天津高考化学复习练习题 分子结构与性质
天津高考化学专项训练 分子结构与性质 基础题1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是( )A ．CH 4B ．NH 3C ．BF 3D ．CO 2答案：C2．下列各物质熔点的比较正确的是( )A ．K ＞NaB ．金刚石＞SiO 2C ．SiH 4＜CH 4D ．KCl ＞NaCl答案：B3．有关物质结构的下列说法中正确的是( )A ．碘升华时破坏了共价键B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D ．HF 的分子间作用力大于HCl ，故HF 比HCl 更稳定解析：A 项，碘升华破坏分子间作用力；B 项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH 4；D 项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。
答案：C4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A ．HNO 2B ．H 2SO 3C ．HClO 3D ．HClO 4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HN ＋3O 2<H N ＋5O 3；H 2S ＋4O 3<H 2S ＋6O 4；HCl ＋5O 3<HCl ＋7O 4。
观察A 、B 、C 、D 四个选项，HNO 2、H 2SO 3、HClO 3中的中心元素N 、S 、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D 选项中的HClO 4中的Cl 元素为＋7价，是Cl 元素的最高价，使H —O —ClO 3中O 原子的电子向Cl 原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H ＋，酸性最强。
答案：D5．下列说法中正确的是( )A ．HCHO 分子中既含σ键又含π键B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．NH 3分子中N 原子的杂化轨道类型是sp 2D ．沸点：PH 3>NH 3>H 2O解析：HCHO 分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A 项正确；CO 2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
答案：A6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn的价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°.错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。
答案：C8．能够用键能的大小解释的是( )A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D正确。
答案：D9．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤C．仅①②③④ D．仅①②③解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。
答案：B10．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案：C11．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键答案：D12．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D13．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B方式结合的空间的阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－，可知答案是B。
答案：B能力题14.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________________________________________。
(3)①指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配体、配位数：________________________。
②在[Fe(CN)6]3－中，中心原子的配位数为________，配体的立体构型是________。
③配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为________，内界的电荷数为________。
解析：(1)甲基(—CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(—COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3COOH分子中有六个单键均为σ键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个σ键、一个π键，共含7个σ键。
(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(—OH)，可形成氢键。
(3)①配合物K2[Cu(CN)4]的配离子为[Cu(NH)4]2－，中心离子为Cu2＋，配体为CN－，配位数为4。
②在[Fe(CN)6]3－中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形。
③配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为＋3价，内界的电荷数为＋1。
答案：(1)sp3和sp27N A(7×6.02×1023)(2)H2F＋H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键(3)①配离子为[Cu(CN)4]2－，中心离子为Cu2＋，配体为CN－，配位数为4 ②6直线形③＋3 ＋115．氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。
回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。
A．离子键 B．金属键C．极性键 D．非极性键E．配位键 F．氢键(3)查文献可知，可用2－氯－4－氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是C—N，另一是C＝N，前者1＋3＝4，sp3杂化，后者1＋2＝3，sp2杂化。
(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的C＝N中1根π键，2－氯－4－氨吡啶断裂的是1根σ键。
答案：(1)sp2、sp3杂化(2)C、D(3)N A N A16．(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
(3)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.436 16.40CO20.512 29.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a对；CH4中含有极性键，但分子结构对称，为非极性分子，b错；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c错；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d对。
天津市高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139550]下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH2．(0分)[ID ：139531]下列说法正确的是（ ） A ．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 B ．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C ．冰中H 2O 分子间存在氢键，H 2O 分子内存在极性共价键 D ．HBr 比HCl 的热稳定性差，说明HBr 的分子间作用力比HCl 弱3．(0分)[ID ：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH ）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A ．吡啶分子中含有Π的大π键B ．吡啶分子为非极性分子C ．吡啶的分子式为C 5H 6ND ．吡啶分子中含有10个σ键4．(0分)[ID ：139595]下列叙述中正确的是A ．能电离出H ＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B ．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C ．H 3PO 4和H 2CO 3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H 3PO 4是中强酸而H 2CO 3是弱酸D ．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强5．(0分)[ID ：139590]X 元素的简单阳离子和Y 元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A ．简单离子半径：X>Y B ．原子半径：X<Y C ．原子序数：X<YD ．原子最外层电子数：X<Y6．(0分)[ID ：139580]X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z 原子的2p 能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ）A ．X 的最常见气态氢化物的水溶液显碱性B ．Z 的单质与氢气反应比Y 单质与氢气反应容易C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强D ．XW 3的空间构型为三角锥形7．(0分)[ID ：139569]意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N 4 分子，其分子结构如图所示。
