2019届高考化学一轮复习训练-第1讲-物质的量-气体摩尔体积(含解析)
高考化学一轮复习—物质的量、气体摩尔体积
高考化学一轮复习—物质的量气体摩尔体积【课标要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1.基本概念2.物质的量的规范表示方法。
3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A或N＝n·N A【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)1mol H含有2×6.02×1023个电子(×)(2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同(×)(3)1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧(×)(4)1mol SiO 2和1mol CO 2含有相同的分子数(×)二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
2.数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
3.关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M或m ＝n ·M 。
4.计算气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ(g·L －1)×22.4(L·mol －1)。
仅适用于标况下的气体(4)根据同温同压下气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2＝D 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)
【考点训练】气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：Vm ．（3）单位：L/mol（L•mol-1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．题型二：“22.4L/mol”的适用条件典例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x 个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm；ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH25．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO27．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（） A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【考点训练】气体摩尔体积-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D．点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2考点：气体摩尔体积；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．解答：解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、32gH2S的物质的量为0.94mol；D、3g氢气的物质的量为1.5mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．点评：本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．解答：解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（） A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．解答：解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．。
高三化学一轮总复习 讲与练1-第1讲 物质的量 气体摩尔体积
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2中氧原
子的物质的量为
46
23g g·mol－1
×2＝1
mol,
A项正确；NH3·H2O是弱
电解质，不能完全电离，含有的OH－的个数少于0.1NA，B项错
误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1
mol，C项错误；1 mol Fe2＋被H2O2氧化生成1 mol Fe3＋，反应过
高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
高 考 集训
感 悟 真 题········································体 验 技 能
1．(2011·全国，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误 的是( )
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物， 钠失去NA个电子
A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA [答案]D
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。Al3＋的核外共
下)之间的相互关系进行有关计算。
基础回扣
一、物质的量及其单位
3．(2011·江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B ． 25 ℃ ， pH ＝ 13 的 NaOH 溶 液 中 含 有 OH － 的 数 目 为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA [答案]D
2019年人教版化学高考一轮复习第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
【提示】 不一定 1∶1 2∶1
返回导航
2019版高三一轮
[ 高考命题点突破] 命题点 1 与物质的量有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。 M ①摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为N g A N ②n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为 n ③H2SO4 的摩尔质量为 98 g ④1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O
返回导航
2019版高三一轮
4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的
分子数 。 ________
返回导航
2019版高三一轮
(2)推论 结论 V1 n1 N1 V2＝n2＝N2 推论一 同温同压 ρ1 M1 ρ2＝M2 p1 n1 推论二 同温同容 p2＝n2 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体 体积、ρ——密度、p——压强 条件
－1 － 24 g/mol ， 64 g/mol ， (3)示例： Mg 的摩尔质量是________ SO2 的摩尔质量是__________ CO2 3 的
60 g/mol 。由此可知，以 g/ mol 为单位时，任何粒子的摩尔质 摩尔质量是_________
量在数值上都等于该粒子的______________ 相对原子质量 或______________ 相对分子质量 。
第
章
第一节
化学计量在实验中的应用
物质的量 气体摩尔体积
栏目 导航
考点1
物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
考点2 “七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断 课时分层训练
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
第一讲 物质的量、气体摩尔体积 2019年高考化学一轮复习含答案
第一讲物质的量、气体摩尔体积一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝n V②与气体质量的关系：M m ＝Vm V③与气体分子数的关系：Vm V ＝NA N(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
高考化学一轮复习讲练测 专题1.1 物质的量 气体摩尔体积(讲)(含解析)
专题1.1 物质的量气体摩尔体积（讲）1、掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。
2、掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。
3、能够掌握考查N A题型的解答方法及技巧。
一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n，单位为：摩尔（mol）。
〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH，或1mol氢原子。
（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。
即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（N A），约为6.02×1023个。
【典型例题1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子【答案】AC表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。
氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。
【点评】此题重点考察了物质的量以及阿伏伽德罗常数的概念。
用物质的量描述的时候要注意描述的对象为何种粒子。
题目中涉及物质结构关系的时候要具体分析，如原子中含有的电子数目。
【迁移训练1】下列对“摩尔 mol”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔而不用“个”计量微观粒子与用“纳米而不用“米计量原子直径，计量思路都是扩大单位二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
2019届高三化学一轮复习试题：1物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
(一)物质的量气体摩尔体积►►见学生用书P3571．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B项错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等，D项正确。
答案 D2．如图所示，甲和乙为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若甲中的H2为1 mol，则乙中所含原子总数为3.01×1023个B．甲和乙中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，甲和乙中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A 项错误；甲和乙中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，甲和乙两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
答案 B3．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。
【考点集训】2019高考化学一轮复习考点真题集训 气体摩尔体积(word版,含解析)
