安龙县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安龙县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）2．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：43．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物4．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H—NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR 来鉴别D ．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色5． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A ．②⑤的反应类型相同B ．⑥⑦的反应类型不同C ．④与其他8个反应的类型都不同D ．①③⑧属于同一种反应类型6． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl －B ．Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－C ．K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br －D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－7． 在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动8． 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B ．明矾或FeCl 3可作净水剂C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳9． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物10．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大11．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀12．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水13．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应14．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1315．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种17．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变18．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等19．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液20．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动二、填空题21．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl 样品中可能含有SO 42-，CO 32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。
则加入的试剂A 为_______，B 为_______，该现象证明样品中不含有____。
③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol ·L - 1NaCl 溶液，为配制该浓度NaCl 溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g 。
配制NaCl 溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）A ．天平砝码己锈蚀 B ．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C ．转移溶液时有溶液溅出D ．定容时仰视刻度线22．如表所示是不同温度下水的离子积数据：温度（℃）25t 1t 2水的离子积常数1×10−14α1×10−12试回答以下问题：（1）若25＜t 1＜t 2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。
（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c ()=5×10−4 mol ·L −1，取1 mL 该溶液，加水稀释至10 mL ，则稀释后的24SO 溶液中c (Na +)：c (OH −)=______________。
23．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3,只含Fe 2O 3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X 的化学式___。
（2）反应②的离子反应方程式______________。
（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。
（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。
（5）请你写出检验试剂X 中含有阳离子的实验操作: ______________。
24．硫酰氯（SO 2Cl 2） 和亚硫酰氯（SOCl 2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO 2Cl 2 （g ）SO 2（g ）+Cl 2（g ） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K 1②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2（1）反应2SOCl2（g）SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）该反应△H=_____k J/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题普通班word版本
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一. 选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L 4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＝E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为571.6 kJ·mo l －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则1 mol 的氢氧化钠固体与含0.5 mol H 2SO 4的溶液混合后放出57.3 kJ 的热量5．把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl 2 D ．O 2 6．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。
安溪县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安溪县第三中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________ 座号 _____姓名 __________分数 __________一、选择题－1－1 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是1． 将 0.2mol L · HCN 溶液和 0.1mol L · A ． c （ HCN ） <c （CN － ）B ． c （ Na ＋ ）< c （ CN －） C ． c （ HCN ） -c （ CN －） =c （ OH －） D ． c （ HCN ） +c （ CN －－1） =0.1mol L ·2． 常温下， pH=10 的 X 、Y 两种碱溶液各 1mL ，分别加水稀释到 100mL ，其 pH 与溶液体积（ V ）的关系如图所示，以下说法正确的选项是（）A ．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度必定相等B ．稀释后， X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C ．完整中和 X 、 Y 溶液时，耗费同浓度盐酸的体积 V X ＞V YD ．若 8＜ a ＜ 10，则 X 、 Y 都是弱碱3． 四元轴烯（ a ）、苯乙烯（ b ）、立方烷（ c ）的分子式均为C 8H 8，以下说法正确的选项是（）A ．a 的同分异构体只有 b 和 c 两种B ． a 、 c 的二氯代物均只有三种， b 的一氯代物有五种C ． a 、 b 分子中的全部原子必定处于同一平面D ．a 、 b 、 c 均能使溴的四氯化碳溶液退色 4． 以下说法正确的选项是A ．在配制必定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必要仪器B ．实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH 4 +D ．用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需早先用蒸馏水润湿 pH 试纸5． 以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是A.生成物能量必定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不一样6．反响 A+B → C（△H ＜ 0）分两步进行：① A+B → X （△H＞ 0），② X→ C（△H＜ 0）．以下表示图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是7．物质氧化性、复原性的强弱，不单与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。
乐安县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
乐安县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种2．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷3．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋5．下列叙述正确的是（）A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小6．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面7．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁8．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应9．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
滁州市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc
滁州市第三中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下剖析正确的选项是A ．异丁烷的二氯代物有4 种B．差别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反响C．白腊油分解产物均能使酸性KMnO 4溶液退色D ．甲苯的硝化反响方程式为 :2．将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br 2充分反响，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl 2。
