实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。
易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。
2、 硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量m23、 计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
硫酸亚铁铵制备实验报告
一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。
2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。
3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。
本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。
三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。
2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。
四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
- 趁热过滤，去除杂质。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。
- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。
- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。
- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。
- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。
3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。
- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。
- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。
- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。
- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。
2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。
硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2·6H2O）是一种常用的实验室试剂，它可以通过以下简单的实验制备：
（1）将过量的铁粉（Fe）加入稀硫酸中，产生铁酸铁和二氧化硫的反应：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
其中，生成的 FeSO4 即为硫酸亚铁，而 Fe2(SO4)3 可以被 NH4OH 还原为 Fe(OH)2，进而形成FeSO4(NH4)2·6H2O。
（2）将硫酸亚铁溶液（约 10 g/L）滴加进热浓氨水中，直至析出 Fe(OH)2 沉淀完全溶解，形成无色透明的溶液。
（3）将溶液转移至蒸发皿中，加热蒸干，形成硫酸亚铁铵的晶体。
2、纯度检验
为了验证所制备的硫酸亚铁铵的纯度，我们可以进行以下测试：
（1）鉴定化合物的外观和颜色：硫酸亚铁铵应该是无色的晶体，如果出现任何其他颜色，可能表示存在杂质。
（2）测定水分含量：硫酸亚铁铵的晶体应该很干燥，最好含水量小于 1.5%。
可以在
低温干燥箱中烘干样品，并比较干燥前后的重量变化。
（3）测试悬浮物：将硫酸亚铁铵加入水中，若有悬浮物，则说明存在其他不溶于水的物质。
（4）进行溶解度测试：硫酸亚铁铵应该可以很容易地溶解在水中，如果出现困难，则表示所制备的化合物可能并不纯净。
（5）用化学方法确定硫酸亚铁铵的含量：可以通过沉淀法或氧化还原法测定硫酸亚铁铵的实际含量。
例如，使用氧化还原反应中的助溶剂氯化铁，把硫酸亚铁铵还原为 Fe2+，然后通过催化剂促进 Cu2+ 和 Fe2+ 的氧化，得出硫酸亚铁铵的含量。
总之，合理的硫酸亚铁铵制备和纯度检验，可以确保所用的实验试剂质量稳定，结果
准确可靠。
实验三 硫酸亚铁铵的制备
实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备
实验总体流程
方法提要（一）
1．FeSO4 ·7H2O的制备 主反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 ·7H2O 副反应： （1）硫酸亚铁有三种水合物：在溶液中可以相互转变
（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化，生成黄色的三价铁的 碱式盐： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO4
思 考 题
1．浓缩硫酸亚铁溶液时，为何不能将溶液煮沸？
2．如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化，则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁？
3．如何配制20克FeSO4 ·7H2O的70℃时的饱和溶液？请写出计算过程。
1．FeSO4 ·7H2O的制备 （1） 8g铁屑于250ml锥形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加热 10min，以除去铁屑表面的油污。 （2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加热控制温度勿超过90℃。 （3）反应结束后，趁热减压过滤（二层滤纸），弃去黑色泥状物，得到 绿色的硫酸亚铁溶液。 （4）将溶液转移至蒸发皿中，于水浴上蒸发浓缩，温度保持在70℃以下。 当开始有晶体出现时，停止蒸发，冷却，FeSO4 ·7H2O晶体。 （5）减压过滤，润洗，抽气干燥，称量，计算产率。
简单步骤（二）
2．FeSO4 · (NH4)2SO4 ·6H2O的制备 （6）称取FeSO4 ·7H2O 产品20g，加入配制70℃饱和溶液所需 0.2mol/L H2SO4的量； （7）另取等摩尔的(NH4)2SO4，加水配成70℃的饱和溶液（附注3）， 加至FeSO4溶液中，小火加热，使完全溶解。 （8）冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤，用少量水及95%乙 醇各润洗一次，抽气干燥，称量，计算产率。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁铵的制备(2010-06-27 09:29:56)转载标签：教育实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。
像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。
FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
硫酸亚铁铵的制备实验报告2篇
硫酸亚铁铵的制备实验报告2篇实验名称：硫酸亚铁铵的制备实验实验室名称：化学实验室实验目的：1、了解硫酸亚铁铵的制备方法和反应原理。
