初中化学 实验室制取氧气专题
九年级上册化学之实验室制取氧气
02
药品添加
将适量的高锰酸钾或氯酸钾加入试管中，再加入适量 的二氧化锰作为催化剂。
03 加热反应 用酒精灯加热试管，使药品发生化学反应，产生氧气 。
04 收集氧气 将产生的氧气通过导管引入集气瓶中，收集氧气。
05
实验结束
实验结束后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后拆卸实验 装置。
实验注意事项
注意安全
实验过程中要严格遵守操 作规程，避免烫伤、触电 等意外事故发生。
实验结果证明了实验室可以通过分解过氧化氢溶液和加热高锰酸 钾或氯酸钾的方法制取氧气，且氧气具有助燃性，可以支持铁丝 燃烧等。
实验误差分析
误差来源
可能来源于实验操作过程中试剂用量不准确、实验仪器未清洗干净、实验时间 控制不当等因素。
误差分析
对于试剂用量不准确，应严格按照实验要求称量；对于实验仪器未清洗干净， 应每次实验前检查并清洗；对于实验时间控制不当，应提高计时精度，确保在 规定时间内完成实验。
02
实验室制取氧气的步骤
实验前的准备
01
02
03பைடு நூலகம்
实验器材
准备试管、导管、集气瓶、 酒精灯、铁架台等实验器 材，确保其干净、完好。
药品
准备高锰酸钾、二氧化锰、 氯酸钾等制氧药品，确保 其质量合格。
安全措施
穿戴实验服、戴护目镜和 化学防护眼镜，防止实验 过程中意外发生。
实验操作流程
01 组装实验装置 按照实验要求，将试管、导管、集气瓶等器材组装好 。
氧化反应
通过物质与氧气的反应来生成 氧气，如过氧化氢（H2O2）在 催化剂作用下分解为水和氧气。
电解反应
通过电解水来产生氧气和氢气 ，如电解水生成氧气和氢气。
初中化学氧气制取教案(6篇)
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初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
初中化学-实验室制取氧气(人教版精编讲义+习题)
201 年初中化学专属讲义课题：实验室制取氧气学生姓名：授课教师：201 年月日酒精灯试管铁架台带导管的单孔塞子集气瓶水槽玻璃片发生装置收集装置课题内容：制取氧气知识点一 氧气的实验室制取一、实验室高锰酸钾制取氧气1．实验原理：高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气2．实验步骤：① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
3．验证和验满检验：用一根带火星的木条深入瓶内，如果木条复燃，证明瓶内的气体是氧气；验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
4．注意事项：（1）试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水；（2）仪器组装：组装仪器时要按照先下后上，从左到右的顺序；（3）导气管稍伸入橡皮塞：有利于产生的气体排出；（4）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂；（5）当气泡连续均匀冒出时开始收集，刚开始冒出的气泡是空气；（6）排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯；（7）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
二、双氧水（6%的过氧化氢水溶液）制取氧气1．实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气2．实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）向锥形瓶中加入二氧化锰固体；（3）塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水，用排水法收集气体。
3．注意事项：（1）分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）导管只需略微伸入橡皮塞；装药品时，先装固体后装液体。
初三化学实验室制取氧气知识点
初三化学实验室制取氧气知识点实验介绍制取氧气是一种非常基础的化学实验，主要通过加热过氧化钾来分解氧气，实验过程中需要注意一些关键的知识点。
实验步骤1.准备实验器材：过氧化钾、试管、试管架、橡皮管、接头、水盆、酒精灯等。
2.取适量过氧化钾放入试管中，并将试管竖直放于试管架上。
3.用橡皮管将试管底部与接头相连。
4.将另一根橡皮管连接到接头上，并将其末端浸入水中。
5.将试管加热，当过氧化钾开始分解产生氧气时，氧气会逐渐排出，并在水中形成气泡。
6.若试管中有过量过氧化钾，则需继续加热直至完全分解为止。
7.当气泡产生量较多时，可以用一只试管通过倒置的方式收集氧气，注意将试管的开口朝下，并把试管的口缩短至气泡的最底部。
8.收集足够的氧气后，关闭酒精灯，并将试管倒置，将氧气与空气混合。
实验中需要注意的关键点1.过氧化钾的取量至关重要，过量或不足都会影响到实验效果。
2.加热过氧化钾时应注意加热力度不可过大，否则可能导致试管炸裂。
3.连接橡皮管时要注意连接紧密，避免氧气泄漏。
4.收集氧气时应注意将试管口缩短至气泡的最低部，避免其他气体的干扰。
5.在实验结束后应注意将酒精灯关闭，避免火灾事故的发生。
实验原理过氧化钾以高温热分解为过氧化氢及氧气,通常引燃过氧化钾即可发生此反应：K2O2 → K2O + O2其中，K2O2为过氧化钾，K2O为氧化钾，O2为氧气。
