《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质)教案1
《钠镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)学案1(苏教版必修1)
响水二中高一化学2022年春学期教学案[总结]4．碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品外表的油污。
[表达]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反响，虽然这个反响很多人都不知道，但是这个反响在生产生活中的应用却十分广泛。
比方碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢[思考与讨论]学生可能答复：碳酸钙与二氧化碳、水反响生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢[思考与讨论]学生可能答复：碳酸钠与二氧化碳、水反响生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反响还不知道。
[表达]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反响方程式。
[总结][活动与探究]学生根据“活动与探究〞中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较〞表格中的信息，设计实验方案区分未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[讲述]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。
还可能例举出生活中其他的类似现象，比方服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[讲述]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗[表达] 四、碳酸钠的应用重要的用途之一是制造玻璃。
在工业兴旺的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40~50%。
在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
[表达] 五、碳酸氢钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反响的性质，用来治疗胃酸过多。
初中化学碳酸钠的性质教案
初中化学碳酸钠的性质教案
主题：碳酸钠的性质
教学目标：
1. 了解碳酸钠的基本性质；
2. 掌握碳酸钠的化学性质；
3. 能够简单描述碳酸钠与其他物质的反应。
教学重点：
1. 碳酸钠的物理性质；
2. 碳酸钠的化学性质。
教学难点：
1. 碳酸钠与其他物质的反应；
2. 碳酸钠的应用。
教学过程：
一、导入新课程
老师向学生简单介绍碳酸钠，并激发学生的学习兴趣。
二、讲解碳酸钠的物理性质
1. 碳酸钠的外观、颜色和形状；
2. 碳酸钠的溶解性；
3. 碳酸钠的熔点和沸点。
三、讲解碳酸钠的化学性质
1. 碳酸钠与酸的反应；
2. 碳酸钠与金属的反应；
3. 碳酸钠与水的反应。
四、实验验证碳酸钠的性质
老师进行碳酸钠的相关实验，并引导学生观察实验现象，总结实验结果。
五、讨论碳酸钠的应用
1. 碳酸钠在生活中的应用；
2. 碳酸钠在工业中的应用。
六、课堂小结
总结本节课学习内容，向学生强调碳酸钠的重要性和作用。
作业：完成教师布置的相关习题，加深对碳酸钠性质的理解。
教学反思：
通过本节课的学习，学生可以了解碳酸钠的基本性质、化学性质和应用，提高学生对化学知识的理解和实际运用能力。
同时，教师应结合学生的学习情况，设计多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思.doc
《碳酸钠的性质和应用》教学设计及教学反思化学组沈燕萍一、设计思想《普通高中化学课程标准》（实验）指岀：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
’‘因此，在教学小必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
所以本课通过设计实验探究得到碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
基于教材特点，设计“以人为本"，突出探究的重要性，让学生能力得到提升，体现化学教育在个性品质、好奇求知、质疑创新等方而的价值导向。
碳酸钠属于盐，而盐的性质在初中阶段已经全面系统地硏究过。
Na2CO3和NaHCOs的性质知识层面要求不高，与本单元中的“钠、镁及其化合物"、“离子反应"相比，难度要小，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。
课堂通过简单易行的实验探究，通过学生分析、讨论和交流实验结果，让学生总结出碳酸钠是盐，具有盐的通性，它还具有碱性所以俗名为“纯碱雹作为科学探究的“区别N&2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，并引导学生对众多的实验方案进行分析、比较、评价和优化;且学生可设计的实验都是简单易做的实验，可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
根据以上特点，我进行Na2CO3和NaHC6的化学性质教学的同时，将本节课的冃标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。
特别是学案的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，乂可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
二、教学内容分析《碳酸钠的性质和应用》属于《钠、镁及其化合物》单元，《钠、镁及其化合物》是第一单元《氯、漠、碘及其化合物》的延伸和发展；鉴于钠、镁化合物所发生的反应绝大数是在溶液中进行的，所以本单元的学习对引入离子反应的概念、明确反应的本质是很好的一个载体。
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
第二单元《_钠镁及其化合物》教案
1、金属钠的性质与应用[ 教课目的 ]（一）知识与技术目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、认识钠的存在和用途。
3、认识钠的生产原理。
4、获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验研究的过程，进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，提升科学研究能力。
2、在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。
3、运用察看、实验获守信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）感情态度与价值观目标1、经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。
