九年级化学氧气的性质
人教版九年级化学上册氧气的性质
(3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
文字表达式：
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO2
讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃 烧现象是否相同?为什么？
不同。因为氧气的含量不同。
(2)木炭和硫分别在空气里燃烧和 在氧气里燃烧的现象不同，这说 明什么？
说明燃烧的剧烈程度跟氧气的 含量有关，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
(1)氯气 + 氧气 点燃 氯化氢
(2)氢气 + 氧气 点燃 水 (3)氧化汞 加热 汞 + 氧气
(4)氧化钙 + 水
氢氧化钙
(5)氢气 + 氧化铜 加热 水 + 铜
(6)碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 水 +二氧化碳
分析
碳
+
点燃
氧气
二氧化碳
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
D、氧气可用于炼钢工业
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝
D、红磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的 是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水， 可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气
点燃
1.铁+氧气
四氧化三铁
2.碳+氧气 点燃 二氧化碳
3.硫+氧气 点燃 二氧化硫
初三化学氧气的性质
初三化学知识点精讲精练——氧气的性质【知识点】一、氧气的物理性质通常状态下，氧气是一种无色、无味的气体，其密度比空气的密度大，不易溶于水二、氧气的化学性质1． 实验一：带火星木条在空气和氧气中的燃烧（1）实验操作及现象：将带火星的木条缓缓伸入盛有氧气的集气瓶中，带火星的木条复燃（2）结论：氧气能支持燃烧2． 实验二：硫在空气和氧气中燃烧（1）实验现象：硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体（2）文字表达式：硫+氧气→二氧化硫（SO 2）3.实验三：木炭在空气和氧气中燃烧（1）实验现象：木炭在空气中燃烧，发出红热光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量热；木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（2）文字表达式：碳+氧气→二氧化碳4.实验四：铁丝在氧气中燃烧（1）实验操作：将光亮的铁丝盘成螺旋状，并在下方系一根火柴，点燃火柴，待火柴快要燃尽之时，缓缓将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶（2）实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（3）文字表达式：铁（Fe ）+氧气→四氧化三铁（Fe 3O 4）【例题】1．下列实验现象的描述错误的是（ ）A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B ．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C ．磷在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D ．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰【例题解析】1.【解答】解：A 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B 、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．C 、磷在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项说法错误．D 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．故选：C ．点燃点燃 点燃【练习】1.下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁B．红磷在氧气中燃烧时，发出白光，生成大量白色烟雾C．镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体D．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体2．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成C．木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热【练习解析】1.【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，生成四氧化三铁属于结论，不是现象，故选项说法错误．B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，但不生成黑色固体，故选项说法错误．故选：C．2.【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，都放出热量，都产生一种具有刺激性气味的气体，故A错误；B、红磷在氧气中燃烧时，能够产生大量的白烟，而不是气体，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成，不是现象，故C错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成一种黑色粉末，黑色粉末是四氧化铁，故D正确．故选D．。
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
初三化学氧气的性质
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下为气态，是地球上生命必需的气体之一。
它在化学反应中扮演着重要的角色，可以与多种物质反应生成氧化物。
