江苏省盐城市2019-2020学年度第二学期高一年级期终考试化学试题
江苏省盐城市2019/2020学年度第二学期高一年级期终考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2C1, 其中不属于短周期元索的是
A.Bi(铋)
B. O (氧)
C. S (硫)
D.CI(氯).
2.书写材料对人类文明有不可估量的作用。
下列书写材料其主要成分为蛋白质的是
A.简牍
B.钟鼎
C.麻纸
D.娟帛
3.制备结构陶瓷材料氮化硅的反应为, 该反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
4.下列物质中属于离子化合物的是
A. CaF2
B. NH3
C. H2SO4
D. Na
5.下列过程只发生物理变化的是
A.明矾净水
B.石油分馏
C.石油裂化
D.煤的气化
6. NaC1O 常用于配制消毒液，它属于
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
7.下列过程需要吸收能量的是
A.碘的升华
B.酒精燃烧
C.酸碱中和
D. 2H→H2
8.在含有大量Na+、OH-、CO32-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. H+
B. Ca2+
C. NH4+
D. CI-
9.下列物质的俗名与化学式相对应的是
A.铁红-Fe2O3
B.重水-H2O2:
C.纯碱-NaOH
D.可燃冰- CO
10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
11. 发生β衰变生成，有关与的说法正确的是
A.质子数相同
B.质量数相同
C.中子数相同
D.互为同位素
12.苯的下列说法正确的是
A.密度比水大
B.难溶于甲苯
C.分子中所有原子处于同一平面
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
13.反应4HCl+O22H2O+2Cl2可用于制Cl2。
下列有关该反应的说法正确的是
A. HCl被还原
B.O2发生氧化反应
C. O2是氧化剂
D.HCI中H的化合价升高
14.下列化学用语表示正确的是
A.丁烷的结构简式: C4H10
B. S2-的结构示意图:
C. NH3的电子式:
D. K2SO4的电离方程式: K2SO4= K2++SO42-
15.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。
下列有关这三类物质的说法正确的是
A.均是天然高分子化合物
B.均只由C、H、O三种元素组成
C.蛋白质是热值最高的营养物质
D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
16.实验室常用锌粒与盐酸反应制取H2，下列措施不能提高该反应反应速率的是
A.用水将盐酸稀释
B.用锌粉代替锌粒
C.适当提高盐酸浓度
D.向反应液中滴入少量CuCl2溶液
17.下列有机反应的化学方程式正确的是
18.下列实验方案能达到相应实验目的的是
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用Cu与稀硝酸反应制取少量NO
C.用KMnO4酸性溶液鉴别SO2与CH2= CH2
D.用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3
19.已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl2 +2NH3 =6HCI + N2进行实验证。
设计的实验装置如下:
下列说法正确的是
A.可用图甲所示装置及药品制取Cl2
B.可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2
C.可用图丙所示装置及药品制取NH3
D.可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生
请阅读下列材料，回答20~23题。
乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。
乙醇与二甲醚的结构式如下图所示:
20.下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是
A.分子式不同
B.碳氢键(C-H)数目相同
C.互为同分异构体
D.物理性质、化学性质相同
21.下列关于乙醇的说法正确的是
A.摩尔质量为46g
B.是无色无味的液体
C.不能与金属钠反应
D.75% (体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
22.下列有关反应CH3COOH +HOCH2CH3催化剂
加热
CH3COOCH2CH3 + H2O的说法正确的是
A.加热能加快反应速率
B.加浓硫酸不能改变反应速率
C.达到平衡时，v正=v逆=0
D.达到平衡时，乙醇100%转化为乙酸乙酯
23.直接乙醇燃料电池(DEFC) 具有无毒、来源丰富等优点，其装置如下图所示。
装置工作时，下列说法错误的是
A.化学能转化为电能
B.稀硫酸为该电池的电解质溶液
C.电子由Y极流出经负载流向X极.
