北京市中考化学基础复习专项突破九科学探究之酸碱盐的性质练习59含答案
专项突破(九) 科学探究之酸碱盐的性质1．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。
他采用的探究方法是取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。
此实验中加入的水必须是少量的，理由是____________________________________________________________________。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：[提出问题] 生石灰干燥剂中含有哪些物质？[查阅资料] 工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
[猜想与假设] 猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙；猜想2：含有氧化钙、碳酸钙；猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
[活动与探究] 甲、乙同学进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
[结论与反思](1)猜想______(填“1”“2”或“3”)错误。
(2)甲同学实验中，可能发生反应的化学方程式是____________________________，溶液呈红色的原因是________________________________________________________________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，是因为_____________________________________________________。
[总结与提升] (1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。
华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。
在定量实验时一定要用到的实验操作是________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________________，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式：________________________________。
2．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
[实验准备] 用一定溶质质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
表中程式是____________________________________。
[查阅资料](1)氯化钙溶液显中性。
(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
[实验及分析]甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
[反思与评价](1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是____________________________。
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是________________________________________。
(2)(3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填序号)。
a. 盐溶液可能显碱性b. 化学反应的产物与反应物的量有关c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是______________________________。
[查阅资料] CaCl2溶液显中性。
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？[猜想与假设] 针对疑问，甲组同学猜想如下。
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有__________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
[得出结论] 通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
[评价反思] (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：____________________________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________________________________________________________________。
4．[2017·石景山二模] 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。
[提出问题] 开始时为什么没有出现气泡？[查阅资料] 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。
[进行实验一] 同学们设计并进行了如图Z9－1所示实验(装置气密性良好)。
图Z9－1(1)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________________________。
(2)实验2中①的现象是________________________________。
(3)实验2中②的操作是________________________________。
(4)细玻璃管在实验中的作用是______________。
[进行实验二] 在老师的帮助下，同学们利用pH 传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH 为12)、碳酸氢钠溶液(pH 为8.2)与盐酸反应时，pH 的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图Z9－2所示的对比图。
图Z9－2(5)在AB 段，溶液中的溶质有________________________________________________________________________。
(6)分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是________段。
[反思与评价] (7)若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是____________________________。
5．[2017·朝阳一模] 某研究小组对自动充气气球(如图Z9－3)进行下列探究。
图Z9－3[查阅资料]①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气；②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性；323探究1：液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈________性。
探究2：白色粉末的成分[猜想与假设] 甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
[进行实验]图Z9－4(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____________，说明甲同学的猜想不正确。
(2)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图Z9－4)，记录如下表：[解式为_______________________________________________________________。
(2)表中a＝________；V1________V2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)上述实验得出的结论及判断依据是________________________________________________________。
[反思与评价] 老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(3)相同的结论，实验方案为__________________________________________________________________________________________。
参考答案1．Ⅰ.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显 Ⅱ.[结论与反思] (1)1(2)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 氢氧化钙呈碱性，使无色酚酞溶液变红 (3)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(4)在有氧化钙的情况下，加水溶解都会呈碱性 [总结与提升] (1)称量 (2)生石灰吸收空气中的水 (3)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑2．[实验准备] 溶液变红 CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 [反思与评价] (1)①检验Na 2CO 3是否存在 ②NaHCO 3＋Ca(OH)2===NaOH ＋CaCO 3↓＋H 2O (2)(3)abd[解析] [实验准备] 根据酚酞遇碱性溶液变红，可推知加入酚酞后的氢氧化钠溶液变红；氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应有蓝色氢氧化铜沉淀生成，符合条件，可发生此反应。
[反思与评价] (1)①碳酸钠和氯化钙反应会有白色沉淀生成，其他物质不会产生此现象，可鉴别出碳酸钠的存在情况；②根据乙同学实验，通入少量二氧化碳且结论是滤液成分为氢氧化钠和氢氧化钙，可知碳酸氢钠相对氢氧化钙来说量少，所以碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水。
(2)甲同学实验加过量盐酸产生气泡，猜想②④⑤都能产生此现象，需要补充实验验证氢氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠的存在情况，向滤液中加过量氯化钙检验是否有碳酸钠，同时又可除去碳酸钠，将沉淀过滤向滤液中加入过量硫酸铜溶液可检验出滤液中含氢氧化钠，同时，排除碳酸氢钠的存在(现象为只产生蓝色沉淀)。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
酸碱盐中考题型练习含答案(可编辑修改word版)
