中考化学三个阶段冲刺要领

中考化学三个阶段冲刺要领

一、系统复习知识全面化阶段——回归教材夯实“双基”、构建知识体系

“双基”(基础知识和基本技能)是考生提高自身素质,发展能力的基础和依据。这段时间的化学复习要以教材为主,教材是命题的出发点和归宿。同学们应同上新课一样认真听讲,认真做好笔记,课后及时整理、质疑、疏通。我们对同学提出“八字”要求:通读(课本)、归纳(知识结构)、记忆(概念、规律,如化合价、金属活动性顺序、物质溶解性等基本知识)、练习(做好复习用书中的典型题目)。

二、专题复习知识网络化阶段——完善知识结构、网络,促进能力提高

第二阶段是第一阶段复习的延伸和提高,是一个知识点综合、巩固、完善、提高的过程。在此阶段同学们应注意的问题是:以题带知识。由于第二轮复习的特殊性,我们在某种程度上远离了基础知识,会造成程度不同的知识遗忘现象,解决这个问题的最好办法就是以题带知识。基础知识夯实后,要想有大的突破与进一步的提高,就要针对自己较为薄弱的环节,进行相关专题的专项训练。通过专题训练,达到查漏补缺、全面提高的目的。

三、模拟训练综合模拟阶段——查漏补缺注重应用、增强适应中考能力

在这个阶段,模拟考试的次数会明显增多。在复习中特别要注意把握好每一次考试的检验作用,及时发现自己知识上存在的漏洞和疑点,思维的盲点、能力的空白点,以便有的放矢地进行强化训练。同时在训练时还应注意加强速度和正确率的强化训练,训练之后对于有价值的题目还应该进行反思总结。这样,不但节省了复习时间,还逐步提高了自己分析综合和灵活运用所学知识的能力。

中考化学推断题解题技巧

中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情,要紧抓蛛丝马迹,并以此为突破口,顺藤摸瓜,最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征),导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质: ①最简单、相对分子质量最小的有机物是;相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素; ③人体含最多的金属元素是元素; ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指; ⑤溶于水呈碱性的气体是;反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分,用该调味品可除去水壶中的水垢的是,通常用于发面食品中,使蒸出的馒头松

软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、; ⑧ CuSO4色; CuSO4溶液色;Fe2+ (亚铁离子)溶液色;Fe3+ (铁离子)溶液色; ⑨S在O2中燃烧色;S、H2在空气中燃烧色;CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式: ②填下图空白并完成化学方程式: ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 (1)固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4;红色Cu、Fe2O3、HgO;淡黄色S粉;绿色Cu2(OH)2CO3;蓝色CuSO4·5H2O;暗紫色KMnO4 (2)溶液颜色 蓝色溶液:含Cu2+的溶液;浅绿色溶液:含Fe2+的溶液;黄色溶液:含Fe3+的溶液 紫色溶液:含MnO4-;I2遇淀粉溶液(蓝色) (3)沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2;红褐色Fe(OH)3;白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃:有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4

初中化学中考化学最后冲刺卷及答案(一).doc

初中化学中考化学最后冲刺卷及答案(一) 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题(共10题) 1.下列物质的用途与其化学性质相关的是 A.用金属汞作温度计中的液体B.用液氮祛除面部的小瘤、痣 C.用二氧化碳作温室气体肥料D.用大理石作装饰材料 【答案】C 难度:容易知识点:物质的变化和性质 2.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于 A.金属B.氧化物 C.盐D.有机物 【答案】A 难度:容易知识点:使用燃料对环境的影响 3.下面对某些实验现象的描述,不正确的是 A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 C.醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀 【答案】C 难度:容易知识点:氧气 4.下列化学方程式书写正确的是 A.B. C.D. 【答案】D 难度:中等知识点:如何正确书写化学方程式 5.以下事实,不能用分子性质作出合理解释的是 A.不锈钢比普通钢材耐腐蚀B.水在自然界天然循环 C.电解水可以得到氧气和氢气D.分离液态空气得到氧气和氮气 【答案】A 评卷人得分

