专题二第3练 离子检验-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
2020-2021高考化学易错题精选-化水溶液中的离子平衡练习题及答案解析
2020-2021高考化学易错题精选-化水溶液中的离子平衡练习题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学《离子反应》易错题练习含答案
高考化学《离子反应》易错题练习含答案1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O2. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4 3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B．含大量NO－3的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－C．与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4D．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－34. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6. 下列有关离子检验的叙述正确的是()A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O9. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
离子方程式的正误判断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
2020-2021高考化学易错题精选-化水溶液中的离子平衡练习题及详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-化水溶液中的离子平衡练习题及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。
在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。
A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。
若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。
为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。
A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。
【来源】吉林省东北师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期疫情延期开学考试（4月)化学试题【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致降低蒸发温度防止产物氧化或分解萃取（或除杂） CD 96%【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液①，水溶液②中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
11.专题二第2练 离子共存-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)
专题二 离子反应第2练 离子共存1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32-【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3- 【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
高中化学高考易错选择题练习(共30个,附参考答案和解析)
高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。
( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。
【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析1
【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
3．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化）。
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4 3 334 3434基础练专题二离子反应第 3 练离子检验1．某待测溶液中可能含有Na+、SO 2-、SO 2-、Cl-、Br-、CO 2-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
下列说法不正确的是( )A．SO42-、SO 2-至少含有一种B．沉淀 B 的化学式为BaCO3C．肯定存在的离子有Na+、CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定不存在Br—2．某溶液含有K+、Fe3+、SO 2-、CO 2-、I-中的几种。
取样，滴加KSCN 溶液后显血红色。
下列判断错误的是( )A．一定存在的离子为Fe3+、SO 2-B．一定不存在的离子为CO 2-、I-C．不能确定的离子为K+、SO 2-D．需要通过焰色反应来确定是否含有K+3．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-4 3 3 3 44 3 3 4 3 4 3 D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH +、CO 32-、SO 42-4．某固体混合物中可能含有:Na +、K +、SO 42- 、Cl - 、CO 2-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的 Ba(NO 3)2 溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清; 向滤液中滴加 AgNO 3 溶液生成不溶于稀 HNO 3 的 白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是( )A ．一定是 K 2CO 3 和 NaClB ． 可 能 是 Na 2CO 3 和 KClC ．可能是 Na 2SO 4 和 Na 2CO 3D ． 一 定 是 Na 2CO 3 和 NaCl 5．某溶液中可能含有Na +、Fe 2+、NH 4+、K +、Cl -、SO 42-、SO 2-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L 。
向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是( ) A ．可能含有 Na +B ．可能含有 SO 2-C ．一定不含 Cl -D ．一定含有 NH +6．在含有 Na +的中性溶液中，还可能存在 NH 4+、Fe 2+、Br -、CO 32-、I -、SO 2-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加 BaCl 2 溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是( )A ．NH +、Br -、CO 2-B ．NH +、I -、SO 2-C ．Fe 2+、I -、SO 32-D ．Fe 2+、I -、CO 2-7．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、 Cu 2+、Br －、AlO 2－、 Cl －、SO 42－、CO 2－，现进行如下实验：① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为 3 份。
