掌控中考化学题型专题突破课件：专题8 化学计算
合集下载
中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)
程。 ❖ 教学难点 ：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
中考化学专题突破---化学计算题解题技巧课件
A．20%
B．25%
C．80%
D．85%
【点拨】设固体混合物质量为100 g，则氮元素质量为
28 g，NH4NO3的质量为80 g，KH2PO4的质量为20 g， 其质量分数为20%。
2．测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，
则混合物中一定含有下列氮肥中的( B )
A．NH4Cl C．NH4HCO3
3．两种氧化物的混合物共5.6 g，跟7.3%的盐酸100 g恰
好完全反应，则混合物可能是( A )
A．MgO和ZnO
B．CaO和CuO
C．ZnO和CuO
D．CaO和MgO
【点拨】设氧化物的化学式为 AO，其相对分子质量为 x，则
AO ＋ 2HCl===ACl2＋H2O
x
73
5.6 g 100 g×7.3%＝7.3 g
答案：A
例8：今有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测 定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分
数为( A )
A．60%
B．45%
C．30% D．22.5%
解：观察C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的组成，不难 发现其中的规律：碳、氢元素的原子个数比均为1 : 2， 即可推知混合物中碳、氢元素的质量比为6 : 1，已知 含氧元素的质量分数为30%，则碳、氢元素的质量分 数为70%，则碳元素的质量分数为60%，A正确。
找出已知量与未知量间的关系：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn，即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为 x，根据上述关系式可得
KClO3 ～ 3Zn
122.5
3×65
12.25 g
x
132×26.55＝12.2x5 g，x＝19.5 g 答：需要锌的质量为 19.5 g。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
(1)t ℃时物质A溶解度 等于 (填“等于”“大于”或“小于”)物质B溶解度。
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
中考专题复习：几种化学计算题型的突破--课件
三.统计图型试题的突破
热点题型精讲
数学统计图应用于化学知识的学习和考查，能 直观明了地显示各种数据的大小及其相对关系，近 几年中考试题中，运用统计图来考查化学基础知识 的题目屡见不鲜。
类型一 ：用扇形图考查物质（或元素）含量的相关知识
例6：下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是－－－－－（ A ）
例1：某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表 （已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂物不溶于水，不与稀盐酸反应）。
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1
20 光
11 余
2
20 光
6余
3
20
余
2.8 光
【答案】D
例9：在一密闭容器内加入甲、乙、 丙、丁四种物质，在一定条件下发生 化学反应，反应前后各物质的质量变 化如右图。下列说法中正确的是( C ) A. 该反应为化合反应 B. 丙一定为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D. 丁相对分子质量是甲的2倍
3
甲增加2g，乙减小6g,丁增加4g 实际反应为：乙 → 甲+ 丁
样品中碳酸钙的质量分数为（13.2g/16g)*100%=82.5%
3.由实验1、2可知，当20g稀盐酸反应光时，消耗碳酸钙的质量 为5g。 设稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73
5g 20g*x 列式（略） 解得x=18.25% 答：略
类型二：实验分几次完成，每次加入的固体或溶液质量不等。
中考化学专题复习
几种化学计算题型的突破
中考九年级化学第一轮专题复习题型突破八 综合计算题
铝条被氧化的程度从而更好地去除氧化膜回收金属铝,开展
如下实验:取铝条样品100 g于试管中,分五次加入125 g稀硫酸,
收集所得气体,记录数据如下表:
实验次数
第1次
加入稀硫酸的质
25
量/g
收集到气体的总
0
质量/g
第2次
第3次
第4次
第5次
25
25
25
25
1
6
10
x
(1)x的值为 10
。
(2)求铝条样品中铝的质量分数[已知:2Al+3H2SO4
答:可产生 16 t 的 SO2。
答案图
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现
用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:
方法
物质 相对分子质量 纯度 价格(元/t)
除SO2的
量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。
g,设生成氧气的质量为x。
2H2O+O2↑
2H2O2
68
32
0.34 g
x
=
.
x=0.16 g
答:实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量为 0.16 g。
【强化训练】
3.(2021南海模拟)室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别
与40 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应,用数据采集器测
专题八
综合计算题
题型特训
类型一 生产应用类计算(2021年考)
如下实验:取铝条样品100 g于试管中,分五次加入125 g稀硫酸,
收集所得气体,记录数据如下表:
实验次数
第1次
加入稀硫酸的质
25
量/g
收集到气体的总
0
质量/g
第2次
第3次
第4次
第5次
25
25
25
25
1
6
10
x
(1)x的值为 10
。
(2)求铝条样品中铝的质量分数[已知:2Al+3H2SO4
答:可产生 16 t 的 SO2。
答案图
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现
用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:
方法
物质 相对分子质量 纯度 价格(元/t)
除SO2的
量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。
g,设生成氧气的质量为x。
2H2O+O2↑
2H2O2
68
32
0.34 g
x
=
.
x=0.16 g
答:实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量为 0.16 g。
【强化训练】
3.(2021南海模拟)室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别
与40 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应,用数据采集器测
专题八
综合计算题
题型特训
类型一 生产应用类计算(2021年考)
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
中考化学专题突破 计算题
回 首 页
总目录
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3 g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)？ (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和 处理，需加入的物质是 氢氧化钙 。
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
江西中考练到位
3.（2020·重庆B卷）84消毒液的有效成分是次氯酸钠
总目录
回 首 页
总目录
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 16 g； （2）该样品中铁元素的质量分数为 56% ，由此判 断出该赤铁矿石 属于 （填“属于”或“不属于”） 富铁矿石。 （3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算 过程）。
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
回 首 页
程，计算结果精确至0.1%）
回 首 页
总目录
（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通 入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液 中所含溶质为：NaOH、NaCl。
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
类型3 流程图型 解读：流程图型计算题也是纯文字叙述型的衍生模式之 一，解题时通过对比每一步操作判断化学反应的发生情 况，同时将数据结合进行解答。解题实质依然是通过前 后的质量差求生成的沉淀或者气体的质量，进而进行相 关解答。
回 首 页
总目录
突 破 点 2 常用计算公式总结
（1）与溶液相关的计算公式 ①物质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% ②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ③反应后溶液的质量=反应前各物质质量的总和-生成沉淀 的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量
总目录
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3 g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)？ (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和 处理，需加入的物质是 氢氧化钙 。
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
江西中考练到位
3.（2020·重庆B卷）84消毒液的有效成分是次氯酸钠
总目录
回 首 页
总目录
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 16 g； （2）该样品中铁元素的质量分数为 56% ，由此判 断出该赤铁矿石 属于 （填“属于”或“不属于”） 富铁矿石。 （3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算 过程）。
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
回 首 页
程，计算结果精确至0.1%）
回 首 页
总目录
（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通 入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液 中所含溶质为：NaOH、NaCl。
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
回 首 页
总目录
类型3 流程图型 解读：流程图型计算题也是纯文字叙述型的衍生模式之 一，解题时通过对比每一步操作判断化学反应的发生情 况，同时将数据结合进行解答。解题实质依然是通过前 后的质量差求生成的沉淀或者气体的质量，进而进行相 关解答。
回 首 页
总目录
突 破 点 2 常用计算公式总结
（1）与溶液相关的计算公式 ①物质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% ②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ③反应后溶液的质量=反应前各物质质量的总和-生成沉淀 的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：