D.电池反应为C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O
24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y位于周期表IA族，Z是地壳中含量最高的金属，W与X同主族。
下列说法错误的是
A.原子半径: r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. X、Y形成的化合物中- -定不含共价键
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
25.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
26.反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中
充入SO3(g), T1°C测得其中的SO3(g)和O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。
下列说法
正确的是
A.由图(a) 知，正反应为放热反应
B.图(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢
C.图(b)中，P点时反应达到平衡状态
D.由图(b)知，SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
二、非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. (6分)用废易拉罐(主要成分为Al,少量Fe等)制取明矾的实验流程如下:
(1)铝位于周期表第周期族。
(2)检验明矾中K+的方案是:用洁净的铂丝蘸取明矾少许，在酒精灯火焰上灼烧，，说明含有K+。
(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、和
(4)写出“碱溶”时铝转化为偏铝酸钠的离子方程式: . .。
28. (7分)我国太阳能燃料生产示范工程在兰州落地，太阳能燃料的生产和利用示意如下:
(1)图中能量转化形式中，产生电能的有:风能→机械能→电能、等(举一例)。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成反应为CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。
①该反应常用Cu/ZnO作催化剂。
工业上由黄铜矿(CuFeS2)火法冶铜时，包含多步
反应，其中Cu2S与Cu2O在高温下生成Cu并放出能使品红溶液褪色的气体,写出
该步反应的化学方程式: .
②能说明反应已达到化学平衡状态的是_ (填标号)。
A.该容器中c(CH3OH): c(H2O)=1 : I
B.生成CO2的速率与生成H2O的相等
C.混合气体的密度不再随时间变化
D.混合气体中CH3OH的体积分数不再随时间而变化
③若在容器中起始时充入1molCO2和3mol H2 ，测得t1 min时容器中n(H2)= n(H2O)，
此时容器中已生成CH3OH的物质的量为.
29. (9 分)光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料，其中KPR胶的一种合成路线如下:
(1)①A→B、C→D的反应类型依次为、.
②C中的官能团名称是和.
(2)由E为起始原料制备F的一种流程为:
则X转化为Y所需的试剂和条件依次是、。
(3) G的结构简式为.
(4)写出反应H+H2O→I+F的化学方程式: (有机物用结构简式表示) 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D
B A B
C A
D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C C B D A C B D C
21 22 23 24 25 26
D A C B D D
27 （6分）
（1）3 ⅢA
（2）通过蓝色钴玻璃观察,若有紫色火焰产生
（3）100mL的容量瓶胶头滴管
（4）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
28（7分）
（1）光能→电能化学能→电能
（2）①Cu2S +2 Cu2O 高温6Cu + SO2↑
② B D
③ 0.75 mol
29 （9分）（1）①加成反应取代反应
②碳碳双键羧基
（2）催化剂（Cu或Ag）加热（△）
（3）CH3COOCH=CH2
（4）+ H
O - + n CH3COOH
2。
2019学年江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三四总分得分、选择题1. 保护环境是我国的一项基本国策•下列做法中，不利于环保的是（________ ）A .任意排放污水B .推广使用脱硫煤C .减少汽车尾气排放D .推广使用无磷洗涤剂2. 下列说法不正确的是（___________ ）A .金刚石和石墨互为同素异形体B . 1 H、2 H和3 H互为同位素C . 18 O和16 O是两种不同的核素D .氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1363. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A . 8个中子的碳原子的核素符号：12 CB . HF的电子式：匸，厂］C. Cl -离子的结构示意图:4. 下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg Al的还原性依次减弱BC . C、N O的原子半径依次增大D I、Br、Cl的非P、S、Cl的最高正化合价依次升高D . CH 4分子的比例模型:5. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（_______ ）A .氧化性：F 2 >C1 2 >Br 2B .酸性：HCIO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4C．碱性：NaOH>Mg（OH） 2 >Al（OH） 3D．热稳定性：SiH 4 >PH 3 >H 2 S6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（ ____________ ）A ．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．实验室可用NH 4 Cl 和石灰水制取氨气D．NH 3 液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂7. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2 O、N 2、NO这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（）A ．高温下N 2 遇空气生成NO 2B . NO遇空气生成NO 2C . CO 2与NC反应生成CO和NO 2D . NO和H 2 O反应生成H 2和NO 28. 下列关于硝酸的叙述中正确的是（ __________ ）A .稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B .铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C .浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D .稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9. 下列关于物质的检验说法不正确的是（）A •加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO 4 2B •观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C •待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4 +D •待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO 3 210. 下列说法正确的是（）A .形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C .第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强D •元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11. 密闭容器中有反应：Mg+2HCI=MgCI 2 +H 2 后HCI 的浓度由2mol/L 减小到 1mol/L,求该反应的速率（）A•1mol/ (L.s) B• 0.5mol/(L.s) C • 1.5 mol/(L.s) D•无法计算12. 