2020届高三化学各地月考试题汇编：实验探究(1)
海南省最新2020届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
海南省儋州市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是A. 蔗糖可作调味剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 双氧水可作消毒剂D. 熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【解析】【详解】A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。
故选D。
2.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：12，该NOx可表示为（）A. N2OB. NOC. N2O3D. NO2【答案】C【解析】【分析】利用原子个数比等于其物质的量之比，据此分析；【详解】原子个数之比等于其物质的量之比，即71214==12x316，该氮的氧化物的化学式为N2O3，故选项C正确；答案为C。
3.下列属于电解质的是（ ） A. 熔融氯化钠 B. 蔗糖C. 氢氧化钾溶液D. 铁【答案】A 【解析】 【分析】根据电解质的电解质的定义进行分析；【详解】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，A 、熔融的氯化钠属于化合物，熔融状态下能够导电，即属于电解质，故A 符合题意；B 、蔗糖属于非电解质，故B 不符合题意；C 、氢氧化钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C 不符合题意； D 、铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意； 答案为A 。
【点睛】判断电解质，首先是化合物，然后电解质包括酸、碱、多数盐、多数的金属氧化物、水。
4.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 A. Cl 2→Cl - B. I -→I 2C. SO 2→SO 32-D. CuO→Cu【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
高三第三次月考化学试题
2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。
其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。
性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。
”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
山东省2020届高三化学模拟试题汇编：实验探究(3)
山东省2020届高三化学模拟试题汇编：实验探究（3）1．〔08山东邹县月考〕〔Ⅰ〕右图为实验室制H2的装置。
假设液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，那么能够从长颈漏斗中加入适量试剂是①食盐水②苯③四氯化碳④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液〔Ⅱ〕用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集差不多．．的NH3气体〔①装置A差不．．．干燥多过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞〕。
回答以下咨询题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中〔填广口瓶代号〕。
⑵NH3气体进入B中显现的现象是___________________________________。
⑶假设将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。
〔Ⅲ〕粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________，用于定容的仪器是__________________。
答案．〔Ⅰ〕①③⑤(Ⅱ)(1)I (2)B中溶液变红、液面上下波动〔只答B中溶液变红也可给分〕(3)HCl、SO2、NO2等(Ⅲ)(1)蒸发皿(2)5.9或5.8 100mL 容量瓶2．〔08山东邹县月考〕〔8分〕某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观看到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再连续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观看到溶液呈血红色。
〔1〕写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________ ；〔2〕由上述两个实验，对物质的氧化性能够得出的正确结论是〔填序号〕_________ ；A．Br2>I2B．Fe3+>Br2C．Br2>Fe3+D．I－>Br－〔3〕Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
2020届高三年级第二次月考化学试题
XX中学2020届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。
我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列各项表达正确的是A．CO2的分子模型示意图 B．S2-的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．NH4Cl的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数．．．．大于0.1N A.D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4N A4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol+16 82 6 NH4Cl–CO OCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③ B．②①③C．②③① D．①③②5. 1919年，Lang muir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
2020年高三化学实验探究试题训练汇总(4)
2020年高三化学实验探究试题训练汇总（4）1．硫酸铁〔PFS〕是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为操纵水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：〔1〕用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。
(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶〔2〕步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
(a) 操纵溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全〔3〕用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O假设改用HNO3氧化，那么反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评判用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。
依照以下供选择的试剂和差不多操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
〔4〕测定时所需的试剂。
(a) NaOH (b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3〔5〕需要测定和的质量〔填写化合物的化学式〕。
〔6〕选出测定过程中所需的差不多操作〔按操作先后顺序列出〕。
(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧2．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：依照以上工艺回答以下咨询题：〔1〕电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：；〔2〕AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2OFe3O红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4其还原为银，写出该反应的离子方程式：；〔3〕写出步骤〔4〕的离子反应方程式：；〔4〕金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO 3〔浓〕= Au(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O 但该反应的平稳常数专门小，因此金和浓硝酸几乎不反应，但金却能够溶于王水，试简要讲明之： 。
