电离平衡常数
考点强化电离平衡常数及相关计算
考点强化电离平衡常数及相关计算电离平衡常数是指在一定温度下，气相或溶液中，反应中生成的离子浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值。
它描述了酸碱性质和溶解度等重要的化学行为。
掌握电离平衡常数的相关计算方法对于理解和预测化学反应具有重要意义。
电离平衡常数的计算方法取决于反应的类型。
我们可以将反应分为酸碱反应、溶解度反应和气相反应。
在酸碱反应中，电离平衡常数通常使用酸度计算，即酸解离常数。
以酸HA为例，它在溶液中可解离为H+和A-，其反应方程为HA ⇌ H+ + A-。
酸度常数Ka定义为[H+][A-]/[HA]，其中[H+]表示氢离子浓度，[A-]为阴离子浓度，[HA]为酸浓度。
酸度常数的对数值称为pKa，pKa = -logKa。
可以通过实验手段来测定酸的酸度常数或pKa值，也可以通过计算方法来预测。
在溶解度反应中，电离平衡常数又被称为溶解度常数。
以固体AgCl的溶解度反应为例，AgCl在水中溶解为Ag+和Cl-，其反应方程为AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)。
溶解度常数Ksp定义为[Ag+][Cl-]/[AgCl]，其中[Ag+]表示Ag离子浓度，[Cl-]为Cl离子浓度，[AgCl]为AgCl浓度。
Ksp的值可以通过实验手段来测定。
溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解。
在气相反应中，电离平衡常数通常使用平衡常数来表示。
以气体反应A(g) ⇌ B(g)为例，反应方程可以表示为A ⇌ B。
平衡常数Keq定义为[B]/[A]，其中[B]表示B的浓度，[A]为A的浓度。
当A和B分别为气体时，Keq可以通过实验手段来测定。
平衡常数越大，说明B的生成倾向性越大。
计算电离平衡常数时，需要注意反应的浓度或分压。
在溶液中，浓度可以通过化学计量关系和溶解度等计算得到。
在气相反应中，可以使用理想气体状态方程来计算分压。
此外，还需要考虑反应的温度因素。
电离平衡常数随着温度的变化而改变，通常可以通过Van 't Hoff方程来预测。
电离平衡常数
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
此时C（醋酸）远大于C（HCl），最终产生H+多 与盐酸
结论：等体积等H+浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力： 弱酸>强酸
补充知识：
一.等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.C(H+)大小: HCl>CH3COOH 2.酸性强弱: HCl>CH3COOH 3.中和碱的能力：（相同）
4.与同一金属反应的起始速率： 相同
5.与足量金属反应产生H2的总量： CH3COOH>HCl
思考： 将等体积,H+浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释100倍 之后， 它们的H+浓度还相等吗？若不想等，谁的H+浓度更大？
不相等 CH3COOH>HCl CH3COOH是弱电解质，加水会继续电离产生H+
若H+浓度相同，则酸性相同
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液与足量等浓度的
NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ C ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
中和反应的本质是H++OH-=H2O
即H+与OH-的物质的量1:1反应试写出化学方程式分析：
醋酸
C C 思考（H：Cl此）时盐<酸的（浓C度H3与CO醋OH酸）的浓度谁大谁小？
原因：醋酸是弱电解质电离很微弱，若醋酸要和盐酸H+浓度相等， 则醋酸浓度必然大于盐酸
等体积 等H+浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度的 NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ B ）
电离平衡常数ppt课件
【实验3-2】向盛有2mL 0.1 mol/L 醋酸的试管中加入等浓度 Na2CO3溶 液，观察现象。 根据试管中产生大量气泡的现象，能否推测出 CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1 的大小？ 反应本质：
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
实验结论：
例如：H2CO3是二元弱酸，H2CO3的电离方程式为：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2. 多元弱酸或多元弱碱的每一步都有电离常数，通常用Ka1、Ka2或Kb1、 Kb2 加以区别。
(三)多元弱酸、多元弱碱的电离常数
25 ℃时，H2CO3的两步电离常数分别为：
Ka1 ＝ Ka2 ＝
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数
电离
电离平衡的建立及特征 CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