在初中化学课程中，学习氧气的性质是非常重要的，下面就来详细介绍一下初三化学中氧气的性质。
一、氧气的形态和性质1.氧气的形态氧气是一种无色、无味的气体，在常温常压下为气态，密度大约为1.429g/L。
由于它的密度较大，因此在常温常压下占据的体积较小。
2.氧气的化学性质氧气具有较强的氧化性，能够与多种物质发生氧化反应，生成氧化物。
例如，氧气能与碳反应生成二氧化碳，与氢反应生成水，与硫反应生成二氧化硫。
氧气还具有较高的支持燃烧性，能够使燃料燃烧，是火灾的常见燃料之一。
因此，氧气在生产、储存和使用过程中，都应注意安全。
二、氧气的制取方法1.通过解冻空气的方法制取氧气空气中含有大量的氧气，占空气总体积的约21%。
因此，我们可以通过解冻空气的方法制取氧气。
解冻空气的方法分为干冷法和湿冷法两种。
干冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过膨胀的过程使氧气转变为气态。
湿冷法是将空气通过压缩、冷却和膨胀的过程，使空气中的氧气从气态转变为液态，然后再通过加热和膨胀的过程使氧气转变为气态。
2.通过氧化剂氧化物质的方法制取氧气氧化剂是能够将其他物质氧化的物质，例如高锰酸钾、过氧化氢等。
我们可以将氧化剂与需要被氧化的物质混合在一起，通过氧化反应生成氧气。
例如，我们可以将高锰酸钾与硫酸混合在一起，通过氧化反应生成氧气和二氧化硫。
反应方程如下：2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2O + 3O23.通过拆分水的方法制取氧气氧气还可以通过拆分水的方法制取。
水是由氢和氧组成的化合物，通过电解或光解的方法可以将水拆分为氢气和氧气。
电解方法是将水放在电解池中，通过放电将水分解成氢气和氧气。
光解方法是将水放在玻璃板上，通过光照射水表面，使水分解成氢气和氧气。
氧气的性质_九年级化学复习
氧气的性质★思路点睛1、氧气的物理性质通常状况是无色、无味气体，不易溶于水（可以溶），密度比空气略大。
在-183°C 淡蓝色液体，在-218°C时变成淡蓝色、雪花状的固体，存贮在钢瓶中。
氧气蓝底黑字，液化气灰底黑字，乙炔白地红字等等2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性．．．，是一种常见的氧化剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧．．．．．．．．．。
3、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较【镁与氧气反应】【红磷与氧气反应】实验现象：实验现象：1、剧烈燃烧，放出热量 1、剧烈燃烧，放出热量2、发出耀眼强光 2、空气中：黄色火焰3、生成白色固体 3、生成大量白烟化学方程式：2Mg + O22MgO 4P + 5O22P2O5【木炭与氧气反应】实验现象：在空气中保持红热在氧气中 1、剧烈燃烧2、发出白光、放出热量、3、产生使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：C + O2CO2【硫与氧气反应】实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、放出热量3、产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）化学方程式：S + O2SO2注意：硫（淡黄色固体）用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。
【铁丝与氧气反应】实验现象：在空气中不能燃烧在氧气中1、剧烈燃烧，火星四射2、放出热量3、生成黑色固体（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4砂纸把铁丝表面磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质；把铁丝在火柴上绕成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需要的温度；铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂。
★典型试题1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是A．用硫酸除去金属表面的铁锈B．用氧气炼钢、炼铁C．用氢气作高能燃料D．用干冰进行人工降雨【解析】试题分析：物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性等；化学性质需要通过化学变化来表现，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。
化学九年级氧气燃烧知识点
化学九年级氧气燃烧知识点在学习化学的过程中，我们经常会遇到燃烧反应这个概念。
而氧气是燃烧反应中必不可少的元素之一。
本文将介绍一些关于氧气燃烧的知识点，帮助我们更好地理解燃烧反应及其与氧气的关系。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的电负性。
在常温下，氧气是一种双原子分子，化学式为O2。
它的密度比空气要高，因此可用作工业生产和医疗上的各种用途。
二、氧气燃烧的条件燃烧反应需要三个基本条件：燃料、氧气和点火源。
其中氧气作为一种氧化剂，起到支持燃烧的作用。
在空气中，氧气占了大约21%的体积比例，因此我们常常可以通过空气中的氧气来满足燃烧反应的需求。
三、燃烧反应的类型氧气作为燃烧反应中的氧化剂，能与很多物质发生反应。
根据不同的反应物和反应条件，燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
完全燃烧是指反应物与氧气充分接触，产生大量热和光，生成最终产物为二氧化碳和水。
而不完全燃烧则是指由于氧气供应不足或反应物种类不当，生成的最终产物中还包含一些碳氢化合物、一氧化碳等未完全被氧化的物质。
四、火焰的结构和颜色当氧气和燃料（如蜡烛、木材等）发生燃烧反应时，我们会看到一个明亮的火焰。
火焰的结构包括三个区域：外焰、内焰和燃烧区。
外焰是火焰的最外围，其中氧气和燃料充分混合。
内焰则是在外焰之内，燃料被吸收并蒸发产生可燃气体。
燃烧区则是最内部的一层，是燃料与氧气发生反应的地方。
火焰的颜色和温度密切相关。
在燃烧区，由于燃料和氧气充分反应，产生的高温使火焰呈现为蓝色。
而在整个火焰中，还可以观察到较低温度区域，如红色、橙色和黄色。
这些颜色的产生是由于不同的化学物质在高温下的激发和辐射所致。