2、建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。
[ 教课要点 ]经过实验认识钠的化学性质。
[ 教课难点 ]对实验现象的察看与剖析，研究学习。
[ 教课用品 ]实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[ 教课方法 ] 实验法、问题研究法、解说法[ 教课过程 ][ 教师演示 ]表演化学小魔术：滴水滴灯。
（课前在酒精灯灯芯里隐藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）[ 教师指引 ]在方才的魔术中，巧妙现象的产生就是金属钠的功绩。
为何能滴水滴灯在魔术中金属钠的作用是什么钠拥有什么性质[ 察看思虑 ][ 实验 1] 用镊子从煤油中拿出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，察看表面的颜色和光彩；将其搁置在空气中，察看表面颜色的变化。
[ 教师活动 ]指引学生依据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光彩、质软的固体拥有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保留：密封保留在煤油中3、在空气中的变化：银白色光彩立刻变暗（）[ 教师设疑]为何钠放在空气中会变暗呢由银白色变暗必定是有新的物质生成，是什么物质呢我们在前方已经学过了构造决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子构造表示图。
2021年高中化学《钠 镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案1 苏教版必修1
1．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
2．Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
3．Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
4．水溶液显碱性
碳酸钠水溶液为何显碱性呢？
【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。
【提问】第四组实验现象及实验条件。
【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。
【演示2】在两支试管中分别加入3mL碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，观察有无沉淀生成。
【演示3】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。
通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，那么碳酸钠的化学性质又如何呢？碳酸钠俗名“纯碱”，它属于“碱”吗？
学生讨论：盐类物质可能发生的化学反应有哪些？
盐类物质的化学性质
（1）
（2）
（3）
（4）
【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。
无明显现象
与Ca(OH)2反应
有白色
沉淀生成
有白色
沉淀生成
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3
溶液的酸碱性
碱性
碱性
物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比
碳酸钠的性质教案
一、教案基本信息碳酸钠的性质教案课时安排：2课时教学对象：高中化学教学目标：1. 了解碳酸钠的基本性质和组成。
2. 掌握碳酸钠的溶解性、热稳定性、化学反应等方面的知识。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碳酸钠的溶解性及其影响因素。
2. 碳酸钠的热稳定性及其化学反应。
3. 碳酸钠的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 碳酸钠的溶解度曲线的理解和应用。
2. 碳酸钠热分解反应的机理和产物分析。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：碳酸钠、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
二、教学过程第一课时一、导入（5分钟）1. 通过展示日常生活中的碳酸钠应用实例（如洗发水、玻璃清洁剂等），引出碳酸钠的概念和性质。
2. 提问：什么是碳酸钠？它有哪些用途？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解碳酸钠的基本性质，包括化学式、分子量、颜色、溶解性等。
2. 介绍碳酸钠的溶解度曲线及其影响因素（温度、压力等）。
三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，观察碳酸钠在不同温度下的溶解度变化。
2. 记录实验数据，分析溶解度曲线的变化趋势。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，强调碳酸钠的溶解性和溶解度曲线的重要性。
2. 提问：碳酸钠的溶解度受哪些因素影响？如何解释？第二课时一、知识讲解（10分钟）1. 讲解碳酸钠的热稳定性和化学反应。
2. 介绍碳酸钠的制备方法（如合成法、分解法等）及应用领域。
二、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，观察碳酸钠在加热过程中的热分解反应。
2. 记录实验现象，分析产物及反应机理。
三、课堂讨论（10分钟）1. 探讨碳酸钠在工业中的应用，如玻璃制造、洗涤剂等。
2. 分析碳酸钠的市场前景和可持续发展问题。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，总结碳酸钠的热稳定性和应用领域。
2. 提问：碳酸钠在加热过程中为什么会发生热分解？产物有哪些？五、作业布置1. 完成课后练习，巩固碳酸钠的溶解性和热稳定性的知识。
2.2《钠、镁及其化合物》
《钠、镁及其化合物》教案第一课时金属钠的性质与应用“金属钠与水反应”实验装置的改进方法“金属钠与水反应”是中学化学中体现和培养观察能力、由现象分析结论的思维能力的重要范例，也是高考经常涉及的重要基础实验，对它的改进极为重要。
教材介绍的“金属钠与水反应”实验可以使同学们很清楚地观察到实验现象，但却无法收集到产生的氢气，怎样改进呢？方法1:图1是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上，反应时向下压大头针，使Na块接触水面。
反应后在尖嘴管处点燃气体。
方法2:利用图2装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃。
方法3:利用图3装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开止水夹即可在尖嘴管处点燃气体。
方法4:图4的原理类同于图3，将广口瓶中盛满水，取一小块钠，将其插在大头针上，在注射器中吸入1~2 mL酚酞。
实验时，把止水夹打开，把插有钠和注射器的橡皮塞迅速插入瓶口，并塞紧。
