3-水泥中三氧化二铝、氧化镁、氧化钙含量测定(精)
水泥中SiO2、 Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO含量测定
过滤,用3+97 HCl洗涤 滤液,洗液接于 250mL容量瓶 中
沉淀 SiO2· nH2O
含有沉淀的滤纸放入已恒重的 坩埚中，电炉上干燥、灰化， 在950℃的高温炉内灼烧30min 后取出，干燥器中冷却至室温， 称量，反复灼烧至恒重，计算 试样中SiO2含量
滤液
试液的制备
以磺基水杨酸或其钠盐为指示剂， 在溶液酸度为pH1.5-2.0， 温度为60-70˚C条件下进行
五、实验步骤
1、EDTA溶液的标定 从滴定管放出15mL 0.015mol.L-1EDTA标准 溶液于400mL烧杯中，用水稀释至约200mL， 加15mL pH=4.3的HAc-NaAc缓冲溶液，加热 至微沸，取下稍冷，加3滴0.2% PAN指示剂， 以0.015 mol.L-1CuSO4标准溶液滴定至亮紫 色。平行做三次，计算EDTA的平均浓度。
水泥中SiO2、 Fe2O3、Al2O3、CaO和MgO含量的 测定 （综合实验设计方案）
内容提要
一、实验流程 二、实验目的 三、实验原理 四、实验仪器及试剂 五、实验步骤 六、实验结果和讨论
一、实验流程
1、掌握水泥成分分析系统方法（原理、步 骤）。 2、溶液的配制与标定。 3、测定铁、铝、钙、镁含量。 4、数据处理及结果讨论。
2、Fe3+离子的测定
溶液酸度控制在pH=2～2.5，则溶液中共存的 Al3+，Ca2+，Mg2+等离子不干扰测定。指示剂 为磺基水杨酸，其水溶液为无色，在pH=2～2.5 时，与Fe3+形成的络合物为红紫色。Fe3+与 EDTA形成的络合物是黄色，因此终点时由红紫 色变为黄色。由于Fe3+与EDTA的反应速率比较 慢，需要加热来加快反应速率，滴定时溶液温度 以60～70℃为宜，但温度过高也会促使Al3+与 EDTA反应，并会促进Fe3+离子水解，影响分析 结果。
硅酸盐水泥中SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO含量的测定
硅酸盐水泥中SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO含量的测定原理硅酸盐水泥中的主要成分是SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO分析方法：用称量法，分光光度计法，配位滴定法相结合综合分析SiO2的检测，首先将式样以无水碳酸钠烧结，用盐酸溶解，加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发，使硅酸凝聚。
滤出的沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量为纯二氧化硅量。
可溶性SiO2在pH约 1.2时,钼酸铵与水中硅酸反应，生成柠檬黄色可溶的硅钼杂多酸络合物〔H4Si(Mo3O10)4〕,在一定浓度范围内，其黄色与二氧化硅的浓度成正比，于波长410nm处测定其吸光度，求得二氧化硅的浓度。
其吸光度与可溶性硅酸含量成正比即光的吸收定律A=abc（A：吸光度；a：吸光度系数；b：吸收池系数；c：溶液吸收度）加上滤液中比色法收回的二氧化硅量即为总二氧化硅量。
上述方法中得到处理后的滤液用于SiO2,Fe2O3,Al2O3,CaO和MgO含量的测定。
用EDTA 分步滴定，当溶液中不止存在一种金属离子时通过控制滴定酸度是其中一种金属离子能与EDTA定量络合，而其他离子基本不能与EDTA形成稳定络合物，同时也不能与指示剂显色。
在PH为1.8––2.0，温度为60到70℃的溶液中，以磺基水杨酸钠为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定，即可测出三氧化二铁的量。
