草酸亚铁检测标准及方法
草酸亚铁相对分子质量_解释说明
草酸亚铁相对分子质量解释说明1. 引言1.1 概述草酸亚铁是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它在医药、农业、环境保护等领域中扮演着重要角色。
随着对草酸亚铁的研究不断深入，人们对其分子质量的计算方法和实验测定方法也越来越感兴趣。
1.2 文章结构本文按照以下结构进行论述。
首先，介绍草酸亚铁的化学特性，包括其结构和组成以及反应性质。
然后，探讨草酸亚铁的制备方法，包括实验室合成方法和工业制备方法，并对其可行性进行评估。
接下来，比较并分析草酸亚铁的相对分子质量计算公式与实验测定方法的差异，并讨论其结果。
最后，在结论部分总结主要研究发现，并展望未来对研究结果的意义。
1.3 目的本文旨在全面了解草酸亚铁这一化合物，并比较不同方法计算草酸亚铁的相对分子质量的准确性和可行性。
通过对草酸亚铁的结构、组成、反应性质以及制备方法进行综合分析，可以为进一步研究和应用该化合物提供参考和指导。
此外，本文还旨在探索实验测定方法与计算公式在结果准确度上的差异，并讨论可能存在的原因。
这些研究成果有助于改进草酸亚铁的制备工艺和提高其应用效果，从而推动相关领域的发展。
2. 草酸亚铁的化学特性：2.1 结构和组成：草酸亚铁，化学式为FeC2O4。
它是一种无机化合物，由一个铁离子（Fe2+）与两个草酸根离子（C2O4^2-）组成。
草酸亚铁晶体呈现出红色至深红色的颜色，具有结晶性和可溶于水的特性。
2.2 反应性质：草酸亚铁是一种相对稳定的化合物，在大部分常见条件下不会发生明显的分解或反应。
然而，在一些极端条件下，如高温和强氧化剂存在的情况下，草酸亚铁可能会发生分解反应。
在溶液中，草酸亚铁可以与其他金属离子形成络合物。
它在氧化还原反应中具有一定的还原能力，可以被氧化剂氧气或硝酸等氧化为高价态的铁离子，并产生二氧化碳和水作为副产物。
2.3 应用领域：由于其相对稳定性和一定的还原性质，草酸亚铁在一些应用领域具有重要的作用。
首先，在化学实验室中，草酸亚铁常被用作还原剂和催化剂，参与各种有机合成和无机反应。
证明草酸亚铁晶体洗涤干净的方法
证明草酸亚铁晶体洗涤干净的方法
证明草酸亚铁晶体洗涤干净的方法通常包括以下两种:
1. 向洗涤所得溶液中滴加氯化钙溶液，若溶液不浑浊，则证明已洗净。
这种方法可以通过检测草酸亚铁晶体表面的碳酸钙杂质来进行验证。
由于碳酸钙与氯化钙产生沉淀，因此如果草酸亚铁晶体表面存在碳酸钙杂质，则滴加氯化钙溶液后会产生浑浊。
2. 向洗涤所得溶液中滴加氯化钡溶液，若溶液不浑浊，则证明已洗净。
这种方法可以通过检测草酸亚铁晶体表面的硫酸盐杂质来进行验证。
由于硫酸盐与氯化钡产生沉淀，因此如果草酸亚铁晶体表面存在硫酸盐杂质，则滴加氯化钡溶液后会产生浑浊。
这两种方法都可以证明草酸亚铁晶体已经被洗涤干净。
在实际应用中，为了证明洗涤干净，通常需要采用多种方法进行验证，以确保晶体的纯度和品质。
草酸的检测方法
草酸的检测方法
1. 电位滴定法：将草酸溶液和标准碳酸氢钠溶液混合，用玻璃电极测量混合液的电位，根据电位变化计算草酸的浓度。
2. 酸度滴定法：将草酸溶液和标准碳酸氢钠溶液混合，测量混合液的pH值，根据pH 值变化计算草酸的浓度。
3. 氢化反应法：将草酸溶液和铜（Ⅱ）氢化钠溶液混合，测量混合液的反应产物的浓度，根据浓度变化计算草酸的浓度。
4. 离子选择电极法：将草酸溶液和标准碳酸氢钠溶液混合，用离子选择电极测量混合液的电位，根据电位变化计算草酸的浓度。
草酸亚铁盐的制备及定性分析实验报告结果
草酸亚铁盐的制备及定性分析实验报告结果目的要求1.以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式。
2.了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量之方法。
实验原理在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反应得到草酸亚铁固体产品，反应式可为:(NH4)2SO4.FeSO4-6H2O+H2C2O40FeC2O4nH2O+(NH4)2SO4+H2SO4+H2O用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可测定出其中Fe2+, C2042-和H2O的含量，进而确定出草酸亚铁的化学式。
滴定反应为5Fe2+ + 5C2042- +3MnO4-+24H+= 5Fe3+ +10C02+3Mn2+ +12H2O 实验用品抽滤瓶，布氏漏斗，台秤，量筒(50cm3) ，点滴板，称量瓶，锥形瓶(250cm3) ，酸式滴定管(50cm3, 色)，分析天平; H2SO4 (2mol-dm-3, 1mol-dm-3) ，H2C204 (1mol-dm-3) ，**. Zn (片, 粉)，KMnO4标准溶液(0.02mol-dm-3) ，NH4SCN溶液。
