九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习提纲
九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
3.小组合作，设计一项关于碳及其化合物的实验，要求实验方案合理、操作简便。学生需要将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成书面报告，并在课堂上分享。
4.针对课堂所学内容，要求学生撰写一篇关于碳及其化合物性质、反应及应用的小论文，字数在500字左右。论文要求观点明确、论述清晰、举例恰当。
-知识讲解：结合课本内容，详细讲解碳及其化合物的性质、制备方法和应用，突出重点，突破难点。
-实践操作：设计实验环节，让学生亲自动手操作，观察现象，总结规律，提高实验技能。
-知识巩固：通过课堂练习、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的运用能力。
-课堂小结：对本节课的重点内容进行梳理和总结，帮助学生构建知识体系。
2.教学策略：
-针对学生的不同水平，采取分层次教学，对基础薄弱的学生进行针对性辅导，提高他们的学习效果。
-开展小组合作学习，鼓励学生相互讨论、交流，培养团队协作能力和批判性思维。
-利用多媒体和信息技术手段，如PPT、网络资源等，丰富教学形式，提高课堂教学效果。
3.教学步骤：
-导入新课：通过生活实例或实验现象，激发学生对碳及其化合物的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
4.引导学生关注我国在碳及其化合物研究领域的成果，培养学生的民族自豪感和爱国情怀。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对元素周期表、化学键、化学反应等概念有了初步的了解。在此基础上，学生对碳及其化合物这一章节的学习，既有知识储备上的基础，也有认知发展上的需求。然而，由于碳及其化合物的性质、反应和应用较为复杂，学生在理解和应用上可能存在一定的困难。因此，在教学过程中，要注意以下几点：
2023-2024学年九年级化学人教版上册 第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计一、教学目标本次单元复习的教学目标主要包括以下几个方面： 1. 掌握碳的基本性质、化合价以及构成有机物的特征； 2. 理解化学键的概念和主要类型； 3. 认识常见的碳的化合物，如烷烃、烯烃和炔烃，以及它们的命名规则； 4. 理解碳循环的重要性及其对环境的影响。
二、教学内容本次单元复习的教学内容主要包括以下几个部分： 1. 碳的基本性质及其在自然界中的分布； 2. 碳的化合价和构成有机物的特征； 3. 化学键的概念和主要类型； 4. 碳的化合物：烷烃、烯烃和炔烃的结构、性质及其命名规则； 5. 碳循环及其对环境的影响。
三、教学重点与难点教学重点： 1. 理解碳的基本性质、化合价和构成有机物的特征； 2. 掌握化学键的概念和主要类型； 3. 熟练掌握烷烃、烯烃和炔烃的结构、性质及其命名规则。
教学难点： 1. 碳循环及其对环境的影响的理解； 2. 碳的化合物命名规则的掌握。
四、教学方法与学时安排教学方法： 1. 课堂讲授：通过讲解理论知识，引导学生掌握基本概念和原理； 2. 实验演示：通过实验演示，让学生直观感受碳及碳的化合物的特性和性质；3. 讨论互动：组织学生进行小组讨论，加强学生的合作与交流能力。
学时安排： - 第一学时：复习碳的基本性质和化合价，介绍构成有机物的特征； - 第二学时：复习化学键的概念和主要类型； - 第三学时：复习烷烃、烯烃和炔烃的结构、性质及命名规则； - 第四学时：复习碳循环及其对环境的影响。
五、教学步骤与教学内容第一学时教学步骤： 1. 复习碳的基本性质：有多少个同位素、常见的存在形式等；2. 复习碳的化合价：介绍碳的化合价和稳定的化合价数；3. 复习构成有机物的特征：有机物的唯一来源及其特点。
教学内容： - 碳的基本性质 - 碳的化合价 - 构成有机物的特征第二学时教学步骤： 1. 复习化学键的概念：介绍化学键的定义和基本要素； 2. 复习主要类型的化学键：共价键、离子键和金属键； 3. 引导学生进行小组讨论，分析不同类型化学键在碳的化合物中的应用和特点。
九年级化学上册《第六单元 碳和碳的化合物》复习
(dú xìnɡ)
导致生物体内缺氧。
第十二页，共十八页。
碳及其化合物间的相互转化
写出下列物质的化学式：
甲 CO ，乙 CO2，丙 H2CO，3 丁 （2）写出下列转化的化学方程式： ①甲→乙；②乙→丙；③乙→丁
CaC。O3
C
丙
O2
乙
点燃(diǎn rán)
甲
第十三页，共十八页。
丁
中考(zhōnɡ kǎo)链接
2、有吸附性的碳单质是： 木炭.活性炭 . 吸附性属于 物理性质.物质具有吸附能力是因
为： 这些物质具有疏松多孔的结构 。
3、各种碳单质物理性质有差异的原因
是： 碳原子的排列方式不同
.