v v(电离) v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
v(结合)
t
c (H+) .c(CH3COO -) 为定值 c(CH3COOH)
逆 (1)只有弱电解质电离是可逆的 等 (2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0
3. 电离常数的大小与什么有关？
通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
CH3COOH H+ + CH3COO−
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
NH3·H2O NH4+ + OH−
Kb＝
c(NH4+)·c(OH−) c(NH3·H2O)
电离平衡常数
大
由Ka、Kb值判断酸碱性相对强弱， 应 用 需在相同温度下。
已知： Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L
Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L Ka（ HF ）=6.8×10-4mol/L
，酸性或碱性越
强
。
酸性强弱： HF>CH3COOH>HCN
。
练习： 已知醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是
0.1mol/L的磷酸溶液中微粒浓度大小关系是： (1).[H3PO4]>[H+]>[H2PO4-]> [HPO42-]> [PO42-] (2).[H+]=[H2PO4-]> 2[HPO42-]>3 [PO43-]+[OH-]（电荷守恒） (3).[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+ [PO42-]=0.1mol/L(物料守恒）
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
式是：H2B = H+ + HB- ，HB-
H+ + B2-
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中 c(H+)________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。 HBH+ + B2-的电离平衡常数是_______。
CH3COO - + H+
α=
100% C（HAc原） C（ H+ -） 100% α= C（HAc原）
C（Ac-）
2、影响电离度大小的因素
(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小
电离平衡常数特点-概述说明以及解释
电离平衡常数特点-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分内容：电离平衡常数是化学反应中的一个重要参数，用于描述反应体系中离子的生成和消失的平衡状态。
在化学平衡的研究中，电离平衡常数被广泛应用于酸碱、溶液反应以及其他离子间相互转化的反应体系中。
电离平衡常数的计算是通过离子浓度的比值来确定的。
这里的离子浓度是指溶液中各种离子的浓度，它们的浓度与温度、压强等条件有关。
电离平衡常数的大小反映了反应的偏向性，也即反应往正向或者反向进行的倾向。
当电离平衡常数大于1时，说明正反应占优势，反之小于1时反应则处于反向进行的状态。
在化学实验和工业生产中，了解反应的电离平衡常数可以帮助我们选择合适的条件来控制反应方向和速率。
这对于合成所需产品、提高化学反应效率以及保障生产质量具有重要意义。
此外，电离平衡常数还被广泛应用于环境科学研究中，例如水体中溶解氧和二氧化碳的平衡状态，以及大气中酸性物质与碱性物质之间的相互作用等。
综上所述，电离平衡常数是化学领域中一个重要而有用的概念。
它不仅能够帮助我们理解和预测化学反应的行为，还可以指导我们进行相关实验和工业生产。
对电离平衡常数的研究和应用具有重要的科学意义和实际价值。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以参考如下：文章结构：本文分为引言、正文和结论三个部分。
其中，引言部分主要对电离平衡常数的概念进行概述，并说明文章的目的。
正文部分将详细介绍电离平衡常数的定义和意义以及计算方法。
最后，结论部分对电离平衡常数的特点进行总结，并展望了其在未来的应用前景。
引言部分的目的是为读者提供对电离平衡常数的初步了解，同时引发读者的兴趣，使其进一步阅读。
概述部分将简要介绍电离平衡常数的基本概念和作用，提供一定的背景知识。
结构部分将详细阐述文章的组织结构，包括各个部分的内容和顺序，以便读者能够清晰地了解整篇文章的内容和结构。
同时，也可以提前透露一些正文和结论部分的内容予以引导，起到串联和铺垫的作用。
电离平衡常数概念
电离平衡常数的概念定义电离平衡常数是指在一定温度下，当气体或溶液中的化学物质发生电离反应时，反应体系达到动态平衡时，离子浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比的常数。
通常用K表示。
对于一般的电离反应： A + B ⇌ C + D其电离平衡常数可以表示为： K = [C][D] / [A][B]其中，方括号表示物质的浓度。