于上述溶液中，调整PH值至3，在煮沸条件下用EDTA-铜和PAN为指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定，即可测出三氧化二铁的量。
在PH 为13以上的强碱性溶液，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素-甲基百里香酚蓝-酚酞混合指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定，即可测出氧化钙的量。
以氢氟酸-高氯酸分解或用硼酸里熔融-盐酸溶解式样的方法制备溶液，用锶盐消除硅、铝、钛等对镁的抑制干扰，在空气-乙炔火焰中，于285.2nm处测定吸光度，即可测出氧化镁的量。
主要试剂和仪器试剂：1：无水碳酸钠2:盐酸3:盐酸溶液（1+1）盐酸溶液（1+11）、盐酸溶液（1+10）、盐酸溶液（1+2）、盐酸溶液（3+97）4：硝酸5：氯化铵6：硫酸溶液（1+4）7：体积分数95%的乙醇8：氢氟酸9：硝酸根溶液（5g/L）10：焦硫酸钾11：氨水溶液（1+1）12：三乙醇胺溶液（1+2）13：高氯酸硼酸锂14：硫酸溶液（1+1）15.钼酸铵溶液（50g/L）：将5克钼酸铵（NH4）6Mo7O24.4H2O溶于水中，用水稀释至100ml，过滤后储存于塑料瓶中。
水泥中二氧化硅_氧化铝_氧化铁_氧化镁的含量测定
实验报告硅酸盐水泥中SiO2，Fe2O3含量测定一、实验目的：1.掌握水浴加热，沉淀过滤，洗涤，炭化，灰化，灼烧等技术。
2.掌握氯化铵重量法测定水泥中硅酸盐含量的方法。
3.学习配位滴定法测定水泥中Fe2O3，Al2O3等含量的测定方法。
4.学会各种方法的测量条件、指示剂的选择，并有一定的鉴别能力5.复习平时分析化学实验所学习的基本原理和实验操作6.掌握化学实验常用的滴定操作，明白酸碱标准溶液的配制以及标定方法原理，熟练掌握方法和操作。
7.掌握CuSO4和EDTA标准溶液的配制与标定二、实验原理：（一）. SiO2含量测定------重量法1.硅酸盐水泥熟料主要由氧化钙（CaO）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）和氧化铁（Fe2O3简写为 F）四种氧化物组成。
通常这四种氧化物总量在熟料中占95％以上。
每种氧化物含量虽然不是固定不变，但其含量变化范围很小，水泥熟料中除了上述四种主要氧化物以外，还有含量不到5％的其他少量氧化物，如氧化镁(MgO)、氧化钛(Ti02)、三氧化硫(S03)等。
2.水泥熟料中碱性氧化物占60%以上，因此宜采用酸分解。
水泥熟料主要为硅酸三钙（3CaO•SiO2）、硅酸二钙（2CaO•SiO2）、铝酸三钙（3CaO•Al2O3）和铁铝酸四钙（4CaO•Al2O3•Fe2O3）等化合物的混合物。
这些化合物与盐酸作用时，生成硅酸和可溶性的氯化物，反应式如下： 2CaO•SiO2+4HCl→2CaCl2+H2SiO3+H2O 3CaO•SiO2+6HCl→3 CaCl2+H2 SiO3+H2O3CaO•Al2O3+12HCl→3 CaCl2+2AlCl3+6H2O4CaO•Al2O3•Fe2O3+20HCl→CaCl2+AlCl3+2FeCl3+H2O硅酸是一种很弱的无机酸，在水溶液中绝大部分以溶胶状态存在，其化学式以 SiO2•nH2O 表示。
在用浓酸和加热蒸干等方法处理后，能使绝大部分硅胶脱水成水凝胶析出，因此可利用沉淀分离的方法把硅酸与水泥中的铁、铝、钙、镁等其他组分分开。
水泥中MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3含量的测定。1
.水泥中MgO 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3含量的测定一、实验目的1、学习复杂物质分析的方法。