4、各种(ɡè zhǒnɡ)碳单质相似的化学性质是： 可燃性（燃料）、 还原性（冶金） .
第三页，共十八页。
5、碳的化学性质：
1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化
学式，填入下列横线上
（1）有剧毒的气体：
CO（2）使带火星的木条
复燃的气体：
体：
H2、。CO
（O32）能在空气中燃烧(ránshāo)的气
（4）空气中含量最多的气体：
N2（5）能使澄
清是既石有灰可H水燃2变性浑又，浊有的还气原体性：的气体化密合C度O物最2是小的 CO，只
B. 把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过澄清石灰水
D. 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器
6、蛋壳的主要(zhǔyào)成分是CaCO3，新鲜鸡蛋会呼出 CO2，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护
膜，因而可作鸡蛋保鲜剂的是 （ ）C A．稀
盐酸 B. 水 C. 石灰水 D. 食盐水
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物复习提纲
第6单元 碳和碳的氧化物复习提纲一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、 金刚石、石墨的物理性质和用途 化学式 颜色形状硬度 导电性导热性 润滑性 熔点 用途 金刚石 C无色透明正八面体 最硬 无 无 无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等 石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状 最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等⏹ 金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹ 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态制法用途木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料⏹ 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、 碳的化学性质⏹ 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ⏹ 在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹ 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
3.教学过程中的教学设想：
-创设互动式课堂氛围，鼓励学生提问和发表见解，培养他们的批判性思维。
-运用信息技术辅助教学，如利用化学软件模拟化学反应过程，提高学生的学习兴趣和效率。
-定期进行学习反馈，通过作业、测验等形式，及时发现和解决学生学习中的问题。
b.碳捕捉与储存技术在减缓全球气候变化中的应用。
c.碳循环在生态系统中的作用。
在教学过程中，我会注重启发式教学，引导学生主动思考、提问，并及时解答学生的疑惑。
（三）学生小组讨论
在此环节，我会将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
1.碳的化学性质在实际生活中的应用。
2.二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等化合物的鉴别方法。
3.化学方程式的书写方法和注意事项。
4.碳及碳的化合物在环境保护中的作用。
4.教学评价的设想：
-采用多元化评价方式，包括实验操作、书面作业、口头报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
-注重过程性评价，关注学生在学习过程中的态度、参与度和进步情况。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的自我反思和评价能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将采用生活情境引入法，激发学生对碳及碳的化合物的兴趣。首先，我会向学生展示一些生活中常见的含碳物质，如木炭、金刚石、石墨等，并提问：“你们知道这些物质有什么共同点吗？”引导学生观察和思考。接着，我会简要介绍碳元素在自然界和人类社会中的重要作用，如二氧化碳在呼吸作用和光合作用中的角色，碳酸盐在建筑材料中的应用等。通过这一环节，学生将初步认识到碳及碳的化合物与生活的紧密联系，为后续学习打下基础。
九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计
九年级化学第六单元复习提纲
第六单元《碳和碳的氧化物》复习提纲课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于结构中碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在着较大的差异，而性质的差异又导致它们具有不同的用途。
由此可见，在学习中应体会物质的结构、性质和用途之间的关系，即结构决定性质，性质决定用途；反过来，用途反映了性质，性质反映了结构。
【例题1】请阅读下列两则信息，然后回答问题。
【例题1】(1)请找出物质的结构决定其性质的两个例子；(2)请找出物质的性质决定其用途的两个例子；(3)请你以生活中的事实,再举出物质的性质决定用途的例子【解析】从信息中我们可以提炼出物质的结构决定性质，性质决定用途的多个例子，在今后的化学学习中，要学会运用从分析物质的结构入手，推测物质的性质，进而推断物质的用途的方法。
