鲜牛奶的酸度和钙含量测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定1.前言牛奶是一种复杂的胶体混合物，是不透明的液体。
牛奶里含有蛋白质、乳糖、钙质等物质。
当消毒的牛奶中含有发酵剂乳酸菌时，乳酸菌就会在适宜的温度(30摄氏度-40摄氏度)中，大量生长繁殖，将牛奶中的乳糖分解成乳酸。
乳酸把牛奶中酷蛋白钙离子夺走，这样一来，酷蛋白化合物就变得不稳定了，随着乳酸的酸度不断地增加，牛奶的性质逐渐发生了变化，当乳酸的PH值为4.6时，酷蛋白就开始沉淀，凝结成酸牛奶，对钙的含量产生影响。
钙与身体健康息息相关，钙除成骨以支撑身体外，还参与人体的代谢活动。
缺钙可导致儿童佝偻病，青少年发育迟缓，孕妇高血压，老年人的骨质疏松症。
补钙越来越被人们所重视。
因此，钙乳品中常规营养分析必须检测的质量指标。
2.摘要（1）牛奶酸度的测定一般采用滴定法。
但是此方法在一定程度上影响测量结果的准确性，因此，目前许多国家用酸度计法测鲜乳的pH值来反映乳品的酸度,在国内也已应用到奶粉的酸度测定中,结果表明此法是准确的。
（2）在含有EDTA的pH值为3.5~ 4.5 的氨性溶液中, 先用草酸盐选择性地沉淀钙离子。
沉淀物经过滤、洗涤后, 用稀硫酸将所得草酸钙沉淀物溶解, 然后在75~ 85 ℃条件下用高锰酸钾标准溶液滴定。
测定结果的相对标准偏差(% RSD)回收率( R)3.关键词牛奶酸度酸度计EDTA 高锰酸钾钙含量4.实验目的（1）测量牛奶酸度（2）测量牛奶钙离子浓度5.实验原理（1）鲜奶中的pH值与酸度°T之间呈较强的负相关,有可靠的回归关系,测出鲜奶的pH值,根据回归方程计算出酸度°T。
（2）在含有EDTA 的pH 值为3.5~ 4.5 的氨性溶液中, 先用草酸盐选择性地沉淀钙离子。
沉淀物经过滤、洗涤后, 用稀硫酸将所得草酸钙沉淀物溶解, 然后在75~ 85 ℃条件下用高锰酸钾标准溶液滴定。
6.实验设备酸度计、电子天平、定量滤纸7.实验材料及试剂：（1）试剂的配制：①pH值为6.81(25℃)的标准缓冲液：磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液(1/15mol/L)，1/15mol/L磷酸氢二钠5.00mL加1/15mol/L磷酸二氢钾5.00mL混合均匀；②KMnO4标准溶液0.02 mol/L：电子天平称取KMnO4样品1.5803g溶于500mLH2O中,摇匀，贮于棕色玻璃瓶中, 暗处放置一小时，用Na2C2O4基准物质标定其浓度；HAc NH4Ac 缓冲溶液: pH 值为3.5~ 4.5 , 77g NH4Ac溶于200 ml 水中, 加冰HAc 59 ml , 用水稀释至1 000 ml；H2SO4溶液: 浓度为1 mol / L ; HCl 溶液: 浓度为3 mol /L ; 氨水溶液: 浓度为3 mol / L ; 甲基橙指示剂: 浓度为1 g/ L；( NH4)2C2O4溶液: 浓度为40.1g/L; EDTA 溶液: 浓度为200g/L;MnSO4溶液: 浓度为1 mol/L。
实验一：牛乳新鲜度的检测
实验一：牛乳新鲜度的检测一、实验目的：1、掌握吉尔涅尔度的概念及测定方法。
2、掌握酒精实验的原理与测定方法。
3、掌握煮沸实验的测定方法。
二、实验原理及方法：（一）酸碱滴定法1．原理：牛乳的酸度一般是以中和100毫升牛乳所消耗的0.1N氢氧化钠的毫升数来表示，称为°T，此为滴定酸度，简称为酸度，也可以乳酸的百分含量为牛乳的酸度。
RCOOH+NAOH----RCOONA+H2O此中和反应用酚酞作指示剂，它在PH约8.2时，就确定了游离酸中的终点。
无色的酚酞与碱作用时，生成酚酞盐，同时失去一分子水，引起醌型重排而呈现红色，反应式如下。
2、所用仪器及试剂药品（1）0.1mol/L NaOH标准溶液（保护此溶液，防止CO2渗透）（2）5g/L酚酞乙醇溶液。
（3）碱式滴定管（4）150mL 锥形瓶3、操作方法(1)消毒乳、灭菌乳、新鲜生乳吸取10.00mL 牛乳，置于250mL 三角瓶中，加入20mL•水，再加入0.5mL5g/L 的酚酞乙醇溶液，小心摇匀，用0.1mol/L•氢氧化钠标准溶液滴至微红色，在30s 内不褪色为止。
此时溶液pH 值为8.30，整个滴定过程应在45s 内完成。
记录所用NaOH 溶液的毫升数，精确至0.05mL ，消耗0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液的毫升数乘以10，即得酸度(o T)。
