【重点推荐】人教版高中化学选修四高二期末压轴题
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
高二化学选修4高二化学期末复习题(四)无答案
第1页/共3页2018届高二化学选修4高二化学期末复习题（四）一．选择题1．下列化合物属于弱电解质的是( )A ．HClO 4B ．Ba(OH)2C ．CO 2D ．HF 2．下列说法正确的是( ) A ．c(H +)＝的溶液一定呈中性 B ．将水加热，K W 增大，pH 不变，仍呈中性C ．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H +) 增大，K W 不变D ．向0.1mol·L -1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H +)将减小 3．将等浓度的一元酸HA 溶液与NaOH 溶液等体积混合，不能证明HA 是弱电解质的方法是( ) A ．测得0.1mol/L HA 的pH>l B ．测得NaA 溶液的pH>7 C ．pH=l 的HA 溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH 变化大D ．足量锌与相同pH 、相同体积的盐酸和HA 溶液反应，产生的氢气一样多4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋+ CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H +）= c （OH －）+ c （CH 3COO －） B ．0．10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 5．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 32-、K ＋、Cl －、Na ＋ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：NO 3-、Mg 2＋、Na ＋、SO 42- C ．在c(OH －)/c(H ＋)＝1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2＋、Cl －、NO 3- D ．)(H c K W＝10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、Cl －、K ＋ 6．室温下，现有三种酸，a 盐酸、b 乙酸、c 硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（ ） A ．同浓度，pH 由大到小：c ＞a ＞bB ．同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c ＞a ＞bC ．同pH ，酸的物质的量浓度由大到小：b ＞a ＞cD ．同pH 同体积，分别于少量且质量相同的Zn 片反应，反应所需时间由长到短：b ＞a ＞c7．100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）①Na 2CO 3（s ） ②BaCl 2（aq ） ③Na 2S （s ） ④CH 3COONa （s ） ⑤KNO 3（aq ） ⑥H 2O ⑦NaCl （aq ）A ．①③④⑥B ．②④⑥⑦C ．②③④⑥D ．③④⑤⑦ 8．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH 。
高二化学选修四期末押题试卷
学而思网校1高二期末化学押题试卷本试卷将在XX 月XX 日进行直播讲解，关注辅导老师信息联合出品人：XXX对于这个高中来说，选修四是化学最难也是高考占比最大的一本书，我们学习了热化学、化学平衡、水溶液以及电化学，都是高考重点和难点。
这套试卷是高中化学老师为你们准备的押题密卷，倾注了网校老师的心血，希望你们可以认真对待，更希望这套试卷能帮助到大家，助力大家取得期末好成绩！一．选择题（共15小题）1．化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是（）A ．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B ．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C ．放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量D ．吸热反应一定比放热反应更难发生2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A ．已知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H ＝a kJ •mol ﹣1，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H ＝b kJ •mol ﹣1，则a ＞bB ．已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H ＝﹣57.3kJ •mol ﹣1，则含1mol NaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ C ．已知P （白磷，s ）═P （红磷，s ）△H ＜0，则白磷比红磷稳定D ．已知H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H ＝﹣a kJ •mol ﹣1向密闭容器中加入2mol H 2和2mol I 2（g ），充分反应后放出的热量小于2a kJ3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C ．a 和b 分别连接直流电源负、正极，可以在铁上镀铜D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2+向铁电极移动4．对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸。
人教版高中化学选修四高二期末考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品石嘴山三中高二期末考试化学试题命题人：可能用到的原子量：H ：1、 Cu:64、 Zn:65 一、选择题（24×2分=48分）1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是A.该反应常温下一定可以自发进行B.使用催化剂可以改变E 1、E 2、E 3的大小，从而改变正逆反应速率C. E 2为该反应的焓变，且该反应的△H<0D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池2、常温常压下，1g H 2在足量Cl 2中燃烧生成HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是A. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=－92.3 kJ/molB. H 2(g)+ Cl 2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC. H 2 ＋ Cl 2＝2HCl ；△H=－184.6kJ/molD. 2HCl (g)＝H 2(g)＋Cl 2(g)；△H ＝＋184.6kJ/mol3、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H=－57.3 kJ/mol ，下列说法中正确的是A.浓硫酸和NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJB.含l molH 2SO 4的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液中和后，放热为57.3 kJC. 1L 0.l mol/L CH 3COOH 与1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为5.73 kJD. 1L 0.l mol/L HNO 3与 1L 0.l mol/L NaOH 溶液反应后放热为 5.73 kJ 4、下列有关能量的说法正确的是A. 放热反应一定不需加热就可以进行B. 等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多C. 中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 1 S(s)+O 2(g)=SO 2 (g);△H 2 △H 1>△H 25、已知：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H=－701.0kJ ·mol -1 2Hg （l ）+O 2(g)=2HgO(s) △H=－181.6kJ ·mol -1 则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H 为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. －259.7 kJ·mol-1D. －519.4kJ·mol-16、下列说法正确的是A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备AlC．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是A.2H++2e-= H2 B.Fe－2e- = Fe2+ C.