2020年高考一轮复习电化学专题
高考模拟A版2020年高考化学一轮复习专题十一电化学课件
离子方程式:⑨ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)电镀和电解精炼铜
Байду номын сангаас 续表
(3)电冶金 a.原理:利用电解原理使矿石中的金属离子获得电子,从它们的化合物中 还原出来。 b.适用范围:制取活泼金属单质,如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、
Mg、Al,化学方程式分别为 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ ,
考点二 电解原理及应用
基础知识 1.电解原理 (1)相关概念 使电流通过① 电解质溶液(或熔融电解质) 而在阴、阳两极引起氧 化还原反应的过程叫电解。 将电能转化为② 化学能 的装置叫电解池。 (2)电解池的构成条件 ③ 直流电源 ,两个电极,电解质(熔融态或溶液),闭合回路。
(3)电解池的工作原理——以电解CuCl2溶液为例
电极材料
电极名称 电极反应类型 电极反应式
电子移动方向 电流方向 阴、阳离子移动方向
Zn
Cu
负极
正极
⑦ 氧化反应
还原反应
Zn-2e- Zn2+
⑧ Cu2++2e-
Cu
⑨ 从负极流出经外电路流入正极
从正极(Cu电极)流出经外电路流入负极(Zn电极) 电解质溶液中,阳离子移向⑩ 正极 ,阴离子移向 负极
考点清单
考点一 原电池工作原理及应用
基础知识 1.原电池的概念 把① 化学能 转化为② 电能 的装置。 2.构成条件 (1)有两个③ 活泼性不同 的电极。 (2)将电极插入④ 电解质溶液 中并形成⑤ 闭合回路 。 (3)能自发进行的⑥ 氧化还原 反应一般都可设计成原电池。
3.工作原理 下图是Cu-Zn原电池示意图
2020届高三化学一轮复习专题07电化学
2020届高三化学一轮复习专题07电化学班级_________ 姓名_________ 学号__________[专题目标]：1、复习、巩固电化学方面的有关知识和差不多原理，把握电化学一些相关规律；2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关咨询题[经典题型]题型一：原电池原理在燃料电池中的运用[例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，那么以下讲法正确的选项是〔〕①每消耗1molCH4能够向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[点拨]：此题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，第一要判定出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子依旧得电子反应，假设发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。
CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
尽管正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，因此电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。
答案：A点评：燃料电池在特定条件下发生的反应确实是在一样原电池反应的式子上，加上该条件的阻碍而得到的最后结果。
[规律总结]：1、原电池电极名称的判定方法〔1〕依照电极材料的性质确定金属—金属电极，爽朗金属是负极，不爽朗金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
2020年高三化学一轮复习专题-电化学基础
电化学基础1.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M NiOOH +MH 已知：6NiOOH +NH 3+H 2O +OH－6Ni(OH)2+NO 2－。
下列说法正确的是()A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH +H 2O +e －Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O +M +e－MH +OH －，H 2O 中的H 被M 还原D．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液4.把物质的量均为0.1mol 的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100mL 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6N A 个电子B．阳极得到的气体中O 2的物质的量为0.2mol C．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A．K 1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K 1或K 2闭合，石墨棒周围溶液pH 均升高C．K 2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2↑D．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.002mol 气体6.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
(课标Ⅲ)2020版高考化学一轮复习专题十七电化学课件
2
答案 D 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用。A项,依据题意和可充电电池装置图 判断出,放电时锂电极作负极,多孔碳材料电极作正极,错误;B项,在原电池中,外电路电子由负 极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶 液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+在阴极区得到电子生
易错警示 A项易认为变黑的银器处理之后复原而错选;C项易忽略在溶液中Al3+和S2-发生相 互促进的水解反应。
5.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材 料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 ( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
温度/℃ 0 化合物
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物 Ksp近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为
,电池反应的离子方程式为 。
