化学反应原理教案

【篇一：苏教版化学选修4《化学反应原理》全册教案】备课教案

2015学年第一学期

高二化学

杨志杰

3）班（10）班

高二（

绪言

学习目标：1学习化学原理的目的

2：化学反应原理所研究的范围

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

1：学习化学反应原理的目的

1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工

作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必

须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们

才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习

化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化

学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分

子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应

的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的

次数有关

2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活

化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞

不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活

化分子的多少有关。

3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）

一学习目标: 反应热,焓变二学习过程

1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形

成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变： 3．

练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反应的反应热为△h= kj/mol。

2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为

，1mol h2生成nh3的反应热为

若干化学键的键能（ kj/mol，25 ℃） 1、下列说法正确的是

a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

b、放热的反应在常温下一定很易发生

c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

d、吸热反应在一定的条件下也能发生

?2、反应c(石墨) → c(金刚石)是吸热反应,由此可知 ?a、石墨比金刚石更稳定 ?b、金刚石和石墨可以相互转化 ?c、金刚石比石墨稳定 ?d、金刚石和石墨不能相互转化

。

3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol hcl时，哪个反应放出的热量多？

第一节化学反应与能量的变化（第二课时）

一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1．复习回忆

阅读课本：例1与例2

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）

（3）写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什

么意义？ ?h的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应

物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的

热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当

化学计量数不同时，其?h不同。例题

1、当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放

出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反

应的热化学方程式1）1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no (g)，需

吸收68kj的热量；

2）2molcu(s)与适量o2(g)反应生成cuo(s)，放出314kj热量；

【篇二：高中化学选修4《化学反应原理》教案】

高中化学选修（4）全册教案

新人教版选修（4）全册教案

绪言

一学习目标：1学习化学原理的目的

2：化学反应原理所研究的范围

3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

1：学习化学反应原理的目的

1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工

作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必

须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们

才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习

化学反应原理的目的。

2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化

学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分

子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应

的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的

次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的

分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分

子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反

应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参

与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们

技术改造和生产中，起关键作

用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）

一学习目标: 反应热,焓变二学习过程

1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思考

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，

从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形

成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量

与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能

量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热焓变

?h为―－‖ 为放热反应?h为―＋‖ 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系

3:练习1)1molc与1molh2o(g)反应失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的热量，该反

应的反应热为△h= kj/mol。

2)拆开 lmol h—h键、lmol n－h键、lmoln≡n键分别需要的能量

是436kj、391kj、946kj，则1mol n2生成nh3的反应热为

，1mol h2生成nh3的反应热为

。

3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl 预测当生成2 mol hf和2 mol

hcl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能（ kj/mol，25 ℃） 1、下列说法正确的是

a、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

b、放热的反应在常温

下一定很易发生

c、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量

的相对大小 d、吸热反应在一定的条件下也能发生

?2、反应c(石墨) → c(金刚石)是吸热反应,由此可知 ?a、石墨比金

刚石更稳定

?b、金刚石和石墨可以相互转化 ?c、金刚石比石墨稳定

?d、金刚石和石墨不能相互转化

第一节化学反应与能量的变化（第二课时）

一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1．复

习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？ 2）、什么是有效碰撞、活

化分子、活化能？ 3）、化学反应中能量变化的主要原因？

4）、你了解―即热饭盒吗？知道是什么原理吗？ 5）、什么是反应

热（焓变） 2．引入

阅读课本：例1与例2

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

（3）写出了反应热，还注明了―＋‖，―－‖（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？ ?h的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。?h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的

热量，?h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。例题

1、当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。2．写出下列反应的热化学方程式1）1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no (g)，需吸收68kj的热量；

2）2molcu(s)与适量o2(g)反应生成cuo(s)，放出314kj热量；

3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9. 6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= – 572 kj /mol