2、“双曲面”反应器的使用方法。
3、了解过滤操作、结晶操作和水溶液蒸馏技术。
4、学习实验方法、实验安全及实验数据处理方法。
实验原理：硫酸亚铁铵的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，其制备方法为通过先制备出硫酸亚铁和硫酸铵，后进行混合结晶得到硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁的制备方法为：将FeSO4·7H2O溶解于适量纯水中，加入几滴盐酸，将溶液加热过滤，滤液与极冷的氢氧化钠混合反应，得到深绿色的沉淀，即硫酸亚铁。
硫酸铵的制备方法为：NH3(g)通过尿素酶的作用转化为尿素和水， NH3与CO2发生反应生成碳酸铵，在加入硫酸后，可以得到硫酸铵。
实验步骤：1. 加热硫酸亚铁的制备:将150.0g FeSO4·7H2O粉末加入适量纯水中，交替加热和振荡，直到溶解，并滴入几滴盐酸，滤过后冷却到室温。
2. 加热硫酸铵的制备:用溶液饱和装置，将适量尿素添加到200 ml 的10% NH3 溶液中，并在25° 时将 CO2 加入，加入HEPA 过滤器过滤，然后加入 0.1 mol/L 硫酸。
3. 混合结晶:将硫酸亚铁和硫酸铵按1：1的比例混合，搅拌均匀后加热至沸腾，再降温至室温，过滤结晶后进行洗涤。
4. 干燥与净化:将硫酸亚铁铵晾干，收集粉末，加热干燥至恒定质量后进行真空干燥，即得到净化后的硫酸亚铁铵。
实验器材：1、热水浴装置2、带热板的磁力搅拌器3、烧杯4、过滤纸5、三角漏斗6、蒸馏器7、干燥箱8、称量器9、双曲面反应器实验结果：在硫酸亚铁铵的制备实验中，我们经过前期的准备，制备了硫酸亚铁和硫酸铵，再进行混合结晶得到硫酸亚铁铵，并对其进行了干燥和净化处理。
实验过程中，我们遵守了安全操作规范和实验要求，使用了相应的实验器材和仪器，获得了良好的实验结果。
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实验室制备硫酸亚铁晶体与硫酸亚铁铵晶体
一、实验室制备硫酸亚铁晶体
口诀：热碱洗涤再水冲，
硫酸不稀也不浓
水浴加热趁热滤
防止结晶滤纸中。
塞上塞子不要松
冷却结晶冰水洗
滤纸吸干装瓶中。
例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50°C-80°C水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程
式：。
（2）硫酸溶液过稀会导
致。
（3）采用水浴加热的原因
是。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表
示）。
（5）溶液趁热过滤的原因
是。
塞紧试管口的目的
是。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
答案
1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为：
（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外因为溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe能够使Fe3＋还原：
Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
二、硫酸亚铁铵晶体
模仿实验室制备硫酸亚铁晶体，稍加改进。
例题2、硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：
Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1 。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。
滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为m2。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。
用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。
A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶
液D．稀硫酸
（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器
有。
步骤2中趁热过滤m1的目的是。
（3）硫酸亚潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率
为。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
答案：
（1）AB（2分（2）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）避免FeSO4因结晶而造成损失（1分）（3）4FeSO4+O2+2H2O 4Fe(OH)SO4（2分）（4）无（1分）
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe 3Fe2+（共3分，只写后一个给全分）
（6）取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管品有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水。
（2分）
三、高考题例、（05江苏、20）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
A、将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
B、向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
C、趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
D、待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
E、将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤A的目的是__________，加热的作用是__________。
（2）实验步骤B明显不合理，理由是__________。
（3）实验步骤D中用少量冰水洗涤晶体，其目的是__________；
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、
FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。
分析：制备硫酸亚铁前，一般先要除去铁表面的油污，可用烧碱或纯碱溶液，加热能促动纯碱溶解使水解水准增大，增强去油污水平。
因为Fe2+易被氧化，所以制备硫酸亚铁时要使铁过量。
为了增大硫酸亚铁浓度，应在较高温度下使铁与硫酸反应，但又要防止亚铁离子的氧化，所以一般控制在50－80℃，并要趁热过滤。
得到的沉淀一般会沾有溶液中的离子，需要实行洗涤以除去这些离子。
根据表中第2行可画出溶解度曲线。
答案（1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污水平增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存有（3）洗涤除除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中
FeSO4·7H2O的损耗。
（4）如图
（5）56.7℃＜t＜64℃。