焰色反应的蓝色钴玻璃作用是什么
巧做焰色反应实验
巧做焰色反应实验赵立国 齐俊林(唐山师范学院玉田分校 河北唐山 064100)笔者在课上用教材[1]介绍的方法为学生做 焰色反应 演示实验时,当未用蓝色钴玻璃片,直接用肉眼分别观察了钠和钾的焰色反应,看到的火焰颜色均为黄色,几乎看不出差别;当透过蓝色的钴玻璃片分别观察钠和钾的焰色反应时,看到的火焰颜色均为蓝紫色,也几乎看不出差别。
如果要求学生用肉眼观察钠的焰色反应,透过蓝色钴玻璃片(用来滤掉钾盐中可能存在的钠盐的干扰)观察钾的焰色反应,即使看到了黄色、紫色2种不同的颜色,又怎能让学生相信这就是金属离子的焰色反应所致呢?学生会怀疑这是蓝色钴玻璃片所起的作用。
这样的实验结果不仅达不到实验的预期目的,反而让学生觉得老师在弄虚作假。
产生上述实验现象的原因是:太阳光中包含红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等各色可见光颜色,蜡烛、酒精灯等人造光源发出的光中也含有不同成分的上述可见光。
当用肉眼分别观察钠、钾焰色反应时,由于实验过程中钠、钾含量不高,再加上酒精灯火焰的强干扰,看起来都是黄色的,很难区分;若透过蓝色钴玻璃片分别观察钠、钾焰色反应,由于蓝色钴玻璃片只允许蓝紫色光透过,而吸收其他颜色的光,所以透过钴玻璃片看到的都是蓝紫色的光,也很难看出2者的差别所在。
笔者经过反复实验,发现了一种焰色反应实验的好方法,现介绍如下。
首先分别配制饱和的碳酸钠、碳酸钾酒精水溶液10m L 左右备用,用镊子夹取蘸有饱和的碳酸钠酒精溶液的脱脂棉团,点燃后离开酒精灯的火焰,观察火焰的颜色,即为如图1所示的黄色;用镊子夹取蘸有饱和的碳酸钾酒精溶液的脱脂棉团,点燃后离开酒精灯的火焰,观察火焰的颜色,即为如图2所示的紫色。
该方法的成功秘诀在于加大了实验中金属离子的含量,所以突显了金属焰色反应的颜色,有效地避免了酒精、棉花等物质对焰色反应的干扰,更没有必要借助蓝色钴玻璃片去观察颜色。
其他金属如钙、锶、钡、铜等的焰色反应也可以使用此方法。
参 考 文 献[1] 人民教育出版社化学室﹒全日制普通高级中学教科书化学(必修第一册)﹒北京:人民教育出版社,2003:38撤稿声明兹有我院研究生龙威所撰写的文章! 加热铝箔 实验的不足与探究∀已在!化学教育∀2010年第8期第69页发表,现发现稿件存在如下问题,特此声明。
焰色反应实验
焰色反应实验实验演示操作方法把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬钨丝）放在酒精灯火焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上。
观察火焰颜色每次试完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，在观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钴玻璃去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。
实验现象用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
注意事项由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色的钴玻璃滤去黄色。
也就是如做焰色反应实验时，如焰色反应为黄色，不能说明溶液中只含钠离子，还可能含钾离子。
焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是化合物还是单质都具有这一性质。
实验结论多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些金属或金属化合物，测定它们的存在，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色。
实验考点1、焰色反应的操作方法；2、焰色反应的应用—钠钾元素的检验。
经典考题1、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2 -3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用试题难度：易2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（）A、只含有钠离子B、一定含有钠离子，可能含有钾离子。
C、既含有钠离子，又含有钾离子。
D、可能含有钠离子和钾离子中的一种。
试题难度：中3、有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应，焰色呈黄色，再透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀硫酸则逸出无色，无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能使氢氧化钡溶液产生白色沉淀。
教学随笔：钾的焰色一定要透过蓝色的钴玻璃观察吗
教学随笔：钾的焰色一定要透过蓝色的钴玻璃观察吗张新平最近看到有些命题中，只要是观察钾的焰色反应（焰色试验），必须有蓝色钴玻璃，否则就判定为错误。
还是先看看教材吧！1. 人教版·化学·必修1.第57页.2007年第3版.在先检验碳酸钠之后，再检验碳酸钾，要求：此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
同时有注解②，说明了为什么要使用蓝色钴玻璃：是为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰。
