2019年高中化学-电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
抓加减 质子守抓 在恒住 不：同 同c一 反(O离 应H子 中-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
的补充或消耗
5
变式1：下列表示0.1mol/l NaHCO3溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32)﹥cC(H+)﹥c(OH-) B．c(Na+)+ c (H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．c (Na+)= c (CO 2-)+ c (HCO -)+ c (H CO ) 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
3 3 2 3 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
将NaHCO3中 的C换为S，则变 为NaHSO3，离子 浓度关系是否可以
只做这样的交换？ 为什么？
2019/9/2
6
全部方程式 全部粒子
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
NaHCO3 ==
NHCa+O+3H- +CHO23O-
阴离子：HCO水3- 、解CO3 2- 、电O离H-
分子：H2CO3
为主
为次
全部关系式
2019/9/2
大小关系：c(Na+)> c(HCO3-) >c(OH- ) > c(H+) > c(CO32-)
物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
人教版高中化学选修四课件溶液中离子浓度的关系
•
②Na2CO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－)[﹥c(H＋)] 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
•
③NaHCO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(HCO3－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)﹥c(CO32－) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋C(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋C(H2CO3)
•
③物料守恒关系：电解质溶液中， 由于电离和水解，离子种类增多， 但某些关键性的原子和其原子团总 是守恒的，它是原子守恒的一种表 现形式。 ④质子守恒关系：电离或水解时， 失得质子的总数是相等的。
•
⑵解题思路 处理离子浓度关系问题时，要综合考 虑电离和水解。首先找到所有的离子 和分子，明确它们来源和去所，即明 确它们的各种变化情况；然后根据题 意要求解决问题。其中电荷守恒和物 料守恒的加合即为质子守恒。
高中化学易错知识点分析之一
溶液中离子浓度的关系
李会兰
•
电解质溶液中离子浓度之间的关系 ⑴基本关系 ①离子浓度大小的比较：在判断盐溶液 中离子浓度的大小时，首先要明确盐的 电离是主要的，水解是微弱的；其次是 多元弱酸盐的水解是分步的，以第一步 为主；最后不要忘了水的电离。
•
②电荷守恒关系：电解质溶液中， 不论存在多少种阴阳离子，溶液 总是电中性的，即阳离子所带正 电荷的总数一定等于阴离子所带 负电荷的总数，也就是所谓电荷 守恒规律。
电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
电解质溶液中离子浓度的主要关系1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。
2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析和解决问题的能力。
3．情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。
电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c (Cl-)＝c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH-) D．c (NH4+)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。
下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用。
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。
3．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）= c（Cl-），则溶液的pH为（）A．大于7 B. 小于7 C．等于7 D．无法确定4．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L）。
下列判断正确的是（）A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b5．在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:(1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ + (2) c(Na+) =2c(S2-) + +已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
高中化学 溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
思考： 1、 将CH3COOH溶液 变为20ml，浓度不 变，如何分析离子
液反 应
B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
浓度关系？
2、将能发生 反应的两种物质混
型
合，如何分析所得
溶液中离子浓度关
系？
0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa配制成1L混合溶液
CH3COONa == Na++ CH3COO-
全部方程式CHC3HC3OCOOHO-0.1+moHlH2+O+ CH3COO-
H2O CH3CHOO++HO+HO-H-
阳离子： Na+、H+>0.1mol
0.1mol/L的 NaHSO3溶液
大小关系：c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH- ) 物料守恒c(N：a+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)-c(SO32-)
c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
D．若混合液呈碱性则
c (Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
高中化学 如何确定电解质溶液中离子、分子浓度的大小 专题辅导
高中化学如何确定电解质溶液中离子、分子浓度的大小专题辅导文／胡武亭钱博中学化学考试中，经常出现比较电解质溶液中离子、分子物质的量浓度大小关系的试题，涉及到盐类水解和缓冲溶液等。
本文对解答这类试题给以概括性论述。
一、电中性原则在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负电荷数的总和。
