水中氨氮的测定
水中氨氮检测方法
水中氨氮检测方法一、纳氏试剂法纳氏试剂法是一种常用的水中氨氮检测方法。
其原理是利用纳氏试剂与水中氨氮反应生成有色络合物，根据络合物的吸光度测定氨氮含量。
纳氏试剂法具有较高灵敏度和准确性，适用于各种类型的污水和地表水。
试剂组成：纳氏试剂主要包括碘化钾、二氯化汞和氢氧化钾等成分，配制时需将二氯化汞溶解在氢氧化钾溶液中，再加入碘化钾。
使用方法：将水样过滤后，加入纳氏试剂显色反应，静置一定时间后，比色测定吸光度，根据标准曲线计算氨氮含量。
二、苯酚-次氯酸盐法苯酚-次氯酸盐法是一种简单实用的水中氨氮检测方法。
其原理是利用苯酚钠和次氯酸盐在水溶液中反应生成亚硝酸钠，再与苯酚反应生成有色化合物，根据颜色深浅测定氨氮含量。
试剂组成：苯酚钠和次氯酸盐按照一定比例混合，配制成苯酚-次氯酸盐溶液。
使用方法：将水样过滤后，加入适量的苯酚-次氯酸盐溶液，显色反应后，比色测定吸光度，根据标准曲线计算氨氮含量。
三、蒸馏-酸滴定法蒸馏-酸滴定法是一种经典的水中氨氮检测方法。
其原理是将水样蒸馏后，用强酸溶液吸收氨氮，再用碱滴定吸收液，根据碱的消耗量计算氨氮含量。
试剂组成：主要包括无水氯化铵、浓硫酸、甲基红指示剂、氢氧化钠等。
使用方法：将水样过滤后，加入适量无水氯化铵和浓硫酸进行蒸馏，收集馏出液，加入甲基红指示剂，用氢氧化钠滴定至终点，根据消耗的氢氧化钠量计算氨氮含量。
四、氨电极法氨电极法是一种快速的水中氨氮检测方法。
其原理是利用氨电极响应氨离子浓度变化，通过电位差测定氨氮含量。
该方法具有较高的灵敏度和准确性，适用于在线监测和野外现场检测。
试剂组成：主要包括氨电极、甘汞电极、饱和甘汞电极等。
使用方法：将水样过滤后，加入适量的氯化铵溶液，使氨离子转化为铵根离子，通过氨电极和甘汞电极测量电位差，根据测量结果计算氨氮含量。
五、气相色谱法气相色谱法是一种高效、精确的水中氨氮检测方法。
其原理是利用色谱柱将水样中的氨氮与其他物质分离，通过检测器测定氨氮含量。
水中氨氮的测定原理
水中氨氮的测定原理
水中氨氮的测定原理是基于氨氮与氯化亚铜（CuCl2·2H2O）在碱性条件下反应生成深蓝色比色体系。
具体原理如下：
1. 首先，将水样中的氨氮转化为氨盐。
可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和氯化亚铜溶液将氨氮转化为氯化铜胺盐。
2. 接着，将已转化的氯化铜胺盐中的氮原子与过量的氯离子反应，生成可溶于水的高铜胺盐。
3. 高铜胺盐可与去离子水中的过量氯离子形成络合物，成为含有过量氯离子的水溶液。
4. 最后，将加入了亚硫酸钠（Na2SO3）和纳斯塔橙
（Na$3$AsO3）的比色管与待测水样中的氨氮溶液混合，产生显色反应。
纳斯塔橙与铜胺络合物发生氧化还原反应，生成可溶于水的红色还原物，从而形成深蓝色的比色体系。
通过测定比色体系的光密度值，可以间接测定水样中的氨氮含量。
根据测定原理，光密度值与氨氮的含量成正比关系，通过测定标准溶液的光密度值和待测水样的光密度值，可以计算出水样中氨氮的浓度。
水质氨氮检测方法,用什么仪器检测
水质氨氮检测方法，用什么仪器检测氨氮是指以氨或铵离子形式存在的化合氮，即水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。
以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的化合氮叫做氨氮。
氨氮是水体中的营养素，可导致水体富营养化现象产生，是水体中的主要耗氧污染物，对鱼类及某些水生生物有毒害。
氨氮检测方法通常有纳氏比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法和电极法等。