如果钠、钾的检验顺序颠倒一下，先检验碳酸钾，不就可以尽可能减少钠杂质的干扰吗？如此，就不需要蓝色钴玻璃就可以直接观察到钾的浅紫色了。
2. 新人教版·化学·必修第一册.第38页.2019年第1版.新版教材沿用了旧版教材的方法与说法，仅仅就“焰色反应”修改为“焰色试验”。
3. 苏教版·化学·必修上册·王祖浩主编.2019.3.第34页。
采用的是氯化钾、氯化钠进行实验，且顺序也调整为先做钾的焰色试验，但仍强调：钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
4. 鲁科版·化学·必修第二册·王磊主编.第15页。
没有焰色反应的实验介绍。
5. 沪科版·化学·必修第一册·第28页。
当含钾的物质中同时含有钠元素时，钠的焰色会掩盖钾的焰色，此时应透过蓝色钴玻璃进行观察，钴玻璃可以滤去黄光，从而去除钠的干扰。
结论如下：因此，沪科版告诉我们，进行钾的焰色反应时，应该是可以直接观察到紫色的焰色的，只有当钾中含有的钠杂质到达一定的量时（这个量的标准值得研究），即影响到紫色焰色观察时，才要用到蓝色的钴玻璃。
亦或是，当观察到黄色焰色时，首先肯定的是一定有钠元素，但是不能确定是否混有钾元素，这是为了确定是否有钾元素，再透过蓝色钴玻璃观察。
实验验证：【新课程高中化学演示实验一】11焰色反应：其中，用铁丝先后做了碳酸钠粉末、硫酸铜溶液、碳酸钾粉末三个焰色反应实验，效果很好。
焰色反应
⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。
⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
锶离子同碳酸锂的方法。
钡离子⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一根小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这团棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烤，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。
可与棉花+酒精燃烧比较。
铜离子⑴方法一（金属丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
总结焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
改进装置挡风夹可以防止焰色干扰对于常用型号的酒精灯，取一块14×7.5cm2大小的薄铁片，按2.5cm折两次，变成长和宽各为2.5cm，高为14cm的挡风夹。
将其下端稍弯曲，用时夹在酒精灯上，如右图。
再取几根无锈铁丝分别固定在玻璃棒上，贴上标记。
每根铁丝专用于蘸取一种样品。
以此代替铂丝(由于条件限制，许多学校没有那么多的铂丝，分组实验时更是如此)。
简化操作程序课堂演示实验时，将酒精灯上挡风夹空缺的一面朝向学生。
用专用铁丝蘸取相应样品。
可以不“先灼烧……每次用完后都要用稀盐酸洗净……”而直接置于外焰部位灼烧。
演示钾的焰色反应时，可先用铁丝蘸取少量合成胶水，再“粘上”少量氯酸钾固体直接灼烧，把钴玻片置于挡风夹空缺部位进行观察，待铁丝稍冷后可重复进行实验。
高中化学 每日一题 焰色反应 新人教版必修1
焰色反应高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【答案】DCO ===CaCO3↓来鉴别；C项中可用NaOH溶液来鉴别；而D项中皆含Cl−，【解析】A、B选项中可依据Ca2++23由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
解题必备焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
2．焰色反应实验操作步骤易混易错1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
学霸推荐1．(双选)下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B．每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确参考答案1．【答案】BD2．【答案】D【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确；④选择本身颜色较浅的火焰可以减少干扰，④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，⑤正确；答案选D。
焰色反应
焰色反应 :Ｎa 黄 Li 紫红Ｋ浅紫（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色)Rb 紫Ｃａ砖红色Ｓr 洋红Rb 紫Ｃu 绿 Ba 黄绿Ｃo 淡蓝镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ａr 紫1.红色:Fe(SＣN)]2+(血红色）；Ｃu2O(砖红色);Fe2Ｏ3（红棕色）;红磷(红棕色）;液溴(深红棕色）；Fe（OH）3(红褐色)；I2得CCｌ4溶液(紫红色)；MｎO4－(紫红色);Cｕ（紫红色);在空气中久置得苯酚（粉红色)、。
