生活中常见的盐(1)
11.1生活中常见的盐(1)
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
大理石 石灰石
可作补钙剂，石灰石、大理石用
作建筑材料，用于制取二氧化 碳，石灰石还可以用于炼铁。
纯碱 苏打
？
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂。（制作发面食
品、除油污）
发酵粉的主要成分之一，
小苏打
治疗胃酸过多症的药剂
（有胃溃疡的胃病患者能服用小苏打吗？）
三、实验探究 (1)[实验11-1]现象记录及分析:
左边试管里白色 固体溶解，放出 气体 。 右边试
管里澄清石灰水 变浑浊。
反应生成了 CO2气体
5．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。 因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在 食用前添加调味品。这种调味品最好是( D )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，
既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的 这种物质是 ( D )
A．NaOH B. NaCl C.CaO D.NaHCO3
3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中
的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
4、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）___b__； （２）可用作调味剂的_________a____________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_________b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
生活中常见的盐(1)(教学课件)-初中化学人教版五四制九年级全册
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑
16
导学导练
知识点3.碳酸钠、碳酸氢钠能与酸反应
【小组讨论】
1__._如向_何_待_对_测_C_物_O_32_中-_或_加_者_入_H_稀C_O_盐3_-进_酸_行_,如_检_有_验_气_？_体__放__出__，__且___
_该__气__体__能__使__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__，__则__该__物__质__中____ _含__有__C_O__32_-_或__者__H_C_O__3-_______________________ ____________________。
2.上述反应不能用于实验室制取二氧化碳，原
5
导学导练
知识点1.氯化钠
【引导自学】
3.氯化钠的主要用途 （1）医疗上用来配制_生__理__盐__水_； （2）农业上用氯化钠溶液来_选__种____；
（3）工业上用氯化钠为原料来 制__取__碳__酸__钠__、__氢__氧__化__钠__、__氯__气__和__盐__酸__等__；
（4）生活上用食盐腌_渍__蔬__菜__、__鱼___、__肉__、__蛋__等_； （5）交通上可以用食盐作 融__雪__剂____，原理是 __能__降__低__冰__的__熔__点___。
【引导自学】
请学生自主阅读教材P72~P73，了解NaCl在生命活
动中的作用以及各行业中的用途，填写下面相关
内容。 1.生活中所说的盐指的是食盐，主要成分_N_a_C_l_。
4
导学导练
知识点1.氯化钠
考点生活中常见的盐(完整版)实用资料
考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。
②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。
④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。
（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。
②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
生活中常见的盐(第1课时)
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 [苏打、纯碱] 碳酸氢钠 [小苏打] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的 药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作 建筑材料、也用于实验室制取二氧化 碳
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 的石灰水，观察现象。
现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
原从水中来，
不敢水中行，
人人都要我， 无我食不成。
盐与食盐是否同一物质？
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
贝 壳 --- 主 要 成 分 CaCO3
课堂练习
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成
⑤ （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____
③ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ （3）日常生活中重要的调味品是_____ ④ ② （4）天安门前华表的主要成份是_____ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____ ①
生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
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讨论 1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有 什么共同之处？ 上述两个反应属于复分解反应，其共同之处是都有沉淀 生成。 2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中 和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 中和反应也属于复分解反应，其共同之处是都有水生成。
3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分 解反应时，可观察到的共同现象是什么？
有气体生成。
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酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只 有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
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探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
1. 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提 供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中 的四种化合物溶液之间是否能发生反应。
稀硫酸
NaOH溶液 NaCl溶液
能反应
不能反应
K2CO3溶液 能反应
Ba(NO3)2溶液 能反应
判断依据 有水生成
无水、气体 有CO2气体 或沉淀生成 生成
有BaSO4沉淀 生成
2. 设计实验证明你的判断。
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讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、 氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧 化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步 深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分 类，例如:
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2
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是
NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一
类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化
钠、硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用 盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中 毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称 纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、 高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的 主要成分碳酸钙(CaCO3) 也属于盐。
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复分解反应发生的条件
实验11-3 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别 滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程
式
CuSO4溶液+NaOH溶液 有少量蓝色沉淀生成
CuSO4溶液+BaCl2溶液 有白色沉淀生成
ห้องสมุดไป่ตู้
CuSO4 +2NaOH＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓ CuSO4 + BaCl2＝ BaSO4↓+ CuCl2
碳酸钠与盐酸反应的装置
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用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。
碳酸钠+盐酸
现象
迅速反应，生成大量气体， 试管中的澄清石灰水变浑浊
碳酸氢钠+盐酸
反应更迅速，生成气体更多， 试管中的澄清石灰水变浑浊
碳酸钠与盐酸发生反应生成 碳酸氢钠与盐酸发生反应生
分析 二氧化碳、水和氯化钠
成二氧化碳、水和氯化钠
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4
氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水是 用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、 蛋等，腌制成的食品不仅风味独特， 还可延长保存时 间。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量 氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
大理石是重编要辑pp的t 建筑材料
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在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙 可以与盐酸反应：
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
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讨论 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和 碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
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实验11-1 向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸， 迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入 盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。
上述反应可以用化学方程式表示如下：
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实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰 水，观察并分析现象。
现象 分析
无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶 于水，故出现浑浊
上述反应的化学方程式可以表示如下：
分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两 种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
1. 根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 2. 在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成 几类？ 3. 在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？ 4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？ 将讨论的结果分别填入下图相应的实线方框内，并在其 相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。
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3
氯化钠
氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐， 菜将食之无味。氯化钠也是人的正常生理活动所必不 可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在 于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和 促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子是胃液中 的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的 作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、 排尿等而排出的氯化钠， 以满足人体的正常需要（每 人每天约需3~5 g 食盐）。但长期食用过多食盐不利于 人体健康。
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盐 田 编辑ppt
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盐 田 编辑ppt
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盐 田 编辑ppt
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通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发 除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质 （氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。粗 盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以 得到初步提纯。
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碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
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1
教学目标 1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组 成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的 方法。 2. 能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、 盐之间的反应能否发生。 3. 体会分类学习化学物质的方法和意义。 4. 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、 提纯固体混合物。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产等。天然存在的石灰石、大理石的主要 成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，人民大会 堂的许多柱子、天安门前的华表就是用大理石做的； 碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的 发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过 多症的一种药剂。