实际应用制氧是化学实验室中常见的常规操作之一，也是支持许多重要应用的关键技术。
氧气是空气中最常见的元素之一，具有广泛的应用范围，如：1.医疗行业：氧气可用于治疗呼吸系统疾病，如气管炎、哮喘等。
2.工业：氧气可用于焊接、切割、金属粉末制造等。
3.环保：氧气可用于处理污水等。
4.航空航天：氧气是火箭燃料中必要的燃烧剂之一。
总结制取氧气是一项基本的化学实验，需要掌握一定的实验细节和注意事项，比如过氧化钾的选用、加热过程的控制、接头的连接以及氧气的收集等。
在实验过程中要严格按照步骤操作，并牢记实验中需要注意的关键点，以确保实验的顺利进行。
初中化学氧气的制取简答题专题训练含答案 (2)
初中化学氧气的制取简答题专题训练含答案(2)姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共16题）1、许多因素会影响化学反应速率。
请举出对应的实验或事实来证明在其他条件不变时，这些因素是能影响化学反应速率的。
（ 1 ）在其他条件相同时，温度越高，物质的化学反应速率越快。
（ 2 ）在其他条件相同时，增大与反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
（ 3 ）在其他条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
2、氧气的实验室制法和氧气的工业制法的原理有什么本质区别？3、用高锰酸钾制取氧气时为什么试管口要略低于试管底？4、按下列步骤练习用排水法收集一瓶呼出的气体，并回答有关问题：（ 1 ）将集气瓶盛满水，连同玻璃片倒放在水槽内，如图1、2用玻璃片盖住瓶口．怎样才能使集气瓶充满水而不留气泡？（ 2 ）如图3、4图将导管伸人集气瓶内向其中呼气，直至集气瓶内充满呼出的气体．此时如何判断集气瓶内充满呼出的气体？5、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO2 ，2H2+O22H2O ， 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中三点．6、用高锰酸钾制取氧气时为什么试管口要略低于试管底？7、过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些?8、实验室可采用加热KClO3和MnO2两种固体混合物的方法来制取O2，某同学设计的实验装置如下图所示。
(1)写出制取O2的化学方程式。
(2)该装置图有哪些错误？请指出并加以改正。
9、同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对反应速率的影响，请设计方案进行探究。
专题探究氧气的制取-中考化学重难点易错点讲练
专题探究氧气的制取例题1 下列说法中正确的是（）A. 实验室制氧气必须用二氧化锰做催化剂B. 工业上采用分解液态空气法制氧气C. 当加热混有高锰酸钾的氯酸钾时，氯酸钾的分解速率会加快D. 利用一定量过氧化氢溶液反应产生氧气，如果不加二氧化锰，会使生成氧气的质量明显减少解析：A. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需用催化剂，故A错误；B. 工业上采用分离液态空气法制取氧气，而不是分解，故B错误；C. 高锰酸钾分解产生二氧化锰，对氯酸钾可起到催化作用，故C正确；D. 催化剂只会使过氧化氢溶液反应产生氧气的速率变快，不会影响生成氧气的质量，所以D错误。
答案：C例题2经一段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答有关问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的文字表达式；（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的端与发生装置连接。
解析：（1）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（2）用C装置收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，用向上排空气法，将氧气从a 端通入，空气由b端排出。
所以应将该装置的a端与发生装置连接。
答案：（1）B；过氧化氢水+氧气（2）a【易错警示】催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质．．．．．．．在化学反应前后．．都没有改变的物质(又叫触媒)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
理解：“一变两不变”注意：（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢。
（2）催化剂不能增多或减少生成物的质量。
（3）一般对于能够发生的化学反应，没有催化剂也能进行，只不过反应速率较小或较大。
（4）同一反应催化剂可能不同，不同反应催化剂可能相同。