2、掌握尿素均匀沉淀法。
二、实验原理本实验采用硅酸盐水泥，一般较易为酸所分解。
试样经 HCl 溶液分解、HNO 3 氧化后，用均匀沉淀法使 Fe(OH)3，Al(OH)3 与 Ca 2+，Mg 2+分离。
以磺基水杨酸为指示剂，用 EDTA 络合滴定 Fe 3+；以 PAN 为指示剂，用 ZnSO 4 标准溶液返滴定法测定Al 。
Fe 、Al 含量高时， 对 Ca 2+，Mg 2+测定有干扰。
可以用尿素分离 Fe ，Al 后，再用钙指示剂或铬黑T 通过络合滴定来测定 Ca 2+，Mg 2+含量。
三、主要实验试剂和仪器试剂：EDTA 溶液 铜标准溶液（0.02mol/L ） 盐酸 浓硝酸 NH 4Cl 氨水 尿素指示剂：磺基水杨酸（100g/L ） 溴甲酚绿 PAN 铬黑T GBHA 缓冲溶液：氨水—NH4Cl 缓冲溶液（PH=10）六次甲基四胺缓冲溶液（PH=4~5）仪器：容量瓶 烧杯 锥形瓶 酸性滴定管四、实验步骤1、EDTA 溶液的标定移取 10.00ml Cu 2+ 标准溶液于250mL 锥形瓶中，加入5mLPH 为3.5的缓冲溶液和35mL 蒸馏水，加热至80℃，加入4滴PAN 指示剂，趁热用待标定的EDTA 溶液滴定至溶液由红色变为绿色，即为终点，记下消耗EDTA 溶液的体积。
平行滴定3次，计算 EDTA 的准确浓度。
2、Fe 2O3、Al 2O 3、MgO 和CaO 的测定（1）试样处理准确称取 2 g 水泥试样于 250 mL 烧杯中，加入 8 g NH 4Cl ，用 一端平头的玻璃棒压碎块状物，仔细搅拌 20 min 搅拌均匀。
加入 12 mL 浓 HCl 溶液，使试样全部润湿，再滴加浓 HNO 38 滴，搅拌均匀，盖上表面皿，置于电炉上加热30min ，直至无黑色或灰色的小颗粒为止。
水泥中氧化钙含量测定的控制要点分析
水泥中氧化钙含量测定的控制要点分析作者：刘琪来源：《科技创新导报》 2014年第17期刘琪（常州正信建设工程检测有限公司江苏常州 213000）摘要：氧化钙是水泥中的重要成分,水泥中氧化钙的含量决定着水泥的强度，同时如果其含量过高时在水泥的生产过程中会生成“游离钙”从而影响水泥的安定性。
因此，要严格控制水泥中氧化钙含量。
准确的测定出水泥中的氧化钙含量不仅能够提高水泥的性能，而且水泥生料的质量得到了保证。
煅烧的熟料在质量和产量上都有很大的提高。
该文对氧化钙测定过程中的各个要点进行分析，对于溶液的pH值、不同的指示剂、掩蔽剂的用量的不同和其他干扰离子对于水泥中氧化钙含量测定的影响进行了准确的分析，并得出结论。
关键词：水泥氧化钙分析中图分类号：TU528.01 文献标识码：Ａ文章编号：1674-098X(2014)06(b)-0078-02水泥中氧化钙含量测定根据水泥化学分析方法的国家标准GB/T176-2008标准进行，溶解试样的方法有氢氧化钠银坩埚法和碳酸钠铂坩埚法，在测定的过程中，对试验条件也要求控制的十分严格，否则就影响结果的准确度。
1 溶液PH与氧化钙含量测定的关系为了分析水泥中氧化钙含量的测定与溶液PH值的关系，采用了在滴定完氢氧化钾溶液后将实验溶液的pH值调节至10、11、12、13、14这5个数值，以探究他们之间的关系，调节不同PH值对水泥中氧化钙含量测定的影响如表格1从表格1中可以看出：当实验溶液的pH值小于13时，水泥中氧化钙含量的测定数据偏低。
分析其原因：可能是水泥实验溶液的pH值低于12.5，水泥中的氧化镁没有完全生成氢氧化镁沉淀，及镁离子的干扰没有完全消除，所以是的氧化钙的含量测定偏高。
而当将实验溶液的pH值调至高于13时，水泥中氧化钙的含量测定趋于平衡。
因此我们在测定水泥中氧化钙含量时候通常将溶液pH值调至大于12.5，呈强碱性，使镁离子离子生成氢氧化镁沉淀而消除。
2 干扰离子与氧化钙含量测定的关系铁、钛、铝、镁和硅离子的干扰。
