2020届高考化学(从实验学化学)一轮练习含答案
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
2020届高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质及分类(讲)(含解析)
2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
知识点一 物质的组成 1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
山东省济南市天桥区2020届高三上学期化学练习《从实验学化学》含答案
绝密★启用前山东省济南市天桥区2020届高三上学期化学练习《从实验学化学》一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥2.某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。
经分析知含钠31.5%，含氯27.08%(以上均为质量分数)，样品中含Na2CO3的质量分数为()A． 25%B． 50%C． 80%D．无法确定3.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()4.下列叙述正确的是()A．常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下,80 g SO3所占的体积约为22.4 LC．常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1D．标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温常压下，31 g Na2O中含有的离子总数为2N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为N AC．标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．常温常压下，0.1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N A6.下列基本实验操作中，不合理的是()A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热7.为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是()8.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5N AB．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9N AC．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LD． pH=1的醋酸溶液100mL其氢离子数为0.01N A9.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A． C2H4B． CH4C． CO2D． NO10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N,13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同11.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A． 9.02 gB． 8.51 gC． 8.26 gD． 7.04g12.下列行为不符合安全要求的是()A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去13.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
(天津专用)2020届高考化学一轮复习考点规范练7氧化还原反应(含解析)
考点规范练7 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津静海高三模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO CuB.H2SO4H2C.Fe FeCl2D.HNO3N22.(2018天津南开中学高三月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。
下列说法正确的是( )A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-3.(2018北京理综)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )4.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。
向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+5.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molC.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br26.某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种粒子,其中c(N)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强7.(2018山西临汾模拟)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：晶体常识(含答案)
晶体的常识一、单选题1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A3．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形4．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O5．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl6．下列变化，主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol －1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子9．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性10．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断12．元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
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2021届高考化学（从实验学化学）一轮练习含答案一、选择题（本题包括14小题,每题4分，共56分,每题只有一个选项符合题意）1.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）♦♦•A.在通风橱内制备有毒气体B.验纯后点燃甲烷C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中D.实验结束后,将废液倒入指定容器中2.下列仪器名称为“冷凝管”的是（）3.下列实验操作正确的是（）A.实验室配制480 mL 1 mol-L-1的NaOH溶液，需称量19. 2 g固体NaOHB.将CCL与滨水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到浪的四氯化碳溶液C.用托盘天平称取25. 30 g NaCl固体D.用50 mL量筒量取4. 8 mL硫酸4.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。
下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCL萃取滨水中的澳时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水5.下列实验方案设计中，可行的是（）A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气6.下列实验操作正确的是（）A.蒸发时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸播时,温度计水银球浸入蒸镭烧瓶内液面下,冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时,分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100 mL 0. 100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2. 50 g胆矶溶于100 mL蒸储水中7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是（）试样A.操作I是过滤,将固体分离除去B.操作n是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠c.操作III是冷却结晶、过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作I〜in总共需两次过滤8.已知水的相对分子质量为18,下列说法不正确的是（）A.水的摩尔质量为18 g/molB.1 mol H:0 中含有 2 mol H 和 1 mol 0C.18 g水约含6. 02 X 1023个水分子D.标准状态下,22. 4 L水的物质的量是1 mol9.只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是（）选项物理量aA 固体的体积B 物质的摩尔质量C 物质中的粒子数物理量b固体的密度物质的质量阿伏加德罗常数标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积io. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数（N。