（答题时间：30分钟）1. 将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体装入试管中加热到不再产生气体为止，试管中的固体共有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种2. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）A B C D3. 实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A. 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B. 先将导管口移入集气瓶，再开始加热C. 收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管4. 下列关于催化剂的说法，正确的是（）A. 催化剂能改变化学反应速率B. 反应前后催化剂的质量改变C. 催化剂能加快化学反应速率D. 反应前后催化剂的化学性质改变5. 实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（）A B C D6. 如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你据图回答：（1）实验室制取氧气的一个文字表达式。
专题复习七 -- 实验室制取氧气
专题复习七 -- 实验室制取氧气一、单选题(本大题共5小题，共10.0分)1. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是：（）A. B. C. D.2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A. 大试管、集气瓶B. 烧杯、漏斗C. 酒精灯、铁架台D. 导气管、单孔塞3. 小明同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）A. 反应速率不变B. 生成氧气质量不变C. 反应速率加快，生成氧气质量不变D. 反应速率加快，生成氧气质量增加4. 以下四个图象能正确反映对应变化关系的是()A.加热一定质量的高锰酸钾 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.电解水生成两种气体 D.锌与一定量的稀硫酸反应5. 化学实验既要操作规范，更要保障安全。
下列实验操作不符合这一要求的是A. 做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先加少量水B. 用酒精灯外焰给试管中固体物质加热时，试管口要略向下倾斜C. 加热高锰酸钾制氧气，试管口要放一团蓬松的棉花D. 实验结束时，剩余的药品都要及时放回原瓶二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)6. 下列说法中正确的是A. 高锰酸钾中含有氧气，加热即可放出B. 从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应C. 凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料D. 二氧化锰和过氧化锰混合时有气体产生，该变化是分解反应三、填空题(本大题共3小题，共3.0分)7. A、B、C是初中化学常见的物质。
A、B都是白色固体，C为黑色粉末。
若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体。
请写出相关物质的名称，A______，B_____，C______；C在这个反应中作。
8. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
2024年中考化学总复习实验1氧气的实验室制取与性质
实验1 氧气的实验室制取与性质实验清单必备一、高锰酸钾加热制取氧气 【实验药品】高锰酸钾 【反应原理】2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O 2↑【反应装置】反应物状态为 固体 ,反应条件为 加热 ,选择固体加热制气装置。
注意:a.装置中的导管刚露出橡皮塞即可,不可太长,否则不利于气体的导出。
b.试管口要略微向下倾斜,防止冷凝水回流造成试管炸裂。
【收集装置】由于氧气 不易 溶于水、不与水反应,故可用排水法。
为了排尽集气瓶内的空气,应将集气瓶装满水,不能留有气泡氧气密度比空气 大 ,不与空气反应,故可用向上排空气法。
为了排尽装置中的空气,导管需伸入集气瓶底部使用多功能瓶收集时,气体应从 a 口进 b 口出【操作步骤】针对反应装置与排水法组合:按下图连接仪器→查→装→定→点→收→移→熄。
1.查:检查装置气密性,将导管 出口没入水中 ,双手紧握试管,观察到 导管口有气泡冒出 ,说明装置气密性好。
2.装:装入药品,并在试管口塞一团棉花(防止 高锰酸钾粉末随气流进入导管 )。
3.定:重新固定装置。
4.点:点燃酒精灯开始加热(要进行预热)。
5.收:收集气体。
应当等到 气泡连续均匀冒出 后再收集气体,否则收集到的气体不纯。
6.移:将导管移出水面。
停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止 水槽内的水回流造成试管炸裂 。
7.熄:熄灭酒精灯。
【检验与验满】1.检验: 将带火星的木条伸入集气瓶中,复燃 ,则说明该气体为氧气。
2.验满:排水集气法的验满:如果 集气瓶口有气泡冒出 ,说明气体收集满。
向上排空气法的验满:用 带火星的木条靠近 集气瓶口, 若木条复燃 ,则说明气体已集满。
【气体干燥和净化】如图,所制取的氧气中常含有水蒸气,可用浓硫酸去除。
【气体体积测量】将气体从a 端通入如图所示装置,量筒内水的体积即为生成的氧气体积,其中水面上放一层植物油的目的是防止氧气溶于水,减少测量误差。
而植物油上方原有空气对实验结果没有影响。
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铁架台
水槽 气体收集装置
二、加热氯酸钾制取氧气 Ｐ39
2、氯酸钾
二氧化锰
△
氯化钾 ＋ 氧气