钠与水剧烈反应，广口瓶中的水沿导管流入量筒。
反应完毕，将注射器中的酚酞推入塑料瓶，溶液变红。
更换50 mL注射器，抽取瓶内的气体。
抽气后将注射器移近火焰，匀速推出气体，针头处立即燃起细长的火焰。
第二课时碳酸钠的性质与应用一、教学设计“碳酸钠的性质与应用”的教学设计要处理好以下关系:一是钠单质与碳酸钠的关系，虽然通过化学反应可以将单质钠转化为碳酸钠(Na→NaOH→Na2CO3)，但将钠与碳酸钠安排在同一单元中，除碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因是工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是氯化钠。
因此，教学设计要紧紧围绕这一线索进行。
二、教学资源小苏打(NaHCO3)的应用碳酸氢钠用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。
《钠镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案1(苏教版必修1)
课题：专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
〔一〕知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
〔二〕过程与方法目标
1．用比照实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
〔三〕情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用
二、侯氏制碱法
反响原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
2019-2020年高中化学《钠 镁及其化合物》(碳酸钠的性质与应用)教案3 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《钠镁及其化合物》（碳酸钠的性质与应用）教案3 苏教版必修1教学目标：1．知识与技能：（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中应用。
2．过程与方法：（1）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。
3．情感态度与价值观：通过介绍“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学重点和难点：1．教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导2．教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。
教学方法：对比法、实验探究法教学用品：实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、、CaCl2溶液、铜片等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、培养皿、洗瓶等。
教学过程：【情景】中国化学工业的先驱在中国化学工业史上，有一位杰出科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。
其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。
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△碳酸钠的性质教学目的 1、掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2、了解侯氏制碱法原理。
教学重难点钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质教具准备 p50[实验1—4]试剂、仪器。
教学过程[复习提问]1、叙述钠与水反应的现象，写出反应的化学方程式。
2、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②[讲授新课]一、碳酸钠的性质：1、[实验探究][实验1] 氯化钙溶液与澄清石灰水反应，观察现象。
[实验2] 碳酸钠与盐酸反应，观察现象。
[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：⑴ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3⑵ 2NaHCO3=== Na2CO3+CO2 ↑+H2O、NaHCO△△NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4Cl 2 NaHCO 3=== Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O [课堂练习] 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
（1） 加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式。
（2） 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出该反应的化学方程式。
（3） 请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
（4） 请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
（5） 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g ，得到气体5.6L （标准状况）。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
[课堂小结] [注]：1、Na 2CO 3，NaHCO 3的鉴别：（1）两者都是固体时，最简单的办法就是用两支试管，分别取试样少许，加热，并用导气管把生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的原物质是NaHCO 3，原理是NaHCO 3易受热分解，化学方程式为：2 NaHCO3 === Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O（2）两者都是水溶液时，可用稀的钡盐或钙盐鉴别，因为Ba 2+与CO 32-反应生成BaCO 3沉淀，Ca 2+与CO 32-反应生成CaCO 3沉淀，而Ba 2+、Ca 2+与HCO 3-均不产生沉淀。
此外，不能使用Ba （OH ）2或Ca （OH ）2，因为OH -回同HCO 3-反应生成CO 32-，CO 32-再与Ba 2+、Ca 2+反应，便会生成沉淀，无法鉴别。