【考点训练】气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：Vm ．（3）单位：L/mol（L•mol-1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．【题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答．解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．题型二：“22.4L/mol”的适用条件典例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D．点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm；ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L 体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（） A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH25．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO27．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L【考点训练】气体摩尔体积-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（） A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．2．标准状况下的1molH2的体积约为（）A． 11.2L B． 22.4L C． 33.6L D． 44.8L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．3．36.5gHCl气体体积是（）A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D．点评：本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．4．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2考点：气体摩尔体积；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．解答：解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、32gH2S的物质的量为0.94mol；D、3g氢气的物质的量为1.5mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（） A． B． C． D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．点评：本题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．解答：解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．故选D．点评：本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．解答：解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B． C． D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．LC．L D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．14．下列叙述正确的是（）A． 1mol任何气体的体积都为22.4LB． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．15．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积约为22.4LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(一) [第1讲 物质的量 气体摩尔体积] 基础热身1．2019年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于2019年6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的火箭使用偏二甲肼(C 2H 8N 2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为Ca 5(PO 4)3F 。
则 1 mol Ca 5(PO 4)3F 中含氧原子的物质的量为( )A ．1 molB ．4 molC ．5 molD ．12 mol3．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1B ．20 ℃、1.0×105 Pa ，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体体积约为44.8 L4．[2018·北京东城一模] 已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．2 mol 重水含有N A 个D 2O 分子B ．1 g 氢气含有N A 个H 2分子C ．2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个H 2分子D ．22.4 L 水含有N A 个H 2O 分子5．(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO 2、CO 、NO ，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________。
(2)在标准状况下， 1.7 g NH 3所占的体积为________________________________________________________________________L ， 它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的H 原子。
(3)某气体氧化物化学式为RO 2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，则该氧化物的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。
能力提升6．2019年8月27日中国新闻：三聚氰胺事件四年后，中国乳业走出阴影步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C 3N 3(NH 2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是( )A ．2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为0.12 N AB ．标准状况下1 mol 的三聚氰胺的体积为22.4 LC ．三聚氰胺含氮量约为10%D ．三聚氰胺的摩尔质量为1267．[2018·临沂模拟] 由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )A ．1摩尔水的质量B ．1摩尔水蒸气的质量C ．1摩尔水的体积D ．1摩尔水蒸气的体积8．[2018·汕头三模] 某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a b②m g 该氯原子的物质的量为m aN Amol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g 该氯原子所含的电子为17 molA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③9．[2018·崇文模拟] 在臭氧发生装置中装入氧气100 mL ，经反应：3O 2――→电火花2O 3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )A ．1.3 g/LB ．1.5 g/LC ．1.7 g/LD ．2.0 g/L10．下列说法不正确的是( )A ．等物质的量的—CH 3和—OH 所含电子数相等B ．7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等C ．等物质的量的C 2H 4和CH 4中所含C —H 键数相等D ．等体积、等密度的12C 18O 和14N 2所含质子数相等11．[2018·黄冈中学] 下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A 到0.2N A 之间图K1－112．[2018·徐州模拟] 如图K1－1表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO13．[2018·黄冈9月月考] Ⅰ.根据下列数据判断元素X 的相对原子质量。
(1)1.01×105 Pa ，273 ℃时气态单质X n 的密度为 d g/L ，则X 的相对原子质量为____________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X 的质量是等体积NH 3的2倍。
则X 的相对原子质量为__________。
(3)a 个X 原子的总质量为b g ，则X 的相对原子质量可表示为____________。
Ⅱ.(1)20 g A 物质和14 g B 物质完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为______________。
(2)12.4 g Na 2X 含有0.4 mol Na ＋，Na 2X 的摩尔质量为____________，其相对分子质量为________________________________________________________________________，X 的相对原子质量为__________，该物质的化学式为__________。
14．[2018·镇江调研] 某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl 2(如：K 2MnO 4＋8HCl===MnCl 2＋2Cl 2↑＋2KCl ＋4H 2O)。
他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况)：(1)称取了15.8 g KMnO 4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是__________；另取31.6 g KMnO 4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是__________。
(2)将31.6 g KMnO 4粉末加热一段时间，收集到1.12 L 气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是__________。
(3)将a mol KMnO 4粉末加热一段时间，收集到V 1 L 气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V 2 L 。
则V 2＝____________(用a 、V 1表达)。
挑战自我15．利用如图K1－2所示实验装置可以测定一定条件下1 mol 气体的体积。
图中仪器C 称为液体量瓶，瓶颈上有110～130 mL 刻度线。
将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A 瓶中完全反应，产生的H 2将B 瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H 2的体积。
实验步骤：①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110 g 的镁带，把数据记录于表格中。
③取下A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL 水，再把已称量的镁带加到A 瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A 瓶加料口处抽气，使B 瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10 mL 3 mol/L 硫酸，用针头扎进A 瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A 瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后，读取C 瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
⑦用注射器从A 瓶加料口处抽气，使B 瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25 ℃；压强：101 kPa 。
该条件下1 mol 氢气体积的理论值为24.5 L 。
(1)连接装置及气密性检查：当A 瓶加料口塞上橡胶塞，________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 可以确认装置气密性合格。
(2)B 中所装液体一般是________(填“水”或“品红”)。
A 中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验数据如下：温度：25 ℃(镁元素的相对原子质量为24.3)②计算1 mol 氢气体积：两次实验的平均值＝________L ；③计算实验误差：实验值－理论值理论值×100%＝______________； ④引起该误差的可能原因是________(填字母)。
A ．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B ．没有除去镁带表面的氧化镁C ．镁带中含有杂质铝D ．所用稀硫酸不足量课时作业(一)1．B [解析] 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol －1，A 选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol ，其质量约为60 g ，B 选项正确；质量的单位应为g ，C 选项错误；6 g C 2H 8N 2的物质的量为： 6 g 60 g·mol－1＝0.1 mol ，含有C 2H 8N 2分子0.1N A ，D 选项错误。