难度:容易知识点:分子和原子 6.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ③氢氧化钠溶液中有OH一,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一,也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类 A.①②④B.②③④C.只有③D.①②③④ 【答案】C 难度:中等知识点:生活中常见的盐 7.分析各组微粒结构示意图,与表示的意义一致的是 A.都属于阳离子B.都属于阴离子 {{8l【答案】A 难度:中等知识点:生活中常见的盐 9.学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是 A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 【答案】D 难度:中等知识点:金属的化学性质 10.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如:氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。结合信息、图示,你认为下列各组离子间不能反应的是 A.H+Na+0H-NO3- B.Na+ K+Cl-OH- C.H+K+CO32-HCO3- D.K+Ba2+Cl-SO42-

中考化学知识点笔记整理归纳

中考化学知识点笔记整理归纳 第一部分 1、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种: (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温。 (2)加溶剂; (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因:

(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类: (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色: (1)液态氧气是淡蓝色; (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;

中考化学大题答题技巧介绍

中考化学大题答题技巧介绍 考试是对同学们所学知识和在长年累月的刻苦钻研中培养起来的能力的综合检验。成绩的好坏,取决于临场的发挥和考前的心理准备。大家知道中考化学大题答题技巧吗?下面我们就给大家详细介绍一下吧! 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点: 1.一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的

分析,题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、

【冲刺中考化学】2013年中考化学冲刺卷(3)(含答案)

2013年中考化学冲刺卷(3) 注意事项 1.全卷满分80分。考试时间为100分钟。 2.答案全部书写在答卷纸的指定位置上,答在本卷或不在规定区域答题无效。 3.只需交答卷纸,请妥善保管本试卷,以备讲评使用。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题,共25分) 一、选择题(本题共15小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共15分) 1.下列变化属于化学变化的是 A .汽油挥发 B .活性炭吸附冰箱内异味 C .大米酿酒 D .分离液态空气制氧气 2.材料与人类生活紧密相关,下列物品与所用材料的对应关系错误的是( ) A .纯羊毛衫——天然纤维 B .汽车轮胎——塑料 C .钻石——金刚石 D .不锈钢餐具——铁合金 3.下列食物中富含糖类的是 A .馒头 B .清蒸鱼 C .炖牛肉 D .清炒芹菜 4.学好化学,必须熟悉物质的组成与分类。下图中 分别表示质子数不同的两种原子,则下列各图示表示化合物的是 A B C D 5.中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”,有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站。若“长征五号”燃料燃烧只有水生成,则应选用的燃料是 A .乙醇 B .甲烷 C .汽油 D .氢气 6.三氧化二铋(Bi 2O 3),是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价为 A .+6 B .+3 C .+2 D .-2 7.下列实验基本操作中,错误的是 A .取粉末状药品 B .点燃酒精灯 C .向试管中加液体 D .称取氢氧化钠固体

2020中考化学冲刺训练 经典压轴题和答案

、过氧化氢溶液会自然分解,使溶质质量分数减小。为测1的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。定一瓶100 g 30%,加入适量二氧化锰,生成气体的质量与反27.2 g取该溶液 应时间的关系如右图所示。试计算⑴久置后,该溶液中溶质的质量分数。⑵该瓶溶液中,已经分解的过氧化氢质量(最后结果保留一位小数)。、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头2纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取只烧杯中进行了实验,实验数据见550g碎纸样品。分别在下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):烧烧杯烧杯烧杯烧杯杯④⑤①②③10 10 加入样品的质量10 /g 10 10 10 /g 加入稀盐酸的质量50 40 20 30

(1 )表中X的值为; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。(友情提示:石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应) m CO2 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤,所得到的溶液质量是多少? 4、某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表: 加入稀盐酸的体积第次剩余固体的质量/g /mL

16 1 40 12 40 2 8 3 40 8 4 40 求:(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 6 4 质量O(g) 3 2SO 6 (g) 质量2. (1)第一次实验中,参加反应的S、O、生成的SO三22种物质的质量比为:____; (2)通过计算求出第二次实验生成SO多少克?2(3)在表中填写第三次实验生成SO的质量. 2 6、取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm),跟53g含杂质3(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳。计算: (1)所用稀盐酸中HCl的质量分数; (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数; (3)生成物溶液中,溶质的质量分数。 7、某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初中化学推断题解题方法及技巧