山东省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
山东省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大5. （2分） (2017高一上·延安期中) 已知离子R2﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R2﹣共含有的电子为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健7. （2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12 ，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。
黑龙江省2020届高三化学9月月考试题(含解析)
黑龙江省2020届高三化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne 20 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。
A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。
C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。
D正确。
答案选D。
考点：考查物质的分类的知识。
2. 下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】B【解析】3.下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C. 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D. 合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素【答案】B【解析】【详解】A.植物油的主要成分是高级脂肪酸与丙三醇反应生成的酯，A错误；B.醋酸铅为可溶性的重金属盐，其可使鸡蛋清中的蛋白质变性，B正确；C.蔗糖不与银氨溶液发生银镜反应，C错误；D.棉花主要成分为纤维素，合成纤维经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，不是纤维素，D错误；答案为B。
黑龙江省2020年高三上学期化学第三次月考试卷
黑龙江省2020年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . 干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C . SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子2. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐3. （2分）下列有关过滤实验的操作中不正确的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C . 过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D . 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2016高二上·临漳期中) 在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A . 增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B . 升高温度，K值增大C . K越大，说明该反应的进行程度越大D . 该反应的K=7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（）A . 体积相同，但不一定是22.4 LB . 分子数相同，但原子数不同C . 摩尔质量不同，氧原子个数相同D . 质子数不同，电子数也不同9. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞C＞DB . 离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子序数 d＞c＞b＞aD . 原子的失电子能力 A＞B＞D＞C11. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 1，2﹣二溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 3﹣乙基戊烷D . 1，1，2，2﹣﹣四溴乙烷12. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
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2020届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（1）1．(09山东潍坊高三检测)〔15分〕某化学爱好小组的同学利用以下图所示实验装置进行实验〔图中a、b、c表示止水夹〕。
请按要求填空：〔1〕利用B装置可制取的气体有〔写出两种即可〕。
〔2〕A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①假设在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两分，进行实验I、II实验序号实验操作现象结论I 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II 氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评判实验I、II的结论是否合理？假设不合理，请讲明理由：。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱〔分不指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论〕。
〔3〕B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片〔放在有孔塑料板上〕，可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，假设向试管内慢慢通入一定量的O2，直至试管全部充满水，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度是〔气体按标准状况运算〕。
答案〔1〕H2、CO2等〔2分〕〔2〕①实验I结论合理，实验II结论不合理〔1分〕制取的氯气中含有HCl气体，HCl 溶于水后能与NaHCO3粉末反应产动气泡〔1分〕②在甲、乙、丙中分不装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等〔1分〕烧瓶中有黄绿色气体生与，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br—的还原性强于Cl—。
〔2分〕〔3〕①Cu+4HNO3〔浓〕= Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O②a、b〔1分〕c〔1分〕双手紧握〔或微热〕试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁〔2分〕③0.045mol·L—1〔2分〕2．〔7分〕以下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的要紧有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C 的要紧工艺流程，G是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。
回答以下咨询题：〔1〕写出以下物质的化学式：B 、G ；〔2〕X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：；〔3〕写出反应②的离子方程式：；〔4〕由1molE完全转化为C时，电子转移为mol。