4.(2013课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原 理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发 现黑色会褪去。下列说法正确的是 ( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案 B 根据电化学原理可知,Al为负极,电极反应为2Al-6e- 2Al3+;银器为正极,电极反 应为:3Ag2S+6e- 6Ag+3S2-;溶液中反应为:2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑,三反应 相加可知该过程的总反应为:2Al+3Ag2S+6H2O 2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑,故B正确,C、D错 误;银器表面黑色的Ag2S变成了Ag,质量必然减小,A错误。 解题关键 掌握原电池工作原理、氧化还原反应及盐类水解等知识并能综合应用是解题的 关键。
2020年 高三化学一轮大题练习电化学基础测试含答案
绝密★启用前2020年高三化学一轮大题练习电化学基础测试1.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(2)铜为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(3)原电池总反应的离子方程式为___________________________。
(4)锌片上观察到的现象为__________________，铜片上观察到的现象是__________________。
2.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是__________；导气管W端应与出气口________连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有；②白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是________________________________。
②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu＋的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
2020年高考电化学基础一轮复习及备考建议
五、复习方法
1、引起回忆，复习基本知识点 从理论上分析判断，下图中A、B、C分别是什 么池（电解池/电镀池/原电池）？并写出各池 的电极名称、电极反应式和总反应式。
Zn
C C1
C2 石
石
u
墨
墨
A池：稀硫酸
B池：氯化 C池：硝酸银 钠溶液 溶液
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料， 负极通入H2，正极通入O2，
3卷题 原电池原理
11
电解池原理
3卷题 电解池原理 27（3）
2017年 1卷题11 金属防腐
（电解池原理） 2卷题11 电解池原理
3卷题11 原电池原理
二、考查热点
电化学在高考中的地位非常重要，每年高考中 都有对这部分内容的考查，一般分值分布为610分。近几年主要以新的科研成果为导向，考 查原电池的正负极判断和电极反应方程式的书 写，考查电解池的阴阳极判断和电极反应方程 式的书写，考查两池中阴阳离子的移动方向。
谢谢
列物质 按照负极失电子化合价升高，正极得电子化合价降低， 标得失 判断出电极反应物，标出电子得失的数量。
看环境 电极反应物在电解质中应稳定存在； 配守恒 电极反应式应遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒。
两式加 验总式 两电极反应式相加，与总反应式对照验证对误。
(1)复杂电极方程式的书写
复杂电极方程式 = 总反应式 _ 较简单一极的电极反应式
电 化
电化学
学
基
础
原电池
• 原电池及其工作原理（2 课时）
• 原电池原来的四大应用 • （1课时） • 化学电源的种类及其工作
原理（2课时）
电解池
2020版高考化学一轮复习专题十三电化学课件
C.充电时,b电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I-被氧化 D.充电时,a电极接外电源负极 答案 D 本题涉及原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识,通过工作原理示意图 的分析,考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。新型高能电池的原理应用体现了科学 探究与创新意识的学科核心素养。 由工作原理示意图中Zn2+迁移的方向可判断放电时a为正极,b为负极。放电时,a极得到电子,发 生还原反应,使溶液中离子数目增大,A、B项正确;充电时,a极接外接电源的正极,D项错误;充 电时,b极为阴极,电极反应式为Zn2++2e- Zn,每增重0.65 g,转移0.02 mol电子,a极为阳极,电 极反应式为2I-+Br--2e- I2Br-,转移0.02 mol电子,有0.02 mol I-被氧化,C项正确。 解题思路 根据示意图判断电池的正、负极,再结合图中微粒变化的情况书写出电极反应式, 根据两极转移电子守恒作出正确计算。
解析 (1)碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合OH-生成H2O。 (2)两反应的ΔS均小于0,且均为自发反应,故两反应均为放热反应。 H2(g)+A(l) B(l) ΔH1<0……① O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2<0……② 运用盖斯定律,①+②可得:H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。 (3)恒温恒容条件下反应达平衡后H2的物质的量不再改变,容器内压强不再改变,a项正确;该反 应为可逆反应,吸收y mol H2需要MHx的物质的量大于1 mol,b项不正确;降温,平衡正向移动,
c(H2)减小,平衡常数K= cy (1H2 ),故K增大,c项正确;v(放氢)代表逆反应速率,v(吸氢)代表正反应速
2020高考高三一轮复习电化学(28张)
（2）盐桥的作用： 可使由它连接的两溶液保持电中性，沟通两 个半电池的内电路。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断 转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续 进行。
2 电极反应及电子流向
请写出电极反应及总反应
半反应：负氧正还
负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极：Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
蚀。
钢铁在干燥的空气里长时间不易被 腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐 蚀,这是什么原因呢?
