酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
碱与酸反应方程式
碱与酸反应方程式酸与碱是化学中常见的两类化合物，它们之间的反应是酸碱中最基本的一种化学反应。
碱与酸反应的过程中会生成盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应，是一种氢离子转移的过程。
碱是指能够溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
在溶液中，碱会释放出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
酸是指能够溶解在水中产生氢离子（H+）的化合物。
在溶液中，酸会释放出氢离子，使溶液呈酸性。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
碱与酸反应的基本方程式如下：碱 + 酸→ 盐 + 水其中，碱和酸是反应物，盐和水是生成物。
具体的反应方程式要根据反应物的种类来确定。
以下是一些常见的碱与酸反应方程式：1. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 氢氧化钾与盐酸的反应：KOH + HCl → KCl + H2O4. 氢氧化钾与硫酸的反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O在上述反应中，氢氧化钠或氢氧化钾是碱，盐酸或硫酸是酸。
反应过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，生成水，并释放出对应的盐。
这种反应是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合来进行的。
在反应过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合形成水分子（H2O），同时释放出对应的盐。
这种反应是一种中和反应，因为酸和碱的性质互相抵消，最终生成中性的盐和水。
在反应过程中，酸和碱的酸碱度逐渐减弱，直到中和。
酸与碱反应是化学中非常重要的一类反应，它在我们日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们常用的抗酸药和胃药就是通过酸与碱反应来缓解胃酸引起的不适。
碱与酸的反应是一种氢离子转移的化学反应，通过氢离子和氢氧根离子的结合生成盐和水。
这种反应在化学实验和日常生活中都有着重要的应用。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸与碱反应时，生成盐和水。
下面将
通过化学方程式来解释酸碱中和反应的过程。
1.酸碱中和反应的一般方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水
2.举例说明：以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，其化
学方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
它们反应生成
盐（NaCl）和水（H2O）。
3.方程式解释：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间发生酸碱中和反应。
酸（HCl）中的氢离子（H+）和碱（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐
（NaCl）。
4.中和反应的特点：酸碱中和反应具有以下特点：
•pH值变化：酸和碱中和后，产生的溶液呈中性，pH值约为7。
•离子交换：酸中的正离子与碱中的负离子结合，形成盐。
•水的生成：酸和碱中和后，生成水。
总结：酸碱中和反应的化学方程式描述了酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过离子交换，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。
这种反应具有pH值变化、离子交换和水的生成等特点。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
中和反应的条件
中和反应的条件
中和反应是化学反应中常见的一种类型，它发生在酸和碱之间。
在这个过程中，酸和碱相互反应，产生盐和水。
中和反应的条件包括以下几个方面：
1. 酸和碱的浓度：中和反应的效果受到酸和碱的浓度的影响。
一般来说，当酸和碱的浓度较高时，中和反应的速度较快。
反之，当酸和碱的浓度较低时，中和反应的速度较慢。
2. 温度：中和反应的速度也受到温度的影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为高温下分子的热运动加剧，碰撞的频率和能量增加，从而促进反应的进行。
3. 反应物的物理状态：酸和碱可以处于固体、液体或气体的状态。
不同状态下的反应速度也会有所不同。
一般来说，固体和液体状态下的反应速度较快，而气体状态下的反应速度较慢。
4. 催化剂：催化剂可以加速中和反应的进行，而不参与反应本身。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
中和反应是一种重要的化学反应类型，广泛应用于生活和工业生产中。
例如，中和反应可以用于酸碱中和滴定、药物制剂、环境污染治理等方面。
中和反应的条件包括酸和碱的浓度、温度、反应物的物理状态和催化剂等因素。
了解和掌握这些条件，可以更好地理解和应用中和反应。
通过调节这些条件，我们可以控制中和反应的速率和效果，以满足不同的需求。
中和反应是化学领域中的重要概念，对于我们理解和应用化学知识具有重要意义。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
中和反应
溶液的pH与溶液pH的测定
5.(2013广州)下列物质加入水中,所得 溶液pH可能为10的是( A ) A.生石灰 C.水杨酸 B.醋酸 D.食盐
溶液的pH与溶液pH的测定
6.(2013 株州)一些物质在常温下的 近似pH如下表:
物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四中物质的说法中正确的是（B ）
A. pH 试纸 B.铜 C.紫色石蕊试液 D.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接到入下水 道,可能造成的危害是⑦ 腐蚀金属下水管 要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2, 应向烧杯中加入过量的⑧: CaCO3
溶液 质量 /g
﹍﹍﹍﹎﹍﹍
(2)当pH =7时,消耗NaOH溶液中 NaOH的质量为 10.8g
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
验证中和反应的发生
11.探究中和反应是否发生的方法有多 种。小华同学进行了以下四个实验， 并用图像分别描述了实验过程中的现 象。其中，依据图示现象不能判断中 和反应一定发生的是（ D ）
（3）用于医药和日常生活中，如用胃舒 平（氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的 病人，被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂一 些碱性物质（如肥皂/牙膏），就可以减 轻痒痛。 （4）调节溶液的酸碱性，把溶液的PH控 制在一定的范围。
5 验证中和反应发生的方法
（1）利用酸碱指示剂证明 （2）用某些活泼金属来证明 （3）通过测定溶液的PH来证明
中和反应过程中溶液pH的变化
10.(2013山西)实验室欲测定一瓶 pH 标签破损的稀H2SO4的溶质质量分 ﹍﹍﹍﹍. 7 b 数.现取10g稀硫酸品,将5%的NaOH a . 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅 拌,随着NaOH溶液加入,溶液pH的 0 16 变化如右图所示.试回答: NaOH