2023届高三化学一轮复习 专题练习题——物质结构与性质
2023届高考化学一轮专题练习题——物质结构与性质1．（2022·天津和平·二模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为___。
-的立体构型是(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是__。
FeSO4常作补铁剂，SO24__。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。
1mol其分子中含__molσ键。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短核间距为__pm。
(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
℃X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__。
℃白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__(用化学反应方程式表示)。
2．（2022·广东广州·模拟预测）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓(24N H )可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和2NaNO 在酸性环境下生成2N 、2CO 和2H O ，该反应的离子方程式为___________；-2NO 离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃可作半导体材料；而3GaCl 的熔点为77.9℃。
高考化学分子结构与性质一轮复习(原卷版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B ．Na 与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C ．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．NH 3、BF 3、CCl 4中只有BF 3是缺电子化合物B ．BF 3、CCl 4中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3C ．BF 3与NH 3反应时有配位键生成D ．CCl 4的键角小于NH 33．砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。
下列关于AsH 3的叙述中正确的是A ．AsH 3分子中有未成键的电子对B ．AsH 3是非极性分子C ．AsH 3是强氧化剂D ．AsH 3分子中的As －H 键是非极性键 4．X 、Y 、Z 、W 、G 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已知Y 、W 同主族，Y 的最外层电子数是Z 的6倍，X 和Z 的质子数之和等于G 的质子数。
下列说法正确的是A ．化合物WY 2能使溴水褪色表现为漂白性B ．G 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强C ．X 、Y 、W 三种元素气态氢化物的沸点依次升高D ．Z 与W 形成的化合物中可能含有共价键5．HCHO 与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：()()2222244 4HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦，下列有关说法正确的是 A ．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键B ．HCHO 中碳原子以sp 2的形式杂化C．CN-中的σ键和π键数目相同D．Zn原子的3d能级中有空轨道6．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。
高考化学分子结构与性质专题练习
高考化学分子结构与性质专题练习化学是自然科学的一门重要学科，旨在研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
分子结构与性质是化学中的基础概念，对于理解和解释化学现象具有重要意义。
在高考化学考试中，分子结构与性质是一个重要的考点，需要同学们熟练掌握相关知识。
本文将通过专题练习，帮助同学们深入理解和掌握分子结构与性质的相关内容。
1. 分子结构分子是由两个或更多原子通过化学键相连而形成的粒子。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
同时，分子的结构又分为线性分子、非线性分子和多原子离子等。
练习题：1. NaCl是如何形成的？2. H2O的分子结构是什么样的？3. 请给出NO3-的分子结构。
2. 极性与非极性分子分子的极性与非极性是由分子内部原子间的电子云分布对称性决定的。
极性分子具有正负两极，而非极性分子则没有明显的正负两极，这会直接影响到分子的性质和相互作用。
练习题：1. 请判断CO2和HF哪个分子是极性的？2. 解释极性分子与非极性分子在溶剂中的溶解情况。
3. 氢键与分子间力氢键是一种特殊的化学键，在分子间的相互作用中扮演着重要角色。
氢键通常发生在含有氢原子的分子与电负性较强的原子之间。
分子间力不仅仅包括氢键，还有范德华力和离子间力等。
练习题：1. NH3分子之间是通过什么类型的化学键相连的？2. 解释为什么水的沸点比氨的沸点高？4. 分子的空间构型和性质分子的空间构型是指分子内原子的排列方式和空间位置关系。
分子的空间构型对于分子的性质具有重要的影响。
练习题：1. CH4和SF6的分子空间构型分别是什么？2. 解释为什么全氟辛酸在水中不溶于亲水性物质？5. 分子的异构体异构体是指由相同的原子组成，但结构不同的分子。
异构体由于结构的差异，具有不同的物理化学性质。
练习题：1. 请给出C4H10有几种异构体，并解释它们之间的异构性质差异。
通过以上的专题练习，相信同学们对于高考化学中的分子结构与性质有了更深入的了解和掌握。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
天津市高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典题(培优练)
一、选择题1．下列说法不正确的是（ ）①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HIA ．②⑤⑥⑦B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③⑤⑦答案：A【详解】 24N H 分子中N 原子之间形成非极性共价键，N 原子和H 原子之间形成极性共价键，①正确；若2R -和M +的电子层结构相同，则M 处于R 的下一周期，所以原子序数：M R >，②错误；2F 、2Cl 、2Br 、2I 的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确； 3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均满足最外层电子数8+=化合价，则均达到8e -稳定结构④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；HF 分子很稳定，是因为H F -键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HCl HBr HI <<，⑦错误。
答案选A 。
2．下列说法正确的是A ．1 mol C 10H 22 中含共价键的数目为30N AB ．在含有4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD ．等物质的量的甲基(- CH 3)和羟基(-OH)所 含电子数相等答案：D【详解】A ．1个C l0H 22含有9个C-C 键和22个C-H 键，共31个共价键，所以1 mol C 10H 22 中含共价键的数目为31N A ，故A 错误；B ．1molSiO 2中含有4molSi-O 键，所以在含有4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子数目为2N A，故B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3N A个原子，故C错误；D．甲基和羟基中均含9个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，故D正确；综上所述答案为D。