滴定酸度（°T ）=用去碱液毫升数×碱液的实际浓度(2)酸奶称取5.00g 已搅拌均匀的试样，置于150mL 锥形瓶中，加40mL 新煮沸放冷至40℃的水，混匀，然后加入5滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至微红色在30s 内不褪色为终点。
消耗的氢氧化钠标准滴定溶液毫升数乘以20，即为酸度（o T ）。
(3)全脂乳粉称取4.00g 试样于50mL 烧杯中，用96mL 新煮沸冷却后的蒸馏水水分数次将试样溶解并移入250mL 锥形瓶中，加数滴酚酞指示液，混匀。
用氢氧化钠标准溶液滴定溶液（0.1mol/L ）滴定至初显粉红色并在30s 内不褪色为终点，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积。
牛乳酸度的测定
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问题五：碱式滴定管尖嘴口的气泡怎么排？
答：对于碱式滴定管,可将橡皮管向上弯曲并在稍
The First 25毫升移液管怎么量取20毫升水？ Zhejiang Chinese Medical University ？？
答：加到满再放掉20毫升
问题四：滴定过程中加水多少和锥形瓶的选 取是否有影响？
答：加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个
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牛乳样品滴定数据记录Zhejiang Chinese Medical University
V(NaOH终读数)/mL
V(NaOH始读 数)/mL
V (NaOH)/mL
1.850 1.760 1.850 1.800 1.850 1.800
0.000 0.000 0.000 0.000 0.000 0.000
高于玻璃珠处用两手指挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴 处喷出,即可排除气泡
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Ca(OH)2与所加的酚酞指示剂作用呈中性，但 Ca(OH)2与酚酞指示剂来说为碱性，因此，加水 使滴定酸度降低20T，所以一般测定酸度时都是指 加水后的酸度。如果在滴定时没加水，那么所得 的酸度高20T，应该减去20T。 所加的水的量不一样，滴定值也不一样，主要是 碱性磷酸三钙的作用，应按部颁标准，0.5％酚酞 0.5mL水20mL。
鲜牛奶酸度和钙的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定摘要：牛奶的酸度和钙的含量是判定牛奶品质的重要指标，本实验通过酸碱滴定法测牛奶酸度和通过EDTA配位滴定法测定鲜牛奶中钙的含量，加深我们对牛奶酸度和钙含量测定的熟练程度，培养我们思考和动手能力。
关键词：鲜牛奶酸度的测定，鲜牛奶钙的测定牛奶的酸性物质影响牛奶的色、香、味、稳定性和质量的优劣。
通过对牛奶酸度的测定可以判断牛奶的新鲜程度以及是否腐败，如果新鲜牛奶的酸度过高，说明牛奶已经腐败变质。
牛奶是富含钙的食品，钙有助于人体的骨骼发育，是人体不可缺少的元素，牛奶中钙的含量直接反应牛奶的品质。
所以对牛奶钙的测定显得十分有意义。
1方案的确定与预实验1.1实验目的掌握鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法和测定的基本原理，熟练掌握它们的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。
1.2实验方案的初步确定经过老师我们组六位同学的共同商量，实验方案暂定为如下方法。
牛奶的酸度的测定方法：在百里酚酞作为指示剂的情况下，用0.1mol/mLNaOH溶液滴定100mL牛奶所消耗的体积,即为牛奶的酸度。
牛奶中钙的测定方法：在钙红作为指示剂的情况下，用EDTA配位滴定法测定其钙的含量。
1.3实验原理食品中的有机弱酸在标准碱液滴定时，被中和成盐。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂显红色）时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品总酸含量。
其反应如下：RCOOH+NaOH RCOONaEDTA是已二胺已酸或其二钠盐(缩写为H4Y或Na2H2Y.2H2O),它可以与Ca形成配位键显现为无色。
