2020-2021年高中化学 .3.1离子键、配位键与金属键教案 鲁教版选修3
2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第二册课件：第2章+第3节+离子键、配位键与金属键(课件)
金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化 合物中只有离子键。如MgO、NaF等,复杂离子组成的化合物中既有离子键、又 有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质:H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。 ②只有极性键的物质:HX、CO、SO2等。
第3节 离子键、配位键与金属 键
课前自主学习
学习任务一 离子键 任务驱动: 离子键是必修2学习的化学键中重要的一类,离子键是通过阴、阳离子间的静 电吸引形成的吗?离子键跟共价键有什么不同? 1.概念 阴、阳离子之间通过_静__电__作__用__形成的化学键。 2.形成条件 一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于_1_._7_时,原子间才有可能形 成离子键。
③既有极性键、又有非极性键的物质:H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。 ④只有离子键的物质:如CaCl2、K2O、KH等(固体)。 ⑤既有离子键、又有非极性键的物质:Na2O2、Na2S2、CaC2等。 ⑥稀有气体中不存在化学键。
⑦金属或合金中存在金属键。
【典例】下列关于化学键的认识错误的是( ) A.离子化合物中肯定有金属元素,离子键没有方向性和饱和性;而共价化合物 中肯定没有金属元素,共价键有方向性和饱和性 B.金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子 相互作用,使得体系的能量大大降低 C.一般来说,共价键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.根据元素电负性的差值可以判断化学键类型
2.配合物 (1)概念:组成中含有_配__位__键__的物质。 (2)组成:过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有_孤__电__子__对__的原子或离子
鲁科高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》教案 (2)
第 3 节离子键、配位键与金属键第 1课时离子键【教课目的】1.认识离子键的本质，并能联合详细实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键。
3.认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。
【教课重点】1.离子键的本质2.离子键的特色——没有方向性和饱和性【教课难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键【教课方法】议论启迪【教师具备】多媒体课件【教课过程】【联想怀疑】经过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键特别是共价键有了必定的认识，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特色？除了共价键和离子键，原子之间还有其余的联合方式吗？【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动研究】议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依照是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思虑】哪些物质中含有离子键？1. 开朗的金属元素（ IA、IIA）和开朗的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2.开朗的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或开朗非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的观点 :使阴、阳离子联合成化合物的静电作用依照的规律 :当作键原子所属元素的电负性存在差值，原子间能够形成离子键【察看议论】原子得失电子的能力能够用电负性表示，以上元素的电负性数据以下：依据以上数据考证你的结论能否切合？【结论】一般以为：当作键原子所属元素的电负性的差值大于 1.7 时，原子间能够形成离子键。
【论述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：【思虑】在形成离子键的过程中必定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2.离子键的本质【思虑】1.从核外电子排布的理论思虑离子键的形成过程如何胸怀阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-库仑力的表达式： F=r2 (k 为比率系数 )2.在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间能否只存在静电引力呢？试剖析之。
《离子键、配位键与金属键》 说课稿
《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。
本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。
教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。
接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。
最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。
二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。
但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。
此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。
（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。
（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。
鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第3课时 省一等奖教案
第3节离子键、配位键与金属键第3课时 金属键【教学目标】 1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质 【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释 【教学难点】金属键的实质 【教学方法】 交流研讨、引导探究 【教师具备】多媒体课件 【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键 1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
T i2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键教案鲁科版选修3
第3节 离子键、配位键与金属键[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。
2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
一、离子键1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成过程3．实质 阴、阳离子之间的静电作用。
当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。
(3)影响静电作用的因素根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋)和阴离子所带电荷(q －)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。
F ＝k q ＋q －r 2(k 为比例系数) 4．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
5．特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
(1)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH)和NH4H等。
(2)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。
阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
高中化学 第三节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第三节银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
高手支招之一：细品教材一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴离子所带电荷（q-）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。
F= (k为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
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2019-2020年高中化学 2.3.1离子键、配位键与金属键教案鲁教版选修3【教学目标】
1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【教学重点】
1.离子键的实质
2.离子键的特征——没有方向性和饱和性
【教学难点】
知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键
【教学方法】
讨论启发
【教师具备】
多媒体课件
【教学过程】
【联想质疑】
通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？
【板书】
一、离子键
实用文档
1. 离子键的形成
【活动探究】
讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
Cs Mg K H F Cl S O
【思考】
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐
【归纳总结】
离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键
【观察讨论】
原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合？
【结论】
一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。
【阐述】
镁光灯的工作原理：
在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。
实用文档
实用文档
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：
【思考】
在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程：
【板书】
2. 离子键的实质
【思考】
1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？
库仑力的表达式：F= (k 为比例系数)
2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
【板书】
3. 离子键的特征
右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型
（图1） （图2）
【思考】
1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？
2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？
kq +q - Cl -
Cs +
3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？
【归纳总结】
1. 离子键没有方向性和饱合性。
2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
3. 没有饱合性铁原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
所以离子键是没有饱和性的。
【板书设计】
一、离子键
1. 离子键的形成
2. 离子键的实质
3. 离子键的特征
实用文档。