2.橙色:溴水;Ｋ2Cｒ2O7溶液、3.黄色:ＡgI(黄色）;AｇBr(浅黄色);Ｋ２CｒO４(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色）；FeS2(黄色);久置浓HNＯ3(溶有NＯ2);工业浓盐酸(含Ｆe3＋)；Fｅ３＋水溶液(黄色);久置得KI溶液(被氧化成I2)4.绿色：Cu2(OＨ)CＯ３；Fｅ2+得水溶液;FeSＯ4、7H2O;Ｃl2（黄绿色)；F2(淡黄绿色);Ｃｒ2O３5.蓝色:Cu(OH)2;ＣuSＯ4、5Ｈ２O；Ｃｕ２+得水溶液;I2与淀粉得混合物、6.紫色:ＫMnＯ4(紫黑色）;Ｉ２（紫黑色)；石蕊(pH=８--10);Fe3+与苯酚得混合物、7.黑色:ＦeO,Fe３O4，ＦeS，ＣｕS,Ｃu２Ｓ, Ag2S,PbS,CｕＯ,MnO2,C粉、8.白色:Fe(OＨ)2,AgＯH,CuSO４,Na2Ｏ,Na2CO3,ＮaHCO3,AgCl,BaSＯ4，CaCＯ3,CａSO3,Mｇ（OH）2,Ａｌ(OH）3,三溴苯酚,MgO,MgCO3，绝大部分金属等、说明:①元素基本上按周期表得族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物得顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;④硫化物与过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下列物质Cu紫红，Ｏ2 无,Aｕ黄,S 黄,B 黄或黑,F2 淡黄绿,Ｃ(石墨)黑, Ｃl２黄绿, Ｃ(金刚石)无, Br２红棕, Si 灰黑,Ｉ2紫黑,Ｈ２无,稀有气体无,Ｐ白、黄、红棕。
焰色反应 氢键
一、焰色反应1、操作方法---------- 一般方法实验用品：铂丝，酒精灯(或煤气灯)，浓盐酸，蓝色钴玻璃(检验钾时用)。
实验步骤：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)。
③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
注意事项：1、进行焰色反应应使用铂丝（镍丝）。
把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）。
2、实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。
3、在材料有限的情况下可以用纯净的铁丝代替铂丝，因为铁丝的焰色反应为无色。
4、焰色反应是元素的物理性质，所以钠单质、氯化钠的焰色反应都是黄色。
二、物质的分子间作用力1、定义：分子间作用力指存在于分子与分子之间的作用力，又称范德华丽力。
2、强弱：相对于化学键来说，分子间作用力比化学键弱得多。
3、大小：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
4、作用：主要影响物质的熔、沸点大小，一般地，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
例如：卤素单质和它们的氢化物。
三、氢键1、定义：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一种非金属性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
2、形成条件：非金属性强的N、O、F原子和氢原子之间易形成氢键。
3、强弱：氢键比化学键弱，比范德华力强。
4、能形成氢键的物质熔、沸点升高。
如：熔、沸点：HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第二课时 钠的几种化合物 焰色试验 含答案
第二课时钠的几种化合物焰色试验学习目标：1.了解氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉它们在生产、生活中的应用。
2.学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等。
1．氧化钠和过氧化钠的比较2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质1)热稳定性a ．Na 2CO 3性质稳定，受热不易分解，Na 2CO 3·10H 2O 易风化。
b ．NaHCO 3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
2)与酸(足量盐酸)反应a ．Na 2CO 3：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
3)与碱(氢氧化钠)反应a ．Na 2CO 3：与NaOH 不反应；b ．NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
4)相互转化Na 2CO 3③CO 2＋H 2O①固(加热)②液(NaOH )NaHCO 3 ③的化学方程式：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)用途①碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1)概念根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤(3)几种金属的焰色Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃)。
(4)应用①焰色反应在化学上常用于金属元素的鉴别。