个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数（二）的说法正确的是（）A.标准状况下,32 g SO：中含有0. 5耳个02B.常温常压下，n g CO?中含有0. 75N A个原子C.标准状况下,N A个水分子的体积约为22. 4 LD. 1 L 0. 3 mol/L的NaCl溶液中含有0. 3K个NaCl分子 11.用10 mL的0.1 mol-L-1 BaCL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A. 3 ： 2 ： 2B. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 3 ： 3 D, 3 ： 1 ： 112.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a等于（）A. 2B. 3C. 4D. 513.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
下列说法中错误的是（A.所配制的\a£03溶液的物质的量浓度为1. 0 mol/LB.操作2是将溶解的Na£03溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视,配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液而与刻度线平齐14.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下，在乙室中充入Nt 0.4 mol,甲室中充入HC1和N?的混合气体,静止时隔板位置如图所示。
已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g,则甲室中HC1和2的物质的量之比为()1 2 3 4 5 6甲室乙室A. 1 ： 3B. 1 ： 4C. 3 ： 1D. 4 ： 1二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是,装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是，(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置(填代表装置图的字母)o(3)装置C中①的名称是,①中加入沸石的作用是,冷却水的方向是 o(4)已知:在常温下，苯(CN)为一种无色、透明的液体,密度为0. 8786 g/cm:毒性较高，易挥发,易燃, 有腐蚀性,沸点为80. 1 ℃,难溶于水，易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘为紫黑色晶体，易升华, 易凝华，熔点为113. 5 °C,沸点为184. 3 C,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。
实验室常用苯来提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸储碘的苯溶液,得到单质碘。
其中采用装置C蒸镭碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是;同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是 O（5）海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,第一步是灼烧海带,此操作除需要三脚架外,还需要用到下列的实验仪器是 oA.烧杯B.地烟C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.蹑子16.（12分）某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。
某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。
请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
（1）步骤1:取样品配成溶液，向溶液中加入过量（填化学式），产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有（填离子符号）o（2）步骤2:继续向溶液中加入过量（填化学式），产生白色沉淀，证明样品中含有（填离子符号）。
（3）步骤3:过滤后，向滤液中加入少量（填化学式），产生白色沉淀,证明样品中含有（填离子符号）o17.（12分）实验室用密度为1. 25 g- ml/、溶质质量分数为36. 5%的浓盐酸配制240 mL 0. 1 mol-L-1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 o（2）配制 240 mL 0. 1 mol-L-1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动, 使其混合均匀C.将己冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1〜2 cm处(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)o①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤;②容量瓶中原有少量蒸镭水;③定容时俯视液面 o(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸储水超过了刻度:②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出;③定容摇匀后发现液面下降 o18.(6分)将11. 2 g铁投入200 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：(1)11. 2 g铁的物质的量为 o⑵所用盐酸中HC1的物质的量浓度为 o (3)反应中生成的压在标准状况下的体积(要求写出计算过程)参考答案一、选择题1.C有毒气体要在通风橱内制备,A正确;可燃性气体点燃前需要验纯,B正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,C错误;实验后的废液要倒在指定容器中,D正确。
2.A A仪器为冷凝管;B仪器为容量瓶，用于一定物质的量浓度的溶液的配制;C仪器为量筒,用于量取一定体积的液体;D仪器为漏斗,用于过滤等操作。
3.B配制480 mL 1 mol-L-1的NaOH溶液,应选择500 mL的容量瓶,需称量NaOH的质量为1 mol-L-+0. 5 LX40 g-mol^O. 0 g, A错误;CCL与滨水混合后萃取浪单质，四氯化碳和水互不相溶,所以溶液分层,可以采用分液的方法来分离,B正确;托盘天平精确度为0.1 g,不能精确到0. 01 g, C错误;量筒的选取应遵循“大而近”的原则，否则误差会很大,D错误。
4.D A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸;B项, 打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险;C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确;D 项,检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的,是从实验能否成功角度考虑的。
5.C KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离,二者溶解度受温度影响不同，则选结晶法，过滤分离,A不可行;煤油和汽油的溶解性相似，不能用萃取的方法分离,B不可行;镁粉可以和盐酸反应,铜粉不和盐酸反应,故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉,C可行;氢气还原CuO,但生成的Cu可与氧气反应,且氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜时可能会发生爆炸,不能利用灼热的 CuO除杂,D不可行。
6.A蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,A正确;蒸镭装置中温度计水银球应在蒸镭烧瓶支管口处,B错误;分液漏斗使用时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,C错误;2. 50 g胆研溶于100 矶蒸储水中溶液的体积大于100 mL, D错误。
7.C因为KNOs的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高无明显变化，则有，操作 I是在烧杯中加水溶解,操作II是蒸发浓缩,得到较高温度下的KN03饱和溶液,操作III为冷却结晶,利用溶解度差异使KNOs结晶析出，过滤、洗涤、干燥可得KNOs晶体。
8.D摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,所以水的摩尔质量为18 g/mol, A正确;压0中H和0物质的量之比为2 ： 1,1 mol H20中含有2 mol H和1 mol 0, B 正确；18 g水的物质的量为q-二1 mol,所含水分子的个数约为1 molX6. 02X 1023 moK^G. 02X 1023, C 18 g/mol正确;标准状况下水不是气体,22. 4 L水的物质的量不是1 mol, D错误。