高一化学物质的分类 胶体
第1节 元素与物质的分类
．物质的分类：
例1
．下列物质中肯定为纯净物的是( )
A ．只由一种元素组成的物质
B ．只由一种原子构成的物质
C ．只由一种分子构成的物质
D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
例2．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三种物质分别为：（1）O 2、Cl 2、S 、N 2
（2）Fe 、Na 、Al 、Si （3）NO 、CO 2、SO 2、P 2O 5
1．什么是分散系、分散质、分散剂？ 分散系怎样分类？ 2．胶体的性质
（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有F e(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。这
物质
纯净物
单质
化合物
__________，如Na 、Mg 、Al __________，如Cl 2、N 2、O 2 ___性氧化物，例SO 2、___性氧化物，例Na 2O 、CaO
氧化物 酸 碱
盐
__________
混合物 _________
___________
是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。丁达尔现象可用于区别_________和__________。
（2）电泳：在_______________的作用下，胶体微粒做_________移动，这种现象成为电泳。电泳现象说明_____________带电荷。
（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。
3．胶体的应用
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。
【重点难点解析】
【知识整理与框架梳理】
(1) 胶体是一种混合物，其分散质微粒粒度在1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过
半透膜;
(2) 光线通过胶体时有丁达尔现象;用于鉴别胶体和溶液。
(3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场作用下，能发生电泳现象;
(4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉
1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
(1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A．(2)(4) B．(3)(4) C．(2)(4)(5) D．(4)
2．下列关于胶体的认识，错误的是（）
A．在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3分子
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
4．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是（）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
5．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸
C．胶粒做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6．不能用有关胶体的观点解释的现象是（）
A．在河流人海口处易形成三角洲 B．由豆浆制成豆腐
C．在NaCI溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
7．微波是一种高频电磁振荡，"微波炉"就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是（）
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D．以上说法都正确''
8．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCI3溶液应急止血，其原因是（）
A．Fe CI3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血
B．FeCI3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血
C．FeCI3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血
D．FeCI3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血
9．将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（已知AgI是黄色沉淀）（）
A．加入碘水不变蓝色 B．加入碘水变蓝色
C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
10．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( ) A．2 mol·L－1的氢氧化钠溶液B．2 mol·L－1的硫酸溶液
C．2 mol·L－1的硫酸镁溶液D．2 mol·L－1的乙醇溶液11．(2012·11南京高一检测)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体己制成，他可以利用______________________(最简单的方法)。
(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是________。
(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是________________________。
(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(至少写两种)。
12．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
物质的分类第二课时教案
第二章 第一节《物质的分类》 （第2 课时） 长铁一中 谭惠平 教学目标 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。 重点难点 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 课型及基本教学思路 课型：探究式、启发式 思路： 分散系及其分类 常见的胶体 Fe(OH)3胶体的制备 [问题1]怎么证明制得的分散系就 是胶体而非浊液或溶液 [科学探究1]:胶体与溶液的区别 ①丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有[问题2 为什么？] ②分散质粒子大小关系：浊液＞ 胶体＞溶液 胶体、溶液、浊液的比较 练习
教学过程 [思考与交流1] 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？ 将它们静置一段时间后，有什么区别？ [归纳与整理1] 相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义） 溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定； 不同点：CuSO 4 泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类） 二、分散系及其分类 1．分散系及其组成 ①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。 ②组成分散质：被分散的物质 分散系 分散剂：起容纳分散质作用的物质 [溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？] 2．分散系的分类 溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水) Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶) 浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆) [思考与交流2] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有几种组合方式？并举例。 [归纳与整理2] Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： Ⅰ）常见的胶体 牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水 Ⅱ）胶体性质的探究 胶体的制备 ①Fe(OH) 3 [实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH) 3
2018人教版高中化学10总复习：溶液和胶体(提高)巩固练习
【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1选项符合题意） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2．下列说法都正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A ．①②③④ B ．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．(2015 玉山一中高三检测)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。正确的组合是 A.③④⑤⑥⑧ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑦⑨⑩ 5．(2014 济南质检)在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．1 mol/L B ．2.5 mol/L C ．5 mol/L D ．2 mol/L 6. t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则 （b －a ）g 是（ ） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 7.某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A.m =n 250 160 B.m = n n 925001600+ C.m =n n 1625001600+ D.m =n n 2525001600+ 8. (2014 洛阳高三检测)已知300 mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ 1.62 g ，在该溶液中加入0.1