【答案】（1）木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附性；C60分子结构形似足球，可能具有特殊的性质；（或石墨是细磷片状结构，轻轻在纸上划过就会使“磷片”脱落，在纸上留下痕迹，因此可以制铅笔芯）；（2）金刚石硬度大，可用来刻画玻璃；石墨具有导电性，可用作电极（或活性炭具有吸附性，可用于制糖时作脱色剂）；（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；木炭可燃，用作燃料。
【例题2】如右图所示，向盛有红棕色气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是：（1）_______________________________________；（2）_______________________________________。
原因是______________________________________。
木炭为什么具有这种性质？_________________________________________________。
【解析】木炭具有疏松多孔的结构，因此木炭具有吸附性，它将烧瓶中吸附到其表面，使烧瓶中气体量减少，故烧瓶中气体的红棕色变浅，压强也减小，水会被压入烧瓶中。
中考化学第六单元复习提纲
中考化学第六单元复习提纲
第六单元碳和碳的氧化物
一、看法物质的多样性
〔1〕碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；看法同种元素可以构成不同单质；
〔2〕无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；〔3〕金刚石和石墨性质有什么显着的特点？主要缘由是什么？区分有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
〔1〕用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？〔2〕依据什么选择发作装置和搜集装置？罕见的发作装置有哪些？罕见的搜集装置有哪些？
〔3〕如何停止气体的检验和验满、验纯〔可燃性气体〕？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何完成？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；留意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探求CO2的主要性质及其用途
〔1〕CO2的物理性质有哪些？如何经过实验来说明？由此性质决议它有什么用途？
〔2〕探求CO2与水、廓清水灰水反响，学会设计实验说明
CO2既不能熄灭也不能支持熄灭？由此性质决议它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1〕物理性质有哪些？〔2〕化学性质有哪三个？〔3〕如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联络要熟练掌握。
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a b 洗气瓶第六单元碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的单质1、金刚石、石墨、C60的性质、用途比较名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体。
深灰色不透明的细鳞片状固体，有金属光泽形似足球硬度天然存在的最硬的物质；很软，有滑腻感质脆导电性不导电具有良好的导电性不导电用途装饰品、裁玻璃、切割大理石铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料关系⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。
⑵它们都是碳元素组成的不同单质，故化学性质相似。
注：⑴金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60由C60分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成。
⑵石墨与金刚石间的转化属于化学变化。
⑶由同种元素组成的物质可能是单质（如O2），也可能是混合物（如O2和O3），但一定不是化合物。
2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。
木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，而具有吸附能力，如活性炭用于：⑴防毒面具；⑵制糖工业中脱色；⑶冰箱除异味等。
二、碳的化学性质1、稳定性：常温下碳的化学性质不活泼（用于书写或绘画），填写档案、重要的文献资料均要求用碳素墨水书写；木桩埋入地下之前往往将其表面烧焦。
2、温度升高，碳的化学性质增强，在高温下能跟多种物质起反应。
（1）碳跟氧气反应（可燃性）作燃料①当氧气充足：C+O2点燃CO2；②当氧气不足：2C+O2点燃2CO（2）碳跟氧化物反应（还原性）冶炼金属①碳与氧化铜反应：2CuO+C 高温2Cu+CO2↑（如图）现象：试管①中黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。
注意事项：a、网罩的作用：集中火焰，提高温度。
