天津市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 石墨和金刚石B . H2O和H2O2C . 1H和2HD . 乙醇和二甲醚3. （2分）氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 原子序数4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . CO2D . KOH5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，一定放出能量的是（）A . 化合物的分解B . 可燃物的燃烧C . 液体的气化D . 固体的溶解6. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX7. （2分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为A . -162 kJ·mol－1B . ＋81 kJ·mol－1C . ＋162 kJ·mol－1D . －81 kJ·mol－18. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同9. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p210. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）A . Ca（NO3）2B . KOHC . H2OD . NH4F11. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . -67.7 kJ·mol-1B . -43.5 kJ·mol-1C . +43.5kJ·mol-1D . +67.7kJ·mol-112. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应13. （2分）下列化学用语表述一定正确的是（）A . 甲醛的电子式：B . 苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+B r﹣+H2OD . 乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O14. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D . 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多二、推断题 (共2题；共11分)16. （6分） (2016高二上·邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________，①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为________;②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为________（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是________．17. （5分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号分别是________和________。
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：________。
三、填空题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高二上·菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。
回答问题：（1） 101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为________;已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ·mol-1则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=________（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示①△H________0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是________②为提高CO转化率，可采取的措施是________(至少答出两条）③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。
四、实验题 (共1题；共5分)19. （5分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________;温度差平均值起始温度t1/℃终止温度t2/℃（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________（填字母）a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（4）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于A . ﹣67.7kJ•mol﹣1B . ﹣43.5kJ•mol﹣1C . +43.5kJ•mol﹣1D . +67.7kJ•mol﹣1 ．参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、二、推断题 (共2题；共11分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、三、填空题 (共1题；共4分)18-1、18-2、四、实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、。
天津市高一上学期期末化学试卷
天津市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·北京期末) 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（）A . 油脂属于天然高分子化合物B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套2. （2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜③＜④＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜③＜④＜①4. （2分） (2018高二下·台州期中) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确6. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列现象或应用与胶体的性质无关的是（）A . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氢氧化镁C . 醋酸和氢氧化钾D . 硫酸和氢氧化钡8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
关注公众号：初高中化学研究天津市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一、选择题（每小题中只有一个选项符合题意）1. 我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A. 低温所制氢气用于新能源B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为汽车能源使用2. 己知N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 3 g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6 N A C. 28 g CO 和N 2的混合物含有的电子数为14N A D. 标准状况下，4.48 L 水分子的数目为0.2 N A3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分， W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是W XYZ原子半径＜B. 气态氢化物热稳定性Z ＜WC. Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D. X 与W 两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应 4. 下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是 A. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄变为白色：2Na 2O 2加热2Na 2O+O 2↑B. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2生成白色沉淀：Na 2CO 3+CO 2+ H 2O=2NaHCO 3↓C. 在酸性KMnO 4中滴加FeSO 4，溶液褪色：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+5Fe 2(SO 4)3+2MnSO 4+8H 2OD. 在FeCl 3溶液中通入H 2S 气体，生成黄色沉淀：2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 5. 下列有关物质的应用不合理的是A. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空B. 将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2C. 氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准D. 盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl 2溶液：K +、H +、NO -3、 SO 2-4 B. NaOH 溶液： Na +、K +、CO 2-3、AlO -2 C. NaClO 溶液： K +、Na +、 Fe 2+、 Cl - D. FeCl 3溶液：Na +、SO 2-4、SCN -、NO -3ABCD实验FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液氯水中滴入石蕊溶液FeCl 2溶液中滴入双氧水KBr 溶液滴入AgNO 3溶液关注公众号：初高中化学研究现象产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色溶液先变红，随后迅速褪色溶液变为棕黄色产生浅黄色沉淀8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化钠中混有氧化镁D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜9. 下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB. 偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3 C.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO-4=Fe2++H2↑+SO2-4D. FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 10. 下列说法正确的是A. 232Th 和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B. 不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C. 235U 和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D. 在元素周期表中的16个族中，第ⅢB 的元素种类最多11. 已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。
天津市高一年级第一学期期末考试化学学科试卷含答案
D. 反应①②中生成等量的 时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C．由反应①可知氧化性： ，由反应②可知氧化性： ，故C项错误；
D．Li、Na、K都是第IA的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，元素的金属性逐渐增强；金属密度呈增大趋势，其中K的密度比Na要小些，D错误；
故合理选项是B。
4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A.NH 、SO 、CO 、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
