( )A ． K ＋ 2＋－ －、Ca 、Cl 、 NO 3B ．K ＋ 、Na ＋ 、Br － 、SiO 32－＋2＋2－、 Cl 2C ． H 、Fe 、SO 43 －D ． K ＋ 、Ag ＋、NH 3· 2 、HO NO8．A [分析] 此题考察离子的共存问题， 同时考察考生应用知识解决实质问题的能力。
C 项中 Fe2＋与 Cl 2 不可以大批共存， D 项中 Ag ＋与 NH 3·H 2O 不可以大批共存，可清除； A项通入 CO 2 后不反响，还能大批共存， 正确；B 项，因 SiO 3 2－＋ CO 2＋H 2O===H 2 SiO 3↓＋ CO 32－，故通入 CO 2 后 SiO 32－不可以大批存在。
2012安徽高考化学部分考情分析
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• 2012年安徽省《考试说明》化学部分与2011年相比较， 删去了三个知识点，增加了二个知识点及题型示例作了部 分调整。
• 删去：
• 一、考试范围与要求 第二部分
• 2.烃及其衍生物性质与应用 （3）举例说明烃类物质在有 机合成和有机化工中的重要作用。
B．含有苯环、羟基、羰基、 羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、 酯基
D．含有碳碳双键、苯环、 羟基、羰基
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2011年
12．研究人员最近发明了一种 “水”电池，这种电池能利 用淡水与海水之间含盐量差 别进行发电，在海水中电池 总反应可表示为：
B．根据主族元素最高正化合 价与族序数的关系，推出 卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸 碱性的关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱 酸的规律，推出CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO
A. 稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀 性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B. 稀硝酸和铁反应的化学方 程式是:
A．分子中N、O间形成的共价键 是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g 该物质含有6.02 1022
个原子
7. 亚氨基锂(Li2NH) 是一 种储氢容量高、安全性 好的固体储氢材料，其 储氢原理可表示为： , 下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂
C. K+ 、Cr2O72- 、 CH3CHO 、SO42-
【深度解析高考真题】2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(20200515061231)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. （6分）下列叙述中正确的是（）A •液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B •能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2C. 某溶液中加入CCI4, CCI4层显紫色，证明原溶液中存在「D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +2. （6分）下列说法正确的是（）A •医用酒精的浓度通常是95%B •单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D •合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A •分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD .常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4. （6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C. 7种 D . 8种5. （6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a moI?L1的一元酸HA与b mol?L^1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依一据是（）A. a=bB .混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H+）=匚mol?L“D .混合溶液中，c （H+）+c （B+）=c （OH「）+c （A J6.（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（)1 23 4 5678910C2H4 C2H6C2H6O C2H6O2 C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H1A. C7H16B.C7H14O2C. C8H18D. C8H18O7. （6分）短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、丫、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产丫的单质，而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A .上述四种元素的原子半径大小为W v X V丫v ZB . W、X、丫、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26〜28三大题，共43分.每个试题考生都必须作答）8. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 「的阴离子交换柱，使C「和0H「发生交换.交换完成后，流出溶液的0H 「用0.40mol?L「1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值： ______________ （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n （Fe）：n （Cl）=1 : 2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______ .在实验室中，FeCl2可用铁粉和______ 反应制备，FeCb可用铁粉和________ 反应制备；（3）FeC3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCb和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为_________ •与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4- Zn也可以组成碱性电池，©Fed 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______ •该电池总反应的离子方程式为_______.9. （15分）光气（C0CI2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与CI2在活性炭催化下合成。