纳氏试剂比色法具操作简便、灵敏等特点，水中钙、镁和铁等金属离子、硫化物、醛和酮类、颜色，以及浑浊等干扰测定，需做相应的预处理，苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。
电极法通常不需要对水样进行预处理和具有测量范围宽等优点。
氨氮含量较高时，尚可采用蒸馏﹣酸滴定法。
水样预处理水样带色或浑浊以及含其它一些干扰物质，影响氨氮的测定。
为此，在分析时需做适当的预处理。
对较清洁的水，可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水或工业废水，则以蒸馏法使之消除干扰。
氨氮测定方法按照检测原理，氨氮测定方法主要有纳氏试剂分光光度法、水杨酸分光光度法、蒸馏-中和滴定法、氨气敏电极法、铵离子选择电极法、电导法、流动注射法。
目前现行的水质氨氮测定国标方法主要有三种：《HJ 535-2009水质氨氮的测量纳氏试剂分光光度法》《HJ 536-2009水质氨氮的测量水杨酸分光光度法》《HJ 537-2009水质氨氮的测量蒸馏-中和滴定法》要确保氨氮测定数据的准确性和有效性，除了水样进行预处理之外，对氨氮检测仪器的规范性和稳定性要求也格外重要，选择符合国家标准的检测仪器对数据质量具有重要保障。
氨氮快速测定仪集成了同奥水质分析领域成熟技术，升级360°旋转比色技术，使整个分析系统更加完善，数据更加合理，可快速测定水中氨氮浓度值；采用多通道设计，各光源之间互不影响，减少了干扰；消解比色一体管、成熟的比色技术、稳定的系统配合专有的算法，使操作更加简单、快速，检测结果更加稳定可靠。
水中氨氮的测定方法
水中氨氮的测定方法
水中氨氮的测定方法有多种，常用的方法有以下几种：
1. Nessler法：根据氨氮与Nessler试剂（碘化汞、碘化钾、氢氧化钠）反应生成棕色沉淀，通过比色法测定沉淀的浓度来确定水样中的氨氮含量。
2. 过氧化氢消解法：先将水样中的氨氮全部转化为氨气，然后通过比色法测定氨气在氨水中的浓度，从而确定水样中的氨氮含量。
3. 气相色谱法：将水样中的氨氮蒸馏至气相，然后经过色谱柱分离，最后通过氮磷检测器测定氨氮的浓度。
4. 紫外-可见光谱法：根据氨氮在紫外-可见光谱范围内的吸收特性，利用紫外-可见光谱仪测定水样中氨氮的含量。
5. 蒸馏滴定法：将水样中的氨氮蒸馏至酸性溶液中，并用酸溶液滴定蒸馏液中的氨氮，通过滴定终点来确定水样中的氨氮含量。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要根据实际情况和实验要求综合考虑。
水中氨氮的测定实验报告
水中氨氮的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握水中氨氮测定的原理和方法，熟悉实验操作流程，准确测定水样中氨氮的含量，为水质监测和环境保护提供数据支持。
二、实验原理氨氮（NH₃N）以游离氨（NH₃）或铵盐（NH₄⁺）形式存在于水中。
本实验采用纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮含量。
纳氏试剂与氨反应生成淡红棕色络合物，其吸光度与氨氮浓度成正比，在波长420nm 处进行比色测定。
三、实验仪器与试剂1、仪器可见分光光度计50ml 具塞比色管移液管（1ml、2ml、5ml、10ml）容量瓶（50ml、100ml）玻璃棒烧杯（50ml、100ml）2、试剂无氨水纳氏试剂酒石酸钾钠溶液铵标准贮备溶液（1000μg/ml）铵标准使用溶液（10μg/ml）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000、050、100、200、400、600、800、1000ml 铵标准使用溶液于 50ml 比色管中，加水至标线。