酸碱盐中考题型练习一．选择题（共31 小题）1.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）A.锌粒和稀硫酸B．纯碱和稀盐酸C．氯化钠和水D．氢氧化钠固体和水3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）A.滤渣中不可能含有Cu B．滤渣中不可能只含有FeC．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO44.将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（）A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B．氯化钡溶液和稀硫酸C．氧化铜和稀盐酸D．碳酸钠粉末和稀盐酸5．下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A．铁B．氧化镁C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B 加热一定量的高锰酸钾固体C 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D 向一定量的石灰 石中滴加稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D7. 李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（）A. Fe 2O 3B ．FeC ．ZnD ．Cu （OH ）28. 已知物质 X 是下列四种物质中的一种，下表记录了物质 X 的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。
则物质 X 可能是（ ）A. NaCl 溶液B ．碳酸钠溶液C ．稀硝酸D ．稀盐酸9．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）A ．NaHCO 3 溶液B ．滴有酚酞的 NaOH 溶液C ．Fe 2O 3 粉末D ．NaCl 溶液10．化学变化多姿多彩，美丽如花。
中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)
中考化学专题练习：酸碱盐（含答案）1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO32．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO46．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③②8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（）A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO410．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH11．下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO312．实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A．蒸馏水B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．Ba（NO3）2溶液13．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液14．区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3B．（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl16．下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中,能观察到不同实验现象的是（）A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液C．氯化铜溶液 D．无色酚酞溶液17．下列物质不能用于鉴别NaOH溶液和稀H2SO4溶液的是（）A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．铁粉D．紫色石蕊溶液18．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．④②①③19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．有三瓶失去标签的无色溶液,只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠洛液中的各一种．下列四种试剂中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液21．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液22．下列每组中的两种固体物质,只用水做试剂,不能将其鉴别出来的是（）A．NaCl、Na2SO4B．CaCO3、Na2CO3C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl23．不用另加试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能够它们鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4C．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO324．下列说法正确的是（）A．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存C．除去稀HCl中少量的H2SO4,可以滴加适量的硝酸钡溶液,然后过滤D．铜丝在空气中加热后质量会增加,该反应不遵守质量守恒定律25．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液26．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl27．下列各组物质的溶液,不用其他试剂就能鉴别的是（）A．KCl,Ba（NO3）2,AgNO3,HCl B．MgSO4,H2SO4,BaCl2,NaOHC．FeCl3,NaOH,K2SO4,Ba（NO3）2D．MgCl2,BaCl2,NaOH,H2SO428．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们,该指示剂可选用．（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜,白膜主要成分的化学式是．（3）上述溶液中,属于盐溶液的是．29．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）,小强用下列方法鉴别,回答下列问题．（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是,发生反应的化学方程式为；（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为,发生反应的化学方程式为；（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7,则溶液为；（4）他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是．（填字母）A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液．参考答案1．A；2．B；3．AD；4．D；5．BC；6．D；7．A；8．B；9．AD；10．D；11．C；12．B；13．C；14．A；15．A；16．B；17．A；18．A；19．C；20．A；21．B；22．A；23．C；24．A；25．A；26．B；27．B；28．石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液；29．NaOH；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；有气泡产生；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；氢氧化钠；AC。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
北京市中考化学基础复习课时训练九常见的酸和碱练习含答案
课时训练(九) 常见的酸和碱夯实基础1．[2017·平谷一模] 下列物质必须密封保存的是( )A．木炭 B．浓盐酸C．石灰石 D．氯化钠2．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜之一，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油3．[2017·通州一模] 下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )A．干冰用于人工降雨 B．石墨作铅笔芯C．用铜丝作导线 D．用稀盐酸除去铁锈4．下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量增加且发生化学反应的是( )A．浓氨水 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠5．下列物质溶于水时，能发生化合反应并产生大量的热的是( )A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐6．下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A．食盐 B．烧碱 C．大理石 D．熟石灰7．[2017·朝阳一模] 下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )A．氧气用于气焊B．浓硫酸作干燥剂C．铁粉作食品保鲜吸氧剂D．小苏打治疗胃酸过多症8．(1)打开一瓶浓盐酸，瓶口处会看到________，这是因为浓盐酸具有________性。
(2)98%的浓硫酸是无色、油状液体，具有________性，可用作干燥剂。
但生活中却很少用它作除湿剂，其原因是________________________(写出一条即可)。
浓硫酸具有________性，能使木柴、棉布等炭化。
浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，应将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
9．请用化学方程式解释下列原理。
(1)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与胃酸反应后可以生成氯化亚铁，以起到补血的作用，其补血原理为________________________________。
(完整版)酸碱盐专题练习及答案(最新整理)
B．MgO
二、填空与简答