[作业] 见讲义50 40 30 20 10【课外练习】1、下列物质属于非电解质的是（）A、NaClB、Cl2C、 NH4HCO3D、 C2H5OH2、下列物质中，导电性能最差的是（）A、石墨棒B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钾3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是（）A、Na2CO3·10 H2OB、NaOHC、NaHCO3D、Na2CO34、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（）A、饱和石灰水B、NaOH溶液C、盐酸D、通入CO25、要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热分解D、制成溶液中后通入CO26、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A、1∶1.5B、1∶1C、1∶2D、2∶17、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶28、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO2*9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（）A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g11、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中12、下列物质中的少量杂质（括号内的物质）能用加热方法除去的是（）A. NaHCO3（Na2CO3）B. Na2CO3（NaHCO3）C. Na2O2（Na2O）D. Na2O（Na2O2）13、把NH4Cl从一几乎饱和的NaHCO3溶液之中分离出来是联合制碱法中的关键。
为此，应向混合液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，下列操作正确的是（）组别 通入气体 控制温度 A CO 2 30-400C B CO 2 0-100CCNH 330-400CD NH 30-100C 323盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒 入试管中(装置的气密性已检查)请回答：(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
15、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g 沉淀,灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16、向100g8%NaOH 溶液中通入CO 2，当生成的盐的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO 2？试剂用量 实验现象（气球体积变化）) 分析原因第 ① 组 0.42 g NaHCO 3 0.53 g Na 2CO 3 3mL4 mol ／L 盐酸甲中气球与乙中 气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO 3)=n (Na 2CO 3) V 甲(CO 2)=V 乙(CO 2) 第 ② 组0.3 g NaHCO 3 0.3 g Na 2CO 33mL4 mol ／L 盐酸 甲中气球比乙中 气球的体积大第 ③ 组0.6 g NaHCO 3 0.6 g Na 2CO 3 3mL2 mol ／L 盐酸甲中气球比乙中 气球的体积大片刻后，乙中气球 又缩小，甲中气球 的体积基本不变(用化学方程式表示)△△12. 往100mL NaOH 溶液中通入CO 2，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得到白色固体M 。
通入CO 2的体积V （CO 2）（mL ）（标准状况下，下同）与M 的质量W （g ）的关系如图。
W第12题图（1）A 点时，白色固体M 的化学式为 ，通入CO 2的体积为 mL 。
（2）C 点时，白色固体M 的化学式为 ，通入CO 2的体积为 mL 。
（3）推算B 点时M 的组成（用化学式表示）和物质的量，及通入CO 2气体的体积V 1。
12．用11.5g 金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g 。
2、NaHCO 3固体与NaOH 固体的混合物，在密闭容器中加热时发生的反应从总的效果看，首先发生：① NaHCO 3+NaOH === Na 2CO 3+H 2O反应完全后，若NaHCO 3过量时，则发生：② 2 NaHCO 3=== Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O所以在进行有关NaHCO 3与NaOH 固体混合物的加热计算时，要考虑两者能否完全反应，它们加热后得到的固体物质的的组成可能有如下几种情况：若恰好完全反应时，只发生反应①，只残留Na 2CO 3固体；若NaHCO 3过量，发生①②两个反应，只残留NaHCO 3固体；若NaOH 过量，只发生反应①，残留Na 2CO 3与NaOH 。
智能应用1. Na 2O 2与水反应的原理分析：Na 2O 2是由Na +和O 22-（过氧根离子）构成，其中O 22-是一复杂离子，平均每个氧原子为-1价，在化学反应中它可以升高到0价，也可以降低到-2价，所以，Na 2O 2即有氧化性也有还原性。
Na 2O 2与水反应时，可分两步进行：①Na 2O 2+ H 2O==2NaOH+ H 2O 2 ②2 H 2O 2==2 H 2O+O 2↑失2e ˉ，化合价升高，被氧化2Na 2 + O 2↑2e ˉ，化合价降低，被还原由此可知，在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而反应物中的H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系（1）物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通入足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1，解决此问题可借助物质的量守恒关系。
（2）气体体积关系：若CO2或H2O（g）的混合气体（或单一气体）通入足量的Na2O2，气体体积减小的量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。
（3）电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2，转移电子为2mol。
（4）固体质量关系：相当于固体（Na2O2吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作相应的反应：Na2O2+CO== Na2CO3、Na2O2+H2==2 NaOH（实际上两反应不能发生）。
（5）先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O（g）的混合气体反应可看成Na2O2先与CO2反应，完成后，再与H2O发生反应。
4. Na2O2与CO2、H2O、酸反应时，都是氧化还原反应，其中Na2O2中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，而相应反应中对应的CO2、H2O、酸等既不是氧化剂，又不是还原剂。
5. 当Na2O2遇到还原性物质如SO2时，表现出强氧化性，可将+4价的硫氧化到+6价。
△Na2O2+SO2===Na2SO4。