实验步骤1.制备称取自制的硫酸亚铁铵18g于400cm3烧杯中,加入90cm3水6cm3 2mol-dm-3H2SO4酸化,加热溶解，向此溶液中加入120cm3 1mol-dm- 3H2C204溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌,以免爆沸，有黄色沉淀析出(让沉淀尽量沉降)，静置，倾出上清液，加入60cm3蒸馏水,并加热，充分洗涤沉淀，抽滤(将产品在漏斗中铺平)，抽干,再用**洗涤固体产品两遍，抽干并晾干(用玻棒检查不沾玻棒后)，称量。
2.产品分析(1)产物的定性试验把0.5g自制草酸亚铁配成5cm3水溶液(可加2mol-dm-3H2SO4微热溶解) 。
a.取-滴溶液于点滴板上,加1滴NH4SCN溶液，若立即出现红色，有Fe3+存在。
b.试验该溶液在酸性介质中与KMnO4溶液的作用，观察现象，并检验铁的价态。
草酸亚铁分子式
草酸亚铁分子式草酸亚铁（ferrous oxalate）是一种化学化合物，其分子式为FeC2O4。
它是由铁离子（Fe2+）和草酸根离子（C2O42-）组成的盐类。
草酸亚铁是一种无色晶体，常见于自然界中的一些矿物中，也可以通过实验室合成得到。
草酸亚铁具有一些特殊的化学性质和应用。
首先，草酸亚铁是一种能够溶解在水中的化合物。
当草酸亚铁溶解在水中时，草酸根离子会与水分子发生反应，生成草酸和亚铁离子。
这种反应可以用下面的化学方程式表示：FeC2O4 + H2O → C2O4 + Fe2+草酸亚铁的溶解性使得它可以在实验室中被广泛应用。
例如，在一些分析化学实验中，草酸亚铁可以被用作铁离子的标准溶液，用来测定其他溶液中铁的浓度。
此外，草酸亚铁还可以用于某些红外光谱实验中，用来检测样品中是否存在特定的化学键。
除了溶解性，草酸亚铁还具有一些其他的化学性质。
例如，草酸亚铁是一种还原剂。
它可以与一些氧化剂反应，将其还原为较低的氧化态。
这种还原反应可以用下面的化学方程式表示：2FeC2O4 + [O] → 2Fe2+ + 4CO2草酸亚铁的还原性使得它在一些化学合成反应中起到重要的作用。
例如，在某些有机合成过程中，草酸亚铁可以用作还原剂，将其他化合物还原为更简单的形式。
草酸亚铁还可以发生氧化反应。
当草酸亚铁与氧气接触时，在适当的条件下，可以发生氧化反应，生成草酸亚铁的氧化产物。
这种氧化反应可以用下面的化学方程式表示：4FeC2O4 + O2 → 2Fe2O3 + 8CO2草酸亚铁的氧化性使得它在一些实验室和工业应用中被广泛使用。
例如，在某些电化学实验中，草酸亚铁可以用作电极材料，参与电化学反应。
此外，草酸亚铁还可以用作某些催化剂的前体，用来促进化学反应的进行。
草酸亚铁是一种具有特殊化学性质和应用的化合物。
它的溶解性使得它在实验室中可以被广泛应用，用于分析化学和红外光谱实验。
同时，草酸亚铁的还原性和氧化性使得它在一些化学合成和电化学反应中起到重要作用。
草酸亚铁晶体
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及【实验步骤】：①连接好装置，检查气密性；O FeO+CO（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式4FeO+O2═2Fe2O3解析：【实验步骤】：运用气体的制取和题中实验装置的用途和气流的方向解答．【实验分析及数据处理】：（1）运用无水硫酸铜遇到水变蓝的性质和题中记录的实验数据结合化学式的计算解答．（2）运用一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质解答．（3）运用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答．（4）运用根据化学式计算组成元素的质量比解答．（5）运用装置A和后面的装置的实验目的解答．（6）运用化学方程式的书写方法解答．（7）运用一氧化碳还原铁的氧化物所需的温度和酒精灯加热的最高温度解答．（8）运用一氧化碳的毒性从环保的角度解答．（9）运用题中信息和化学方程式的书写解答．【实验步骤】：从实验装置图分析可知B是草酸亚铁受热分解的装置，根据实验中气流的方向和基本操作，故答案：①检查气密性④关闭弹簧夹a【实验分析及数据处理】：（1）无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色，装置C增加的质量既是草酸亚铁中水的质量为分解后生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g，草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，9g草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g-1.8g=7.2g，即56+12×2+16×4：18x=7.2：1.8，x=2故（1）答案：水 2（2）一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质，故（2）答案：CO（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（3）答案：CO2（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，分解后生成水的质量为170.0g-168.2g=1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC2O4的质量为9.0g-1.8g=7.2g，则其中Fe元素质量为7.2g××100%=2.8g56144 …（1分）又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g-136.8g=3.6g，∴剩余物中氧元素质量为3.6g-2.8g=0.8g …（1分）设此黑色物质的化学式为FeaOb，则得∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO故（4）答案：FeO（5）A在B草酸亚铁加热分解得装置前，故（5）答案：排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化（6）草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物：FeO、CO2、CO、H2O，故（6）答案：FeC2O4?2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O【反思应用】：（7）酒精灯加热的最高温度，氧化亚铁被一氧化碳还原的温度是710℃，故（7）答案：不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe；（8）一氧化碳有毒不能直接排入空气中，故（8）答案：没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；（9）氧化铁是红棕色固体，故（9）答案：4FeO+O2═2Fe2O3。
草酸亚铁——精选推荐
草酸亚铁
草酸亚铁简介
草酸亚铁产品图片
一、品名：草酸亚铁
二、分子式：FeC2O4·2H2O
三、分子量：179.900
四、CAS号：6047-25-2
五、性质：淡黄色结晶性粉末，稍有轻微刺激性。
熔点160℃（分解），振实密度：1.25g/cm3，松装密度：0.8g/cm3。
真空下于142℃失去结晶水。
冷水中溶解0.22g/100g，热水中0.026g/100g，能溶于冷盐溶液。
六、技术指标：
草酸亚铁(电池级)
主含量>99%
有效金属含量>=98%
氯化物<=0.005%
硫酸盐<=0.05%
高铁<=0.4%
重金属<=0.01%
D50:3-5μm
SEM 电镜类球形
七、用途：用作照相显影剂，用于制药工业。
电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，2008年北京奥运会使用的电动车其中锂离子电池的正极材料就是磷酸铁锂。
八、制备方法：硫酸亚铁溶液加入草酸
FeSO4+HOOCCOOH→FeC2O4+H2SO4
九、质量规格
纯度:≥99.5%
粒径(d50):≤3-5μm
含水量:≤0.2%
硫化合物:≤0.05%
氯化物:≤0.015% 十、危险说明
危险代码:Xn
危险等级:21/22
安全等级:24/25
联合国编号：UN3288。
草酸亚铁加热实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究草酸亚铁在加热条件下的分解反应。
2. 分析加热过程中产生的气体及其性质。
3. 确定草酸亚铁加热后的产物。
二、实验原理草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）在加热条件下会发生分解反应，生成二氧化碳、一氧化碳、氧化亚铁（FeO）和铁粉（Fe）。
具体反应方程式如下：\[ 2FeC_2O_4·2H_2O \xrightarrow{\Delta} Fe_2CO_2·2H_2O + 2CO_2 + H_2O \]\[ Fe_2CO_2·2H_2O \xrightarrow{\Delta} FeO + CO + CO_2 + 2H_2O \]三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、石棉网、玻璃导管、集气瓶、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、铁粉、蒸馏水等。
2. 试剂：草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 取一定量的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）置于试管中。
2. 用酒精灯加热试管，观察加热过程中产生的现象。
3. 将产生的气体收集在集气瓶中，观察气体的性质。
4. 将集气瓶中的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀。
5. 将产生的气体通入氢氧化钠溶液中，观察是否产生沉淀。
6. 将加热后的产物取出，观察其颜色、状态和性质。
五、实验结果与分析1. 加热过程中，草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）逐渐变为黑色，并有气体产生。
2. 集气瓶中的气体能使燃着的木条熄灭，说明气体具有还原性。
3. 将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳（CO2）。
