酸碱中和滴定

酸碱中和滴定
考纲解读：
掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定
学案导学：
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）
的方法。

一、酸碱中和滴定的原理：
⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) c 酸V 酸= c 碱V 碱 若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标
标V V c
⒉中和滴定的关键问题：
⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积
⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全
⒊指示剂的选择：
⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化
盐酸
画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图
我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。

⑵指示剂的选择是根据突跃范围
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3
甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点
③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水
思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？
④若用强碱滴定弱酸
思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？
二、酸碱中和滴定操作
⒈酸碱中和滴定仪器：
试剂：
滴定管
①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

常有25.00mL和50.00mL
两种规格。

酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。

故酸式滴定管不能用来盛
碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。

故碱式
滴定管不能用来盛。

②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。

1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。

问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?
③用途：，
⒉滴定前准备
⑴查漏
（2）仪器的洗涤
⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装
的酸或碱溶液
润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），
⑷装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定
管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使
，并使液面处于某一刻度
排气泡的方法：
酸式滴定管：
碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出⑸调节起始读数：准确读取读数并记录。

读数时的注意事项：
①
②
⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液
注意：锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。

⑺向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。

注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

⒊滴定过程中的注意事项：
⑴在铁架台的底座上放，作用是
⑵拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰
，瓶底不能碰。

⑶使用：
酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出的力，操作轻缓，自然。

碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能按玻璃球以下部位，否则放开手进，空气将进入管中形成气泡。

⑷滴定过程中禁止手，眼睛要，禁止看
⑸滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。

快达滴定。