化学平衡图像解题方法
化学平衡图像三招
[典例 4]
(2011· 安徽高考)电镀废液中 Cr2O2－可通过下列 7
反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－(aq)＋2Pb2＋ (aq)＋ 7 H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋ (aq) ΔH<0 该反应达平衡 )
后， 改变横坐标表示的反应条件， 下列示意图正确的是(
[答案]
[题型分类] (1)由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量 的变化。。 (2)由反应和图像判断符合图象变化的外界条件 (3)由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
第一招：从“拐点”突破 同一可逆反应，当反应条件不同时，化学反应速率
不同，达到平衡时所用的时间不同，反映到图像上，就
出现了不同“拐点”。根据外界条件对化学反应速率的影 响，即可判断不同“拐点”对应温度的高低、压强或浓度 的大小以及是否使用催化剂。
[破解方法]
第二招：从“断点”突破
当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生 改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以使速率— 时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根 据“断点”前后速率的大小。即可对外界条件的变化情况
作出判断。
[典例2] 某温度下，密闭容器中SO2、O2、SO3三种气 体物质建立化学平衡后，改变条件对反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图 [答案] ①C ②A ③D ④B
所示：
①加催化剂对反应速率影响的图像是_______。
②升高温度对反应速率影响的图像是________。 ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是______。 ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________。
练习2 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C 和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓 度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件， 平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各 改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一 中t0～t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 ( ) A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) 2C(g) B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C．B的起始物质的量为1.0 mol D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B 和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的 条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2
化学平衡图象解题方法
[例2] 下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时， 平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）
[例3] 对于可逆反应 ： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像 中正确的是（ D ）。
[例4] 如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ；△H <O 中，NO2最大转化率与 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5点， 其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点 B 是（ ） （A） A 或 E （B） C
t
2、可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)； 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温 度、压强的关系如图所示。则在下列空格处 填写“大于”、“小于”或“等于”。 < > 。 (1)a+b_____e + d； (2) △H___0 A的转 化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt T
[例6] 对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右 p1＜p2 ； 图所示关系，则: p1与p2的关系___________
m＋n与q的关系____________ m＋n＞q ；T1与T2的 T1＞T2 ；(反应是吸热还是放热? 正反应为放热反应。
5、现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和 物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 a 曲线是表示有催化剂时的情况。 情况，则___ (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 情况，则此可逆反应的正反应是吸 _____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 b 曲线是表示压强较大的情况。 ____
第三单元 化学平衡图像题解题策略及思维模型
第三单元化学平衡图像题解题策略及思维模型模型一 题型分类1．分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；2．由图像判断反应特征(确定反应中各物质的系数、判断热效应或气体物质系数的变化关系)；3．由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义；4．由反应和图像判断符合图像变化的外界条件；5．由反应判断图像正误等。
模型二 解题模型 看图像—— 一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化)想规律——联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响作判断——根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断 模型三 常见图像(一)化学反应速率图像1．物质的量(或浓度)一时间图像及其应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据上述图像可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如：v (X)＝n 1－n 3V ·t 3mol·L －1·s －1，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
(2)确定化学方程式中的系数之比如X 、Y 、Z 三种物质的系数之比为(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
2．速率一时间图像及其应用对于可逆反应，外界条件对正、逆反应速率的影响可用以下词语概括：突变、渐变；强变、弱变；等变、不变。
(1)增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(2)增大压强，①若ΔV g＜0，则v(正)强变，v(逆)弱变；②若ΔV g＞0，则v(正)弱变，v(逆)强变。
(3)升高温度，①若ΔH＜0，则v(正)弱变，v(逆)强变；②若ΔH＞0，则v(正)强变，v(逆)弱变。
(4)使用催化剂，或对ΔV g＝0的反应加压，v(正)与v(逆)等变。
【典例1】(2012·菏泽统考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()。
三步巧解化学平衡图像！
三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。
（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。
②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。
③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。
④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。
（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。
化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
你学会了吗？。
化学平衡图像解题方法
- 1 -【化学平衡图像解题方法】1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
（4）注意终点。
例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【强化训练】：1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ）A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>05．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
化学平衡图像的解题方法
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
NH3%变小
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0（1）v - t图像（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。
不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。
因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。
答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
高二化学 【化学平衡图像专题】
高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质 例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
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2NH3 ,测得NH3%与温度T的
请判断该反应的正反应是__放___热反应(填“放”或
“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？
因为开始时加入N2和H2 后随温度的升高，反应速
NH3%
率增大，NH3%增多，在 T1时达到平衡。此时再升 高温度，由于正反应是放
热反应，故平衡向逆反应
方向移动，NH3%降低， 因此T1时NH3%最高。
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的 变化对下列反应的影响,图中Y轴是指
A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0
B A. 平衡混合气体中C的体积分数
B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
率__减_小______。 （填增大、减小、不变）
题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用
例5： mM(s) + nN(g)
pQ(g) △H ＜ 0
,的
可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有
关叙述正确的是（
A）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D%
P
0
200℃ 600℃
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增 大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、
4NO(g) + 6H2O(g)
D
△H ＜ 0
2.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g)
cC(g)在密闭容器
中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合
气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是 ( B
) 解题原则：定一议二
A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热
(3)作判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对
比，作出正确定判断。
五.化学平衡图像题的基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
Hale Waihona Puke 练习：1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与
温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点
中表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是（B
）
A. A点和E点 B. C点 C. B点 D. D点
m2. A(s） + n B(g) p C (g)△H ＜ 0
A． x + 3y 2z △H ＞ 0
B． x + 3y 2z △H ＜ 0
B
C．5x + 3y 4z △H ＜ 0
D．X + 2y 3z △H ＜ 0
1.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容 器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出 的结论是（ C）
A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是0_._1_m_o_l _/(_L_•_m_in__) _。(mol0/.L4)
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A____2_B__+__C_______ 0.2
一、化学平衡图像类型
D%
0
P
D%
0
T2 T1
P
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素 2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）
三．化学平衡图像题的解答原则：
1.“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐 标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表 示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；再确定纵坐标 所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
四．解答化学平衡图象题的步骤:
(1)看图像： 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)、二看线(即线
的走向和变化趋势)、三看点(即起点、折点、交点、 终点)、四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等 ) 、五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 。
(2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平
衡的影响规律。
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数
据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度
AB)
乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间
0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在
不同压强下随温度的变化情况，在下列平
衡体系中，横线表明的物质可代表x的是
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
△H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g)
△H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g)
Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
题型4：图像的定量分析
例4：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式
A
（3）8min后，若将容器的体
0.1
积缩小一半，c(A)将__增_大_____
C
c(B)将__增_大_____c(C)将增__大_____0
2 时间（min)
（填增大、减小、不变）；
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时
混合气体的相对平均分子质量_增__大________ , A的转化
上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压
强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( C
)
A. m + n p
B%
B. n p
C. x点的状态时混合体系中
v正 v逆 D. x 点的状态比 y点的状态
混合体系中的反应速率快
•x •y 压强
3. 已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
T1 T
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效 率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0， 在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡 时，混和气体中Z的百分含量随温度、
2.“先拐先平，数值大” 原则：在化学平衡图像中， 先出现拐点的反应则先达到平衡， 先出现拐点的曲线表示的温度较 高或压强较大。
三．解答化学平衡图像题的一般方法—“标、点、线、面”分析法
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、 交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
压强变化的曲线为( C )
题型2：由图像特征判断方程式
例2：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体 积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲
线的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) △H ＞ 0 B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)△H ＜ 0 D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是