加热氯酸钾制取氧气时可用加热 高锰酸钾制取氧气那套装置吗？
可以。因为氯酸钾 是固体,且该反应 需要加热,故可采 这套反应装置。
知识迁移
3、用过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢(H2O2) 二氧化锰 氧气(O2) + 水(H2O)
适用范围 密度比空气小的气体
优点
①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便
缺点
①收集到的气体可能不纯净 向下排空气 ②较难判断气体是否收集满 法收集装置 已知氢气密度比空气小，能用该法收集吗？
⑶.向下排空气法
H2密度比空气小,可用向下排空气法收集。
向下排空气 法收集装置
注意:用此法集气时，导管口应靠近集气瓶底部。
①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便
缺点
①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满
向上排空气 法收集装置
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集。
⑵.向上排空气法
O2密度比空气大,可用向上排空气法收集。
向上排空气 法收集装置
注意:用此法集气时，导管口应靠近集气瓶底部。
变式训练
⑶.向下排空气法
变式训练
4.验满方法
⑴用排水法收集氧气时,当集气瓶口有气 泡冒出时,说明集气瓶已收集满氧气。
⑵用向上排空气法收集氧气时，把带火 星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木 条复燃，则集气瓶已收集满氧气。
5.氧气的检验方法
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条 伸入集气瓶中,若带 火星的木条复燃,则 证明是氧气。
制 收集的方法(排水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ？还是排空气法？)
法 检验的方法以及验满的方法
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.高锰酸钾 △ 锰酸钾 ＋二氧化锰＋氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
实验装置
怎样选取实验装置呢？
2.反应装置选择原则
1.反应物的状态 (固液气) 选择原则
2.反应的条件 (是否加热)
固体 加热 固体+气体
除了用课本上的装置来制 取氧气外,还能用什么装置呢？
长颈漏斗
圆底烧瓶
分液漏斗
固 液 常 温 型 装 置
锥形瓶
发生 装置
实验 装置
收集 装置
指出其中不合理的地方
③ ①
高锰酸钾 ⑤
④ ②⑦
⑥
铁夹夹在试 管中上部
导管只需露出 胶塞少许
导管口放 在集气瓶
口处
试管口要略 向下倾斜
二、加热氯酸钾制取氧气
2、氯酸钾 KClO3
二氧化锰
△
氯化钾 ＋ 氧气
KCl
O2
√
固体加热型装置
选取哪套实验装置呢？
找一找
气 体 发 生 装 置
气 体 收 集 装 置
找一找
气体发生装置
试管
胶塞 导管 集气瓶
酒精灯
⑸. 收集氧气
正放 在桌面
当导管口连 续均匀的冒出气 泡时才开始收集
6.操作步骤 ⑹. 把导管移出水面 ⑺. 熄灭酒精灯
某同学先熄灭酒精灯,后把导管 移出水槽,这样会造成什么后果？
防止水槽中的水顺着导管倒流到 试管中，使试管受热不均而炸裂。
药品斜 铺在试
管底
用外焰 对准药 品部位
加热
检查酒精 的量
药品要平铺或斜铺在试管底部，便于均匀加热。
⑶. 固定试管 组装仪器 安装
顺序： “从左到右，从下到上”
⑶. 固定试管 组装仪器
铁夹夹在试管 中上部(或距 试管口1/3处)
在试管口 放一团棉花
Ｐ40
导管稍微 露出橡皮塞
试管口略 向下倾斜
⑷. 点燃酒精灯-加热药品
先预热， 再用外焰对准 药品部位加热
②便于观察气体是否已经收集满 排水法收集
缺点
装置
①收集的气体较潮湿
②不如排空气法方便
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
⑴.排水集气法
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
排水法收 集装置
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
a
b
变式训练
水
⑵.向上排空气法
适用范围
密度比空气大的气体 优点
七年级第二单元 我们周围的空气
制取氧气专题
实验活动1 氧气的实验室制取
用化学方法制取一瓶氧气
制取氧气的原理、装置、方法
请同学们阅读课本P45—P46的内容，了解实 验室制取氧气的方法。按以下的提纲去阅读。
药品（药品的状态）
氧 气
反应的原理
反应的条件
的
反应的文字表达式
实 验 室
发生的装置
仪器 装置的类型
因为KMnO4是固体,且该反 应需要加热,故采用大试管、 铁架台(带铁夹)、酒精灯、 单孔橡胶塞等装配反应装置。
3.气体收集装置
1.气体的溶解性 选择原则
2.气体的密度 (与空气比)
收
集 方
排水法
向上排空气法
法 排空气法
向下排空气法
⑴.排水集气法
适用范围
不易或难溶于水的气体 优点
①易于收集到较纯净的气体
6.操作步骤
(1).查 检查装置的气密性 (2).装 把药品平铺或斜铺在试管的底部，
塞紧带导管的塞子。 (3).定 将试管固定在铁架台上 (4).点 点燃酒精灯 (5).收 收集气体 (6).离 导管移离水面 (7).熄 熄灭酒精灯
⑴.检查装置的气密性
先连接装置，再检查装置的气密性。
⑵.装药品