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
。
A.硝酸钡溶液
B. 氯化钠溶液
C.酚酞溶液
D. 稀盐酸
29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师
允许后，设计了以下实验进行探究。
操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加 ①产生大量气体，使石灰水变浑浊。 ①样品中含有
入足量稀硫酸，将试管用导 ②样品全部溶解，溶液呈蓝色。 ②样品中含有
管与澄清石灰水相连。
离子 离子
在上述蓝色溶液中，插入一 ①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
根洁净的铁丝。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
① ② （均用方程式表示）
30．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图
所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
C．稀盐酸
D．NaNO3 溶液
12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液
B．NaOH 溶液和盐酸溶液
C．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液
D．K2SO4 溶液和 NaCl 溶液
13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导
中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《酸碱的主要性质探究》专题word版有答案
2019年中考化学复习冲刺必刷题科学研究之《酸碱的主要性质研究》专题 (word 版有答案)2019年中考化学复习科学研究之《酸碱的主要性质研究》1、小杨往NaOH 溶液中滴加稀硫酸，溶液无显然变化，他和小组同学以“酸与碱可否发生反响”为课题进行了科学研究，请回答以下问题。
【实验一】（1）向NaOH 溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，察看到溶液由色变为无色，该反响的化学方程式为 。
（2）连续往上述试管逐滴滴入NaOH 溶液，不停振荡，假如察看到现象，证了然滴加的稀硫酸过度。
【实验二】依据“证明反响后NaOH 消逝了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用4NaOH 溶液、CuSO溶液、稀盐酸相同证了然酸和碱能发生反响，此中试剂丙是 。
2 2【拓展延长】CO 通入NaOH 溶液中也无明展现象，CO 与NaOH 溶液可否发生化学反响呢？小组同学对此继 续研究。
【查阅资料】常温下NaOH 、Na23CO 在水、乙醇中的溶解性以下表所示：溶质溶解性 氢氧化钠碳酸钠溶剂水 极易溶 易溶乙醇 微溶【实验三】小组同学设计了多角度考证CO 与NaOH 溶液反响的实验，如实验三图所示（装置已连结好，气密性优秀，2易溶止水夹a和b已封闭，部分仪器已略去）。
1/15【温馨提示】CO与乙醇不反响，本实验条件下CO在乙醇中的溶解忽视不计。
22（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO的三口烧瓶中，轻轻振荡，察看到的现象是。
2写出该反响的化学方程式。
（2）把导管d移出石灰水，翻开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是。
过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着封闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，察看到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变污浊。
此实验从角度证了然2CO与NaOH溶液发生了反响。
【总结概括】关于无明展现象的反响，能够经过改变实验装置，创建新的情境，察看到显然的反响现象，从而判断反响的发生。
北京市2019届初三三轮冲刺复习：考点突破(6)——实验原理分析之酸碱盐 word版含答案
北京市2019届初三三轮冲刺：考点突破（6）—实验原理分析之酸碱盐（2018中考）1．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
（19海淀二模）2．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。
（2）b点时，烧瓶内的溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母序号）。
（19朝阳二模）3．22．按下图实验回答问题。
（1）图D是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质是。
（2）证明氢氧化钠与稀硫酸发生反应的实验现象是。
23. 课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。
（1）将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，抽取少量A中液体，此时注射器1中发生反应的化学方程式为。
（2）验证碳酸钠是碳酸盐，应进行的操作及观察到现象是。
（19东城二模）4．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为蓝色的有（填字母序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的是。
（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因。
（19西城二模）5．用下列实验研究酸与碱的反应。
实验一实验二（1）实验一中溶液由红色变为无色。
用化学方程式解释该现象产生的原因：。
（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。
证明反应发生的依据是。
（19怀柔二模）6．将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。
A.CuB.FeC.CaCO3D.Fe2O3E.NaOH+酚酞（1）有气体产生，且属于置换反应的是（填序号）。
（2）能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是，其化学方程式是。
（19昌平二模）7. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下实验。
九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)(K12教育文档)
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初中化学酸、碱、盐测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1。
电解水时,一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C。
可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质2。
酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子 B。
氢元素 C。
氢离子 D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ）A.化合物B.酸 C。
碱 D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32—六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个 B。
4个 C.5个 D。
6个5.下列含氧酸中，易挥发的是（ )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）A。
NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC。
H2SO4、HCl、NaOH D。
NaOH、H2SO4、NaCl 7。
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ )A。
一定含有硫酸根离子 B。
一定含有银离子C。
既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子8。
北京市东城区普通中学2018届初三中考化学复习 酸和碱 专题复习综合练习题 含答案
北京市东城区普通中学2018届初三中考化学复习酸和碱专题复习综合练习题1．下列物质的名称、俗称与化学式一致的是( )A．氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B．氢氧化钠、烧碱、NaOHC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、硝酸、HCl2．根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液②碳酸钠溶液③酒精溶液④氢氧化钠溶液⑤糖水，能够导电的是( )A．①②④B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④3A.C．玉米粥和牛奶显碱性 D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥5．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气6．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应8．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
下列有关说法错误的是( )A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失中合理的是( )A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO311．下列实验现象描述正确的是( )A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃C．黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片有划痕D．生石灰中加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热12．已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钾溶液，若改用100g8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH( )A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定13．请从下列物质中选择填空。