向各管中加入 10ml 酒石酸钾钠溶液，摇匀。
加入 15ml 纳氏试剂，摇匀。
放置 10min 后，在波长 420nm 处，用1cm 比色皿，以水作参比，测定吸光度。
以扣除空白后的吸光度为纵坐标，以氨氮含量（μg）为横坐标，绘制标准曲线。
2、水样预处理对于较清洁的水样，可直接测定。
对于污染严重的水样，需进行预处理。
取适量水样（使氨氮含量不超过 01mg）于 50ml 烧杯中，加入 1ml 10%硫酸锌溶液和 01 02ml 25%氢氧化钠溶液，调节 pH 至 105 左右，然后转移至 50ml 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
静置沉淀，取上清液进行测定。
3、水样测定吸取适量预处理后的水样（含氨氮005 100μg）于50ml 比色管中，加水至标线。
向管中加入 10ml 酒石酸钾钠溶液，摇匀。
加入 15ml 纳氏试剂，摇匀。
放置 10min 后，在波长 420nm 处，用1cm 比色皿，以水作参比，测定吸光度。
水中氨氮的测定纳氏试剂光度法
水中氨氮的测定纳氏试剂光度法一、水中氨氮的意义及测定方法介绍水中氨氮是指水中存在的游离氨和铵离子的总和，它是衡量水体富营养化程度的重要指标之一。
水中氨氮含量过高不仅会导致水体富营养化，还会对水生生物造成危害，甚至影响人类健康。
因此，测定水中氨氮含量对于保护环境、维护人类健康具有重要意义。
测定水中氨氮含量的方法较多，其中最常用的是纳氏试剂光度法。
该方法基于纳氏试剂与游离氨和铵离子反应生成深黄色络合物，并通过分光光度计测定其吸收值来计算出样品中的氨氮含量。
二、纳氏试剂原理及反应机理纳氏试剂为一种强还原性药剂，其主要成分为亚硫酸钠和碘化钾。
在碱性条件下，亚硫酸钠可以与碘化钾反应生成碘离子（I-），同时亚硫酸钠被还原成亚硫酸根离子（HSO3-）。
游离氨和铵离子可以与碘离子反应生成深黄色络合物，其反应方程式如下：NH3 + I2 + 4OH- → NHI2 + 4H2ONH4+ + I2 + 4OH- → NH4I2 + 4H2O其中，NHI2和NH4I2为络合物。
三、纳氏试剂光度法测定水中氨氮的步骤1. 样品处理：将待测样品过滤除杂质，并调节pH值至8.5-9.5之间。
2. 加入纳氏试剂：向样品中加入适量的纳氏试剂，并在室温下放置15分钟。
3. 分光光度计测定吸光度：使用分光光度计在波长为420nm处测定样品的吸光度。
4. 标准曲线绘制及计算：根据不同浓度的氨氮标准溶液分别进行上述步骤并绘制标准曲线，然后通过比对样品吸光度值与标准曲线来计算出样品中的氨氮含量。
四、纳氏试剂光度法测定水中氨氮的优缺点1. 优点：该方法操作简便、快速，且灵敏度高，可以测定极低浓度的氨氮；同时，纳氏试剂易于制备和保存，成本较低。
2. 缺点：该方法受到其他物质的干扰较大，如硝酸盐、亚硝酸盐等会干扰游离氨的测定；此外，在样品中含有大量有机物质时也会影响测定结果。
五、纳氏试剂光度法测定水中氨氮的注意事项1. 样品处理过程中要避免污染和挥发。
水质氨氮的测定
吸取1.00 mL氨氮标准溶液（2.3）于100 mL容量 瓶中，稀释至标线。临用现配。
2.5 氢氧化钠溶液：c（NaOH）= 2mol /L 称取8gNaOH溶解于水中，稀释至100mL。
2.6 显色液：称取50g水杨酸[C6H4（OH）COOH]， 加入约100 mL水，再加入160 mL氢氧化钠溶液 （2.5），搅拌使之完全溶解；再称取50 g酒石酸 钾钠（KNaC4H4O6·4H2O）