答案．〔7分〕〔1〕Ag (1分)，Ag(NH3)2OH (1分)〔2〕2HCHO＋NaOH →HCOONa+CH3OH (2分)〔3〕HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-→HCOO- + NH4++3NH3+2Ag↓+H2O(或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→CO2↑+8NH3↑+3H2O，写成NH4+和CO32-的形式也可)(2分) 〔4〕8 (1分)3．«实验化学»酯是重要的有机合成中间体，请回答以下咨询题：〔1〕实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________________________________。
〔2〕欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、________________________________________________等。
〔3〕假设用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其缘故可能是：_____________________________________、___________________________ _________。
〔4〕实验时可观看到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产动气泡的缘故：〔5〕此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等饱和Na2CO3溶液咨询题。
现代研究讲明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示〔乙同一反应时刻同一反应温度 反应温度/℃转化率(%) 选择性(%)反应时刻/h转化率(%) 选择性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 12094.598.7693.0100〔讲明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水〕① 依照表中数据，以下_________(填编号)，为该反应的最正确条件。
A. 120℃，4hB. 80℃，2hC. 60℃，4hD. 40℃，3h ② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的缘故可能是__________________________ _________________________________________________。
答案〔1〕CH 3COOH + C 2H 5OH 24H SO∆−−−−→浓 CH 3COOC 2H 5 + H 2O 〔2分〕 〔2〕增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯〔2分，每点1分〕〔3〕原料来不及反应就被蒸出、冷凝成效不行产物被蒸出〔2分，每点1分〕 〔4〕2CH 3COOH+CO 32- 2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 〔2分〕〔5〕① C 〔2分〕 ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚〔2分，每点1分〕4．〔10分〕(1)某研究性学习小组对〝钠在空气中燃烧的产物〞进行了探究。
事实上验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL 气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol •L -1的盐酸30.00mL 恰好中和完全(如下图)。
试回答：①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙操作中，假设以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③假设V =168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。
请将钠块在空)：成 分 质量/g(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
沉淀滴定所用的指示剂本身确实是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填〝大〞、〝小〞、〝相同〞)，否那么不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量经常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
答案．〔11分〕(1)①三处(2分) ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色(1分)③(成分Na2O Na Na2O2质量/g 0.31g 0.23g 0.39g(2)小(1分) 难(1分)5．〔9分〕CuO在工业上有重要用途。
以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答以下咨询题：〔1〕写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
〔2〕1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
〔3〕该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体，该气体是_______〔写分子式〕，应加以回收处理。
〔4〕氧化亚铜〔Cu2O〕与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，以下实验设计合理的是________〔选填序号〕。
〔a〕加入稀H2SO4，假设溶液呈蓝色，讲明固体中一定有CuO〔b〕加入稀H2SO4，假设有红色沉淀物，讲明固体中一定有Cu2O〔c〕加入稀HNO3，假设有无色气体〔赶忙变成红棕色〕产生，讲明固体中有Cu2O 〔d〕加入稀HNO3，假设全部溶解，讲明固体中没有Cu2O〔5〕不考虑生产中的损耗，要运算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是____________ __ _和________ _ __________〔用文字表示〕。
答案．〔共9分〕〔1〕CuO+2H+=Cu2++H2O〔2分〕〔2〕烧杯、量筒〔2分，各1分〕〔3〕SO2〔1分〕〔4〕bc〔2分〕〔5〕铜粉的质量〔1分〕最终所得CuO的质量〔1分〕。
6．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)〔10分〕某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO 3样品混合平均后，进行如下实验： 〔1〕在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。
用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。
残留在蒸发皿中的固体是〔填化学式〕_________。
〔2〕另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。
为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________〔mL 〕。
〔设实验在标准状况下进行〕 〔3〕打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。
针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL 〔滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计〕。
该科研小组设称取的每份样品中的Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分不为x 、y ，且没有利用化学方程式进行运算，就列出了如下算式：x ＋y ＝V mL/22400mL ·mol —1，他们依据的原理是_________。
依照相似原理，请完成以下算式：2x ＋y ＝__________。
由上述两算式，该科研小组通过运算，得出了样品中的Na 2CO 3、NaHCO 3的质量分数。
答案、〔10分〕〔1〕Na 2CO 3〔2分〕〔2〕)(3800a b 〔3分〕〔3〕原子守恒〔2分〕106ac －×2〔3分〕 7．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)〔12分〕蛇纹石矿能够看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是________。
(2) 进行Ⅰ操作时，操纵溶液pH ＝7~8〔有关氢氧化物沉淀的pH 见下表〕Ca(OH)2不能过量，假设Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
(3) 从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。