例如在Na２ＣＯ３的水溶液中存在以下电离和水解反应方程式：Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－Ｎａ２ＣＯ３2Ｎａ＋＋ＣＯ３２－ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－根据电中性原则有：［Ｎａ＋］＋［Ｈ＋］2［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［ＯＨ－］二、物料守恒原则电解质溶于水时，电离所产生的离子往往能发生反应，例如水解反应和配合反应等。
反应前离子中所含某元素的原子总数等于反应后溶液中的离子、分子中所含该元素的原子数的总和。
例如Ｋ２ＣＯ３溶于水时，其电离和水解反应方程式为：Ｋ２ＣＯ３2Ｋ＋＋ＣＯ３２－ＣＯ３２－＋Ｈ２ＯＨＣＯ３－＋ＯＨ－ＨＣＯ３－＋Ｈ２ＯＨ２ＣＯ３＋ＯＨ－从Ｋ２ＣＯ３的组成可知：（1／2）［Ｋ＋］＝［ＣＯ３２－］始，式中［ＣＯ３２－］始表示水解前ＣＯ３２－的原始浓度。
达到水解平衡后，根据物料守恒原则，在Ｋ２ＣＯ３溶液中存在：［ＣＯ３２－］始＝［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［Ｈ２ＣＯ３］由此可知：（1／2）［Ｋ＋］＝［ＣＯ３２－］＋［ＨＣＯ３－］＋［Ｈ２ＣＯ３］三、水解反应当盐的水解度比较小时，未水解离子的浓度大于已水解离子的，即大于水解产物的浓度。
例如0.10mol·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中ＮＨ４Ｃｌ的水解度为0．0075%，其中：［ＮＨ４＋］＞［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］弱碱强酸盐水解后，溶液呈现酸性，［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］；弱酸强碱盐水解后，溶液呈现碱性，［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］。
1．弱碱强酸盐的水解例如在0．01mol·Ｌ－１ＮＨ４Ｃｌ溶液中存在以下电离和反应方程式：Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－ＮＨ４ＣｌＣｌ－＋ＮＨ４＋ＯＨ－＋ＮＨ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ因此，ＮＨ４Ｃｌ溶液中离子、分子的浓度大小有以下关系：［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］［Ｃｌ－］＋［Ｈ＋］［ＮＨ４＋］＋［ＯＨ－］＋2［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］后者等式存在的原因是Ｈ２Ｏ电离所产生的一部分ＯＨ－与ＮＨ４＋反应生成了ＮＨ３·Ｈ２Ｏ：ＯＨ－＋ＮＨ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ用［ＯＨ－］反应表示与ＮＨ４＋反应的ＯＨ－的浓度，显然：［ＯＨ－］反应［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］由Ｈ２Ｏ的电离方程式可知：［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＋［ＯＨ－］反应＝［ＯＨ－］＋［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］由ＮＨ４Ｃｌ的组成可知：［Ｃｌ－］＝［ＮＨ４＋］＋［ＮＨ３·H２Ｏ］以上两式相加可得到：［Ｃｌ－］＋［Ｈ＋］＝［ＮＨ４＋］＋2［ＮＨ３·Ｈ２Ｏ］＋［ＯＨ－］2．弱酸强碱盐的水解例如0．10mol·Ｌ－１的NaAc（Ac－表示ＣＨ３ＣＯＯ－）溶液中，NaAc的水解度是0．0075%。
电解质溶液中微粒浓度的关系
电解质溶液中微粒浓度的关系电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
说明：1. 大小关系：在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在H3PO4溶液中，②多元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在Na2CO3溶液中Na+ > CO32- > OH-> HCO3- > H+③多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。
④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
如比较NH4Cl和NH4Ac溶液中NH4＋的浓度大小关系，则必须考虑Ac－和Cl－对NH4+水解的影响，Ac－促进NH4+ 的水解，而Cl- 对NH4+的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4+的浓度大于NH4Ac溶液NH4+的浓度。
⑤混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
2. 溶液中离子浓度的定量关系（即恒等式关系）：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2CO3溶液中，阳离子有Na+和H+，阴离子有OH-，HCO3 -，CO3 2-，根据电荷守恒原理有：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3 - )+c(OH- )+ 2c(CO3 2-);在Na2S溶液中根据电荷守恒原理有:c(Na+)+ c(H+)= c(OH- )+ c(HS- )+ 2c(S2-)②应用“物料守恒”方法分析。
物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
最新高中获奖优质课《电解质溶液中微粒浓度的主要关系及分析策略》教案.doc
A、c(Na)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
Bc(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
①、分别写出0.1mol/L CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中发生的电离和水解的离子方程式
②、分析上述溶液中分别存在什么微粒？
③、根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？
④上述溶液中除了大小关系，各微粒浓度间还是否存在各种等量关系？
⑤归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？
总结归纳：
存在双过程（电离与水解共存）的溶液中
双过程，比强弱；弱过程，可忽略
总结规律
培养学生归纳总结能力
变式练习2、将0.2 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
【探究问题二】双过程溶液中微粒浓度关系的探究（既存在弱电解质的电离又存在弱离子的水解水解）
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知PH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(CH3COO-)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略
第一类：弱酸、弱碱的溶液
电解质溶液中离子浓度关系分析策略：
1 明确溶液中存在的平衡及程度大小 2 根据平衡判断存在的微粒 3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系 4 根据程度大小判断离子浓度大小关系
电解电质解质溶溶 液中离子浓度关系分析策略： 液中离子