矿物类原料化学分析方法EDTA 容量法测定氧化钙、氧化镁、三氧化二铝含量
辽宁丰华实业有限公司企业标准石粒、电熔莫来石、粘土、矾土、镁橄榄石、膨润土、白土、水泥、镁铝碳砖化学分析方法EDTA 容量法测定氧化钙、氧化镁、三氧化二铝含量1 范围本标准规定了测定石粒、电熔莫来石、粘土、矾土、镁橄榄石、膨润土、白土、水泥、镁铝碳砖中氧化钙、氧化镁、三氧化二铝含量的原理、试剂、试样、分析步骤、结果计算、允许偏差。
本标准适用于石粒、电熔莫来石、粘土、矾土、膨润土、白土、水泥、镁铝碳砖中氧化钙、氧化镁、三氧化二铝含量的测定。
测定范围：氧化钙5.00％～50.00％；氧化镁2.00％～70.00％；三氧化二铝 2.00％～60.00％。
2 规范类引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用本标准，然而鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本用于本标准。
GB/T 8170 数值修约规则3 原理试样经混合熔剂熔融后，用盐酸浸取，加入硝酸氧化，在氯化铵存在下，用氨水沉淀铁、铝、钛、锰等使之与钙、镁分离。
沉淀溶解后，用强碱使铝与铁、钛、锰分离，向含铝的溶液中准确加入 EDTA 标准溶液，以硫酸铜标准溶液返滴过量的 EDTA 标准溶液，根据硫酸铜标准溶液的体积计算出三氧化二铝的含量。
吸取分离铁、铝、钛、锰后的滤液，调节 pH 值大于 12，以 EDTA 标准溶液滴定钙，调节另一份溶液 pH 值等于 10，以 EDTA 标准溶液滴定钙镁的合量，由 EDTA 标准溶液的消耗量计算出氧化钙、氧化镁的含量。
4 试剂4.1 混合熔剂：2 份无水碳酸钠与 1 份硼酸研细，混匀。
4.2盐酸（1+1）。
4.3 盐酸（5+95）。
4.4 硝酸，ρ约 1.42g/mL。
4.5氯化铵饱和溶液。
4.6氨水（1+1）。
4.7过硫酸铵（固体）。
4.8氯化铵洗液（20g/L）：称取 2g 氯化铵溶于 100mL 水中。
水泥及原料化学分析允许误差
0.05
氯离子（代用法） 磷酸蒸馏—汞盐滴定法
≤0.10 ＞0.10
0.003 0.01
一氧化锰（代用法） 原子吸收光谱法
0.05
氟离子
离子选择电极法
0.05
游离氧化钙
甘油酒精法
≤2 ＞2
0.10 0.20
游离氧化钙
乙二醇法
≤2
0.10
＞2
0.20
三氧化二铝（代用 法）
硫酸铜回滴定法
0.20
X射线荧光分析法测定结果的重复性限和再现性限
水泥及原料化学分析许差表（依据相关国家标准）
表一：水泥化学分析许差
成分
测定方法
含量范围% 重复性限%
不容物
盐酸—氢氧化钠处理
≤3 ＞3
0.10 0.15
烧失量
灼烧差减法
0.15
三氧化硫（基准法） 硫酸钡重量法
0.15
二氧化硅（基准法） 氯化铵重量法
0.15
三氧化二铁（基准 法）
EDTA直接滴定法
0.15
硫化物
碘量法
0.03
一氧化锰（基准法） 高碘酸钾氧化分光光度法
0.05
五氧化二磷
磷钼酸铵分光光度法
0.05
二氧化碳
碱石棉吸收重量法
≤5 ＞5
0.20 0.30
二氧化硅（代用法） 氟硅酸钾容量法
0.20
三氧化二铁（代用 法）
邻菲罗琳分光光度法
0.15
氧化钙（代用法） 氢氧化钠熔样—EDTA滴定法
0.25
SiO2
0.20
A12O3
0.20
Fe2O3
0.15
CaO
0.25
分析大型实验：水泥熟料中SiO2、Fe2O3、A12O3、CaO和MgO
缓冲液： HAc–NaAc缓冲溶液(pH = 4.3)
4人合配 NH3–NH4Cl缓冲溶液 (pH = 10 ) 10%氨水 1:2三乙醇胺 （ 2人合配）
其它溶液：10％NaOH溶液
4人合配 10% NH4CNS溶液
1:1 HCl溶液 3% HCl溶液
固体NH4Cl
1:1氨水
浓HCl
浓HNO3 等