（2.4），用水稀释至8.00 mL，按6.2 步骤分别测量 吸光度。以扣除空白实验后的吸光度为纵
坐标，以其对应的氨氮的含量（μg）为横坐标绘
制校准曲线。
7 结果表示 水中氨氮的浓度按下式计算：
式中：
ρN——氨氮的浓度，mg/L，以N 计；
As——试样的吸光度； Ab——空白试验（6.3）的吸光度。 a ——校准曲线的截距； b ——校准曲线的斜率，； V ——所取试样的体积，mL。
硫代硫酸钠溶液的物质 的量浓度 c1 为 ：
式中 :
V1——消耗的硫代硫酸钠溶液的体积mL;
A.3 次氯酸钠溶液中游离碱（以NaOH 计）的测定 吸取次氯酸钠溶液1.0ml 于150ml 锥形瓶中，加入约20ml 蒸馏水，以酚酞作指示剂， 用0.10mol/L 盐酸溶液滴定至红色完全消失为止。
注：由于次氯酸钠是较强的氧化剂，使得终点的颜色变化不 明显。可在滴定后的溶液中继续加1 滴酚酞指示剂加以检验 ，若颜色仍显红色，则需继续用0.10mol/L 盐酸溶液滴至 无色。
水质 氨氮的测定 水杨酸分光光度法
HJ 536-2009（环境标准） 代替GB 7481-87
• 1、方法原理
• 在碱性介质中（pH =11.7）和亚硝基五氰络 铁（Ⅲ）酸钠（亚硝基铁氰化钠，又名硝普 钠）存在下，水中的氨、铵离子与水杨 酸 盐和次氯酸离子反应生成蓝色化合物， 在 697nm 处用分光光度计测量吸光度。
水中氨氮的测定实验报告
水中氨氮的测定实验报告
实验目的：
本实验旨在通过一系列的实验操作，测定水样中的氨氮含量，从而了解水体的污染程度，并为环境保护和水质监测提供数据支持。
实验原理：
水中氨氮的测定主要采用氨氮蒸馏-滴定法。
首先，将水样中的氨氮与碱性介质反应生成氨气，然后将氨气蒸馏出来，并与酸性介质中的硼酸络合物一起滴定，最后根据滴定所需的硼酸溶液体积，计算出水样中的氨氮含量。
实验步骤：
1. 取适量水样，加入适量氢氧化钠溶液和氧化剂，使水样碱化和氧化。
2. 将碱化和氧化后的水样倒入氨氮蒸馏瓶中，加入适量硼酸-硫酸溶液，并接上蒸馏装置。
3. 开始蒸馏，将蒸馏瓶中的氨气蒸馏出来，并通过冷凝管收集到滴定瓶中。
4. 在滴定瓶中加入酚酞指示剂，然后开始滴定，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的硼酸溶液体积V，计算水样中的氨氮含量。
实验数据：
根据实验结果，我们得到了水样中的氨氮含量为X mg/L。
实验结论：
通过本次实验，我们成功测定了水样中的氨氮含量，为后续的环境保护和水质监测提供了重要的数据支持。
同时，我们也意识到了水体污染对环境和人类健康造成的潜在威胁，因此应加强对水质的监测和保护工作。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到有毒有害物质。
2. 实验操作要准确无误，避免实验结果的偏差。
3. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
总结：
本实验通过氨氮蒸馏-滴定法测定水中氨氮含量，为环境保护和水质监测提供了重要数据支持。
希望通过我们的努力，能够净化水体，保护环境，让人们能够饮用更加清洁、健康的水源。
水中氨氮含量的测定分析
（7） 校准曲线的绘制
3、绘制标准曲线
由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度的校准曲线。
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... . . . . . . . . .