以下表达不正确的选项是A ．当 a=0． 1 时，发生的反响为 :2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl -B ．当 a=0． 45 时，发生的反响为：2Fe2++4Br -+3Cl 2=2Fe3++2Br 2+6Cl -C．若溶液中 Br -有一半被氧化时，c（ Fe3+） :c（ Br -） :c（Cl -） =l:1:3D ．当 0<a<0．15 时，溶液中一直知足 2c（ Fe2+） +3c（ Fe3+） +c（ H+） =c （ Cl-） +c（Br -）+c（ OH -）3．【2017 新课标 1 卷】以下生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A ．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫 D ．棉衬衣4．【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】以下相关有机物性质的说法正确的选项是（）A．蛋白质能够与酸、碱或重金属盐反响B．芬芳烃都不可以使酸性 KMnO 4溶液退色C．CH3 CH2OH 与氢溴酸不可以反响D．石油的分馏可获取乙烯、丙烯等不饱和烃5．以下对于硝酸的表达正确的选项是（）A ．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物B．硝酸可与开朗金属反响生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反响既表现出氧化性又表现出酸性6．某温度下反响的均衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则以下说法中正确的选项是A.反响正好达均衡B.反响向逆反响方向进行C.反响向某方向进行一段时间后D.反响向某方向进行一段时间后7．【 2018 高考化学一轮复习:微考点 67】以下物质中，因发生化学反响既能使溴水退色，又能使酸性高锰酸第1页，共6页钾溶液退色的是（）①CH 3（ CH 2）4CH3② CH3 CH2CH===CH 2A ．②B．③④C．①③ D ．②④3-- +AsO 3-22O”设计成的原电池装置，其4 38．以下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反响“ AsO +2I+2H +I +H中 C1、 C2 均为碳棒．甲组向图Ⅰ 烧杯中逐滴加入适当浓盐酸；乙组向图Ⅱ B 烧杯中逐滴加入适当 40%NaOH 溶液．以下表达中正确的选项是A ．乙组操作时，C2做正极B ．乙组操作时，C1上发生的电极反响为I2+2e-═ 2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深9．以下是某学生自己总结的一些规律，此中正确的选项是（）A．氧化物不行能是复原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液必定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解等种类中的任何一种10．以下对于硫酸性质的描绘中，正确的选项是A ．浓 H2SO4有氧化性，稀H 2SO4无氧化性B ．因为浓 H2SO4拥有吸水性，能够使蔗糖变黑C．在受热的状况下浓硫酸也不与铁、铝发生反响D ．稀 H2SO4与铜不反响，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反响11．【东北三省四市教研联合体2017 届高三高考模拟试题（一】以下相关有机物的说法正确的选项是（）A ．甲烷不可以发生氧化反响B．乙烯和苯均能发生加成反响C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面12．向 MgCl 2、 AlCl 3的混淆溶液中，开始滴加试剂X ，以后改滴试剂Y ，所得积淀的物质的量n（mol ）与试剂体积 V（ mL ）间的关系如下图。
安远县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安远县第三中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下说法不正确的选项是（）A．在必定条件，苯与浓硝酸反响生成硝基苯的反响种类是代替反响B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水退色，其退色原理同样D ．同样质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完整焚烧，产生CO2的物质的量不一样2．【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混淆气 1 L ，完整焚烧后，生成 2 LCO 2和2 L 水蒸气（同样状况），则该混淆烃的组合及其体积比是（）A ．CH4和 C3H 6，体积比 2∶ 1B ． C3H8和 C2H 4，体积比 2∶ 1C．C2H 6和 C2H2，体积比 1∶ 1 D ．C2H6和 C2H2，体积比 2∶ 13．已知：溶液是查验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色积淀。
将的KI溶液和溶液等体积混淆后，取混淆液分别达成以下实验，能说明溶液中存在化学均衡“” 的是实验编号实验操作实验现象①滴入 KSCN 溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色积淀生成③滴入溶液有蓝色积淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②4．如图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图，以下对于该实验的表达中，不正确的选项是（）A ．向 a 试管中先加入乙醇，而后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管 b 中导气管下端管口不可以浸入液面的原由是防备实验过程中发生倒吸现象D ．实验时加热试管 a 的目的是实时将乙酸乙酯蒸出并加速反响速率5．以下说法正确的选项是A ．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，构造如右图，能够发生代替、加成、水解、酯化、消去反响B ．C3H 7OH 与 C4H9 OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C． 1mol最多可与含4mol NaOH 的水溶液完整反响D ．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物6．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反响原理为 :LiCoO 2 + 6C Li 1 -x CoO 2+Li x C6。
乐安县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
乐安县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷2．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃3．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种4．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl5．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同6．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl7．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。
远安县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
远安县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物2．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃3．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项4．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤6．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深7．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
安居区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安居区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知在酸性溶液中易被还原成2Co +，且、、、的氧化性依次减弱。
下列叙述23Co O 23Co O 2Cl 3FeCl 2I 中，正确的是A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+42Cl 2FeI 2Cl 2FeI 3FeCl 3FeI B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol e-23Co O 2Co +C ．溶液能将KI 溶液中的I -氧化3FeCl D ．I 2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co +23Co O 2． 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni 2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2＋（高浓度）>H ＋>Ni 2＋（低浓度）A ．碳棒上发生的电极反应：4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O B ．电解过程中，B 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C ．为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pHD ．若将图中阳离子膜去掉，将A 、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变3． 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应5．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
安福县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
二、填空题
21． 氧化反应 羧基 b
22 ． Al Cu 23．
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
① Al
Fe
② Al
Mg
Cu
③ Al
Mg
Fe
（1）冷凝回流 （2）205℃ （3）①苯甲醛 （4）67.9% 24． 1分
③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是
24．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量 计了如右图所示的装置。 （1）装置 A 的名称是 （2）该实验装置检查气密性的方法是 。 （3） 如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 c．烧瓶中残留有氯气 a．加热使浓盐酸挥发出大量 HCl d．装置 B 中液面高于 A b．盐酸变稀后不发生该反应 A 。 B
13．等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） ΔH<0，下列叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C．达到平衡时，反应速率 v 正（X）＝2v 逆（Z） D．平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大 14．根据下列事实得出的结论正确的是 A．试样 产生银镜 结论：该试样是醛类
安福县第三中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 一、选择题
1． 下列说法正确的是
座号_____
姓名__________
分数__________
A． 瘦肉精学名盐酸克伦特罗， 结构如右图， 可以发生取代、 加成、 水解、 酯化、 消去反应 B．C3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