北京市东城区2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷.doc
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（）A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是（）A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是（）A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确．．．的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为（）A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是（）A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（）A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动17．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③CH 3COONa 固体 ④NaNO 3固体 ⑤KCl 溶液A ．②③⑤B ．①②C ．②④D ．②③④⑤18．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 减小，显酸性19．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+21O 2(g)===Na 2O(s) △H 1=－414 kJ/mol ②2Na(s)+O 2(g)===Na 2O 2(s) △H 2=－511 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na 2O(s) △H=－317 kJ/mol20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ）A ．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B ．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C ．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D ．将NaHCO 3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO 321．如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 是下列各组中的（ ）A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀H 2SO 4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液22．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OC．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D．工作时溶液中K+向负极移动23．用石墨作电极电解l mol·L－1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是（）①H2SO4②NaOH ③KI ④Na2SO4⑤CuSO4A．④B．①②④C．③④D．④⑤24．下述实验方案能达到实验目的的是（）25．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20％B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol－1·L·min－1第Ⅱ卷(非选择题共50分)26．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到－30℃左右。
请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因。
(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系：=c(CH3COO－)+c(OH－)；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)> 。
27．常温下，将0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol·L－1的一元酸HA 溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA 与NaOH 溶液反应的离子方程式是 ；(2)图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)； a ．2c(Na +)=c(HA)+c(A －)b ．c(Na +)+c(H +)=c(A －)+c(0H －)e ．c(Na +)>c(A －)>c(H +)>c(OH －)(3)图中③点所示滴入的NaOH 溶液的体积V 20.00 mL (填“>”、“<”或“=”)。
28．工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H=－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为2 L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量；(2)容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 ；(3)计算容器②中反应的平衡常数K= ；(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)；a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等b ．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6 kJc ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，反应的化学反应速率为：v(H 2O)=14.0t mol ·L －1·min －1 (5)已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式： 。
29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是；(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= ；(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。
北京市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案[ 高考]
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化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高二下学期期末考试物理试卷
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试物理试卷本试卷共6页，共四道大题，21道小题，满分100分。
考试时间100分钟。
一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分）1. 关于布朗运动的下列说法中正确的是：A. 布朗运动就是分子的无规则运动B. 观察时间越长，布朗运动就越显著C. 布朗运动是液体或气体分子无规则运动的反映D. 布朗运动是组成固体颗粒的分子无规则运动的反映2. 一束光从某种介质射入空气中时，入射角θ1=30°，折射角θ2=60°，折射光路如图所示，则下列说法正确的是：3A. 此介质折射率为3B. 此介质折射率为3C. 相对于空气此介质是光疏介质D. 光在介质中速度比在空气中大3. 弹簧振子在光滑水平面上做简谐运动，在振子向平衡位置运动的过程中：A. 振子的速度逐渐减小B. 振子的位移逐渐增大C. 振子的加速度逐渐减小D. 振子所受的回复力逐渐增大4. 如图所示，金属棒ab置于水平放置的金属导体框架cdef上，棒ab与框架接触良好。
从某一时刻开始，给这个空间施加一个斜向上的匀强磁场，并且磁场均匀增加，ab 棒仍静止，在磁场均匀增加的过程中，关于ab 棒受到的摩擦力，下列说法正确的是：A. 摩擦力变小，方向向左B. 摩擦力变大，方向向右C. 摩擦力变大，方向向左D. 摩擦力大小不变，方向向右5. 如图所示为一列在均匀介质中沿x 轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，波速为4m/s 。