b、实验结束时，先撤出导管，再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸进入试管中，使试管炸裂。
c、等装置冷却后取出试管内的铜：防止生成的铜再次被氧化。
②碳与氧化铁反应：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑③碳与二氧化碳反应：CO2+C高温2CO3、基本概念氧化反应：物质与氧发生的反应（得氧氧化）；还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧还原）；氧化剂：在反应中失去氧的物质，具有氧化性，发生还原反应。
还原剂：在反应中得到氧的物质，具有还原性，发生氧化反应。
总结：失氧的物质发生还原反应，具有氧化性，叫氧化剂。
（如木条与氧化铜反应中的CuO）得氧的物质发生氧化反应，具有还原性，叫还原剂。
（如木条与氧化铜反应中的C）注意：氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应均在反应物中寻找。
三、制取气体的装置1、气体发生装置【由反应物的状态和反应条件决定】⑴固固加热型（如上图中的A ），使用这类装置应注意：①试管口应稍向下倾斜【防止冷凝水倒流，使炸裂试管】②用排水集气法收集气体，实验结束时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯【防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂】。
⑵固液常温型（如上图中的B C D E ），使用这类装置应注意：①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应伸入液面以下；（防止生成的气体从其下端逸出）②导气管管口稍露出橡皮塞即可（便于气体的排出）；③先装固体，再加液体2、气体收集装置【由气体的密度和气体的溶解性决定】⑴排空气法：要求所收集的气体密度与空气差异较大，且不与空气中的成分发生反应。
①密度比空气大的气体【即相对分子质量大于29 的气体，如二氧化碳、氧气等】用向上排空气法收集，应选用上图中F ，在图K中应从 a 端进气；②密度比空气小的气体【即相对分子质量小于29 的气体，如甲烷、氢气等】用向下排空气法收集，应选用上图中G ，在图K中应从b 端进气；⑵排水法：不易溶于水且不与水反应的气体用排水集气法收集（如H2、O2、CO、CH4等）。
四、实验室制取二氧化碳1、反应原理：用稀盐酸与大理石或石灰石反应，化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O注：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯。
⑵不能用硫酸代替稀盐酸，原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，使反应停止。
⑶不能用Na2CO3、NaHCO3代替石灰石，原因是碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应速率太快，不易收集二氧化碳气体。
2、实验室制取二氧化碳的操作步骤（1）检查装置气密性；（2）装（先装固体，再装液体）；（3）收集气体(采用向上排空气法)，并检验气体是否收集满（燃着的木条放在瓶口）。
3、如何检查上图装置气密性？用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗下端并形成一段水柱，一段时间后，若长颈漏斗中的水柱高度不变，则装置气密性好。
4、二氧化碳的的检验、验满与净化⑴检验方法：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是CO2，反应方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
⑵验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已集满。
⑶净化：制取的CO2中往往含有HCl和水蒸气，先让气体通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛浓硫酸的洗气瓶。
（如图）五、二氧化碳的性质1、CO2的物理性质：通常情况下是无色、无味的气体、密度比空气大，能溶于水。
它的固态叫干冰，干冰易升华，吸收大量的热，因此可作制冷剂和用于人工降雨。
操作现象结论D E F G H K22CO CuO A 澄清石灰水 BCH 2CO 3CaCO 3 CO 2 CO① ② ③ ④ ⑤⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ○11 ○12 ○13将二氧化碳气体慢慢倒入放置两支燃烧着蜡烛的烧杯中 蜡烛自下而上依次熄灭 CO 2密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧向一个集满CO 2气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡 软塑料瓶变瘪CO 2溶于水,使瓶内气体减少，压强变小，在大气压作用下，瓶子变瘪。
2、CO 2的化学性质 （三不两水）⑴一般情况下，CO 2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
⑵CO 2与水反应：化学方程式： CO 2+H 2O=H 2CO 3实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，第一朵喷上水，第二朵放入盛满CO 2的集气瓶中，第三朵喷上水后，再放入盛满CO 2的集气瓶中，现象是 第一朵与第二朵纸花不变色，第三朵纸花变为红色 ，说明使紫色石蕊变红的物质是 CO 2与H 2O 反应生成的H 2CO 3 。