下列离子方程式不正确的是（）A • 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH 4 + +OH -■ r NH 3 T +H 2 OB•氨气通入稀硫酸中：NH 3 +H + f NH 4 +C • 稀氨水与稀盐酸混合： NH 3 ?H 2 O+H + f NH 4 + +H 2 OD •铜片溶于稀硝酸： 3Cu+8H + +2NO 3 - f 3Cu 2+ +2NOT +4H 2 O13. 下列说法中正确的是（设 N A 表示阿伏加德罗常数） （ ）A • N A 个氮气分子与NA 个一氧化碳分子所含的电子数相等B •在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10moI/L 的浓硝酸反应，可收集到 22.4L 的 气体C • 2mol • L -1 氨水溶液中含有 2N A 个NH 4 +D • 1mol 氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为 1mol/L14. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是 （）C •装置丙：验证氨气在水中的溶解性D •装置丁：用于吸收尾气 NH 315. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 （） A • 30C ，块状锌与2 mol• L 一 1硫酸溶液反应 B • 30C ，粉末状铁与2 mol • L 一 1硫酸溶液反应 C • 60C ，粉末状锌与2 mol • L 一 1硫Zi X 潘液气体 X 溶液为浓硫酸B •装置乙：验证产主曰咽酸溶液反应16. 在密闭容器中充入一定量的N 2 和H 2 ，在一定条件下发生反应：N 2 + 3H 2一2NH 3。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
江苏省盐城市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
江苏省盐城市2019/2020学年度第二学期高一年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16一、选择题：本大题共26小题,每小题3分,共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1。
最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2C1，其中不属于短周期元索的是A.Bi（铋) B。
O (氧) C. S (硫）D。
CI（氯）.2.书写材料对人类文明有不可估量的作用.下列书写材料其主要成分为蛋白质的是A.简牍B。
钟鼎C。
麻纸 D.娟帛3。
制备结构陶瓷材料氮化硅的反应为, 该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4。
下列物质中属于离子化合物的是A。
CaF2 B. NH3 C. H2SO4 D. Na5。
下列过程只发生物理变化的是A.明矾净水B。
石油分馏 C.石油裂化 D.煤的气化6. NaC1O 常用于配制消毒液，它属于A。
酸B。
碱 C.盐D。
氧化物7。
下列过程需要吸收能量的是A。
碘的升华 B.酒精燃烧 C.酸碱中和 D. 2H→H28.在含有大量Na+、OH—、CO32—的溶液中，还可能大量共存的离子是A. H+B。
Ca2+ C. NH4+ D. CI—9.下列物质的俗名与化学式相对应的是A.铁红—Fe2O3B。
重水—H2O2: C.纯碱—NaOH D.可燃冰- CO10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是11. 发生β衰变生成，有关与的说法正确的是A。
质子数相同 B.质量数相同C。
中子数相同D。
互为同位素12.苯的下列说法正确的是A。
密度比水大 B.难溶于甲苯C.分子中所有原子处于同一平面D。
能使酸性KMnO4溶液褪色13。
反应4HCl+O22H2O+2Cl2可用于制Cl2。
下列有关该反应的说法正确的是A. HCl被还原 B.O2发生氧化反应C。
O2是氧化剂 D.HCI中H的化合价升高14.下列化学用语表示正确的是A。
丁烷的结构简式: C4H10B。
江苏省盐城市龙冈中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版 含答案
5 盐城市龙冈中学2020┄2021学年度第二学期高一年级期中考试化学试题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16第I卷（选择题共69分）一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．我国高速列车制造技术具有世界领先水平。
高速列车制造要使用轻质金属材料。
下列可以作为轻质金属材料的是A．铝合金Ｂ．铁合金Ｃ．碳纤维Ｄ．硅纤维2．下列元素中，原子半径最小的是A．S B．Cl C．NaD．Al3．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。
已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A．C B．Al C．SiD．O4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是A．10与19 B． 6与16 C．11与17 D．14与8的是5．下列离子与氖原子核外电子排布不相同．．．A．Na+B．F-C．3Al+D ．2S -6．下列关于能量变化的说法正确的 A ．冰融化成水放出热量 B ．化学键断裂过程一定放出能量C ．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因7．关于铵盐的叙述：① 铵盐易溶于水；② 铵盐中的氮元素均为—3价；③ 铵盐受热易分解；④ 铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应。
其中正确的是 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ． ③④ 8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A ．MgCl 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．HCl 9．下列物质互为同分异构体的是 A ．金刚石和石墨 B ．1H 和2HC ．H 2O 和D 2OD ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 310．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A ．32CaCO CaO CO ===+↑高温B ．23232Al Fe O 2Fe Al O +===+高温C ． ()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+===+↑+研磨D ．2222H O 2H O ===↑+↑解电11．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序是① 加入足量氯水 ② 加入足量高锰酸钾溶液 ③ 加入少量硫氰化钾溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 12．下列有关物质应用的叙述中，错误的是A ．Si 用于制造光导纤维B ．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D ．常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸 13．能够用于鉴别SO 2和CO 2两种无色气体的溶液是A ．品红溶液B ． BaCl 2溶液C ．紫色石蕊试液D ．澄清石灰水 14．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A ．Al 2O 3→NaAlO 2B ．Fe→FeCl 3C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．S→SO 3 15．下列反应的离子方程式正确的是A ．铜跟稀HNO 3反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH —= AlO 2—+2H 2OC ．向水通入中NO 2：3NO 2 + H 2O = 2H + + 2NO 3—+ NOD ．NH 4Cl 溶液和AgNO 3溶液混合：NH 4Cl + Ag + = Ag Cl ↓+ NH 4＋ 16．下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不．能．达到实验目的的是 A 检查气密性 B 制备氨气 C 吸收氨尾气D 喷泉实验17．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是A ．酸性：444HClO HBrO HIO >>B ．碱性：()()23NaOH Mg OH Al OH >>C ．稳定性：32PH H S HCl >>D ．非金属性：F O S >>18．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g+2Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量最保持不变 B．X、Y、Z的分子数之比为1:2:2C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的浓度都相等19．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X＞Y＞Z20．下列关于硫酸性质的描述，正确的是A．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用作干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应21．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