水泥熟料中SiO2、Fe2O3、A12O3、CaO和MgO 含量的测定
1、概述 水泥熟料的主要的化学成分 SiO2 Fe2O3 Al2O3 分析方法 重量法 2、试样的分解、及测定 采用氯化铵法： NH 4Cl HCl ( HNO3 )
CaO
MgO
配位滴定法
样品
过滤 洗涤 灼烧 称重 沉液：Fe3、Al 3、Ca2、Mg 2 →用EDTA滴定
取滤液测Fe3+： pH=1.8～2.2 继续测Al 3+： pH=4.3 取滤液测Ca2+：pH＞12
磺基水扬酸指示剂 PAN指示剂 钙指示剂
EDTA滴定 EDTA滴定 EDTA滴定
Fe3+、Al3+等离子的干扰用三乙醇胺掩蔽。 取滤液测(Ca2++Mg2+) ： pH=10 K-B指示剂 EDTA滴定
0.01mol· -1EDTA标准溶液配制和标定方法： 参考实验教材 L
0.01mol· -1CuSO4标准溶液的配制和标定方法：参考实验教材 L
注意浓度和称量数据的不同
0.01mol· －1 CuSO4标准溶液的标定： L 准确吸取EDTA标准溶液25mL于250mL锥形瓶中，加水至100 mL， 加10mL HAc–NaAc缓冲溶液(pH = 4.3)，加热至80~90℃，取下， 加6~8 滴0.3％PAN指示剂，用CuSO4标准溶液滴定至呈稳定的 紫红色，记下CuSO4溶液的用量，并计算其浓度。
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式中：c(EDTA)- EDTA标准滴定溶液的浓度，
mol/L；
V-滴定钙镁含量时消耗的EDTA标准滴定溶液毫
升数；
V1-滴定钙时消耗的EDTA标准滴定溶液毫升数；
m-试样质量，g；
冷却，加4-6d PAN指示液，用CuSO４标准溶液滴
定之溶液紫色不变为终点。
计算出体积比：
V ( EDTA) K V (CuSO4 )
试验步骤
准 确 移 取 １ ０ ml 0.02mol.L-1EDTA 标 准 溶 液 于
250ml锥形瓶中，用水稀释至约150ml,加15ml Ｈ
Ａc-NaAc缓冲溶液，以精密试纸检查溶液酸度，
氧化镁的测定
原理
在pH=10的氨-氯化氨溶液中，以三乙醇胺、酒石
酸钾钠为掩蔽剂铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶
液滴定溶液中钙镁的总量，由钙镁总量减去钙的
量为MgO的量。
试剂
氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10），称取54gNH4Cl溶
于水，加350ml氨水，稀释至1000mL
酒石酸钾钠 100g/L
试剂
氨水（1+1）
HAc-NaAc缓冲溶液（pH＝4.3）称取164g醋酸钠（CH３
COONa.3H２O），溶于水，加84ml冰醋酸，稀释至 1000ml。
ＰＡＮ指示剂
２g.L-1,称取0.2gＰＡＮ溶于100ml乙醇中 0.02mol.L-1
ＥＤＴＡ标准滴定溶液
CuSO4标准滴定溶液
In3（橙色）
pH<6
pH7~11
pH>12
在pH值为7~11的溶液里指示剂显蓝色 ，与红色有极明显的 色差，pH值在9~10.5之间最合适。
铬黑T可作Zn2+、Cd2+、Mg2+、Hg2+等离子的指示剂
例: Mg2+ + HIn2(蓝色) Mg2+ + Y4MgIn- + H+ （红色） MgY2-
任务3 水泥中Al2O3、MgO、CaO含量测定
1．能力目标
（1）巩固配位滴定法操作；
（2）能正确选择所用仪器和药品；
（3）能对实验数据进行处理；
（4）能对分析结果进行评价。
2．知识目标：
（一）配位滴定法测定Al2O3、MgO、CaO含量
原理、注意事项。
（二）配位滴定的方式
C（ＣuＳＯ４）＝0.02mol/L称取
4.99g CuSO4.5H２O溶于水中，加入４－５滴硫酸溶液 （1+1），用水稀释至1000ml摇匀.