本实验控制pH在12～13的酸度下，以钙指示剂指示终点。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有足够稳定性的红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与钙指示剂比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而使指示剂游离出来，溶液呈指示剂本身（在一定的pH范围内）的蓝色而显NN(钙指示剂)+Ca CaNN(略去电荷)蓝色红色Ca2++Y4-CaY2- (滴定过程)CaNN +Y4 CaY+NN(略去电荷)红色蓝色一些掩蔽剂可以掩蔽一些干扰离子，如氰化钠可以排除Cu2+、Pb2+、Zn2+的干扰，１：２的三已醇胺可以排除Fe3+、Al3+的干扰。
鲜牛奶实验报告
鲜牛奶酸度和钙含量测定实验报告一、实验项目鲜牛奶酸度和钙含量测定二、实验目的1.了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。
2.了解EDTA溶液和氢氧化钠溶液的配制和标定。
3.了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。
4.熟练地掌握实验的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。
5.掌握金属指示剂的变色原理以及配位滴定酸度的控制和消除干扰离子的方法。
三、实验仪器设备5 mL移液管、10 mL移液管、20 mL移液管、25 mL移液管、250 mL锥形瓶、100 mL量筒、500mL容量瓶、50 mL烧杯、100 mL烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、滤纸、酒精灯、石棉网、电热炉、电子分析天平、药匙、称量纸、PH试纸、洗耳球、铁架台。
四、实验原理1. 酸度的测定。
鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL鲜牛奶样品消耗0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液的毫升数。
2. 氢氧化钠溶液标定。
KHC8H4O4 + NaOH=KNaC8H4O4+H2O3. EDTA的标定。
NN(钙指示剂)＋Ca=CaNN（略去电荷）蓝色红色Ca2+＋Y4-=CaY2-(滴定中)CaNN＋Y4-=CaY＋NN(略去电荷）4. 钙含量的测定。
测定鲜牛奶中钙含量采用配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH为10-13的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反应形成粉红色配合物。
用EDTA溶液滴定到计量点时游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三乙醇胺与干扰离子Fe3+、Al3+生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。
五、实验内容（一）主要试剂的配制和材料的处理1. 0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的配制。
用电子分析天平称取固体氢氧化钠2.0624克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL容量瓶中。
2．0.01 mol•L-1EDTA标准溶液的配制。
用电子分析天平称取1.9475克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL容量瓶中。
生鲜牛奶品质的测定
生鲜牛奶品质的测定一、滴定酸度的测定1、目的与要求：（1）掌握用滴定法测定牛乳酸度的方法。
（2）了解牛乳的新鲜程度与酸度的关系。
2、原理：牛乳的酸度一般是以中和100毫升牛乳所消耗的0.1mol/L氢氧化钠的毫升数来表示，称为°T，此为滴定酸度，简称为酸度。
3、仪器与试剂4、方法：在250毫升三角瓶中注入lOml牛乳，加20ml蒸馏水，加0.5％酚酞指示液0.5m1，小心混匀，用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定，直至微红色在1分钟内不消失为止。