②利用焰色试验制造节日烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)每次焰色试验后都要用稀盐酸清洗铂丝()(2)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(3)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色()(4)将Na2O2加入石蕊溶液中，有气泡产生，且溶液变蓝色()(5)等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性，前者小()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈强度：NaHCO3>Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3[解析]A项，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易分解，正确；B 项，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，正确；C项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，正确；D项，两者与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，错误。
高中化学——焰色反应
常见的焰色反应含钠元素Na 黄含锂元素Li紫红含钾元素K浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）含铷元素Rb 紫含钙元素Ca 砖红色含锶元素Sr洋红含铜元素Cu 绿含钡元素Ba 黄绿含钴元素Co 淡蓝镁、铝合金Mg+Al 白色（注：含铁元素Fe 无色）精简版钾浅紫钙砖红钠黄镁铝无钡黄绿铜色绿铁无锂紫红钾紫钠黄锂紫红铷紫铜绿钡黄绿钙砖红锶洋红钴淡蓝铁无色检验离子钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
钾离子⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水焰色反应碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加 5～ 6 滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿-? 酒精法）：取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内，加入 1 毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
焰色反应实验步骤有哪些 操作过程是什么
焰色反应实验步骤有哪些操作过程是什么
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是高中化学考察的一个重点。
那幺，焰色反应的实验步骤是什幺呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1焰色反应的实验步骤一般方法
实验用品:铂丝,酒精灯(或煤气灯),浓盐酸,蓝色钴玻璃(检验钾时用).
①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了.
特殊方法（借鉴）
用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验,操作简便,现象明显.
1．准备
普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、
50mL小烧杯、剪刀.
2．方法及步骤
（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中,备用.
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中,把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm,取出,用火柴点燃,即可明显。
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焰色反应的蓝色钴玻璃作用是什么
蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，在焰色反应中常常会用到。
那幺，焰色反应的蓝色钴玻璃作用是什幺呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1焰色反应为什幺要用到蓝色钴玻璃在焰色反应中,如果要检验溶液中是否含有钾离子,就必须透过蓝色钴玻璃才能看到钾离子的火焰呈蓝色.如果没有透过蓝色钴玻璃,就不能看到钾离子的火焰呈蓝色.
因为在钾的化合物中往往混有一些钠的化合物（不易分离），在进行焰色反应时，由于钠元素的存在（焰色反应呈黄色）干扰了钾的焰色反应（紫色）的观察，必须把黄色的光滤去。
由光的互补色原理可知，黄色与蓝色互为互补色，用蓝色的钴玻璃可将黄色的光滤去，即可清楚地观察到钾的焰色------紫色。
1蓝色钴玻璃工作原理是什幺钴元素所对应的元素光谱使其对蓝光的吸收无能为力（即反射或透过蓝光，而对于蓝光波长不同的黄光，钴元素能完全吸收），蓝色钴玻璃因为有钴离子的缘故，所以钴玻璃可以滤黄光。
在观察钾的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，是因为钾的化合物不纯，往往混有一些杂质，如钠（不易分离），在进行焰色反应时，由于钠的焰色呈黄色，干扰了钾的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，由光的互补色原理可知，黄色与蓝色互为互补色，用蓝的钴玻璃就可将黄色光滤去，即可清楚地看到钾的焰色——紫色。
在工业上，水泥生产领域中，为了能很好的掌握生产情况，也得通过钴玻璃去观察火焰。