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
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思考：在用PH试纸测溶液的PH时应注意什么？ 1、 PH试纸、玻璃棒不能用水润湿 2、不能把PH试纸直接浸入溶液 3、读数应及时
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【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀； 并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
知识点二：中和反应的应用
调整溶液的酸碱性
用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
盐碱地
1.改良土壤的酸碱性
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7 酸中加碱
7 碱中加水
7
碱中加酸
3测定PＨ值的方法：用pH试纸 O
7
1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13
14
酸性
中性
碱性
比色卡
pH试纸
pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸， 用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即 可得出被测液的pH 。
【关注生活】
• 胃酸的主要成分是盐酸 • 通常需要服用含有 氢氧化镁等抗酸剂的 药物来缓解疼痛
造纸厂废水处理装臵（部分）
如何证明造纸工 厂的废水显碱性？ 应如何使废水呈 中性？
冶炼厂废水处理装臵（部分）
如何证明冶炼厂的废 水显酸性？应如何使 废水呈中性？
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？ 无色 滴入（ 酚酞 ）溶液
2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 ( BC ) A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
胃酸的主要成分是 盐酸 • 服用某些含有碱性物质的药物以中和过多 的胃酸。 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 • 例：Al(OH)3、CaCO3等。 氢氧化铝能中和胃酸 注意：药物自身无毒、无腐蚀性，
H2 SO4
2 (OH) H2O 2 Ca
处理突发事件：
2011年11月11日一辆 盛有浓盐酸的罐车在 环湾大道瑞昌路上桥 口处泄露，两辆消防 车迅速赶到现场先用 熟石灰Ca（OH）2进行 处理，又耗水20吨稀 释处理。这次事故因 处理得当、及时，所 以没有对路面和花草 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 造成太大影响。也不 会造成环境污染。
１.若pH ﹤7
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pH减小至≈７
A曲线表示 B A B A B 曲线表示 曲线表示 溶液随着 溶液随着 曲线表示 的是酸性 的是酸性 水的不断 的溶液加 的溶液加 水的不断 溶液还是 溶液还是 加入，其 水后，其 水后，其 加入，其 PH PH 是怎样 会不会 会不会 是怎样 碱性溶液？ 碱性溶液？ 等于 等于 变化的？ 变化的？ 7 7 或小 或小 从哪里可 从哪里可 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释 ,则溶液的 以看出来 以看出来 于 于 7 7 ？ ？ PH 随所加水的体积(V)变化关系是
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成 分是 Mg(OH)2 和 CaCO3] 除去。说明去垢的原理， 写出有关的化学方程式。 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可 溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6 ．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应 ②盐酸和 熟石灰反应的化学方程式吗？
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2 H2O
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
否则盐酸过量。
HCl和NaOH在水中电离出离子
HCl→H+ + ClH2O
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl
+1 -1
化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
探究酸与碱的反应 结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应: 酸 +
碱
盐
+
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变
第十单元
课题2
酸和碱
酸和碱的中和反应
温故互查：
酸 (H+ + 酸根离子） 碱（OH- + 金属离子） 1.常见的酸有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 2.酸能使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞溶 液 不变色。 3.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等 ，其 中最便宜的是 氢氧化钙 ，可以用 生石灰 与水反应直接制得。 4. 碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无 色酚酞溶液变 红 色。
知识点三：溶液酸碱度
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强
中性
碱性增强
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是 不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵 是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是 一种盐
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
知识点一：中和反应
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
下列哪些是中和反应（ C ）
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• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
注意:
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液
﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
上述两种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、碱的中和反应
第二课时
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
酸性增强
中 性