重要性电离平衡常数是研究化学反应平衡的重要工具，具有以下重要性：1.揭示反应趋势：电离平衡常数能够反映反应体系中化学物质的相对浓度，从而揭示反应的趋势。
当K > 1时，反应偏向生成物的生成；当K < 1时，反应偏向反应物的生成；当K = 1时，反应物与生成物浓度相等，反应体系处于平衡状态。
2.影响反应速率：电离平衡常数与反应速率密切相关。
当反应体系处于平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，反应速率与电离平衡常数有关。
3.预测反应方向：通过比较反应物和生成物的浓度与电离平衡常数的大小，可以预测反应的方向。
如果反应物浓度大于电离平衡常数，反应向反应物方向进行；如果反应物浓度小于电离平衡常数，反应向生成物方向进行。
4.优化化学工艺：通过调节反应条件，如温度、压力、浓度等，可以改变电离平衡常数，从而优化化学工艺的产率和效率。
应用电离平衡常数的应用广泛，涉及多个领域，包括化学、生物、环境等。
以下是一些常见的应用：1.酸碱平衡：电离平衡常数在酸碱反应中起着重要作用。
对于弱酸和弱碱的电离反应，可以通过电离平衡常数来判断酸碱的强弱，以及酸碱溶液的pH值。
2.配位化学：电离平衡常数在配位化学中也有重要应用。
配位反应中的络合物的形成常数可以通过电离平衡常数来确定，从而了解配位反应的平衡情况。
3.溶解度平衡：电离平衡常数在溶解度平衡中起着关键作用。
通过电离平衡常数，可以确定溶解度积，进而预测溶液中某物质的溶解度。
4.化学反应平衡：电离平衡常数在一般化学反应中也有应用。
通过电离平衡常数，可以预测反应的平衡位置和方向，优化反应条件，提高反应产率和效率。
电离平衡常数
电离平衡常数及相关计算1．表达式（1）对于一元弱酸HA ：HA H ++A −，电离常数K =。
（2）对于一元弱碱BOH ：BOHB ++OH −，电离常数K =。
（3）对于二元弱酸，如H 2CO 3：H 2CO 3H++，K 1=；H++，K 2=；且K 1>K 2。
2．意义3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX 为例)H A HA c c c +-⋅（）（）（）B OH BOH c c c +-⋅（）（）（）3HCO -323H HCO H CO c c c +-⋅（）（）（）3HCO-23CO -233H CO HCO c c c +--⋅（）（）（）（1）已知c (HX)和c (H +)，求电离常数 HXH + + X −起始(mol·L −1)：c (HX) 0 0 平衡(mol·L −1)：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +) 则：K ==。
由于弱酸只有极少一部分电离，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +)≈c (HX)，则 K =，代入数值求解即可。
（2）已知c (HX)和电离常数，求c (H +) HXH + + X −起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)−c (H +) c (H +) c (H +) 则：K ==。
由于K 值很小，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +)≈c (HX)，则：c (H +，代入数值求解即可。
06电离平衡常数
06. 电离平衡常数一、知识梳理1、概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
2、符号：K（弱酸Ka，弱碱Kb）3、表示方法：AmBn mA n+ + nB m—K = [A n+]m [B m—]n[AmBn]如：CH 3COOH CH3COO－＋H＋Ka = [H+][CH3COO—] [CH3COOH]NH 3•H2O NH4+ + OH—Kb = [OH—][NH4+] [NH3•H2O]4、影响因素：电离平衡常数的大小主要由物质的本性和温度决定，T ，K5、K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱比如说：Ka的意义：Ka ，达电离平衡时电离出的[H+] ，酸性；Kb的意义：Kb ，达电离平衡时电离出的[OH—] ，碱性。
Ka（HCN）= 6.2×10—10mol•L—1Ka（CH3COOH）= 1.7×10—5mol•L—1Ka（HF）= 6.8×10—4mol•L—1酸性：HF ＞CH3COOH ＞HCN6、电离度（α）：电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率。
表示已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数×100%二、典例分析6、已知25℃时，下列酸的电离常数：物质/酸醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸电离常数/K a 1.75×10—5 4.93×10—107.2×10—4 1.77×10—4则物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的上述溶液酸性最强的是（）A．醋酸 B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：相同浓度的酸，酸的电离常数越大，电解质的酸性越强，据此分析解答．解答：相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．三、实战演练1、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl。