五、氧气在日常生活中的应用氧气不仅在燃烧反应中起到重要作用，在日常生活中也有广泛的应用。
例如，在医疗中，氧气可用于输液（吸入氧气），以提供给病人身体所需的额外氧气。
在工业领域，氧气可用于增强燃料的燃烧效率，提高生产效果。
初三化学 氧气的化学性质 ppt课件
2.木炭在氧气中燃烧(木炭：灰黑色固体)
①在空气中持续红热
现象： ②在氧气中发出白光
③放热
④产生使澄清石灰水变浑的气体
文字表达式：
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2ppt课件
CO2
12
讨论：木碳 和 硫 分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同， 这说明了什么？
木碳和 硫 在氧气中 燃烧得更旺，氧气具有 助燃性;反应的剧烈程 度与氧气浓度有关
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热。
2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比。
3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生 成。
氧气有很强的助燃性
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19
反应物
反应 条件
反应现象
在空气中
在氧气中
生成 物
木炭
点燃
硫磺
1、在通常状况下，氧 气是一种 无 色，无 味 的气体，不易 溶于 水， 密度比空气 。略大
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1
图片资料
雪花状固态氧
ppt课件
2
2、氧气也有三态变化，
在压强为101KPa，-
183℃时，氧气转化为
的液体，在-淡2蓝1色 8.4℃时
转化为
状的
固体淡。蓝色雪花
ppt课件
3
氧气的检验
• 带火星的木条在氧气 中能够复燃，说明氧 气能支持燃烧——氧 气具有助燃性。
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
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26
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
九年级化学知识点笔记氧气
九年级化学知识点笔记氧气氧气是一种常见的化学物质，它是地球上最丰富的元素之一。
在化学中，氧气具有重要的作用和应用。
下面是九年级化学知识点笔记，重点介绍氧气的性质、制备方法和应用。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种常温下很稳定的物质，不易燃烧、不易与其他物质发生化学反应。
2. 化学性质：氧气能够与许多物质发生化学反应，常见的有燃烧反应。
与非金属元素和非金属化合物反应时，氧气通常是氧化剂；而与金属元素和金属化合物反应时，氧气通常是还原剂。
这种性质使得氧气在许多化学反应和过程中起到重要的作用。
二、氧气的制备方法1. 加热氢过氧化物（H2O2）：将氢过氧化物加热分解，可以得到氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
2. 加热金属氧化物：将金属氧化物加热，可使其分解产生氧气。
例如：2HgO ->2Hg + O2↑。
3. 电解水：通过电解水可以得到氧气和氢气。
反应方程式为：2H2O ->2H2↑ + O2↑。
4. 其他方法：除了上述方法外，还可以通过过氧化铅和过氧化钾的分解，或者利用古老的高锰酸钾分解制氧机来制备氧气。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命活动所必需的。
在空气中，氧气占比约为21%，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，参与细胞的新陈代谢和能量的产生。
2. 氧化反应：氧气是一种强氧化剂，可与许多物质发生氧化反应。
例如，燃烧是氧气与燃料物质（如木材、煤炭等）发生的氧化反应，释放出大量的热能。
3. 氧气供应：氧气广泛应用于医学和工业领域。
在医学上，氧气被用于急救、手术、氧疗等治疗和辅助诊断。
在工业上，氧气被用于冶金、化工、半导体制造等领域，用于燃烧、氧化和加氧等工艺过程。
4. 液氧火箭：氧气也是航天领域的重要推进剂之一。
液氧火箭利用液态氧与燃料的燃烧反应产生巨大的推力，用于将航天器送入太空。
综上所述，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在化学中具有重要的作用和应用。
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氧气的性质
主要内容：氧气的性质
一．氧气的物理性质
在通常状况下（101 kPa，20℃），无色、无味、气体、不易溶于水（1升水能溶解约30毫升氧气），密度比空气略大。
压强为101 kPa时，氧气在-183℃液化，呈淡蓝色液体；在-218℃凝固，为雪花状淡蓝色固体。
二、氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
1、木炭在空气或氧气中燃烧（氧气可使带火星的木条复燃）
现象：
（1）黑色的木炭在空气中红热，生成了一种可以使澄清石灰水变浑浊的气
体。
（化学变化）
（2）黑色的木炭在氧气中剧烈的燃烧，放出大量的热，发出白光，并生成
了一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳+氧气二氧化碳
符号： C O2 CO2
2、硫在空气或氧气中燃烧
现象：
（1）硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的无色气体，放出热量；
（2）硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫+ 氧气二氧化硫
符号： S O2SO2
3、铁丝在氧气中燃烧
现象：
（1）银白色的铁丝在空气气中不燃烧，但红热。
（物理变化）
（2）银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，
生成一种黑色的固体，银白色固体减少。
文字表达式：铁+氧气四氧化三铁
符号： Fe O2Fe3O4
注意：此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止生成的高温物质溅落到瓶底而使瓶底炸裂。