1 明浓确度关溶系 液中存在的方平法层衡面 及程度大小 2 根据平衡判断存在的微粒 3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系 4 根据程度大小判断离子浓度大小关系
1、弱酸、弱碱溶液中只考虑电离平衡，程度很小。 2、能水解的盐溶液存在水解平衡，程度极小。 3、弱酸电的解酸质式溶盐、溶液中既有弱电解质又有其对应的盐时，电离平衡、 水的解电平离衡平液浓同衡中度时离关存子系在，根据酸碱性判断哪方个法程层度面大。4、任何溶液中都有水
知识层面
电解质溶 液中离子 浓度关系
方法层面 知识层面 守恒思习
电解质溶液中离子浓度关系 及分析策略
基础回顾 一般情况，弱电解质电离的程度 一般情况，盐类水解进行的程度
很小 极小
本节将从题型入手，将电解质溶液分为四类：
一 弱酸、弱碱的溶液 二 盐的溶液（强酸弱碱盐 强碱弱酸盐） 三 酸式盐
四 溶液中有两种溶质（弱酸和弱酸强碱盐 弱碱和弱碱强酸盐）
电解质溶液中离子浓度的关系
电解质溶液中离子浓度的关系安徽省枞阳县白云中学方益电解质溶液的有关知识特别是离子浓度问题是高中化学内容的一个重要组成部分，也是高考的“热点”之一。
一直以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。
而学生对这部分知识的学习和理解存在一定的难度。
故本文对此做以归纳总结。
一、离子浓度的大小关系1.单一盐溶液中：⑴一元弱酸或弱碱的盐溶液不水解的离子＞水解离子＞显性离子＞隐性离子例：CH3COONa溶液中：C(Na＋)＞C(CH3COO― )＞C(OH―)＞C(H＋)NH4Cl溶液中：C(Cl― )＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH― )⑵在强碱与多元弱酸形成的正盐溶液中，弱酸根的水解以第一步为主。
即：强碱阳离子＞弱酸酸根离子＞氢氧根离子＞第一步水解产生的酸式酸根离子＞氢离子。
例：碳酸钠溶液中C(Na＋)＞C(CO32― )＞C(OH― )＞C(HCO3― )＞C(H＋)⑶在强碱与多元弱酸形成的酸式盐溶液中，既要考虑酸式酸根离子的电离也要考虑其水解。
如果酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性。
例：NaH2PO4溶液中C(Na＋)＞C(H2PO4－)＞C(H＋)＞C(HPO42― )＞C(OH―)如果酸式酸根离子的电离程度小于其水解程度，则溶液显碱性。
例：NaHCO3溶液中C(Na＋)＞C(HCO3― )＞C(OH― )＞C(H＋)＞C(CO32―)⑷在弱酸弱碱盐溶液中，需考虑酸碱的相对强弱。
例：在NH4CN溶液中由于NH3·H2O的碱性强于HCN的酸性故存在C(NH4＋)＞C(CN－)＞C(OH― )＞C(H＋)2.混合溶液中⑴弱电解质及其盐溶液的混合溶液弱酸(弱碱)与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）混合溶液中：如果弱酸（弱碱）的电离程度大于该盐的水解程度，则该溶液显酸性（碱性）。
例：等浓度的醋酸与醋酸钠溶液混合后：C(CH3COO― )＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH― ) 等浓度的氨水与氯化铵溶液混合后：C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)如果弱酸的电离程度小于该盐的水解程度，则该溶液显碱性。
弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略(完整版)3
V (N aO H )/m L
总结1：单一溶质型的怎样考虑离子浓度？
方法： 定溶质——想平衡——比大小
注意事项？
电离水解细分辨， 溶质离子排前面。 酸性溶液 — OH- 、 碱性溶液— H+， 一般都排最后边。
总结2：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？
方法：C(H+)＝C(OH-) 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。
电解质溶液中离子浓度 的主要关系及分析策略
学习目标: (1)能够比较离子浓度的大小。 (2)能够书写溶溶液滴定 20mL0.1mol/L的 CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：
pH
14
12
10
8 7 6
4
3 2
A
B C D
0
10
20
30
40
祝各位老师和同学们 圣诞快乐！
总结3、酸碱反应过量型的怎样考虑离子浓度？
方法：定溶质——想平衡——比大小
注意事项？
定住溶质再看量 电离水解分主次 忽略次要抓主要 这样才能比大小。
总结：守恒式书写方法
1、找好出发点 溶液——电荷守恒 盐 ——物料守恒 水 ——质子守恒
2、找全粒子。
分析策略——六步走
• 第一步，确定溶质很重要 • 第二步，联想平衡助思考 • 第三步，分清主次抓主要 • 第四步，然后你再比大小 • 第五步，见到等号想守恒 • 第六步，电荷物料经常考 •
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质溶液中离子浓度的主要关系
1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。
2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析和解决问题的能力。
3．情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。
电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用
2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？
1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c (Cl-)＝c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH-) D．c (NH4+)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (OH-)
2．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。
下列说法错误的是（）
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用。
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用。
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离。
3．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）= c（Cl-），则溶液的pH为（）
A．大于7 B. 小于7 C．等于7 D．无法确定
4．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4＋)分别为a、b、c（单位mol/L）。
下列判断正确的是（）
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
5．在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:
(1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ + (2) c(Na+) =2c(S2-) + +
已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+) c(OH－)。