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电离平衡常数
1 概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂指积与分子浓度的比值时一个常数。
2 表达式
（1）对于一元弱酸HA
HA⇌H++A−电离常数K=
（2）对于一元弱碱BOH
BOH⇌B++OH−电离常数K=
3 意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所以对应的酸性或碱性相对越。
4 特点
（1）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步电离。
（2）电离平衡常数
决定因素：弱电解质
影响因素：
练习
1 对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是
2 升高温度，下列各项的值可能减小的是
A 化学反应速率v
B NaCl的溶解度S
C 化学平衡常数K
D 弱电解质的电离平衡常数K
3 下列关于电离常数（K）的说法中正确的是
A 电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B 电离常数（K）与温度无关
C 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
D 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
4 下表是几种电解质的电离平衡常数（25。
C）
A d最弱
B b最强
C 酸性由强到弱的顺序a>b>d>c
D 无法确定这几种电解质的酸性强弱顺序
5 0.1mol/L HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数K为
A 1.0×10−5
B 1.0×10−7
C 1.0×10−8
D 1.0×10−9
6 已知H2A H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA−>HB−，下列化学方程式一定正确的是
A NaHB+H2A=H2B+NaHA
B Na2B+H2A=H2B+Na2A
C H2B+Na2A=Na2B+H2A
D H2B+NaHA=NaHB+H2A
7已知25。
C时醋酸次氯酸碳酸亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是
A 25。
C 时，等物质的量浓度的CH 3COONa NaClO Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶
液中，碱性最强的是Na 2CO 3溶液
B 25。
C 时，将0.1mol/L 的稀醋酸不断加水稀释，所以离子的浓度均减小 C 将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为
SO 2 +H 2O+Ca 2++2ClO −=CaSO 3↓+2HC1O
D 将少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为
2ClO −+CO 2+H 2O ═2HClO+CO 32−
8 0.1mol/L 的氨水10ml ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是 ①NH 3∙H 2O 电离程度增大 ②c(NH 3∙H 2O )增大
③c(NH 3∙H 2O)
c(NH 4
+)∙c(OH −)不变 ④c(OH −
)增大 ⑤溶液导电能力增强 ⑥c(NH 4
+)c(NH
3∙H 2O)
增大
A ①②③
B ①③⑤
C ①③⑥
D ②④⑥ 9 判断
（1）电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，酸的电离常数越小酸性越弱 （2）电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关 （3）H 2CO 3的电离常数表达式K =
c(H +)∙c(CO 3
2−)c(H 2CO 3)
（4）电离平衡向右移动，电离常数一定增大
（5）电离常数大的酸溶于中c(H +)一定比电离常数小的酸溶液中c(H +)大
10 物质的量浓度为c mol/L 醋酸的电离平衡常数K 与电离度α的关系为 K= (用c α的代数式表示) 11
（1）依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为
（2）向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN （能或不能），若能写出反应的化学方程式
（3）通浓度的HCOO− HCO3− CO32− CN−结合H+的能力由强到弱的顺序是（4）0.1mol/L HCOOH溶液升高温度，HCOOH的电离程度如何？（增
大减小或不变），加水稀释c(H +)
c(HCOOH)
如何变化？。
归纳总结。