江苏省盐城市伍佑中学最新～最新学年度第二学期期中考试高一年级化学卷
盐城市伍佑中学2020┄2021学年度第二学期期中考试高一年级化学卷试卷满分为100分，考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求。
1．日本福岛核泄漏产生的放射性人工核素有铯—137（），则该原子中的中子数与质子数之差是A．55 B．137 C．27 D．822．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子的核内质子数是A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a3．下列说法正确的是A．除短周期外，其他周期均有18种元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D．副族中没有非金属元素4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．He B．C C． SiO2 D．NaOH5．如图所示：一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U型管的水平部分）A．变大B．变小C．不变D．难以确定6．下列反应不属于水解反应的是A．纤维素在硫酸作用下转化为葡萄糖B．油脂在NaOH溶液作用下转化高级脂酸钠和甘油C．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇D．乙酸乙酯溶于烧碱溶液7．下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中氧原子总数约为6.02×1023B．1L 0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液中钠离子总数约为0.1×6.02×1023C．28g C2H4和C2H6的混合物中碳原子总数约为2×6.02×1023D．2mol NH3中原子总数约为2×6.02×10238．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D9．农业上用的杀菌剂波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定的比例配制而成，它能防治植物病的原因A．石灰乳使菌体蛋白质水解 B．菌体蛋白质溶解于波尔多液C．硫酸铜和石灰乳是菌体蛋白质变性 D．硫酸铜使菌体蛋白质溶解度减小10．把烧碱溶液和硫酸铜溶液混合后加入某病人的尿液，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋B．酒精C．食盐D．葡萄糖11．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
2019-2020年高一下学期期中化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期中化学试题含答案考生注意：1.可能用的的数据原子量：H—1，O—16,Cl—35.5,S—32，Mg-24, Al-27,Fe-56,Cu—64,Ag-1082.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色碳素笔写在答题卡上。
3.本试卷分选择题和非选择题两部分共24题，共100分，共3页。
考试时间90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷(选择题，共计60分)一、选择题（总计20小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体 B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3.下列说法中，正确的是（）A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热4．下列有关化学键的说法中错误的是（）A．NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－16．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－127.下列说法正确的是( )A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
2019-2020学年江苏省盐城市大丰区新丰中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16选择题（共78分）选择题：本题包括26小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置（）A. 二周期ⅣA族 B. 二周期ⅤA族C. 二周期ⅥA族D. 二周期ⅦA族『答案』C『解析』『详解』氧元素核电荷数为8，其原子结构示意图为，则氧元素在元素周期表中位于二周期ⅥA族，故答案为C。
2. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
其中118Og，中文名称为“”下列说法不正确的是（）号元素原子符号为294118A. 质子数为118B. 中子数为176的C. 核外电子数为118D. 质量数为412『答案』D『解析』『详解』A. 原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为118，A正确；B. 中子数为294-118=176，B正确；C. 原子核外电子数=质子数=118，C正确；D. 原子符号左上角的数字表示质量数，质量数为294，D错误。
故选D。
3. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 硫离子的结构示意图：B. 乙烯的比例模型：C. 氯化氢电子式：D. N2的结构式：∶N≡N∶『答案』A『解析』『分析』『详解』A. 硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故A正确；B. 用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙烯的比例模型为，故B错误；C. HCl为共价化合物，故其电子式为，故C错误；D. 用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。
4. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A. 23592U和23992U B. 正丁烷和异丁烷C. CH4和C2H6D. O2和O3『答案』A『解析』『详解』A. 23592U和23992U质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A符合题意；B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，B不合题意；C. CH4和C2H6互为同系物，C不合题意；D. O2和O3互为同素异形体，D不合题意。
江苏省盐城市獐沟中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
獐沟中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 2020.05.13本卷可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意，本部分26题，每题3分，共计78分）。