确定体积比 准确移取１０ml 0.02mol.L-1EDTA
标准溶液于250ml锥形瓶中，用水稀释至约1溶液，加热沸腾，取下
试剂 KOH 200g/l 三乙醇胺溶液 （1+2）
EDTA标准滴定溶液Ｃ（EDTA）＝0.02mol.l-1
实验步骤
移取 25.00ml 溶液Ａ于 250ml 的锥形瓶中，加入稀 释至 50ml ，加 4ml1 ； 1 三乙醇胺溶液，摇匀后， 在加 5ml10% 氢氧化钠溶液，摇匀，加入钙指示 剂 0.01g ，此时溶液呈酒红色，然后以 EDTA 标准 溶液滴定至溶液呈蓝色，即为终点。
（三）提高配位滴定选择性的方法
（四）金属指示剂
（五）缓冲溶液
（六）配位滴定的应用实例
Al２O３含量的测定
实验原理
由于Ａl ３ ＋与EDTA的配位作用缓慢，一般先加 入对铝过量的EDTA标准滴定溶液，加热煮沸， 使Ａl ３ ＋与EDTA充分配位，然后在溶液酸度为 pH＝４.３时，以PAN为指示剂，用CuSO４标准 滴定溶液回滴过量的EDTA溶液，溶液呈现紫红 色为终点。
金属指示剂
1 金属指示剂的变色原理
M + In (甲色) MIn (乙色)
金属离子 MIn + Y
MY + In
(乙色)
(甲色)
作为金属指示剂应该具备以下条件：
终点颜色变化明显，便于眼睛观察。 金属离子与指示剂稳定性应小于Y4-与金属离子所生成配合
物的稳定性，一般Kf值要小二个数量级。
加热沸腾 1-2 分钟后，取下冷却至 90℃左右，加
4-6滴 PAN指示液，用 CuSO４标准溶液滴定之溶液
紫色不变为终点。
４、分析结果计算
c( EDTA )(V V 1K ) 50.98 Ｗ［Ａl２Ｏ３］＝ m 50 .00 / 250 .0
CaO含量的测定
原理
在pH＞１３以上强减性溶液中，以三乙醇胺为 掩蔽剂，用钙指示剂作为指示剂，用EDTA标准 溶液滴定．
分析结果计算
c( EDTA )V ( EDTA ) 56 .8 w(CaO ) m 25 .00 / 250 .0
式中C(EDTA)--EDTA标准溶液的实际浓度，mol/L
V(EDTA) －滴定消耗EDTA标准溶液的体积，Ｌ m－试剂的质量．G 56.08－CaO的摩尔质量，g.mol-1
氨水 1+1
EDTA标准溶液
0.02mol/L
3、实验步骤 吸取25mLA试液与250mL锥形瓶中，加水稀释至
约50mL，加4ml1；1三乙醇胺溶液，摇匀后，加入
5mLpH=10的氨-氯化氨溶液缓冲溶液，再摇匀，加 入铬黑T指示剂。用EDTA标准溶液滴定至溶液呈蓝 色，即为终点。氧化镁含量按下式计算：
显色反应要灵敏、迅速、有一定的选择性。 此外，指示剂与金属离子配合物应易溶于水，指示剂比较 稳定，便于贮藏和使用 。
常用的金属指示剂
1. 铬黑T（EBT） 铬黑T是弱酸性偶氮染料，其化学名称是1-(1-羟基-2萘偶 氮)-6硝基-2-萘酚-4-磺酸钠 -H+ -H+
H2In+H+ （红色）
HIn2+H+ (蓝色)
项目三 水泥的分析
引入
项目1：检测我校行政楼建造所用水泥是否符合国家标准、产
品是否合格？该水泥由宁波市某公司生产。 分析：要对水泥进行分析，首先要了解水泥的主要成份。
化学成分 SiO2 Fe2O3 Al2O3 CaO 含量范围(质量分 数)% 18-24 2.0-5.5 4.0-9.5 60-68 一般控制范围(质量分 数)% 20-24 3-5 5-7 63-68