高一化学化学能与热能1(1)

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2014届高一化学必修二每日一练第二章第一节化学能与热能1

高一化学每日一练第二章第一节化学能与热能1班级姓名1．下列关于化学反应说法中不．正确的是 ( ) A ．化学反应过程中一定有热量释放出来B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．下列各图中，表示吸热反应的图是 ( )3．已知反应X ＋Y===M ＋N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( )A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．关于放热反应A ＋B===C ＋D ，以下说法正确的是 ( ) (E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量)A ．E A ＞E BB ．E A ＞EC ＋ED C ．E A ＋E B ＞E C ＋E DD ．E A ＋E B ＜E C ＋E D 5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不．正确的是(其他条件相同) ( ) A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2 所具有的能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多6．对下列化学反应的热现象的说法不．正确的是 ( ) ①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④7．根据下图所示的信息，判断下列叙述不．正确的是 ( )A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)跟12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量 8．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量9．键能是指在25 ℃、1.01×105 Pa ，将1 mol 理想气体分子AB 拆开为中性气态原子A 和B 时所需要的能量。

第一节化学能与热能 1课时

第二章第一节化学能与热能一学习目标知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

知识点回顾化学变化的实质是什么在化学反应过程中断开化学键，物质本身需要吸收能量，[点拨]如：你想掰断一个木棒，那你需要对木棒用力（做功），对于木棒来说它是吸收能量。

在化学反应过程中形成化学键，物质需要放出能量【点拨】行星撞击地球的时候会形成大爆炸，那就是它们（地球和行星）结合（撞击）后向外界放出能量的表现。

1、化学反应中能量变化的原因化学反应的实质是旧键断裂和新的化学键形成。

化学反应中旧键断裂要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而吸收和放出的能量一般不同，所以化学变化必然伴随着能量的变化。

2、例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。

形成H－H键要放出能量436kJ。

1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

化学反应和能量变化是同时进行的。

3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量[解析]一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小4、如何判断一个反应是吸收能量还是放出能量呢反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。

1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。

1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能【小结】①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。

2[1].1.1化学能与热能

结论：化学键的断裂是化学反应中能结论：量变化的主要原因。量变化的主要原因。
讨论：讨论：为什么有的化学反应会放出热量，为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？要吸收热量呢？小结：小结： 1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总化学反应的特点是有新物质生成，能量不同。能量不同。反应中要遵循能量守恒。 2、反应中要遵循能量守恒。 3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
（提示：可从能量守恒角度分析）提示：可从能量守恒角度分析）
吸热反应：反应物+ 能量放热反应：反应物生成物生成物+ 能量
——化学反应的过程中伴随着能量变化化学反应的过程中伴随着能量变化, 化学反应的过程中伴随着能量变化通常表现为热量热量的变化通常表现为热量的变化
热量变化
热反应
“
例题：例题： 12g石墨与O2反应生成石墨与反应生成CO2放出放出393.51KJ热量；热量；石墨热量 12g金刚石与O2反应生成金刚石与反应生成CO2放出395.41KJ热量，热量，金刚石放出热量试比较，石墨与金刚石哪个稳定？试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
比较相同状态、比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，完全反应，生成相同状态、石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量相同数量的金刚石具有的总能量高，更多，说明金刚石具有的总能量高更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定
学习目标
• 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。量变化的主要原因。 • 通过实例了解化学能与热能的相互转化。通过实例了解化学能与热能的相互转化。

化学能与热能[1]

《化学能与热能》疑难问题解答问题1、物质储存的化学能与物质微粒间的化学键能量之间有怎样的关系呢？为什么不同物质所包含的化学能会不同？答：物质是由粒子构成的，构成物质粒子之间存在相互作用的结合力——化学键。

物质本身具有的能量越低时，说明该物质的结构越稳定，构成物质粒子之间的相互作用力（化学键）越强，断开该化学键所吸收的能量就越高，而形成化学键所释放的能量就越大。

由于不同物质不仅组成不同，而且各自的结构也不同，因此不同物质的化学键种类、数目也不同，于是不同物质具有不同的能量。

问题2、为什么化学变化过程中总是伴随能量变化？能量变化大小与什么有关？答：从宏观角度看，化学变化过程中发生了物质变化，由于不同物质所贮存的能量不同，因此在化学变化过程中会伴随能量变化；从微观的角度看，化学变化过程本质为旧化学键断裂、新化学键形成的过程，而化学键的断裂与生成将要吸收和放出热量，因此化学变化过程就是吸收和放出热量的过程，必将有能量变化。

由于不同的化学反应对应的反应物和产物不同，而不同的反应物与生成物所储存的能量也不同，因此，化学反应能量变化的大小决定于反应物的总能量和生成物的总能量的大小。

若反应物总能量与生成物总能量相差越大，则化学反应能量变化就越大。

问题3、什么是吸热反应？什么是放热反应？某反应为吸热反应还是放热反应的决定因素是什么？答：有热量放出的化学反应叫做放热反应，反之为吸热反应。

由于反应过程能量变化大小与反应物总能量和生成物总能量的大小有关，因此，一个反应是吸热还是放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。