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（8）水样的测定
不超过0.1mg 0
4、氨氮的测定
⑴当发现水中氨氮或有机氮的浓度 很高时，表明水 体刚刚受到污染，其潜在的危害较大。
⑵当水中硝酸盐氮浓度高时，表明水已经过生化自净。
测定含氮物质的原因
（1）实验方法的选择
具有操作简便、灵Di敏gi等tal特C点ont。ent 水中 钙、
镁和铁等金属离
子In、c.硫化物、醛和酮类、颜色，以及混浊等均干扰测定，需作相应的预处理
用无氨水做同比空白试验，空白的透光率一般只有80%左右。如果不做空白试验以空气为参比，测定结果一般会偏大
同一组水样在其他条件均相同的条件下，第一组用空气做参比测定样品浓度(mg/l)第二组以同比空白做参比测定样品浓度(mg/l)测定结果如下表：
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附2：分光光度法原理
1、光的吸收定律（朗伯－比耳定律）
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（4）试剂
10%（m/V）硫酸锌溶液
纳氏试剂
酒石酸钾钠溶液
氨水
硫代硫酸钠溶液
25%氢氧化钠溶液
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附：酒石酸钾钠的作用
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（5）采样及样品
水样带色或浑浊
实验室样品
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水样采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶内，并应尽快分析，必要时可加硫酸将水样酸化至pH<2，于2—5℃下存放。酸化样品应注意防止吸收空气中的氮而遭致污染。
水中氨氮的测定
氨氮对生态环境的影响
生物毒性
氨氮对水生生物具有一定的毒性，过 量的氨氮可能导致水生生物死亡或影 响其生长繁殖。
水质恶化
氨氮超标会导致水体富营养化，引发 藻类过度繁殖，进而导致水质恶化， 影响人类用水安全。
氨氮测定在其他领域的应用
农业灌溉
水中氨氮含量是评价水源是否适合农业灌溉的重要指标之一。通过测定氨氮含量，可以确保灌溉用水 的质量。
02
测定方法
纳氏试剂分光光度法
总结词
该方法具有操作简便、准确度高的优点，是测定氨氮的常用方法之一。
详细描述
纳氏试剂分光光度法是一种基于化学反应的测定方法，通过加入纳氏试剂与水中的氨氮发生反 应，生成有色化合物，再利用分光光度计测量其吸光度，从而计算出氨氮的浓度。该方法具有 较高的灵敏度和准确性，适用于各种类型的废水。
蒸馏-酸滴定法
总结词
该方法适用于氨氮含量较高的水样，具有操作简便、准确度 高的优点。
详细描述
蒸馏-酸滴定法是一种通过蒸馏将氨氮从水中释放出来，然后 用盐酸吸收并在酸碱滴定中确定其含量的方法。该方法适用 于氨氮含量较高的水样，具有较高的准确度和精密度，但操 作较为繁琐。
气相分子吸收光谱法
总结词
该方法具有快速、准确、灵敏度高的优点，适用于在线监测和应急检测。
水中氨氮的测定
目录
• 氨氮简介 • 测定方法 • 测定步骤 • 注意事项 • 测定意义与应用
01
氨氮简介
氨氮的物理性质
溶解性
氨氮在水中以游离氨（NH3）或铵离子（NH4+）的形 式存在，两者之间存在平衡关系，受pH值影响。
颜色与气味
氨氮溶于水后呈碱性，无色，浓度较高时呈现黄色，有 刺激性气味。
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水中氨氮的测定
作者：胡海鹏陈凤凰
来源：《化学教学》2007年第07期
摘要：氮族元素、环境保护是中学化学教学中的重点。
将这两部分内容巧妙结合，通过研究性学习的方式，引导学生自己动手对水中的氨氮进行测定。
从而使学生在进一步了解氮族元素的有关知识的同时，加强保护环境的意识。
关键词：研究性学习；氨氮；环境保护
文章编号：1005－6629(2007)07－0012－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C
水中氮化合物的多少，可作为水体受到含氮有机物污染程度的指标。
反映水体受含氮化合物污染程度的几种形态的氮是氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮、有机氮。
测定水中各种形态的氮化合物，有助于评价水体被污染程度和“自净”的程度。
水中的氨氮是指以游离氨(或称非离子氨，NH3) 和离子氨(NH4+) 形式存在的氮。
氨氮含量较高时，对鱼类呈现毒害作用，对人体也有不同程度的危害。
