2017-2018第一学期期中高二化学试卷
怀宁二中2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学试题命题人：李竹林一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不一定正确的是( )。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．下列有关能量的叙述错误的是( )。
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用3．化学反应的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是( )。
4. 25℃,101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol–l，辛烷的燃烧热为5 518 kJ．mol–l。
下列热化学方程式书写正确的是( )。
5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是（ ） A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定C. )()()(22g SO g O g S ====+ △H 1)()()(22g SO g O s S ====+△H 2，则△H 1>△H 2D. )()()()(222g H g CO g O H g CO +====+ △H< O 6. 已知：现有H 2与CH 4的混合气体11.2L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(1)，若实验测得反应放热384.58 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )。
A ．1:1B ．1:3C ．1:4D ．2:37. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
若使46g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）。
A.Q 1+Q 2+Q 3 B. Q 3－Q 2+Q 1 C.Q 3－Q 2+3Q 1 D. Q 3－Q 2－3Q 18. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是( )，A. 10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D.5Q9.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HC1溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+ V1=50 mL)。
下列叙述正确的是( )。
A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10.反应。
下列条件有利于生成C的是( )。
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压11.下列说法正确的是( )。
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①③④⑤B.②③⑥C.④⑤⑥D.②④⑤12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：)YX+g()(gWZ+△H>0 下列叙述正确的是( )。
2sg))((A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 不变13.在一定温度、不同压强（P 1<P 2）下，可逆反应4X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ϕ）与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )。
14.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+ △H<0（温度T 1<T 2）。
下列说法正确的是( )。
A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W ，W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2 (g)的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是)()()(22WI c I c W c K ⋅=D ．增加少量W 增大正反应速率15. 在5L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：达到平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的43，则A 的转化率为( )。
A. 75% B ．50% C ．25% D ．85%16. 在一密闭容器中有如下反应：某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
当其他条件不变时，下列分析正确的是( )。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2，a+b<nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2，n<a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且反应条件2下使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且温度T1>T2，△H>017. 在一定条件下，将3 mol A相1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。
2 min后该反应达到平衡，生成0.4 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L－l。
下列判断正确的是( )。
A．x=2B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－l·min－lC．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态18. 体积相同的甲乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2S02(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器的SO2的转化率( )。
A.等于p% B．大于p%C．小于p% D．无法判断二、非选择题（46分）19.（8分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________。
(2)右图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为：______________________。
20.（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 ml 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值__________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出中和反应的反应热的测定的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的反应热__________（填“相等”、“不相等”），简述理由___ _____________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
21.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：)()(g CO FeO S +)(2)(g CO Fe S + △H> O 其平衡常数K=_______，已知1100℃时，K=0.263。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新平衡，高炉内CO 2和CO 体积比值______平衡常数K 值__________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在1100℃时测得高炉中,/025.0)(2L mol co C = ,/1.0)(L mol co C =，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V 正_______V 逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是____________ _____________________。
22.某温度时，在2 L 。
密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，画出X 、Y 、Z 的物质的量（n ）随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是__________；(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于_________；(5)如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。
则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①___________ ②___________ ③___________高二化学答题卷考号______________ 姓名_______________19、（8分）(1)_____________________________________________ _______________(2) ____________________________________________________________20、（12分）(1)____________________________ (2)______________(3)___________ ____________ ______________________________________________考生须知1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。
3、非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。
4、作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。
5、保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。
2所具有的总能量B. 反应物H 2和。
2所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。
2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物 出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为 段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入 此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应 达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
2017-2018学年高二化学上学期期中试题
—2018学年度期中考试高二学年化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23Al:27 Cl:35.5 第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-2．下列实验符合要求的是 ( ) A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)5．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( ) A．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )。
2017-2018学年高二化学上学期期中试题理(含解析)
2017-2018学年高二化学上学期期中试题理（含解析）化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B. NH3C. NaD. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C 错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。
3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。
4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含答案 精品
相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。
2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题 （本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只。
丁个.选项符合题意）1 .有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A 、COB 、GH6C 、HCHOD 、CHOH2 .下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.酒精和水B .苯和乙醇C .硝基苯和水D.己烷和澳苯3 .下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式为：。
伟OH对硝基甲苯的结构简式：N d —Q — c H H H“的…… H ： C ：C ：H乙场的电子式： •* **D.丙烷分子的球棍模型示意图:4 .设阿伏加德罗常数为 Ns 则下列说法正确的是A. 15g 甲基（一CH ）所含有的电子数是 9NB. 7.8g 0中含有的碳碳双键数为 0.3冲C. 1mol C 2H 5O 即口 1mol CH 3CO 8OH 反应生成水的中子数为 8N D.标准状况下，11.2L 己烷所含分子数为 0.5 N 5 .下列关于物质的分类中正确的是BrA. CH 》 卤代煌 B .一 翔酸B. C.ii rvcH.C. C&CHECH 醛 D . 醇6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A. Na2CO溶液B.滨水C.新制氢氧化铜D.福尔马林7.某快燃与氢气加成得到2, 3-二甲基戊烷，该快烧可能有的结构简式有A. 1种B. 2种C . 3种 D. 4种8.分子中所有原子不可砥,都在同一平面的物质是A.乙快B .乙烯C .乙烷D .苯9.分枝酸可用于生化研究。
18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
2. 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16Ⅰ卷：选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分）1. 有机化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品B. 氟氯代烷（商品名氟利昂）会对臭氧层产生破坏作用C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品2. 下列化学用语正确的是A. 苯的实验式：C6H6B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 乙炔的电子式：H:C:::C:HD. 甲醛的结构式：3. 下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A. 乙酸乙酯和水B. 溴乙烷和水C. 甲苯和水D. 甲醇和水4. 下列物质沸点最高的是A. 正丁烷B. 异丁烷C. 1-丙醇D. 1，2-丙二醇5. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 丙炔C. 乙醛D. 氯苯6. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A. CH4 + Cl2CH3Cl + HClB. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC. CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH7. 下列说法不．正确．．的是A. 乙烯、甲苯均能与溴水反应B. 乙炔、苯均能与氢气反应C. 苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D. 乙醇、乙酸都能与钠反应8. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇9. 提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是10. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
2017-2018学年高二化学上学期期中试题理
17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H－1 、C－ 12、 O－ 16、 S－32 Cu -64一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；△H1 = -351.1 kJ·mol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；△H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A. 441.8 kJ·mol-1B. - 254.6 kJ·mol-1C. - 438.9 kJ·mol-1D. - 260.4 kJ·mol-1 3．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误．．的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()A．装置甲中的 b金属是原电池的负极B．装置乙中的 c金属是原电池的阴极C．装置丙中的 d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d＞a＞b＞c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C. b电极的电极反应为： 4OH—－4 e－=2H2O＋O2D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe -2e-=Fe2+ B． 2H+ + 2e-= H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D. 2H2O＋O2+4e－===4OH－8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A.②①④③B.①②③④C.①②④③D.③①④②9．对于反应2A (g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·min)C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·min)D．v(D)＝ 1 mol/(L·min)10．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He11.下列说法错误．．的是（）A.工业上为了提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时，平衡逆向移动C. 平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。