消耗0.1N氢氧化钠标准溶液的毫升数乘以l0，即得酸度。
T°＝V ×l0二、酒精阳性实验在试管内用等量的中性酒精（72%）和牛乳混合(一般用1～2毫升等量混合)，振摇后不出现絮片的牛乳，表明其酸度低于18°T，此乳为新鲜乳，如出现絮片，则表明酸度高于18°T，此乳为次鲜或变质乳，即表明搀入了陈乳。
三、煮沸实验取待测液体10ml于试管中，置于沸水浴中加热5min，5min后取出试管，振荡，观察试管中的牛奶乳样的组织状态。
若有凝块或絮片状物产生，则表示乳不新鲜，而且其酸度大于26T。
四、牛乳中掺水的检验正常牛乳的密度在1.028～1.032 kg／L(20℃／4℃)之间，牛乳掺水后使比重下降，每加10％的水可使比重降低0.003。
取牛乳200毫升，沿量桶内壁倒人量桶，把牛乳比重计放入，静置2～3分钟，读取密度值，低于1.028者为掺水乳。
五、牛乳中掺米汤的检验米汤中含有淀粉，淀粉遇碘显蓝色。
取被检牛乳5毫升于试管中，稍煮沸，加入数滴碘液(用蒸馏水溶解碘化钾4克，碘2克，移人100毫升容量瓶中，加蒸馏水至刻度制成)，如有米汤掺入，则出现蓝色或蓝青色反应。
牛奶的酸度和钙含量的测定---宋婷婷33100238
分析化学开放创新实验——牛奶的酸度和钙含量的测定吉林大学化学学院10级2班宋婷婷学号：33100238实验名称：牛奶的酸度和钙含量的测定一、前言1、牛奶的简介牛奶，是最古老的天然饮料之一。
牛奶顾名思义是从雌性奶牛身上所挤出来的。
在不同国家，牛奶也分有不同的等级，目前最普遍的是全脂、低脂及脱脂牛奶。
目前市面上牛奶的添加物也相当多，如高钙低脂牛奶，就强调其中增添了钙质。
（1）、牛奶知识介绍牛奶的营养成份很高，牛奶中的矿物质种类也非常丰富，除了我们所熟知的钙以外，磷、铁、锌、铜、锰、钼的含量都很多。
最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，而且钙磷比例非常适当，利于钙的吸收。
种类复杂，至少有100多种，主要成份有水、脂肪、磷脂、蛋白质、乳糖、无机盐等。
一般牛奶的主要化学成分含量如下：水分：87.5%、脂肪：3.5--4.2%、蛋白质：2.8--3.4%、乳糖：4.6-4.8% 、无机盐：0.7%左右。
（2）、适合人群一般人群均可食用。
1．脱脂奶适合老年人、血压偏高的人群；高钙奶适合中等及严重缺钙的人、少儿、老年人、易怒、失眠者以及工作压力大的女性。
2．牛奶帮助有效睡眠，适合高压力人群。
高考生、加班人群，可睡前一杯。
（3）、食疗作用牛奶味甘，性平、微寒，入心、肺、胃经。
具有补虚损，益肺胃，生津润肠之功效。
用于久病体虚、气血不足、营养不良、噎膈反胃、胃及十二指肠溃疡、消渴、便秘。
（4）、营养分析每100克牛奶所含营养素如下：热量 (54.00千卡) ·蛋白质(3.00克) ·脂肪(3.20克) ·碳水化合物(3.40克) ·维生素A (24.00微克) ·硫胺素(0.03毫克) ·核黄素(0.14毫克) ·尼克酸(0.10毫克) ·维生素C (1.00毫克) ·维生素E (0.21毫克) ·钙(104.00毫克) ·磷(73.00毫克) ·钠(37.20毫克) ·镁(11.00毫克) ·铁(0.30毫克) ·锌(0.42毫克) ·硒(1.94微克) ·铜(0.02毫克) ·锰(0.03毫克) ·钾(109.00毫克) ·胆固醇(15.00毫克) 。
纯牛奶酸度的检验
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题目：检验方法
纯牛奶酸度的检验
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1、原理
正常的牛乳的酸度在16~18ºT，乳的酸度由于微生物的作用而增高。酸度（ºT）的度数是以酚酞为指示剂，中和100ml乳所需0.1000mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫Байду номын сангаас数。
4、2滴定终点不易判断，可采用标准颜色法，取滴定酸度的同批和同样数量的牛乳置入250ml锥形瓶中，加入20ml水，再加入3滴0.05mol/L碱性品红溶液摇匀后作为该样品滴定酸度终点判定的标准颜色。
4、3本方法参照GB／T5009．46－1996《乳与乳制品卫生标准的分析方法》。
制定
核
准
审核
2、试剂
2、1酚酞指示剂：1g酚酞溶于100ml乙醇中。
2、2氢氧化钠标准滴定溶液[C（NaOH）＝0.1000mol/L]。
2、3碱性品红溶液(0.05mol/L).