初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口

3、以组成元素相同的物质为突破口 (1)气体氧化物:二氧化碳和一氧化碳 (2)液体氧化物:过氧化氢和氧化氢 (3)固体氧化物:氧化铁和四氧化三铁 (4)盐:氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 (5)碱:氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 (1)常见无色无味气体:氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 (2)常见气体单质:氢气、氧气 (3)常见固态非金属单质:碳 (4)常见固态金属单质:铁、镁、铜、锌 (5)常见氧化物:过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜

(6)常见的酸:稀盐酸和稀硫酸 (7)常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙 (8)常见的盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 (1)地壳中的元素居前四位的是:O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O;最多的固态非金属元素Si;最多的金属元素是Al。 (2)空气中含量最多的是N 2 (3)相同条件下密度最小的气体是H 2 (4)相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O (5)日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 (1)燃烧红磷、铁、硫、碳(充分、不充分)、一氧化碳、氢气

木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 (2)有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 (1)实验室制取氧气:过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 (2)电解水 (3)高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 (1)氢气或碳还原金属氧化物:木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 (2)金属+酸(铁、镁、锌、铝):锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 (3)金属+盐溶液(铁、铜、铝):铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 (1)金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应: 氧化铁与稀硫酸反应: 氧化铜与稀盐酸反应: 氧化铜与稀硫酸反应: 氧化锌与稀硝酸反应: (2)碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应: 氢氧化铜与稀硫酸反应:

初中化学物质性质记忆知识

初中化学知识总结(识记部分) 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物 不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

中考化学答题技巧

中考化学答题技巧 考试是否能够正常发挥自己的水平,取决于你的答题技巧是否科学! 一、选择题:标记题目关键词 有什么好方法可以减少或避免选择题失分? 1. 答题稳 许多考生在答选择题时毛躁,没看清题就落笔,这时考生要提醒自己:评卷看准确度、不看速度,答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了,多傻呀。 2. 看全面 ABCD四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案,是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 3. 做标记 标记出否定叙述,要求选出“不正确”或“错误”选项的题,考生在审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 4. 留痕迹 错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,审题时应留下具体的痕迹,这也是帮助考生答对题的好办法。 5. 巧联系 选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发作答,也能从选项出发作答,要看清楚选项与选项之间的区别与联系,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。 6. 两检查 一检查分析的和答的是否一致,如分析是B对,可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致,检查时务必先检查涂卡是否准确。 二、非选择题:贴近核心问题作答

非选择题有哪些答题技巧? 1. 注重情境 做情境类试题时,不仅要考虑答案是否符合化学原理,还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的,但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈,还为了美观。 2. 围绕核心问题 审题时要明确试题的设计意图,找出答题的方向,围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题,甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的,你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务,别偏离核心。 3. 以最常见的方式作答 开放性试题的答案是不唯一的,答题时应尽可能选择最贴切的回答,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质,这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握,没有争议,能得到大家认可的答案,不给别人扣分的机会。 4. 按逻辑顺序分析 从“已知”到“未知”,分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序,可以是空间顺序,如实验现象有几点,可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找,也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路,大脑一片空白时,可以按章节逐一搜索。 三、表达书写:表述完整环环相扣 表达书写应注意哪些问题? ① 题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达方式的要求,是用化学用语回答,还是文字或者图形。 ② 回答问题要直接。不要转弯抹角,回答问题要精炼,不要重复叙述。 ③ 回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学式,用化学方程式说明原因写成了文字叙述,要求画发生装置结果画成了制和取的装置。 ④ 语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不严谨。

(完整word版)2019年初三中考化学《工业流程图》专题冲刺卷

工业流程图 1.(2018?陕西)现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水) ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。 ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有。 ③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是。 【答案】(1)物理(2)①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;②硝酸钠;③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰;(合理即可) 2.(2018?扬州)空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题: (1)空气属于(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其分子式为。 (2)图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质(填“活泼”或“稳定”)。 (4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为;二氧化碳的密度比空气(填“大”或“小”)。 (5)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于再生资源(填“可”或“不可”)。

②点燃CH4之前应。8g CH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,则a=。 ③由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化(填“能量”或“原子个数”)。 (6)尿素属于(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应方程式。 【答案】(1)混合物;N2(2)物理(3)稳定(4)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;大 (5)①不可检验甲烷的纯度②22g ③能量氮肥;CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 3.(2018?苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下: (1)反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。 (2)反应池II中加入氨水的目的是。 (3)反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是。 (4)过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。 【答案】(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙; (2)除去过量的硝酸; (3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2═CaCO3↓+2NH4NO3; (4)作氮肥。 4.(2018?昆明)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下: (1)反应①的化学方程式为。 (2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:71的比例参加反应,相应的化学方程式为。 (3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程