② 在第 1 份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第 2 份溶液中加入新制的氯水和 CCl 4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:( )A ．溶液中一定有 K +、Br －、AlO 2－、CO 32－B ．溶液中一定没有 NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Cl－C ．不能确定溶液中是否有 K +、Cl －、SO 42－D ．往第 3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有 Cl－4 3 3 338．某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO 2-、SO 2-、Cl-、Br-、CO 2-、HCO -中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
已知稀HNO3具有强氧化性。
下列说法不正确的是( )A．SO42-、SO 2-至少含有一种B．沉淀B 的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．Br—肯定不存在9．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、B．b点对应溶液中：Al3＋、Fe3＋、、C．c点对应溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d点对应溶液中：F－、、Fe2＋、Ag＋10．某溶液中可能含有浓度均为0.1mol/L 的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO 2- 、SO 2- 中的几种离子。
根据下列实3 4验操作与现象，推测合理的是（）实验步骤实验现象I向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去II 向该溶液中加氯化钡溶液产生难溶于水的沉淀A．若溶液中有SO 2-，则可能有K+ B．若溶液中有SO 2-，则一定有Na+4 3334易错练C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO 2-D．SO 2-、SO 2-可能同时存在于溶液中4 3 41．常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO2-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
下列判断正确的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B．CO2-一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种D．该溶液中c（Cl－）至少为0.3mol·L－12．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH +、Mg2+、Al3+、SO 2-、NO -、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如4 3图的实验。
已知：3NO - +8Al+5OH-+2H OΔ3NH ↑+8AlO - 根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的3 2 3 2是( )A．不能确定试样中是否含Al3+B．试样中肯定存在NH + 、Mg2+和SO 2- 其他离子都不能确定4 4C．要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+D．沉淀2 只可能是碳酸钡3 34 3．甲、乙、丙、丁是由 H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、Cl -、HCO - 离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )A ．甲为 AlCl 3，乙为 NaHCO 3B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I -、NO - 、SO 2-34C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO - +Ba2++OH-=BaCO 3↓+H 2OD ． 白 色 沉 淀 A 可 能 溶 解 在 溶 液 D 中4．某固体 X 可能由 NH 4Cl 、AlCl 3、NaCl 、AgNO 3、NaOH 中的一种或几种组成。
取少量 X 投入水中得到碱性澄清液。
若向溶液中加一定量稀硝酸，有白色沉淀 Y 生成。
对原固体判断不正确的是（ ）A ．X 肯定存在 AlCl 3B ．X 肯定存在 NaOHC ．加水溶解时,可能生成刺激性气味的气体D ．加稀硝酸至过量,Y 可能不溶解5．在 Na +浓度为 0.9mol/L 力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K +、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子NO - 、CO 2- 、SiO 2- 、SO 2-3334取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I.向该溶液中加大足盘稀 HCl ，产生白色沉淀并放出 1.12L 气体II.将 I 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6g III.在 II 的滤液中滴加 BaCl 2 溶液，无明显现象下列说法错误的是（）A ．实验 III 能确定一定不存在SO 2-B ．K +一定存在，且 c(K +)≤1.3mol/L3 4 4 4 4 3 3C ．实验 I 能确定-定不存在的离子是 Ag +、Mg 2+、Ba 2+D ．实验 I 中生成沉淀的离子方程式为SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓6．某无色透明溶液中可能含有 K + 、 Na + 、Cl - 、 CO 2 - 、SO 2-等离子，依次进行以下实验：34①取适量溶液于试管中，滴加过量的 Ba(NO 3 )2 溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸， 未见明显现象：②取①中滤液，滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成； ③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。
下列说法正确的是（）A ．①中白色沉淀是 BaCO 3 、 BaSO 4B ． ② 中白色沉淀可溶于稀硝酸C ．溶液 A 中阳离子仅有 Na +D ．该溶液中的溶质可能是 K 2SO 4 、NaCl7．某无色溶液中可能含有 Na + 、NH +、Ba 2+ 、Cu 2+ 、SO 2-、SO 2-、Cl - 、Br - 、CO 2-中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：①取 10mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4 溶液分层，下层为橙红色；②分液后，将①中上层溶液加入足量 BaCl 2 和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g ； ③另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 448mL 气体． 下列关于原溶液的说法正确的是（）A ．肯定存在 NH +、Cl - 、 Br -B ．是否存在 Na + 需要通过焰色反应来确定C ． SO 2-、SO 2-至少含有一种43D ．肯定不存在 Ba 2+ 、Cu 2+ 、SO 2- 、CO2-338．某溶液中可能含有 K +、Na +、Mg 2+、NH +、Fe 2+、Br -、CO 32-、SO 42-、SO 32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（）4 A ．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B ．取少量溶液，滴加氯水和 CCl 4，振荡、静置C ．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D ．取少量溶液，滴加适量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体9．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。