水中氨氮的来源主要是生活污水中含氮有机物受微生物作用分解的产物、某些工业废水及农田排水等[1]。
大多数中学生对不同形态氮之间的转化的知识认识较为模糊。
结合环境化学知识，采用纳氏试剂光度法对水中氨氮进行测定，研究降低水中氨氮含量的方法，可提高学生动脑动手的能力，加强保护环境的意识。
本课题案例适用高二年级学习了氮族元素之后，在学生已有知识的基础上实现知识的迁移、拓展和应用。
纳氏试剂光度法的原理是碘化钾和碘化汞的碱性溶液与水中的氨反应生成淡红棕色胶态化合物，该颜色在波长为410-425nm下有强烈的吸收，从而实现水中氨氮的测定[2]。
本研究性学习采用目视法对水中的氨氮做粗略的定量，这不仅简单、直观，而且避免引入朗伯-比尔定律的新知识，毕竟这不是中学生所必须掌握的。
1 准备
1.1 成立研究小组(略)
1.2 实验准备
1.2.1试剂
碘化钾（KI）、二氯化汞（HgCl2）、氢氧化钾（KOH）、酒石酸钾钠
（KNaC4H4O6·4H2O）、无氨水（蒸馏水）；
1.2.2样品
自来水、纯净水、矿泉水、河水、生活污水；
1.3 提出问题
为提高学生的思考问题的能力，在进行实验前，老师可提出一些相关的问题，让学生带着问题去做实验，以克服学生的盲目性。
如：
问题一：加入酒石酸钾钠溶液的目的是什么？
问题二：怎样净化生活污水？
问题三：结合氮族元素所学知识，说明NH3和NH4+的转化。
2 实验
要求学生将收集的资料进行整理和分类，老师讲解后，引导学生亲自动手操作。
2.1 试剂的配制
纳氏试剂：称取20g碘化钾溶于100ml无氨水中，搅拌下慢慢地加入二氯化汞（约
10g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和的二氯化汞溶液，到出现微量的朱红色沉淀不易溶解时，停止滴加，得到a液。
称取60g氢氧化钾溶于水，稀释到250ml，充分冷却到室温后，将其在搅拌下慢慢地加入到a液中，再用水稀释到400ml，混匀，静置过夜。
将上清液移入聚乙烯瓶中，待用。
酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠溶于100ml水中，加热煮沸除去氨，冷却，定容到100ml即可。
2.2水样的分析
方法一：分别取无氨水、自来水、纯净水、河水、生活污水各25ml于比色管中，加入0.5ml的酒石酸钾钠溶液，再加入1.0ml纳氏试剂，混匀。
放置10min后，目视，观察，记录各自的颜色。
方法二：同方法一，但不加入酒石酸钾钠溶液。
方法三：将生活排污水经过用无氨水冲洗过的硅胶柱（20×100mm），得到A液，再经过处理好的强酸性阳离子树脂（20×600mm），得到B液，B液放置在阳光下2天，得到C液。
分别取A、B、C液25ml于比色管中，按照方法一操作。
2.3实验的结果
该实验的关键在于，加入显色剂纳氏试剂之后的显色情况，所以要求学生一定要仔细观察，并准确记录下每个样品的显色结果（显色时间为10min）。
实验结果见表1和表2。
3结果
3.1 结果分析
根据纳氏试剂光度法的原理可知，显色后，颜色的深浅代表水中氨氮含量的大小。
引导学生理论结合实际，判断分析实验结果。
1）由表1可知，根据5种水样显色后颜色的深浅，可以粗略地判断生活排污水中的氨氮含量较高，河水其次。
说明河水受到了一定的污染。
2）由表2可知，生活污水经过不同的处理后，颜色逐渐地变浅，即水中的氨氮含量逐渐减少。
3.2结果讨论
结合提出的问题和相应的实验结果，给学生相互讨论的时间，每小组派代表阐述。
3.2.1方法一、二的结果比较可知，没有加酒石酸钾钠溶液的水样，加显色剂纳氏试剂后，生活污水和河水有沉淀产生，而纯净水等却没有太大的变化。
说明生活污水和河水中含有其它杂质，对结果产生干扰。
那么，酒石酸钾钠应该是起到掩蔽剂的作用。
3.2.2A液和生活污水的结果比较，两者的颜色变化不大，说明通过硅胶柱的处理，并没有对水中的氨氮含量有太大的影响。
但是，可能对有颜色的污水具有除去色度的作用。
由于B液和C液的颜色相对变浅，可推断强酸性阳离子树脂处理和阳光暴晒可降低水中氨氮的含量。
强酸性阳离子树脂主要除去氨氮中的离子氨(NH4+ )，阳光暴晒主要赶走游离氨(NH3)。
那么，方法三可以作为一种简单生活污水净化的方法。
3.2.3水中的氨氮是指以游离氨(或称非离子氨，NH3) 和离子氨(NH4+) 形式存在的氮，这两种氮的组成比取决于水的pH值，当pH值高时，游离氨的比例偏高，反之，则离子氨的比例为高。
两者在一定的pH值下，存在平衡的关系。
参考文献:
[1]郑小红.氨氮的测定方法[J].China Academic Journal Electronic Publishing House，1994-2006.
[2] 国家环境保护总局.水和废水监测分析方法（第四版）[M] .中国环境科学出版社，2002.。