从＂学科素养＂中考查考生的＂潜能＂——2012年安徽高考理综化学试题特点
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今年 安徽 高考 化学 试 题 严格 以高 考 大纲 为 准绳 ，
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紧扣 新课 标 下 的 化 学 教 材 特 点 ， 试题关注新课标 、 注 重三 维 目标 、 考查学科素养 ， 试 题 中 多处 考 查 考 生 在
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新情 境下 运用 所 学知识 、 技能 ， 解 决 化学 问题 的能力 ． １ ）针对 ２ ０ １ ２全 安 徽 高 考化 学 试 题 ， 对 新 课 标 下 的新 增加 的知 识 点在试 卷 中有 较 好 的呈现 ， 如 表 １的
表 １ 考纲要求的新知识点（ 与原 有教 学 大 纲 比较 ） 在 试 题 中 的 呈现
题 号 涉 及 或 重 点 测 试 的 新 课 标 的 新 知 识 点
９ １ ２ 选 项 Ｄ关 于化 学 平 衡 常 数 的影 响 因 素 选 项 Ａ 关 于 盖 斯 定 律 的 应 用
函数有 意 义 ， 需 ｅ ｘ －ｅ 一， 其 定 义域 为 ｛ ｚＩ ≠
不孤 立 地对基 础 知识 和基 本技 能 进 行 测试 ， 而放 在解
分ｎ ＞Ｏ或 口 ＜Ｏ ２种情 况 分类 考 虑． 另外还要注意 ｃ
值是 抛 物线 与 Ｙ轴交 点 的纵坐 标 ， 还 要 注意 对 称 轴 的 位 置或 定点 坐标 的位 置等 ．
例 ５（ ２ ０ ０ ９ 年 山 东 卷 ） 函 数 一 薹 圭 Ｓ的 图 象
， 不 如 退 而结 网
（ ３ ） 对 而不 全 只 注 意 结 果 不 注 意 规 范训 练 欠 缺 加 强 规 范 化 训 练 过 程表 述 ， 错 误频 出
通 常模 拟 训练 反 映“ 高考” 的训 练思 路 ， 学 生 被 放 置 在一 个模 拟 的 环境 中 ， 只有不断追求效率和速度 ， 才会 最 终适 应 紧张 的高考 ． （ 作 者单位 ： 江 苏省靖 江 高级 中学）
2012高考试题—理综化学生物部分(安徽卷)解析版.pdf
第13章 热和能 比热容 海 边 沙 漠 一、比热容： 首先让我们来想一下，在我们生活中烧水的时候，水吸收的热量与水的质量、水温升高的多少有什么关系？ 结论：水的质量越大，温度升高的度数越多，吸收的热量越多。
一、比热容： 比较不同物质的吸热能力： 结论：质量相同的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量不相等。
一、比热容： 比热容：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量。
比热容用符号： c 表示，单位：焦/每千克摄氏度，符号：J/（kg ·℃）。
一、比热容： 几种物质的比热容：c/[J·(kg·℃) ] -
1 0.13 ×10 铅 0.9
2 ×10 砂石 0.14 ×10 水银 1.8 ×10 蓖麻油 0.39 ×10 铜 2.1 ×10 冰 0.46 ×10 铁、铜
2.1 ×10 煤油 0.84 ×10 干泥土 2.4 ×10 酒精 0.88 ×10 铝 4.2×10 水 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 二、热量的计算： 1、例题讲解： 二、热量的计算： 2、习题讲解： 散热器：。
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安徽2012年高考化学试题部分试题赏析安徽高考化学试题题目设计很好，亮点突出，特别是知识的结合方面，结合面比较广但又不偏离教材，有利于考察学生的知识整合能力。
最突出的亮点在设置开放性试题，对教学中重视学生开放性思维能力和知识运用能力的起导向作用。
1、（安徽·7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是（ ）A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 分析与赏析：此题命题的背景新颖，属于新背景旧知识的题型。
但新旧之间联系好，是一个难得的好题，考察了化学反应与能量、化学键、氧化还原反应和化学计算的内容。
在考察考生的信息分析和处理能力方面有比较好的作用。
A 项，因为是化学反应，一定伴有能量改变，所以A 说法错误；B 项，NaHCO 3、HCOONa 均为含有共价键的离子化合物，所以B 项正确；C 项NaHCO 3的C 从+4价变成HCOONa 的C 的+3价，是被还原，所以C 项错误。
D 项，从物质的量关系是正确的，但没有指明标准状况，所以2.24L 氢气不一定是0.1mol,所以D 项错。
本题中容易错选D 。
本题C 项，NaHCO 3表现氧化性，也是新知识。
本题如果改为C 项正确，这个题目就更好。
改动如下： A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和非极性键C ．储氢过程中，NaHCO 3表现氧化性D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 2、（安徽·11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极分析与赏析：本题是考察原电池和电解池原理的。
断开K 2，闭合K 1，因为连接是直流电源，所以是电解池；两极均有气泡产生，说明石墨作阳极，铜作阴极，实质是电解饱和的氯化钠溶液。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ ,阴极：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑，铜电极附近生成OH －,所以变红色，B 错；总反应应该是2Cl －＋2H 2O电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑,所以A 错；断开K 1，闭合K 2时，由于生成的氢气和氯气并没有逸出，实际就成了氢气和氯气的在碱性燃料电池。
铜为负极：H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，石墨为正极：Cl 2＋2e －===2Cl －.所以C 、D 都错。
本题对学生困惑的是没有标明直流电源的正负极，所以不会判断，导致后续也不好分析。