碳酸不稳定，受热分解：H 2CO 3 ＝ CO 2↑+H 2O ，故加热上述红色的溶液，现象为 红色变为紫色。
⑶CO 2与澄清的石灰水反应CO 2+ Ca(OH)2 === CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳）CO 2+ 2NaOH === Na 2CO 3+H 2O （吸收二氧化碳） 总结：CO 2 + 氢氧化某→碳酸某 + H 2O3、CO 2的用途：灭火；制冷剂；人工降雨；生产碳酸型饮料；气体肥料；化工原料。
4、温室效应：大气中的CO 2、CH 4、O 3等能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
（1）危害：全球变暖可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市；土地沙漠化，农业减产。
（2）防治措施：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；②开发新能源如太阳能、风能、地热等；③大力植树造林种草，严禁乱砍滥伐森林。
六、一氧化碳的性质1、物理性质：无色、无味的气味，难溶于水，密度比空气略小2、CO 的化学性质 ⑴可燃性 ：2CO+O 2点燃2CO 2；【现象：发出 蓝色 的火焰，放出热量。
】注意：CO 点燃前要检验其纯度 。
⑵还原性（与金属氧化物反应）：与氧化铁反应：3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2（现象：红色固体变黑） 与氧化铜反应：CO+CuO△Cu+CO 2 反应现象：黑色粉末变红色固体，。
如左上图：①为什么点燃A 处酒精灯前要先通CO ？排尽装置内的空气，防止爆炸； ②澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳气体生成；③B 处酒精灯的作用尾气处理装置，防止污染空气（可以气球代替）。
④实验结束熄灭A 处酒精灯，为什么要继续通CO 至试管冷却？防止生成的Cu 再次氧化成CuO ⑶毒性:一氧化碳有剧毒。
因为一氧化碳易跟血液里的血红蛋白结合。
CO 2与CO 比较：（两者化学性质不同的原因：分子的构成不同） 物质CO CO 2 物理 性质色 态 味 无色无味气体 无色无味气体 密度比空气略小 比空气大 溶解性难溶于水能溶于水化学可燃性2CO + O 2 === 2CO 2不能燃烧也不能支持燃烧性质 还原性 CO + CuO === Cu + CO 2无水水反应 无 CO 2 + H 2O == H 2CO 3与氢氧化某反应无 CO 2+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 毒性 剧毒 无用途 作燃料 冶炼金属灭火 制汽水 人工降雨等相互转化CO CO 2七、几种无色气体的鉴别方法1、O 2的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若小木条复燃，则该体气体为O 2。
2、CO 2的检验：⑴将该气体通入 澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体为CO 2。
⑵检验某可燃性气体燃烧是否有CO 2生成的方法：可用内壁附有 澄清石灰水 的小烧杯罩在火焰上方，观察现象。
3、H 2的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 淡蓝 色，用干冷的烧杯罩在火焰上方， 有水雾 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水， 澄清石灰水不变浑浊 ，证明被检气体是H 2。
4、CO 的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 淡蓝 色，用干冷的烧杯罩在火焰上方 没有水雾 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 澄清石灰水 ， 澄清石灰水变浑浊 ，证明被检气体是CO 。
或将气体通入灼热的CuO ，再将产生气体通入 澄清石灰水 ，（参上图）若黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 ，证明被检气体是CO 。
八、碳和碳的化合物之间的联系【写出①至13的化学方程式】①C+O 2点燃CO 2 ②C+2CuO高温2Cu+CO 2↑ ③3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑④CO 2+H 2O ===H 2CO 3 ⑤H 2CO 3==CO 2↑+H 2O⑥2CO+O 2 点燃 2CO 2 ⑦CO+CuO △ Cu+CO 2 ⑧3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 ⑨C+CO 2 高温2CO ⑩CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O ○11CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ ○12CaCO 3+2HCl ===CaCl 2+CO 2↑+H 2O ○132C+O 2 点燃2CO 思考：1、如何将CO 中混有的CO 2除去？【将气体通过澄清石灰水：CO 2+ Ca(OH)2 === CaCO 3↓+H 2O 】2、如何将CO 2中混有的CO 除去？【将气体通过灼热的氧化铜：CO+CuO△Cu+CO 2】3、如何证明CO 2中混有CO ？【先通过澄清石灰水 除去CO 2，再通过灼热的CuO ，最后再将气体通入澄清的石灰水，当 黑色粉末变红 ， 澄清石灰水变浑浊 说明有CO 。