图中“A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ”各质点中：A. 沿y 轴正方向速度最大的质点是DB. 沿y 轴正方向加速度最大的质点是BC. 经过△t=0.5s 质点D 将向右移动2mD. 经过△t=2.5s ，质点D 的位移是0.2m6. 氢原子从能级m 跃迁到能级n 时辐射红光的频率为v 1，从能级n 跃迁到能级k 时吸收紫光的频率为v 2，已知普朗克常量为h ，若氢原子从能级k 跃迁到能级m ，则： A. 吸收光子的能量为21hv hv + B. 辐射光子的能量为21hv hv + C. 吸收光子的能量为12hv hv - D. 辐射光子的能量为12hv hv -7. 如图所示，理想变压器原线圈接有交流电源，副线圈回路中接有定值电阻R0和两个小灯泡L1、L2，电表均为理想电表。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题PDF版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。
北京四中2014-2015学年高二第二学期期末考试化学试卷(Word版含答案)
化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I 卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A A ．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉 2.下列各组物质中，互为同系物的是 C3.下列表述正确的是 DA ．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 B A ． 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B ． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C ． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D ． 溴乙烷在NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b 中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产 生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b 试管中的混合液 6.下列说法中，正确的是 B A.天然气的主要成分是乙烯 B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
北京市东城区(南片)2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
北京市东城区(南片)2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题W o r d版含答案------------------------------------------作者------------------------------------------日期可能用到的相对原子质量：☟ ☠ ☠♋ ✌● ● ☞♏ ◆ ☪⏹ 第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括 小题，每小题 分，共 分。
每小题只有一个选项符合题意） 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能✌ ①②③ ③④⑤ ②④⑤ ①②⑤ 化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是✌ 硫酸钡在医学上用作钡餐， ♋ 对人体无毒 “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 明矾☯✌●（ ） · ☟ 水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 用食用白醋（醋酸浓度约为 ❍☐●☹）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是✌ 白醋中滴入石蕊试液呈红色 白醋加入豆浆中有沉淀产生 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 白醋中♍（☟ ） ❍☐☹☹ 在恒温恒压、不做功时，反应✌在下列哪种情况下，一定能自发进行✌ △☟、△ △☟、△ △☟、△ △☟、△ 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是✌ ☐☟的某物质的水溶液 加酚酞后显无色的溶液 能与金属✌●反应放出☟ 的溶液 ♍（☟ ） ♍（ ☟ ）的任意物质的水溶液 下列化学工业原理对应不正确．．．的是化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理☟ ☠♋●电解☟ ❻● ❻☠♋☟☞♏高温☞♏阴极：◆♏ ◆ ♋（ ☟）● ♋● ♋（ ●）☟✌．．✌ 变化时有电子的得失或共用电子对的形成 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 变化时释放出能量 反应✌（♑） （♑） （♑） （♑）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是✌ 该反应的△☟ 反应体系中加入催化剂，☜ 减小，☜ 增大 反应体系中加入催化剂，△☟不变 反应达到平衡时，升高温度，✌的转化率减小 下列化学用语的相关表述正确的是✌ ☟（♋❑） ☟ （♋❑） ☟ （●） △☟♋ ☺❍☐●，故❍☐● ☠♋☟固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为♋ ☺ 因 ◆ · ☟ （♦） ◆ （♦） ☟ （ ） △☟♌ ☺❍☐●，故 ❍☐● ◆ （♦）溶于足量水时，放出热量为♌ ☺☟ （♑） （♑）△☟♍ ☺❍☐● 因☠ （♑） ☟ （♑） ☠☟ （♑） △☟♎ ☺❍☐●，故在某容器中投入 ❍☐● ☠ 与 ❍☐● ☟ 充分反应后，放出热量小于♎ ☺ 下列说法正确的是✌ 常温下，将☐☟的盐酸稀释 倍后，溶液的☐☟ ❍☐●☹的氨水加水稀释后，溶液中♍（☠☟ ）·♍（ ☟ ）变大 常温下，向水中加入少量☠♋ 固体后，♍（☟ ）会减小，但 ♦不变 若✞ ☹ ☐☟的☠♋☟溶液与✞ ☹ ☐☟的☟✌溶液混合后显中性，则✞ ≤✞ 下列有关说法正确的是✌ 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 常温下，将☐☟的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 ❍☹ ☐☟的酸☟✌和☟分别与足量的锌反应，☟✌放出的氢气多，说明☟✌酸性比☟弱 ☞♏ 与☯☞♏（ ☠） 反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀 电解法处理酸性含铬废水（主要含有 ❒ ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 ❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，最后 ❒ 以 ❒（ ☟） 形式除去。
北京市东城区(南片)2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题-Word版包含答案
北京市东城区（南片）2013-2014学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是．．A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但K w不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。
北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷.pdf
9.3×106
②
2 （g）+H2 （g）2HI（g）
43
34
下列说法不正确的是
A. ①和②均是放热反应
B. 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②
C. 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D. 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率
20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 溶液中OH-向电极a移动
B. O2在电极b上发生还原反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
21. 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<。
A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极
7. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △Ht1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡
常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
①
Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）
5.6×10 7
北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试
化学试卷
本试卷共100分考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I部分（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高二下学期期末考试数学理试卷word版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试 试卷 (考试时间120分钟满分100分) 一、选择题(每小题3分，共60分. 在每小题给出的四个选项中。
选出符合题目要求的一项) 1. 在复平面内，复数的对应点位于A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限 2. C+C+C+C+C的值为A. 64B. 63C. 62D. 61 3. 反证法证明的关键是在正确的假设下得出矛盾，这个矛盾可以是 ①与已知矛盾；②与假设矛盾；③与定义、定理、公理、法则矛盾；④与事实矛盾A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④ 4. 按“三段论”的推理模式，下列三句话排列顺序正确的是 ①(x∈R)是三角函数；②三角函数是周期函数；③(x∈R)是周期函数。
A. ①②③B. ②①③C. ②③①D. ③②① 5. 袋中有6个除了颜色外完全相同的球，其中有1个红球、2个白球和3个黑球，从袋中任取2个球，则2球的颜色为一白一黑的概率为 A. B. C. D. 6. 某一批花生种子，如果每1粒发芽的概率为，那么播下3粒这样的种子恰有2粒发芽概率是 A. B. C. D. 7. 两个实习生每人加工一个零件。
加工为一等品的概率分别为和，两个零件是否加工为一等品相互独立，则这两个零件中恰有一个一等品的概率为 A. B. C. D. 8. 从5名男生、4名女生中选3名学生组成一个学习小组，要求其中男、女生都有，则不同的组队方案共有A. 70种B. 80种C. 100种D. 140种 9. 观察下列事实：的不同整数解(，)的个数为4，的不同整数解(，)的个数为8，的不同整数解(，)的个数为12。
则的不同整数解(，)的个数为A. 76B. 80C. 86D. 92 10. 已知复数，，其中∈R，是纯虚数，则实数的取值为A. －lB. 1C. －2D. 2 11. 已知函数的导数，若在处取到极大值，则的取值范围是A. ()B. (0，+∞)C. (0，1)D. (－1，0) 12. 已知随机变量X服从正态分布N(1，)，且P(－2≤X≤1)=0.4，则P(X>4)=A. 0.1B. 0.2C. 0.3D. 0.6 13. 若二项式()7的展开式中项的系数是84，则实数=A. 2 B. C. D. 1 14. 某产品的广告费用x与销售额y的统计数据如下表： 广告费用x（万元） 4 2 3 5 销售额y（万元）49 26 3954 根据上表可得回归直线方程中的为9.4，据此模型预报广告费用为6万元时销售额为A. 63.6万元B. 65.5万元C. 67.7万元D. 72.0万元 15. 在(1+x)6(1+y)4的展开式中，记项的系数为，则的值为A. 4B. 10C. 20D. 40 16. 要从小张、小赵、小李、小罗、小王五名志愿者中选派四人分别从事翻译、导游、礼仪、司机四项不同工作，若其中小张和小赵只能从事前两项工作，其余三人均能从事这四项工作，则不同的选派方案共有A. 48种B. 36种C. 18种D. 12种 17. 由曲线，，，y=0所围成的封闭图形的面积为A. 4B. 2C. 2ln2D. ln2 18. 用数学归纳法证明(n∈N且>1)，第二步证明中从“k到k+1”时，左端增加的项数是 A. B. C. D. 19. 设函数，若0<≤时，恒成立，则实数m的取值范围是A. (，1)B. (－∞，－1)C. (－1，+∞)D. (1，+∞) 20. 已知是定义在(0，+∞)上的非负可导函数，且满足，对任意正数、，若<，则，的大小关系为 A. 0，>0，c>0，且。
北京师大附中2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2014－2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量3. 下列说法中，不正确．．．的是A. 蔗糖可作调味剂B. 铁粉可作抗氧化剂C. 碳酸氢钠可作抗酸药D. 熟石灰可作食品干燥剂4. 下列说法正确的是A. 常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃B. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析5. 下列说法不正确．．．的是A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料6. 下列说法正确的是A. 填埋法是垃圾处理的最佳方法B. 酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C. 维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物7. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D. Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机8. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A. 生铁比纯铁易生锈B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈9. 利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是A. Na2O2B. MgCl2C. HClD. NH4Cl11. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－＞Cl－>S2－12. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C. O2－半径比F－的小D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
1．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】D【解析】试题分析：O2参加正极反应，需要O2的加入，故选项D正确。
考点：考查电池的分类等知识。
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（）A．HCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO4【答案】C【解析】试题分析：A、根据电解原理，Cl－的先放电，故错误；B、阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；C、加入NaOH实际上电解水，NaOH为强电解质，增加导电能力，故正确；D、Cu2＋的放电顺序大于H＋，因此Cu2＋先放电，故错误。
考点：考查电解原理等知识。
3．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。
考点：考查物质的配制、盐类水解等知识。
4．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．钠B．铁C．铜D．银【答案】A【解析】试题分析：电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。
考点：考查金属的冶炼等知识。
5．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度【答案】C【解析】试题分析：t2～t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
6．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）A．阳极B．阴极C．正极D．负极【答案】A【解析】试题分析：电镀中，锌板作阴极，铜作阳极，故选项A正确。
考点：考查电解原理应用等知识。
7．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）A．减小压强 B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。