4、（安徽·12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时储氢释氢通电 含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2石墨 直流电源A 铜①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7KJ·mol —1②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57.3KJ·mol —1在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +(aq) +F —(aq) △H ＝+10.4KJ·mol —1B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —)＝c(HF) +c(H +)C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na +)＝0.1mol·L —1D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —)＞c(OH —)＞c(H +) 分析与赏析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。
而且不是以教材的CH 3COOH 为代表，换成了HF ，显示出有变的特点。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq)ΔH ＝－10.4 kJ ·mol －1，故A 项错误。
出现了电离过程是放热的，这也是新知识，会对考生的思维定势产生影响，会怀疑分析方法的正确性。
当V ＝20时，两者恰好完全反应生成NaF ，溶液中存在质子守恒关系：c (OH －)＝c (HF)＋c (H ＋)；因F －水解，故溶液中存在：c (F －)＜c (Na +)＝0.05 mol ·L －1 ，故B 项正确，C 项错误。
D 项，溶液中离子浓度的大小取决于V 的大小，离子浓度大小关系可能为c (F －)＞c (H ＋)＞c (Na +)＞c (OH －)或c (F －)＞c (Na +)＞c (H ＋)＞c (OH －)或c (Na +)＝c (F －)＞c (OH －)＝c (H ＋)或c (Na +)＞c (F －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故D 项错误。
5、（安徽·13）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D分析与赏析：本题命题意图很明显，主要想考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
但没有注意到纵坐标的化学量设置不合理，所以答案为D 是由歧义的。
如果以氢氧化铝的物质的量为纵坐标的话，氢氧化铝的物质的量总要从0开始，尽管生成氢氧化铁沉淀后再生成氢氧化铝。
为了合乎命题者的原意，应该作如下改变：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成沉淀的物质的量中Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D但这种歧义并没有完全排除，毕竟还是以Al(OH)3的物质的量为纵坐标。
最好的方案是把纵坐标改成“沉淀的质量”。
由于氢氧化铁和氢氧化铝的摩尔质量不同，表现在坐标图中还有拐点和转折点的问题，更能拓展学生的思维，更能加深对化学反应原理的理解。
0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)更改后，题目如下：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成沉淀的质量m 与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D这样，题目即将化学反应原理知识与沉淀溶解平衡融合在一起，又将化学反应原理与摩尔质量融合在一起，而且可以避免出现歧义。
尽管有歧义，这个题目从命题者的出发点看，还是一个难得的好题。
6、（安徽·28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO 4）发生反应：PbSO 4(s)+CO 32—(aq)PbCO 3(s)+SO 42—(aq)。
某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K ＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO 4转化率较大，理由是 。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2]，它和PbCO 3受热都易分解生成PbO 。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO 4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO 3；假设二： ； 假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
②定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
0 21.0固体质量/m g26.722.40 200 400 温度/℃分析与赏析：本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。
⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K ＝2423(SO )(CO )c c --。
⑵HCO －3难电离，相同浓度时，Na 2CO 3溶液中CO 2－3浓度远大于NaHCO 3溶液中CO 2－3的浓度，CO 2－3浓度越大，越有利于PbSO 4的转化。
⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO 3·P b (O H )2、PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物。
⑷若全部为PbCO 3根据PbCO 3 △PbO ＋CO 2↑，26.7 g 全部分解得到的PbO ：26.7g 267g ·mol-1×223 g ·mol －1＝22.3 g ，而实际质量为22.4 g ，因此假设一不成立。
本题的最大亮点在最后一问：根据计算理论值22.3 g 与实际质量为22.4 g 相差0.1g 是中学实验误差允许的范围，所以回答合理就可以得分。
使最后一问变成了开放性题目。
参考答案：⑴2423(SO )(CO )c c -- ⑵ Na 2CO 3 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－3)较大 ⑶全部为PbCO 3·P b (O H )2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物3全部为PbCO 3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为22.3 g ，与22.4g 相差很小，可能是实验操作误差引起的。