4. 将气体通入氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化硫（SO2）。
5. 加热后的产物为黑色粉末，具有还原性，可被氧化成铁粉。
六、实验结论1. 草酸亚铁在加热条件下发生分解反应，生成二氧化碳、一氧化碳、氧化亚铁和铁粉。
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电池级草酸亚铁检测标准及方法
1、草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）含量的测定
称取0.2500g样品于锥形瓶中，加入100ml水、10ml弄硫酸和5ml磷酸，使样品溶解，0.1mol/L KMn O4标准溶液滴定至接近终点时，溶液加热到60—70℃，趁热滴定至溶液呈淡粉色并保持30s不变色。
同时做空白样。
FeC2O4·2H2O的含量百分数（X）按下式计算：
X =[（V-V0）×C×179.9/（3×1000×m）]×100%
式中c——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L
m——样品的质量，g
V——滴定样品消耗高锰酸钾溶液体积，ml
V0——滴定空白样品消耗高锰酸钾溶液体积，ml
含量应≥99.0%
0.1mol/L 高锰酸钾标准溶液的配制及标定：
（1）配制：
称取3.3g高锰酸钾，溶于1000mL水中，置于暗处保存2周。
以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。
收集瓶也应用此高锰酸钾洗涤2～3次。
（2）标定：
称取0.2000g 于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠，溶于100mL（8+92）硫酸溶液中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液呈粉红色保持30s，同时作空白试验。
（3）计算：
高锰酸钾溶液标准浓度按下式计算
c=m/[(V-V
)×0.06700]
式中c---高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；
m---草酸钠的质量，g；
V---高锰酸钾溶液的用量，mL；
---空白试验用高锰酸钾溶液的用量，mL；
V
0.06700---与1.00mL高锰酸钾溶液c=1.000mol/L 相当的以克表示的草酸钠的质量。
2、水分
称取2.0000g试样，于110±5℃恒重2h，在烘箱内干燥放至常温（约40℃），取出称量干燥失重。
含量应≤0.1%
3、硫酸不溶物
称取10g样品，加100ml水及25—30ml硫酸，加热溶解，溶液不得显浑浊。
（不溶物含量在≤0.005%时，溶液不显混浊。
）
4、硝酸不溶物
称取10g样品，加入50ml 25%硝酸加热溶解，溶液应澄清无沉淀或极少量沉淀。
（不溶物含量在≤0.005%时，溶液无沉淀。
）
5、硫酸盐
称取2g样品加入少许水润湿，加入10ml 25% HNO3溶解后，稀释至50ml，摇匀，静置30min，过滤，弃去最初的5ml，取25ml，稀释至与标准相同刻度，加入3ml 250g/L氯化钡溶液，摇匀放置10min，溶液所呈浊度不得大于标准。
标准是取2g样品加10ml 25% HNO3溶解后，加入3ml 250g/L氯化钡溶液，稀释至50ml，摇匀，静置放置30min，过滤，弃去最初的5ml，取25ml，加入0.5mg SO42-标准溶液，加入3ml 250g/L氯化钡溶液，与样品进行浊度对比。
SO42-标准溶液配置方法：GB/T 602-2002（根据所需浓度稀释即可）
6、氯化物
称取2g样品加10ml 25% HNO3溶解后，稀释至50ml，摇匀，静置30min，过滤，弃去最初的5ml，取25ml，稀释至与标准相同刻度，加入1ml 17g/L硝酸银溶液，摇匀放置10min，溶液所呈浊度不得大于标准。
标准是取2g样品加10ml 25% HNO3溶解后，加入2ml 17g/L硝酸银溶液，稀释至50ml，摇匀就，静置30min，过滤，弃去最初的5ml，取25ml，加入0.1mg Cl-标准溶液，加入1ml 17g/L硝酸银溶液，与样品进行浊度对比。
Cl-标准溶液的配置方法：GB/T 602-2002（根据所需浓度稀释即可）
7、钾、钠、铜、锌、镍、铬
称取1.0000g样品，加5 mL的1+1 盐酸加热溶解（优级纯盐酸），溶解后移入100 mL容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀；同时做空白样，在原子吸收上测试元素浓度。
X=【（c×V×10-6）/m0】×100
式中：X------被测元素的百分含量，%；
c-------从工作曲线上查得的浓度，μg/mL；
V-------试液体积，mL；
m0-----样品质量，g。
钾含量应≤0.001%
钠含量应≤0.001%
铜含量应≤0.001%
锌含量应≤0.005%
镍含量应≤0.005%
铬含量应≤0.001%
8.平均粒径使用马尔文粒度测试仪 D50≤5μm。