高中化学知识点—胶体的性质及其应用
高中化学知识点规律大全 ——胶体的性质及其应用 胶体 [分散系、分散质和分散剂] 一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂． [胶体]分散质微粒的直径大小在1 nm～100nm之间的分散系，叫做胶体． 说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等． [渗析]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析． 说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体． [溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的区别与联系] 分散系溶液胶体悬(乳)浊液 分散系 的微粒组成单个分子或离子 若干分子的集合体或单个的大分 子 大量分子集合而成的固体小颗粒 (或小液滴) 分散系 的微粒 直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 外观均一、透明、稳定均一、透明、稳定不均一、浑浊、不稳定，静置后 易沉淀(或分层) 能否透 过半透 膜 能不能不能 能否透 过滤纸 能能不能 是否有 丁达尔效应没有有 颗粒直径接近100nm的溶液也有 丁达尔效应 实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉溶 胶 泥浆水、油水、牛奶 联系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系 3．胶体的性质及其应用 解释说明应用 性质丁达尔效 应 强光束通过胶体时，从侧面可 看到一条光亮的“通路”的现 象 胶体的丁达尔现象是由于胶 体微粒使光线散射而产生 的．溶液中的溶质微粒太小， 没有这种现象 用于鉴别胶体和溶液 布朗运动 在胶体中，胶体微粒(简称胶 粒)不停地作无规则的运动 胶体作布朗运动的原因是因 为水(分散剂)分子从各方面撞 击胶粒，而每一瞬间胶粒在不 同方向受到的力是不同的，所 以胶粒运动方向随时都在改 变，因而形成布朗运动 证明物质是不断运动的，是使 胶体保持稳定的原因之一
高中化学 212 一种重要的混合物胶体课时作业 鲁科版必修1
一种重要的混合物-胶体 A组——知能训练 1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 解析： 答案： D 2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。 答案： D 3．下列叙述错误的是( ) A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。 答案： B 4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。 答案： C 5．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )
元素与物质的分类--胶体
第一节元素与物质分类(预习案)№22 -------胶体的性质和应用 高一化学组2010.10.18 [自主探究] 一、一种重要的混合物————胶体 1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________ 2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。 3.分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。 4.三种分散系的比较 5.常见的胶体分散系 ①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体 ②卤化银胶体。 ③土壤胶体。 ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。 ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。 ⑥烟、云、雾。 二．胶体的性质 1.胶体定义： 2.胶体的性质 （1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方
向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。 这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。 丁达尔现象可用于区别_________和__________。 （2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。 3．胶体的提纯：（阅读课本37页胶体与渗析） 4.Fe(OH)3胶体的制备：（课本39页第4题） （1）向沸水 ．．．．．．．．．即．．中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热至液体呈透明的红褐色可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。 FeCl3 +3H23（胶体） +3HCl 5.胶体的应用 （1）盐卤点豆腐； （2）明矾净水； （3）FeCl3溶液用于伤口止血。 （4）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。 预习检测 1．(双)下列分散系属于胶体的是（） A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒 2．（双）不存在丁达尔现象的分散系是 ( ) A．纯水 B. 蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液 3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．分散质直径在1nm-100nm之间 B．产生丁达尔现象 C．胶体微粒不能穿透半透膜 第二节元素与物质的分类(2)课内探究案№23
高中化学：胶体的性质知识点
高中化学：胶体的性质知识点 1．胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动． ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象． ②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律： 1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； 3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； 4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： 1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． 2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． 3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． 5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． 6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉：
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．. ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成． 2．胶体的制备： 1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体) 2)水解法： Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为： Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3)复分解法： AgI胶体：向盛10mL 0.01mol?L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol?L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体． 硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol?L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓ SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓ 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀． 3．常见胶体的带电情况： （1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等； （2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体； （3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案
简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？ 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示
2019-2020年高中化学必修一说课稿：2-1-1胶体的制备及其性质
2019-2020年人教版高中化学必修一说课稿：2-1-1 胶体的制备及其性质 一、教材分析 本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。 二、学情分析 由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。 三、设计思路 我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。 四、教学目标 根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标： 知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途 过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用 情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学