小结：
1.在观察氧气的性质实验时，关注变化前、变化中和变化后的实验现象，并通过在空气中燃烧和在氧气中燃烧的实验现象的不同总结氧气的化学性质。
2. 进行燃烧反应，很多都在集气瓶底放了水，但目的不同。
三、几个基本概念：
以上氧气与木炭、硫、铁的反应具有的共同的特点：都由两种物质发生反应，生成一种新的物质；都有氧气参加反应。
1．化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
注：化合反应是化学反应的四种基本反应类型之一。
2．氧化反应：物质与氧的反应。
说明：（1）此处的氧一般指“氧元素”，是一个比较广义的概念。
（2）定义中的“氧”多指氧气（初中阶段）。
（3）氧化反应不属于化学基本反应类型之一。
3．化合反应和氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应与氧化反应间没有必然联系。
但是对于某些有氧气参加反应，且生成物只有一种物质的化学反应，它既是氧化反应又是化合反应。
4．缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。
知识补充：
常用气体钢瓶简介：
除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/cm2左右。
按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。
例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。
钢瓶运输和储存期间不得曝晒。
部分知识网络：
【例题解析】
1．下列说法不正确的是（）
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
B．氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸
C．液态氧、固态氧也是无色的
D．硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰
【分析】本题考查对氧气的物理性质和化学性质的掌握情况。
A概括描述了氧气的化学性质，与空气组成的各种成份相比，氧气的化学性质相对活泼。
化学性质活泼即指容易与其它物质发生反应。
B描述了氧气的主要用途，D是硫在氧气中燃烧的现象，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
通常状况下，氧气是无色的，但是当氧气变成液态氧或者固态氧时，都是淡蓝色的。
因此C说法不正确。
本题答案：C
2．下列实验现象中正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
D．木炭在氧气中燃烧，有使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生
【分析】本题考查对硫、红磷、铁、木炭在氧气中燃烧的实验现象的掌握。
A选项，应当是硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，如果在空气中燃烧，产生的是淡蓝色火焰。
B选项，红磷在氧气中燃烧产生的是大量白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒。
C选项应该是铁丝在氧气中的燃烧现象，在空气中燃烧出现的现象是铁丝红热，而不发生化学变化。
D选项是正确的。
本题答案：D
3．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（）A．水→氢气＋氧气B．氢气＋氧气→水
C．酒精＋氧气→水＋二氧化碳D．木炭＋氧气→二氧化碳
【分析】这两个概念是对化学变化从不同角度的分类方法，就像对人类进行分类，可以分成白种人、黄种人和黑种人等，也可以从男性和女性的角度进行分类，从不同角度对人类进行分类，必然有交叉的部分。
本课所学的碳、磷、硫和铁与氧气反应，即属于氧化反应，也属于基本反应类型——化合反应，为了较好的把握两个概念应该寻找一些特例，如课后习题中出现的反应“酒精＋氧气→水＋二氧化碳”属于氧化反应，但不属于化合反应。
4．下列说法中正确的是（）
A．化合反应一定是氧化反应
B．有氧气参加的反应一定是化合反应
C．糖和水混合制成糖水是化合反应
D．化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关
【分析】本题考查对化合反应和氧化反应的理解。
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，而氧化反应是物质与氧的反应。
二者没有必然联系，因A、B都是不正确的。
C中糖溶于水是物理变化，故不正确。
D很好的说明了化合反应的特点。
本题答案：D
5．现有A、B、C、D四种物质。
A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四
射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。
D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：A是____________；B是____________；C是____________；D是____________。
【分析】本题考查对物质和氧气反应现象的知识。
B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体，符合铁在氧气中的燃烧现象，因此B是铁，A是氧气。
黑色固体C是四氧化三铁。
D能使澄清的石灰水变浑浊，故D是二氧化碳。
本题答案：A是氧气；B是铁；C是四氧化三铁；D是二氧化碳。
6．有两个装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。
上述实验说明了氧气具有的性质是：
（l）_________________________________，
（2）_________________________________。
【分析】本题考查从实验现象归纳物质的性质的能力。
两个装满氧气的集气
瓶瓶口的朝向不同，一个瓶口向上，一个瓶口向下。
带火星的木条在甲中燃烧比
在乙中更旺，表明甲中氧气的浓度比乙中的大。
这是由于相同条件下，氧气的密
度比空气大，瓶口向下放置时，氧气很容易逸出集气瓶。
带火星的木条能够复燃，
表明氧气能够支持燃烧。
本题答案：（1）相同条件下，氧气的密度比空气大，（2）氧气能够支持燃烧。