天津市育贤中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数2．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体3．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139581]下列说法正确的是（）A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键B．1H2、2H2、3H2互为同位素C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同5．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形6．(0分)[ID：139553]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH－在反应中做催化剂B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应属于氧化还原反应D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化7．(0分)[ID：139522]现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质的分子是非极性分子D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体8．(0分)[ID：139521]下列有关描述正确的是（）NO-为V形分子A．3ClO-的立体构型为平面三角形B．3NO-的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形C．3ClO-的VSEPR模型、立体构型相同D．39．(0分)[ID：139516]如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是sp杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A．C、H之间是2sp杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键B．C、C之间是2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．2sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键D．210．(0分)[ID：139515]若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
高中化学练习题 分子结构与性质 附答案解析
分子结构与性质【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断价层电子对互斥理论价层电子对数成键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子类型分子空间构型实例2 2 0 直线型AB2直线形BeCl2、CO2、CS23 3 0 三角形AB3平面直角形BF3、SO3、BCl32 1 AB2V形SnBr24 4 0 四面体形AB4正四面体形CH4、CCl4、NH4+3 1 AB3三角锥形NH3、PCl3、PH32 2 AB2V形H2O、H2S杂杂化类型杂化轨道杂化轨道间夹角分子空间构型实例化轨道理论数目类型sp 2 180°AB2直线形BeCl2、CO2、CS2 sp2 3 120°AB3平面三角形HCHOAB2V形SO2sp3 4 109°28′AB4正四面体形CH4、CCl4AB3三角锥形NH3、H3O+AB2V形H2O【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性常见物质A ——————非极性分子He、Ne、Ar等A2直线（对称）形——非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB 直线（非对称）形——极性键极性分子HX、CO、NO等AB2直线（对称）形180°极性键非极性分子CO2、BeCl2等A2B V（不对称）形＜180°极性键极性分子H2O、H2S等AB3正三角（对称）形120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3三角锥（不对称）形＜120°极性键极性分子NH3、PCl4等AB4正四面体（对称）形109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。
(人教版)天津市高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139550]下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A ．5PClB ．4CClC ．4P (正四面体形)D ．3NH2．(0分)[ID ：139543]下列说法正确的是A ．1 mol C 10H 22 中含共价键的数目为30N AB ．在含有4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子数目为4N AC ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 N AD ．等物质的量的甲基(- CH 3)和羟基(-OH)所 含电子数相等3．(0分)[ID ：139534]我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5～C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷4．(0分)[ID ：139530]下列比较正确的是A ．电负性：H ＞BB ．键角：PH 3＞NH 3C ．第一电离能：I 1(S)＞I 1(P)D ．分子的极性：OF 2＞H 2O5．(0分)[ID ：139590]X 元素的简单阳离子和Y 元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A ．简单离子半径：X>YB ．原子半径：X<YC ．原子序数：X<YD ．原子最外层电子数：X<Y6．(0分)[ID ：139583]X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，Z 的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M 与N 均由这四种元素组成，它们有如下性质：下列说法一定正确的是A ．原子半径：X>YB ．X 、Y 、W 三种元素形成的酸可能是弱酸C ．最简单气态氢化物沸点：Z>YD ．X 与W 形成的化合物不可能有非极性键7．(0分)[ID ：139582]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。
天津高考化学复习资料 物质结构与性质
专题二十五物质结构与性质挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构与性质1.知道原子核外电子的运动状态。
2.知道核外电子的排布规律。
3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
2018课标Ⅲ,352017课标Ⅰ,352016江苏单科,21A2016海南单科,19-Ⅰ中分子结构与性质、晶体结构与性质★★★分子结构与性质1.认识分子之间和分子内部原子之间的相互作用。
2.认识共价键的本质和特征。
3.知道分子的空间结构,并可运用相关理论和模型解释、预测;知道分子结构测定技术;知道极性分子和非极性分子。
2018课标Ⅱ,352018江苏单科,21A2017课标Ⅱ,352016 课标Ⅲ,372015 福建理综,31中原子结构与性质、晶体结构与性质★★☆晶体结构与性质1.了解晶体中微粒的空间排布,认识晶体结构的特点。
2.知道晶体的聚集状态会影响物质的性质。
2018课标Ⅰ,352017课标Ⅲ,352017江苏单科,21A2016课标Ⅱ,37中原子结构与性质、分子结构与性质★☆☆分析解读根据2017版化学课程标准,天津高考对“物质结构与性质”的考查内容应为较为基础的知识点,涉及原子结构和元素性质,化学键与物质的性质,分子结构与分子的性质。
要求会根据某些物质的结构特征揭示一些物理现象,能够运用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一原子结构与性质1.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:(1)在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)写出Cu2+的外围电子排布式;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁锰(填“>”“=”或“<”),原因是。
(3)已知[Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式;1 mol[Zn(CN)4]2-中的σ键数为。