高一化学胶体专题练习题
胶体练习题 一、选择题 1．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 2．下列做法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管 D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 3．下列事实与胶体知识有关的是 ①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤ D．全部都无关 4．下列实验操作中，正确的是 A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间 B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在 D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化 6. 下列分散系不存在丁达尔效应的是 ①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤豆浆 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：（） A．蒸发B．从外观观察 C．稀释D．利用丁达尔现象实验 8.胶体的本质特征是：（） A．丁达尔现象B．微粒带电 C．微粒直径为1nm～100nm D．布朗运动
高一化学胶体
胶体 典题解悟 例1、某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是( ) A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cm B．胶体带有正电荷 C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+ [解析]选C、D。该胶体易被盐卤或石膏水凝聚，即易被CaSO4、MgCI2凝聚，而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚，说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好，进而得出结论，该胶体微粒带负电荷，且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好。常见的高电荷阳离子有Mg2+、Ca2+、AI3+、Fe3+等，阴离子有SO42+、S2+、CO32－等。其实，胶体遇电解质都可以凝聚，而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题。C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+，也是高电荷离子，有好的凝聚效果，Fe(OH)3胶体带正电，和带负电的胶粒也可凝聚。 例2、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒 B．在Na2FeＯ4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水
中悬浮物聚沉 D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 [解析] 选B、C。铁酸钠中铁元素的化合价显+6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。 夯实双基 一选择题 1 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 rim～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液 ２．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是( ) A．冷水D．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 ３．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒
高一化学公开课《胶体》评课稿
高一化学公开课《胶体》评课稿 一、级别：区级化学公开课 二、课题《胶体》 三、授课人：刘燕 四、授课时间：20xx年10月20日 五、听课教师人数：32人 六、评课人：航高：李玉屏 《胶体》是通过分类思想来研究物质、观察物质的新切入点。学生过去比较熟悉研究物质特有的性质，而胶体知识是物质聚集状态所表现出来的性质，胶体是本节的难点，胶体的本质特征是难点中的重点。 对难点的突破，刘老师通过对比实验（丁达尔效应、能否通过滤纸）使学生在观察对比中抓住粒子直径大小这一关键，认识溶液、浊液、胶体的本质特征。 整节课的教学设计，有层次，温故知新，重视教材的研读，重点突出。 通过学生分组实验，小组合作，体现新课程理念下的化学教学活动以学生形成能力为核心，以学生自主科学探究为核心的思想。教学效果好。 不足之处：书上没有的实验，用幻灯片打出实验步骤，更方便学生对照操作；由于学生动手能力差，使老师的教学受阻，最后教学任务未能按设计意图完成。 高一化学公开课《氧化还原反应》评课稿 一、级别：区级化学公开课 二、课题《氧化还原反应》 三、授课人：叶芳 四、授课时间：20xx年10月20日 五、听课教师人数：32人 六、评课人：航高：李玉屏
氧化还原反应是中学化学中的一个难点。本节的重、难点是氧化还原反应的本质。叶芳老师通过实例，层层引导，从得氧失氧、化合价升降到电子的转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质。 从元素化合价是否发生变化对化学反应进行分类，突出分类思想，并将初高中知识进行衔接。 叶老师对教材重难点的突破处理得当，层次清晰，动画直观形象。 电子白板的应用使教学真正无尘化，课容量大。但题型对新授课来说有一定难度；一节课中难点过于集中，氧化剂、还原剂这一组概念能否放在下一节课完成。
高一化学物质的分类 胶体
第1节 元素与物质的分类 ．物质的分类： 例1 ．下列物质中肯定为纯净物的是( ) A ．只由一种元素组成的物质 B ．只由一种原子构成的物质 C ．只由一种分子构成的物质 D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 例2．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三种物质分别为：（1）O 2、Cl 2、S 、N 2 （2）Fe 、Na 、Al 、Si （3）NO 、CO 2、SO 2、P 2O 5 1．什么是分散系、分散质、分散剂？ 分散系怎样分类？ 2．胶体的性质 （1）丁达尔现象：用一束光通过盛有F e(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。这 物质 纯净物 单质 化合物 __________，如Na 、Mg 、Al __________，如Cl 2、N 2、O 2 ___性氧化物，例SO 2、___性氧化物，例Na 2O 、CaO 氧化物 酸 碱 盐 __________ 混合物 _________ ___________
是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。丁达尔现象可用于区别_________和__________。 （2）电泳：在_______________的作用下，胶体微粒做_________移动，这种现象成为电泳。电泳现象说明_____________带电荷。 （3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。 3．胶体的应用 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。 【重点难点解析】 【知识整理与框架梳理】 (1) 胶体是一种混合物，其分散质微粒粒度在1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过 半透膜; (2) 光线通过胶体时有丁达尔现象;用于鉴别胶体和溶液。 (3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场作用下，能发生电泳现象; (4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉 1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
高一化学必修一知识点：化学胶体
高一化学必修一知识点：化学胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①.根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②.根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 A.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 B.化学方法 ①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl ②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓) 4、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。 带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。 带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体 特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正
物质的分类和胶体
物质的分类和胶体 一、教学目标 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2、知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液 二、知识解析 1、物质的分类 2、分散系及其分类 分散质 1）.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系 分散剂 分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ， 叫做分散系。 分散质： 的物质称作分散质。 分散剂：起 作用的物质称作分散剂。 2）.分散系的分类 液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。 3、胶体