若反应物总能量高于生成物总能量，则反应将释放出热量而成为放热反应，反之为吸热反应。

吸热反应、放热反应与反应物和生成物总能量相对大小之间的关系可用右图表示。

值得注意的是，不能认为需要加热的化学反应都是吸热反应。

因为对许多反应来说，加热仅仅是诱发化学反应发生的一个条件（如燃烧反应），当反应发生后不需加热也可继续进行并不断释放出热量，此类反应属于放热反应。

(讲课稿甘改1)化学能与热能(第一课时)

1、下列说法正确的是（
C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能进行
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( C ) A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
5.下图表示吸热反应的是(
A )。
想要知道后事且听下回分解
在初中我们学习了质量守衡定律，那化
学反应中能量的变化守不守衡呢？如果守
衡那能量是怎么变化的呢？
本节课缺少板书
用化学键的观点来分析化学反应的本
质是什么？一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
只有化学键的断裂是不是化学反应？
如：在25℃和101kPa的条件断开H－H键要吸收能量436kJ，
形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1mol C-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4 中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
物质的稳定性：（课本后面习题7）键能越高（能量越低），物质越稳定
规律总结（计算时应用规律）
△H用表示反应热 ①△H = 生成物的总能量 — 反应物的总能量
②△H= 反应物的总键能 — 生成物的总键能
△H为“—”时是放热反应 “+”是吸热反应
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应和能量变化是同时进行的。 2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

高一化学《化学能与热能习题》(含解析)

化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是（）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

(第一节)化学能与热能

化学能与热能的相互转化一、化学能1、定义：将其它形式的能量储存在化学物质中，使化学物质具有的能量。

2、特点：⏹不同的物质的化学能不同⏹同一物质，量不同储存的化学能不同⏹不能直接测定⏹人摄取的化学能，转化为新物质的化学能及其它形式的能二、化学反应中的能量变化：化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征1、化学键与化学反应中能量变化的关系(微观)(1)键能：断裂1mol化学键要吸收的能量。

(2)键能的大小与物质稳定性的关系：物质化学性质越活拨，键能越小(3)关系：反应物键能总和＞生成物键能总和→吸热反应反应物键能总和＜生成物键能总和→放热反应2、化学键与化学反应中能量变化的关系，从键能角度分析：E (断裂)：化学键断裂需吸收的能量 E (形成)：化学键形成所释放的能量例（1）若E (断裂) ＞E (形成) ，则该反应需能量（2）若E (断裂) ＜E (形成) ，则该反应会能量键能：键能越大，说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越多，即表示该化学键越牢固。

键能越大，说明形成该化学键时放出的能量越多，即含有该键的物质所蕴藏的能量（化学能）越低。

综上所述，键能越大，含有该化学键的物质的化学能就越低,物质越稳定。

练习：（1）某物质较活泼，即该物质所蕴藏的能量较(即所含化学能)，该物质较，该物质中的化学键断裂，化学键的键能较。

（2）为什么“化学反应必然伴随着能量的变化” 呢？3、化学反应过程是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。

E(反应物)：反应物的总能量E(生成物)：生成物的总能量例（1）若E(反应物)＞E(生成物)，该反应能量；（2）若E(反应物)＜E(生成物)，该反应能量。

反应物的能量之和E反(断开化学键K断)生成物的能量之和E生(生成化学键K成)例（1）若E反> E生，放出能量。

（2）若E反< E生，吸收能量。

或者（1）若K断> K成，吸收能量。

（2）若K断< K成，放出能量。

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新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章
第一节化学能与热能 (第１课时）
【思考与交流】
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？
第一节化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
以氢气在氯气中燃烧为例，
用化学键的观点分析反应的
本质过程。
点燃
H2
H—H
断开
+
断开
9、在相同条件下，下列物质分别与H2
反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（ A ）
A. Cl2 C. I2 B. Br2 D. S
（2）若E反< E生，吸收能量
E反 = E生+ E热
【课堂小结】反应=生成物的总能量+放出的热量
反应物的能量
能量的吸收
生成物的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
1、化学反应中能量变化原因
（ 1 ）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（ 2 ）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
反应物
生成物
反应过程
反应过程
【归纳小结】
一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
（1）若E反> E生，放出能量
E生
放热反应吸热反应
6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
7、下列关于能量转换的认识中不正确的
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
8、下列说法中正确的是（ AD ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程
反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收能量。
3已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
Cl2
Cl —Cl
= 2HCl
形成
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
· · · ·
点燃
H2
H—H
断开
吸收能量
+
断开
Cl2
Cl —Cl
吸收能量
=
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · Cl → H · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 · · · ·
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量断键吸收总能量 <成键放出总能量反应物的总能量 <生成物的总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量
反应吸收能量
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
课堂练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
吸收能量
规律
• 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; • 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
规律
能量反应物能量生成物
放热反应
吸热反应
4、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。
1mol H2 (1mol H-H)
化学键变化与能量变化关系图
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量 1mol C ＋4mol H
能量
断键吸收能量
能量
2mol H
断键吸收能量
成键放出能量
成键放出能量
\KJ
\KJ
4×415KJ
4×415KJ
436KJ
436KJ 1mol CH4 (4mol C-H)