1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，下列有关说法中不正确．．．的是 A ．二氧化氯可用于自来水消毒 B ．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料、纯净物D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 2．下列气体主要成分是CH 4的是A ．水煤气B ．裂解气C ．焦炉气D ．天然气 3．下列关于乙烯和苯的说法正确的是A ．均含有碳碳双键B ．均可由石油分馏得到C ．一定条件下均能与H 2发生加成D ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR 展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是( ) A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物C. 用石油产品裂解能生产乙烯D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响 5．下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2∶1的是 A ．乙烷 B ．乙烯 C ．乙炔 D ．乙醇 6．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A ．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B ．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C ．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D ．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 7. 下列有机反应方程式书写错误．．的是 A.B. CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH C. 2CH 3CHO ＋O 2 ――→催化剂加热2CH 3COOH D. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl8．下列物质中，一定不是．．天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素 9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B. 甲烷能与氯水发生取代反应C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色 10．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反应，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 11.下列物质转化常通过加成反应实现的是浓硫酸 △O 2 N ＋ HNO 3＋H 2ONO2B.CH3CH2OH→CH3CHOC.CH4→CH3ClD.CH2=CH2→CH3CH2Br12．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料13．下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③④A．全部 B．①③ C．②④ D．②③14．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是A．石油分馏 B．石油分馏产品裂解C．煤的干馏 D．重油催化裂化15．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精16．下列关于化学用语的表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2 CH2 B．硫离子结构示意图：C．淀粉的分子式 (C6H10O5)n D．中子数为10的氧原子：10O817．下列物质转化常通过取代反应实现的是( )A. CH2=CH2―→CH3CH2OHB. CH3CH2OH―→CH3CHOC. CH2=CHCl―→D. CH3COOH―→CH3COOCH2CH318. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和消毒液的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷及答案
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。
试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷(新版)
江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸5. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是（）A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO46. （2分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍7. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）38. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA9. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . ①②⑤⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑11. （2分）原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d﹣比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 元素的非金属性：c＞bB . a与b只能形成化合物ab和ab2C . c和其他3种元素均能形成离子化合物D . c与d形成的化合物能促进水的电离12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2F e2++I2 ，则下列有关说法中不正确的是（）A . 还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br﹣）=6 mol13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A . 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B . 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C . 实验Ⅲ探究乙醇的还原性D . 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯15. （2分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A . 0.21 molB . 0.25 molC . 0.3 molD . 0.35 mol二、非选择题 (共5题；共34分)16. （5分） (2016高一上·吉安期中) 已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O（1）该反应中氧化剂是________（填化学名称），被氧化的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）．（2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是________ mol．（3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目________．17. （8分）(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：（1） A试管中发生反应的化学方程式为________．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式________________写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：________．（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________．（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol（不考虑溶解的SO2）．18. （7分）下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。