2019年中考化学最后冲刺《溶液》专项复习题(最新整理)

《溶液》专项复习题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.1.下列物质溶于足量水中,能形成溶液的是() A.食盐B.面粉C.豆油D.碳酸钙 2.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()A.B.C.D. 3.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是() A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污 C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈4.20℃时,将36gNaCl 完全溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是() A.20℃时 NaCl 的溶解度为 36 B.该溶液中溶质的质量分数为 36% C.向该溶液中再加人 2g 固体NaCl,则溶液质量为 138g D.向该溶液中加入l0g 水,则溶液变成不饱和溶液 5.下列说法不正确的是() A.稀盐酸的溶质是盐酸 B.用洗涤剂洗去碗上的油脂,是乳化现象 C.除去硝酸钾中少量的氯化钠,可采用降温结晶的方法 D.蒸发操作时使用玻璃棒搅拌,可以使液体受热均匀,防止液滴飞溅 6.下列说法正确的是() A.空气是成分固定不变的气体 B.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们是相同的物质 7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )

A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在 t1℃ B.t1℃时,将 30g 甲物质加入到 50g 水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法 D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 8.下列有关实验的叙述中不正确的是() A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.稀酸飞溅到皮肤上,立即涂上氢氧化钠溶液 C.可燃性气体点燃前要验纯 D.洗涤碗筷中的油污,常用洗洁精乳化 9.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( ) A.物质形成溶液的 pH: B.银、铜、铁的金属活动性强弱: C.根据含碳量,铁合金分成生铁和钢: D.形成溶液时的温度: 10.物质 M 在不同温度下的溶解度数据如下表所示,以下说法正确的是() A.0℃时,15.9gM 溶于150g 水中形成饱和溶液 B.20℃时,M 形成饱和溶液的溶质质量分数是 15.3% C.若要配制 200.0g20.0%的 M 的饱和溶液,对应温度必须是60℃ D.80℃ 时,M 的饱和溶液 138.2g 降温至40℃,析出晶体的质量大于 20.0g 试卷第 2 页,总5 页

初三化学知识点汇总(记忆篇)

阳焱发: 人怎么可以平庸的活着? 勇敢去追求自己所想的吧孩子们。。。No。1 初三化学常见物质的化学式 1、单质:H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物:H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠 (2)酸:HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 (3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁 (4)盐:NaCl氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙KCl氯化钾Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4 ) 3 硫酸铁ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸 钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵NH 4 NO 3 硝酸铵 (NH 4) 2 SO 4 硫酸铵NH 4 HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜 (5)有机物:CH 4甲烷 C 2 H 5 OH乙醇(酒精) CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸(醋酸) CO(NH 2 ) 2 尿素,葡 萄糖:C 6H 12 O 6 淀粉:(C 6 H 10 O 5 ) n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P 2O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ;铁、镁 为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3 ) 2 溶液);凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色(如:FeSO 4溶液、FeCl 2 溶液、Fe (NO 3 ) 2 溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如: Fe 2(SO 4 ) 3 溶液、FeCl 3 溶液、Fe (NO 3 ) 3 溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO 3、BaCO 3 (溶于酸) AgCl、BaSO 4 (也不溶于 稀HNO 3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH) 2 红褐色↓:Fe(OH) 3 白色↓:其余不溶性碱为白色。

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况,并针对各种极端情况进行计算分析,从而得出正确的判断。 例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2,且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ,则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析: 本题采用极端假设法较易求解,把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为:1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为:1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成,因此混合气体中N2的质量分数应在12% ~44% 之间,故符合题意的选项是B 。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值,以中间值为参照,进行分析、推理,从而巧妙解题。 例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中,铁元素的质量分

数为73.1% ,则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析: 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知:氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ,氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ,则混合物中铁元素的质量分数应为:(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数,因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ,显然只有选项D 符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下,通过变换化学式,把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成,使复杂问题简单化,从而迅速解题。 例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ,则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。 解析: 解此类题用常规方法显然不行,必须巧解,把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量,所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体,据此,我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出,无论三种纯净物以何种质量比混合,混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 :1 ,混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 :32 ,因为混合物中硫元素的质量分数为a% ,则混合物中Mg 的质量分