（1）钢铁腐蚀的原因
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄 的水膜。水膜中溶解有来自大气中的CO2、 SO2、H2S等气体 使水膜中含有一定量的H +
H2O + CO2 ⇌ H2CO3 ⇌ H + + HCO3 - H2O ⇌ H + +OH- 这样在钢铁表面形成了一层电 解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳 构成无数微小的原电池。
• 或多孔镍板
• 电解质溶液:20%~40%的KOH溶液 • 负极：2H2+ 4OH–– 4e- = 4H2O • 正极：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH– • 电池反应: 2H2+ O2= 2H2O • 特点：
• (1) 该电池的标准电池电动势为1.229V • (2) 不产生污染物质 • (3) KOH的物质的量没有损失
高三一轮复习 电化学
请叙述外电路电子的流向及内电路离子的 流向
负极 A 正极
Zn
Cu
H+ SO42－H+
H2SO4
2020版高考化学一轮复习专题十三电化学教师用书(PDF,含解析)
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金属)
阳 极: 与 电 源 正 极 相连的极 阴 极: 与 电 源 负 极 相连的极
名称同电解池ꎬ 但 有 限 制 条 件: 阳 极 必须 是 镀 层 金 属ꎬ 阴极是镀件
电极 负极:氧化反应 反应 正极:还原反应
阳极:氧化反应 阴极:还原反应
阳 极: 金 属 电 极 失 电子 阴 极: 电 镀 液 中 的 金属阳离子得 电子
Ｄ.将 Ｚｎ 换成 Ｃｕꎬ用①的方法可判断 Ｆｅ 比 Ｃｕ 活泼
本题涉及的考点有原电池原理、金属的电化学腐
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2019-2020年高三高考化学(鲁科版)一轮复习《电化学基础》专题强化
电化学基础一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等3.下列有关电化学的示意图中正确的是()A．B．C．D．4.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。
以下叙述不正确的是()A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu5.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应8.下列装置能够组成原电池的是()9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
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【例1】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al， 其它均为Cu:
金属铝
思考2：将盐桥换成金属铝后（左图）与原图相比有何变化？
【例1】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al， 其它均为Cu:
离子交换膜
1思.选考择3：性原让图某比类左离装子置单有向何通优过势，？平左衡装两置池如电何荷改。进也能达 2到.隔原离图作的用优。势？离子交换膜比盐桥的优势？
4.用锂离子电池
LixC+Li1-xCoO2
C+ LiCoO2
（LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2Cr2O7 溶液制取 Na2CrO4 ，该装置工作时E电极的名称是 极；电源的A极的 电极反应式为 。当电解过程中转移了0.5 mol电子时，理论上 右侧溶液的质量增加 g
Na2Cr2O7
思考：为增强左池 导电性，该加氢氧 化钠还是硫酸钠？
阳极：2H2O－4e－＝O2＋ 4H＋
（Δm左↓） 2mol 16g
阴极：2NO3－＋10e－＋6H2O＝N2＋12OH－
（Δm右↓） 2mol
5.6g
离子迁移：2 mol H＋（2 g）
∴Δm左－Δm右＝(16＋2)－(5.6－2)＝14.4 g
置，电极I为Al，其它均为Cu，正确的是 （ B）
A.电子方向：电极IV→电解质溶液→电极I B.电极I发生氧化反应 C.电极II逐渐溶解 D.若电极III的电极为粗铜，则电路中通过2mol电子电极III