1）定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。 2）胶体的性质 （1）丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。可以用来区分胶体和溶液 （2）聚沉现象加热，搅拌，加浓溶液可以使胶体沉淀 4、胶体的应用 1）常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。 2）胶体的应用 ①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。 ②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角洲 ④明矾净水原理、污水的处理。⑤工业除尘 ⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。 ⑦制备纳米材料的有效方法之一。． 练习 1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 3.下列物质肯定为纯净物的是 A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质 4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是---------------------（） A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是---------------------（） A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物 C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质 7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（）A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2 8.下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4 真题 （2008）下列物质属于纯净物的是 A．氯水B．液氯C．海水 D．盐酸 (2009109)下列物质属于混合物的是( ) A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢(2010109)下列物质属于纯净物的是 ( ) A．海水 B.胶体 C.铝热剂 D.氯化钠(2010608)下列物质分类不正确的是 ( ) A．纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物 C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物
高一化学分类法和分散系、胶体的性质辅导讲义(无答案)
高一化学分类法和分散系辅导讲义 授课主题分类法和分散系 教学目的1、了解胶体的重要性质和应用||。 2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题||。 教学重难点胶体的性质 教学内容 一、本节知识点讲解 知识点一、简单分类法及其应用 1.分类 （1）分类的概念——分类即根据事物的特点对不铜的事物分别归类||，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法||。 （2）分类的意义——同类中的事物在某些方面的相似性可以帮组我们举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼||。 （3）分类法是一种行之有效的、简单易行的科学方法 2.常见的分类法 （1）单一分类法 （2）交叉分类法——由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限性||，所能提供的信息较少||，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法（如交叉分类法）来弥补但已分类方法的不足||。 ①含义：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法 ②特点：物质类别间有交叉的部分 ③举例： （3）树状分类法
①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的一种方法 ②特点：同一层次的物质类别一般是相互独立、没有交叉的 ③举例： A.石油加工产品及用途的分类 B.物质的分类 请在上图的方框中填上具体的化学物质 例：化学反应非常复杂||，科学家为了更好地研究化学反应||，常将化学反应进行分类||，下图是科学家依据反应中物质组成和种类的变化特点简单分类的示意图||。
化学反应的简单分类方法 例题： 1、Na 2CO 3俗名纯碱||，下面是对纯碱采用不同分类法的分类||，不． 正确的是( ) A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2、由一种元素组成的物质( ) A ．一定是一种单质 B ．一定是纯净物 C ．一定是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 3、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同||，这个反应是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 B ．C ＋CO 2=====△2CO C ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 4、下列叙述中||，不． 正确的是( ) A ．CaCO 3、Cu(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐 B ．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物||，铁矿石属于混合物
胶体和物质的分类
胶体和物质的分类 1．下列事实与胶体知识有关的是（） ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞； A．①②⑤B．①③④⑤ C．①②③④⑤D．全部都无关 2．在物质分类中，前者包含后者的是（） A．氧化物、化合物B．化合物、电解质 C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物 3、下列说法正确的是( ) A.同种元素组成的物质一是纯净物 B.一种化合物分子中至少含有两种不同的原子 C.化学反应过程中一定有物质变化，不一定有能量变化 D.通过化学反应可以制备出一种新核素 4、下列有关物质的分类或归类正确的是( ) ①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②④ C.②③④ D.③④ 5．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是（） A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 7．下列说法正确的是（） A．由同一种元素形成的物质一定是纯净物 B．元素由游离态转化合态，一定被氧化 C．较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来 D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 8．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 A．①②③B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤ 9．下列表述正确的是( ) ①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺 ④明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做净水剂 ⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 ⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦ C．②④⑤⑥D．全部 12、在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（） 元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的 质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离 子所带的正电荷总数 A ①②③④ B ①②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②③⑤⑥ 13、下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 20.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 21、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( ) A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是( ) A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒 24. 关于胶体的性质，下列叙述中正确的是（） A．所有的胶体分散质都带有一定的电荷 B．可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒 C．胶体中通过一束光，可看到“光亮的通路”，这叫丁达尔效应 D．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 25．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是( ) A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 26．下列说法正确的是( ) A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分子组成相同的物质一定是同种物质 C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质