B．Na2O2的式量是78，7.8 g过氧化钠的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个 ，因此在0.1 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；
C．O2、O3都是由O原子构成，1.6 g由O2、O3组成的混合物中含有氧原子的物质的量是n(O)= =0.1 mol，故其中含有的O原子数目为0.1NA，C正确；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；
答案为C。
7.在离子RO 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）
天津市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr②2HBr＋Hg HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2④2HgO 2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备（）。
A . HBrB . CaOC . H2D . Hg2. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液4. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 在河流入海口易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5. （2分） (2016高一上·临沂期中) 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质6. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）A . 过氧化钠的电子式是B . 乙烷的结构式是C . 氯原子的结构示意图是D . 中子数为7的碳原子是8. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔奖B . 氯气用作自来水的杀菌消毒剂C . 医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一9. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋10. （2分）(2016·大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+B相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A . ①③④⑤B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④12. （2分） (2016高二下·曲周期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA13. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒14. （2分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是（）A .B .C .D .15. （2分）在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是（）A . Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显B . 滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均匀影响实验效果C . 滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散D . 滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散二、不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分）下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣17. （3分） (2017高一上·成都期中) 下列变化必须加还原剂才能发生的是（）A . Na2CO3→NaHCO3B . MnO4﹣→Mn2+C . Cu→CuOD . H2O2→H2O18. （3分） (2017高一上·扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . MgCl2→Mg→Mg3N2C . S→SO2→H2SO4D . NaCl→Cl2→FeCl219. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．20. （2分） (2016高一上·新疆期末) 标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（）A . 4LB . 8LC . 12LD . 16L三、非选择题 (共6题；共47分)21. （12分）某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置请根据实验装置图回答下列问题（1） A中发生反应的化学方程式________，其中浓硫酸的作用是________．（2） B的作用________ 现象________．（3） C的作用________ 现象________．（4） D的作用________（5） E的作用________．（6） F的作用________，反应的离子方程式________．（7） B装置和C装置能否互换________，原因________．22. （10分） (2018高一上·鸡泽期中) 30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。
天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2. （1分）给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A . ③⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥3. （1分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化4. （1分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥5. （1分） (2016高一上·银川期中) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A . 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L6. （1分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，一定没有Mg2+、Fe3+B . 一定有Fe3+ ，一定没有Mg2+、Fe2+C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+7. （1分） (2018高一上·朝阳期末) 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
天津市高一上学期化学期末考试试卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤萃取分液B . 萃取分液蒸馏C . 分液蒸馏萃取D . 萃取蒸馏分液2. （2分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液3. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥4. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAD . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA5. （2分） CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：166. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液分别与0.1mol•L﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO37. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）C H2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2D H3PO4KOH Al(OH)3BaSO4A . AB . BC . CD . D8. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。
天津市第一中学高一化学上学期期末考试试题
天津一中2015-2016-1高一年级化学学科期末考试试卷第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1.下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D．铁红用于颜料2.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl3.下列描述不正确的是（）A.氯气具有漂白性和氧化性B.氨水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D.一氧化氮具有还原性4.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4-的溶液中：Na＋、K＋、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、AlO2－D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na＋、I－、SCN－7.下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫化钠溶液 D．氯化钡溶液8．下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9.将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体 C．稀硝酸溶液 D．硫酸亚铁固体10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
天津市高一上学期化学期末考试试卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23g•mol﹣12. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D . 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. （2分）(2017·遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测4. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色6. （2分） (2020高一下·北京期末) 下列物质中，不属于电解质的是（）A . H2SO4B . KOHC . FeD . NaNO37. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8. （2分） (2018高二上·温州期中) 仪器名称为“酸式滴定管”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·白城月考) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
天津市高一上学期化学期末考试试卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。
其中的NH3·H2O属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 胶体的最本质的特征是（）A . 丁达尔效应B . 可以通过滤纸C . 布朗运动D . 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间4. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子5. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A . 8：3B . 3：6C . 3：2D . 3：87. （2分）如图所示，从a处通入氯气．若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色．下列判断正确的是（）A . a处通入的是潮湿的氯气B . c中盛放的可能是浓硫酸C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D . c中盛放的可能是饱和食盐水8. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。