中考化学模拟卷

中考模拟卷 (考试用时:100分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H -l C -12N -14O -16Na -23Cl –35.5Ca -40 一.选择题。(每小题2分,共40分。每题只有一个正确答案,多选、错选均不得分)请将答案填在答.......题卷上... 1.“一杯牛奶可强壮一个民族”,这是某乳业公司的一个广告,这主要是指牛奶中含有A .铁B .钙C .水D .脂肪2.从所学知识的角度,下列成语中没有科学依据的是A .磨杵成针B .点石成金C .百炼成钢D .滴水成冰3.下列物质的用途,所利用的性质与另外三种有根本区别的是A .氢气用于填充气球B .干冰用于人工降雨C .镁粉用作烟花和照明弹D .铜丝用作电线4.下列实验操作正确的是 5.物质都是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是 A .干冰 B .氯化钠 C .金刚石 D .铜6.已知两种分子A 和B 反应生成另外两种分子C 和D ,则下列判断不正确... 的是 A .A 物质属于氧化物 B .D 物质中氯元素的化合价为+1价 C .这是一个置换反应 D .反应前后元素的种类和原子个数不变7.水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法或做法中正确的是A .长期饮用蒸馏水对人体健康有益B .工厂将澄清、透明的废水直接排入河中C .用明矾可以将硬水软化D .提倡“一水多用” 8·氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的反应为:4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O,该反应属于A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应 9.某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO 3),对皮肤有剌激作用,使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为A .+5B .+4C .+3D .-510.下列说法正确的是 A .制氧气一定要用二氧化锰作催化剂 B .所有的酸和碱都能使指示剂变色 C .物质发生缓慢氧化时一定放出热量 D .检测某溶液的pH 时,pH 试纸要预先用水湿润 11.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列有关洗涤方法中不正确...的是A .汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 B .沾有油污的炉具,用含有氢氧化钠的清洁剂清洗 C .做完碘升华实验后的试管,用酒精洗 D .一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质,用稀硫酸浸泡除去

2020中考化学冲刺必考题(带答案)

2020中考化学冲刺必考题(带答案) 一、选择题 1、下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( ) A.①②③B.①②C.②④D.①②④ 2、下列实验操作叙述正确的是( ) A.过滤时,漏斗中液面低于滤纸的边缘 B.加热蒸发过程中,当溶液蒸干时停止加热 C.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,将pH试纸放入待测液中蘸取 D.倾倒液体时,试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 3、对下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升分子不断运动 B NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性溶液中都含有离子 C CO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同 D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩气体分子间间隔大于液体分子间间隔 4、以下做法错误的是( ) A.食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血B.用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜 C.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火D.医疗上用氯化钠配制生理盐水 5、下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是 ( ) 物质的应用化学方程式反应类型 A 电解水2H2O2通电 2H2O + O2 ↑分解反应 B 向烧碱溶液中通入CO22NaOH+CO2====Na2CO3+ H2O 复分解反应 C 溶洞的形成CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2化合反应 D 比较铜和银的活动性Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 置换反应 6、对下列事实解释不正确的是() 选项事实解释 A 硫酸铜溶液为蓝色,硫酸亚铁溶液为浅绿色阳离子的种类不同 B 水银温度计受热液柱升高汞原子受热体积变大 C 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同,生成物可能不同 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 7、为处理某厂排放的含氢氧化钠的碱性废液,原定用5kg14.6%的盐酸刚好处理成中性,因库存盐酸不足,换用5kg硫酸溶液处理,则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为() A. 14.6% B. 9.8% C. 19.6% D. 39.2% 8、美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子,制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫, 将它命名钔(如右下图),下列说法正确的是() A. 氦核轰击锿原子,制得钔原子过程中,质子数发生了改变 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为258.0% D.该元素的原子核外有157个电子 9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是( ) A.t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和 D. t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质 量大于乙 二、实验探究和计算

最新初三化学复习重点知识点总结-形象记忆

初三化学复习重点知识点总结-形象记忆 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2. 几种常见药品的存放

常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液; 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。

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