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe+2e- = Fe2+9、将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42－)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色10、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性CuSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液11、如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）六安新世纪学校高二化学期末考试试卷(考试时间：120分钟，总分100分)姓名：学号：班级：得分：可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55第I卷（选择题）一、选择题（本题包括24小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式B ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2、下列说法中正确的是（ ）A ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B ．二氧化碳和干冰互为同素异形体C 金刚石和石墨互为同位素．D ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体3、下列不属于取代反应的是（ ）A ．＋HNO 3浓硫酸NO2＋H 2O △B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 → BrCH 2CH 2BrC ．CH 4 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3Cl ＋ HClD . 4、下列物质属于醇类的是（ ） OH COOHCH 2OHA B CH 3OHC D5、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）A ．烷烃B ．烯烃C ．卤代烃D ．羧酸CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OH O 浓H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2OO△6、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A．B．C．D．7、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分Array子碎裂成更小的离子。
人教版高中化学选修四高二下学期期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二下学期期末考试卷一、选择题(每题2分，共40分)1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B.在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如右图C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2、已知反应：①SeO2+4KI Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是（）A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y4、用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 B．用图2装置收集一瓶纯净的NO C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气5、下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )A ．天然气、液化石油气的成分相同B ．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C ．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6、下列各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ）A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4和 C 2H 47、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
(完整)高二化学选修四期末考试及答案,推荐文档
3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
人教版高中化学选修四下学期期末考试高二年级化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理安徽双凤高中2009-2010学年度下学期期末考试高二年级化学试题试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共40分）（第I卷包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是（）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．是石油分馏的一种产品C．比丁烷更易液化D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A.二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.二者互为同系物C.等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水D.聚乙烯是乙烯的缩聚产物5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①③⑥B．①⑦C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9.下列实验失败的原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热未制得乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃未制得乙烯③验证某RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液未出现白色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后加入银氨溶液后未出现银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
【人教版】高中化学选修四：期末综合复习(Word版,39页,含答案)
第一章 化学反应与能量
知识框架
各区期末题汇编
1. 图中所代表的反应属于吸热反应的是（ ）
2. 在一定条件下，N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A. 该反应放出了348 kJ 的热量
B. 曲线a 可能是反应使用了催化剂
C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D. N 2O(g)＋NO(g)＝N 2(g)＋NO 2(g) H ＝－139kJ/mol
3. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-392kJ ·mol -1，往炉膛内通 入水蒸气时，有如下反应：
C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =131kJ ·mol -1； CO(g)+1
2
O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282kJ ·mol -1；
H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH =-241kJ ·mol -1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A ．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺
B ．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
C ．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
D ．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料
4. 2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇” 就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热。
人教版高中化学选修四下学期期末考试高二试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品2010—2011学年度下学期期末考试高二试题化学命题人：薛峰审校人：赵迅考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H 1一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共25小题，每小题2分，共50分）1．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．0.2 mol/L B．0.4 mol/LC．0.05 mol/L D．0.025 mol/L2．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是( )A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质溶质的质量36.5 40 60 63分数/%物质的量浓度11.8 14.3 10.6 13.8/mol·L13．在5 mL 0.05 mol·L1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋44．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3n A个原子C．标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1n A 5．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使某些化学反应程度改变C．催化剂能改变化学反应速率D．加入催化剂，一定会使反应加速6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）临沂一中2011-2012学年高二期末压轴题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥解析：放热反应在常温下不一定能自发进行，电解过程中，电能转化为化学能，原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确，在未达平衡时，加热时，化学反应也可以向放热反应方向进行，强酸强碱盐不水解，化学反应方程式的书写变化，化学平衡常数的表达式也会变化。