的质量减少64g
【例1】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al， 其它均为Cu:
思考1：如果原电池的正负 极未知，硫酸铜溶液中铜 离子由III到IV移动，如何 判断I是什么电极？
5.甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。 下列说法正确的是( )
串联电路电子守恒的运用
A.甲池是电能转化为化学能的 装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B. 甲 池 通 入 CH3OH 的 电 极 反 应 式 为 CH3OH － 6e － ＋ 2H2O=== CO2＋8H＋ C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4 溶液恢复到 原浓度
【课前小记】1.原电池和电解池的电极判断：
负极/阳极 1.相对活泼的一极/与外电源正极相连的一极 2.氧化反应的一极 3.电子流出、电流流入的一极 4.阴离子移向的一极 5.质量减少的一极（有时候适用）
注意：1.离子的移动方向、电子的通过介质、被氧化或被还原问题
（类型）、两池电极名称的差别、体积与状况的对应、原电池与电 解池总反应的条件
电极反应方程式的书写或正误判断
(1)考“式子”： 是必考的角度。
(2)考“运动”：
电子或电流的流动方向，阴、阳离 子的运动方向是重要的考查点。
(3)考“量值”： 转移电子(离子)数目、
电极产物的数量。
(4)考“应用”：电化学原理在金属防腐、污水处理、
物质制备中的应用。
一.基础整合拓展再提高
【例1】【2014广东改编】某同学组装了如图所示的电化学装
二.电极反应的书写与应用 高考原题拓展再训练
左侧电极反应： Ag－e‾＋ Cl‾ ＝ AgCl
左侧溶液中哪些离子发生了变化? 变化量分别是多少？ 2. [2014·福建高考（节选）] 某原电池装置如左下图所示，电池 0.01molCl‾生成沉淀， 0.01molH+ 通过阳离子交换膜移向正极 总反应为2Ag＋Cl2＝ 2AgCl。当电路中转移0.01 mol e－ 时，交换膜左侧溶液中约减少__0_._0_2___ mol离子。 【思考3】 通过阳离子交换膜 的Mg2+物质的量是多少？
2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
(1)电源正极为 A （填A或B），阴极反应式为
。
(2) 若电解过程中转移了2mol电子
①若右侧溶液体积为4L,电解后溶液的pH为 13 。
②则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为 14.4 g。
思路点拨
O2
N2
方法提炼：
①电极反应引起的变化 ②离子迁移引离起子的迁移变化
1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源种类及其工作原理。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐 蚀的危止害及防止金属腐蚀的措施。
【考点定位】
以选择题和非选择题形式考查原电池、电解池及金属 腐蚀和防护的基本原理和应用，侧重于以下内容的考查：
0.005mol 浓度不变
【思考4】若再换成阴离子交换膜左 侧溶3.(2013.重庆卷)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反 硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 电化学 降解NO3－的原理如图所示。
与高考题 的亲密接触 ----难忘
2.a.盐桥:隔离电解质溶液，传导电流，避免断路发生化学腐蚀。
b .交换膜（离子或质子）：离子通过的种类（解释产品的生成、 浓度变化等）及数量（计算）
3.先看是否是活性电极，再分析离子放电顺序。
4.外电路转移的电子与内电路迁移的离子满足守恒关系。
高三化学二轮专题复习 五莲一中 刘兆月
2017年考纲
√D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生
1.45 g固体
【专题小结】
电极判断
分析反应类型，判断电极
氧化还 原反应
电极反应式 书写
判价态
标转移电子数
计算
配平：电荷守 恒、物料守恒
得失电子 守恒
祝： 同学们 金榜题名