【篇三：化学反应原理[鲁科版]全册教案经典】

课题：第1章化学反应与能量转化

第1节化学反应的热效应

课本：化学反应原理山东科学技术出版社

知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解

燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化

求算反应焓变，。

过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在

科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，

了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，

学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯

定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；

养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；

教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学

方程式的正确书写以及反应焓变的

教学难点：反应焓变的计算

课时安排：共五课时(新课3课时复习练习2课时)

教学过程：

第一课时

【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的

断裂和新化学键的

生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过

过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形

式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的

转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【板书】第1章化学反应与能量转化

第1节化学反应的热

【提问】常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？

【学生】常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应

③燃烧反应④多数化合反应

常见的吸热反应：

co+h2④co2+c 高温

2co

【讲解】注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。

【投影】

吸热反应放热反应

【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ac ）

a.放热反应时不必加热

b.化学反应一定有能量变化

c.一般地说，吸热反应加热后才能发生

d.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关

【讲解】为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。

【板书】一、化学反应的反应热

（一）反应热

1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.

3、符号：

q0 反应放热

q0 反应吸热

4、获得q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法

【讲解】反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反

应放出的热量为燃烧热等等。

【板书】①中和热

5、反应热的分类：②燃烧热

③生成热……

【讲解】下面我们来看看什么是中和热和如何进行中和热的测定。【板书】（二）中和热

1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

【投影】理解要点：

①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的

生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是h+和oh—化合生成 h20，若

反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kj/mol

【板书】2、中和热的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (l)；q=-57.3kj

【练习】1、已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；△ h=-57.3kj/mol ，求

下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kj 的热量。

（2）用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反应，放出

____________kj的热量。

【练习】2、为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一

次用50ml0.5mol?l—1的盐酸和50ml0.5mol?l—1naoh溶液，第

二次是用100ml0.5mol?l—1的盐酸和100ml0.5mol?l—1的naoh

溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。【讲解】我们来看看中和热的测量及有关问题。

【阅读】指导学生阅读课本p3页，完成：

1、测定中和热的仪器；

2、测定中和热的原理；

3、测定中和热中应该要注意哪些问题？

【视频】中和热的测定。

【板书】3、中和热的测量

（1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）

【投影】

【板书】（2）原理：q= —c(t2—t1) (c为热容)或q= —c m (t2—

t1)（c为比热容）

中和热：q=

【讲解】根据单位判断到底是热容还是比热容。

【板书】（3）步骤：

【投影】步骤：

1）组装量热器

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧

杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板

（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形

玻璃搅拌棒通过，如上图所示。

2）药品取用

用一个量筒最取50 ml 1.0 mol/l盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计

测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

用另一个量筒量取50 ml 1.0mol/lnaoh溶液，并用温度计测量

naoh溶液的温度，记入下表。

3）酸碱混合

把量筒中的naoh溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立

即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合

溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

4）数据处理

5）重复以上实验两次

【提问】我们测得中和热为52.5kj，小于57.3kj，你们认为造成误

差的原因可能有哪些？

【交流与讨论】学生汇报讨论的结果。

【投影】产生误差的原因有：

（1）量取溶液的体积有误差

（2）药品的选用不当引起的误差

（3）实验过程中有液体洒在外面

（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢

（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差

（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

【提问】（1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸

条的作用是什么？

（2）酸、碱混合时，为何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧

杯而不能缓缓倒入？

（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？（4）有人建议用50ml1.1mol/lnaoh进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？

【答案】（1）减少热量损失

（2）减少热量损失

q—mc(t—t)= n(h2o)n(h2o)

（3）不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大

（4）可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。

示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可

计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50ml0.50mol/lnaoh溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【小结】小结本节课的内容。

【作业】完成练习册中的有关练习

【板书设计】第1章化学反应与能量转化

第1节化学反应的热效应

一、化学反应的反应热

（一）反应热

1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.

3、符号： q0 反应放热

q0 反应吸热

4、获得q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法

①中和热

③生成热……

（二）中和热

1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2、中和热的表示：h+(aq)+oh-(aq)=h2o (l)；q=-57.3kj

3、中和热的测量