答案：D2. 下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜为正极，发生还原反应，A项不正确；铜属于活性电极，电解饱和食盐水制烧碱时应用惰性电极，B项不正确；电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，而电镀铜时纯铜作阳极，镀件作阴极，C项正确，D项不正确。
答案：C3. 在两个恒容容器中有平衡体系：①A(g) 2B(g)；②2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A. X1降低，X2增大B. X1、X2均降低C. X1增大，X2降低D. X1、X2均增大解析：这两个反应都是只有一种反应物，在定温定容条件下，再充入相应反应物，都相当于增大压强，①平衡逆移，A的转化率减小，即：X1降低，②平衡正移，C的转化率增大，即：X2增大，故答案为A项。
答案：A4. 对于可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图像如下图：如下关系正确的为（ ）①a 1 = a 2 ②a 1 < a 2 ③b 1 = b 2 ④b 1 < b 2 ⑤t 1＞t 2 ⑥t 1= t 2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧解析：加入催化剂，增大了反应速率，则a 1 < a 2，b 1 < b 2，t 1＞t 2，但不改变化学平衡，两图中阴影部分面积相等。
答案：A5. 关于反应：①2C 2H 2(g)+5O 2(g)== 4CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=－2600kJ/mol ②2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566kJ/mol ③CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) ΔH=+216 kJ/mol下列叙述正确的是（ ）A ．CO 的燃烧热为－283 kJ/molB ．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH 减小C ．若有3.2g CH 4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJD ．若生成相同质量的CO 2，则放出的热量C 2H 2大于CO解析：CO 的燃烧热为283 kJ/mol ；催化剂不影响反应的反应热；反应③为吸热反应；每生成1molCO 2C 2H 2放热为42600kJ =650 kJ ，CO 放热为2566kJ =283 kJ ，D 项正确。
答案：D 6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H +＋CH 3COO -，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H +)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH -)减小C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 解析：0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，电离平衡正移，但c (H +)减小，根据K W ＝c(H +)•c(OH -)，c (H +)减小，K W 不变，c (OH -)增大，B 项不正确。
答案：B7. 已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H<0，下列说法正确的是（ ）A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升高温度，正、逆反应速率都要增大，B 项不正确；该反应为气体总体积缩小的放热反应，升高温度，平衡逆移，C 项不正确，减小压强，平衡逆移，D 项不正确；A 项正确。
答案：A8. 已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A. 2Q2=Q1B. 2Q2<Q1C. Q2<Q1<197kJD. Q2=Q1<197kJ解析：由2mol SO2(g)和1 mol O2(g)生成2mol SO3(g)放热197kJ，由于该反应为可逆反应，密闭容器中通入2molSO2和1molO2，生成SO3(g)小于2mol，放出热量Q1<197kJ，若充入1molSO2和1molO2，生成SO3(g)量更小，Q2<Q1，故Q2<Q1<197kJ，C项正确。
答案：C9. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S 后，以下表述正确的是（）高考资源网A．电流表指针不发生偏转高B．Al、Pt两极有H2产生高考C．甲池pH减小，乙池pH不变高D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应解析：该装置中甲构成原电池，作为乙电解池的电源，其中Al作负极，Mg作正极，有H2产生，Pt为阴极也有H2产生，C为阳极，有O2产生，根据电子守恒，Mg极生成的H2与C极生成的O2物质的量之比为2：1，可以恰好完全反应，答案为D项。
答案：D10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A. 向纯水中加入一小块钠B. 将水加热煮沸C. 向水中通入SO2D. 向水中加入NaCl解析：纯水中加入钠生成NaOH，c(OH-)> c(H+)，A项不正确；将水加热煮沸，水的电离平衡正移但c(H+)=c(OH-)，B项不正确；向水中通入SO2生成H2SO3，电离出H+，水的电离平衡逆移且c(H+)>c(OH-)，C项正确；向水中加入NaCl不影响水的电离平衡且c(H+)=c(OH-)，D项不正确。
答案：C11.（2009•广东理基）下列说法正确的是（）A. 向0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：Na 2CO 3属于强碱弱酸盐，Na 2CO 3溶液中CO 32-水解显碱性，可以使酚酞变红，A 项正确；CO 32-属于弱酸的酸根，不能大量共存于pH=2的酸性溶液中，B 项不正确；乙醇属于非电解质，C 项不正确；HCl 是一元酸，H 2SO 4是二元酸，分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量之比为1：2，D 项不正确。
故答案为A 项。
答案：A12. 将金属A 和金属B 分别放入稀H 2SO 4中有氢气生成。
若将金属A 和金属B 相连后投入稀H 2SO 4中发现A 被腐蚀，B 未被腐蚀。
关于A 、B 的叙述正确的是（ ）A. 金属活动性A>BB. 还原性 B>AC. 在后者装置中金属A 发生还原反应，金属B 发生氧化反应D. 金属A 表面有明显气泡产生，金属B 表面无明显现象解析：将金属A 和金属B 相连后投入稀H 2SO 4中，形成原电池，A 被腐蚀，B 未被腐蚀，说明A 作负极被氧化，B 极有氢气析出，金属活动性A>B ，A 项正确。
答案：A13. （2009全国I 理综，13）下图表示反应X(g) 4Y g)+Z g) △H<0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是（ ）A ．第6min 后，反应就终止了B ．X 的平衡转化率为85％C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85％D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小解析：该反应为可逆反应，第6min 后反应达平衡了，但反应并没有停止，A 项不正确；X 的初始浓度为 1.0 mol·L -1，平衡浓度为0.15 mol·L -1，X 的平衡转化率为：%1000.115.00.1111⨯⋅⋅-⋅---Lmol L mol L mol =85％，B 项正确；该反应为放热反应，若升高温度，平衡逆移，X 的平衡转化率将小于85％，C 项不正确；若降低温度，平衡正移，v 正>v 逆，D 项不正确。
故答案为B 项。
答案：B14. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn+2 MnO2+H2O == ZnO+2MnO(OH)2。
下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e -＋2H2O ==2MnO (OH)2+2OH-解析：根据电池总反应式，该电池的正极为MnO2，负极为锌，电子只是从负极经导线流向正极，不通过电解液，负极反应式：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2，正极反应式为：2MnO2 +2e-＋2H2O ==2MnO (OH)2+2OH-，D项正确。
答案：D15. 已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H＞0。