3、操作方法
精密吸取10ml样品于150ml锥形瓶中，加20ml经煮沸冷却后的水和数滴酚酞指示液，混匀，用0.1000mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至初现粉红色，并在0.5min内不褪色。消耗0.1000mol/L氢氧化钠标准滴定溶液毫升数乘以10即为酸度（ºT）。
4、说明
4、1牛乳的蛋白质同时含氨基和羧基，另一方面含酸性磷酸盐，对酚酞呈酸性反应，所以正常牛乳的酸度在16~18ºT。牛乳中含乳糖4％~6％，在微生物的作用下，乳糖分解成乳酸。酸度增高反映了微生物在生长繁殖。因此测定牛乳酸度可判断其新鲜程度。但酸度低于16ºT，可怀疑加水或加中和剂，例如不新鲜的高酸度牛乳，掺入碱白（Na2CO3）可使酸度降低，急性慢性乳房炎的牛所产的乳酸度也低于正常乳。酸度高于正常值视为不新鲜乳。
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实验名称：鲜牛奶酸度和钙的含量测定
一前言：随着食用鲜牛奶的人越来越多，我们不得不考虑鲜牛奶的新鲜程度和价值程度。
因此我对鲜牛奶的调查做了个实验方案。
在此作为大一学生的我恳切希望各位专家多多的给我提出意见，指出我的不足和错误，以利于我的提高。
二摘要：“鲜牛奶酸度和钙含量的测定”实验阐明了酸碱滴定和配位滴定的原理和方法从而达到设计实验的目的也锻炼了学生的创新思维和综合能力。
三关键词：鲜牛奶，酸度，钙的含量，粉红色，蓝色，掩蔽。
四实验目的
1．了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。
2．了解EDTA溶液的配制和标定。
3．了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。
五实验原理
1.酸度的测定。
鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL鲜牛奶样品消耗0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液的毫升数。
2. KHC8H4O4 + NaOH= KNaC8H4O4+H2O
3.钙含量的测定。
测定鲜牛奶中钙含量采用配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH为10-13的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反应形成粉红色配合物。
用EDTA溶液滴定到计量点时游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三乙醇胺与干扰离子Fe3+、Al3+生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。
六实验设备
25 mL移液管、250 mL锥形瓶、50 mL量筒、500mL容量瓶、烧杯、碱式滴定管、胶头滴
管、表面皿、玻璃棒、研钵、滤纸、石棉网、电热炉、电子分析天平。
七实验材料及试剂
鲜牛奶、0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液、酚酞指示剂（1g/L的90％乙醇）、邻苯二甲酸氢钾、0.01 mol•L-1EDTA标准溶液、10%氢氧化钠溶液、钙指示剂（钙指示剂与NaCl1:100研磨混匀）、碳酸钙、1:1HCl、三乙醇胺(在酸性溶液中加入三乙醇胺然后调至碱性)。
（一）试剂的配制。
1. 0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的配制。
用分析天平称取固体氢氧化钠
2.00克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL容量瓶中。
2．0.01 mol•L-1EDTA标准溶液的配制。
用分析天平称取1.9克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL容量瓶中。
3.鲜牛奶的预处理（在通风橱中进行）用移液管移取50mL鲜牛奶于500mL烧杯中，加入150mL混合酸消化液（高氯酸：硝酸1:4），盖上表面皿，在电热板上加热至样品无色透明（6h左右），待消化样品冷却后，定容至500mL，备用；移取与鲜牛奶相同量的蒸馏水，加入150mL混合酸消化液按上述方法作试剂空白实验。
八操作步骤
（一）氢氧化钠溶液标定
用天平称取邻苯二甲酸氢钾2.0xx4克于100 mL的烧杯中，加25 mL蒸馏水温热使之溶解，冷却后并定容至100mL容量瓶中，用移液管准确移取20.00 mL于250 mL锥形瓶中加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，30s内不褪色为终点，平行测定3次。
（二）酸度的测定
分别量取三份25.00 mL鲜牛奶，注入250 mL锥形瓶中，50mL蒸馏水稀释，加入酚酞指示剂5滴混匀，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色为终点，平行测定3次。
（三）EDTA标准溶液的标定
用分析天平称取碳酸钙0.10克于100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，盖上表面皿，从烧杯嘴小心滴加1:1HCl至碳酸钙完全溶解后再多加几滴，小火微沸2min, 冷却后并定容至100mL 容量瓶中。
用移液管准确移取20.00 mL该溶液与锥形瓶中，加入10%氢氧化钠溶液2.5 mL，一定量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA 溶液的体积并平行测定3次。
（四）钙含量的测定
1.实验组：用移液管准确移取20.00 mL鲜牛奶处理液三份分别加入250 mL锥形瓶中，加入加入1:2三乙醇胺5mL，再依次加入10%NaOH
2.5mL，再加入少许钙指示剂（0.05克左右），用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。
2.空白组：移取20.00mL空白消化液置于250mL锥形瓶中，其他操作同实验组。
九结果及计算
1.C(NaOH) =C(KHC8H4O4) ×V(KHC8H4O4)/V(NaOH)
2．C（EDTA）=200.0m(CaCO3)/100.00V(EDTA)
3.°T= mL数×4
4.（Ca(mg/100 mL) =C EDTA×V EDTA×40/25）×40
十注意事项
1.注意酸碱滴定和配位滴定的终点判断。
2. 注意酸度对配位滴定的影响。
3. 注意加热过后必须冷却后使用。
4. 注意鲜牛奶使用前要保鲜。
十一参考文献
[1].《无机及分析化学》第一版，北京：中国农业大学出版社。
2008年3月。
[2].《无机及分析化学实验》第一版，上海：上海交通大学出版社。
2004年10月。