高考复习--金属及其化合物知识点总结
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
高中化学知识点总结金属化合物
高中化学知识点总结金属化合物高中化学知识点总结：金属化合物一、金属的性质及化学反应金属是指具有良好的导电性、热传导性和延展性的物质。
金属在化学反应中常表现出以下性质：1. 电离和电导：金属原子容易失去外层电子形成正离子，因此金属具有良好的导电性。
在电解质溶液中，金属离子可以自由移动，形成电流。
2. 氧化性：金属原子容易失去电子，与非金属原子发生氧化反应，形成金属离子。
3. 合金形成：金属原子可以与其他金属原子形成合金，拓宽了金属的物性。
4. 金属的活泼性：金属元素的活泼性随着位置的不同而有所差异，从锂、钙到银、铜，活泼性逐渐降低。
二、金属离子的稳定性与溶解度1. 金属的稳定性：金属离子的稳定性与其价电子层结构有关。
对于d族金属离子，半满的d层或满的d层结构具有更高的稳定性。
2. 金属离子的溶解度：金属盐的溶解度受溶剂性质和温度影响。
通常情况下，金属的溶解度随溶剂中的温度的升高而增加。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物是由金属与氧气反应得到的化合物。
金属可以通过氧化反应制备出相应的金属氧化物。
2. 金属与非金属的电化学反应：金属与非金属之间的电化学反应主要包括氧化反应和还原反应。
例如，金属可以与酸反应产生相应的金属盐和氢气。
四、金属离子的还原性金属离子的还原性以其在还原电位表中表征。
在还原电位表中，还原电位越大，金属离子的还原性越强。
常见金属离子的还原顺序为：铯 > 钡 > 钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜 > 银 > 汞 > 铂 > 金五、金属离子的产生与沉积1. 金属离子的产生：金属离子可以通过化学反应或电解过程产生。
化学反应中，金属可以与酸、氧化剂等反应，生成金属离子。
在电解过程中，通过在电解槽中施加电压，金属离子可以在电极上电化学沉积。
2. 金属离子的沉积：电极上金属离子的沉积与电极势以及电解液中金属离子的浓度有关。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
高考复习金属及其化合物知识点总结
高中化学复习——金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。
除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。
金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。
2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。
大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。
金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应②镁和浓硫酸共热③铁和氯气反应④镁和氮气反应3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
常见的合金有、等。
合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。
钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。
4、金属的冶炼1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。
化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。
我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。
2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。
工业上冶炼金属一般用法、法或法。
3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag 等，常用法来冶炼。
写出利用HgO、Ag2O 冶炼金属的化学方程式：、4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。
常用的还原剂有、、和等。
分别写出用CO、H2和Al 粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3 ）、氧化铬（Cr2O3 ）的化学方程式：、②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：反应的化学方程式，这个反应叫做反应。
高中金属及其化合物知识点总结
金属及其化学物的知识点总结一、钠及其化合物1、钠（1）钠的：钠是银属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在中。
是电和热的良导体。
（2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ O4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②是的剂；③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。
2、和（1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
高考化学复习金属及其化合物知识点
高考化学复习金属及其化合物知识点钢中的过渡族金属元素之间构成一系列金属间化合物，即是指金属与金属、金属与准金属构成的化合物。
小编预备了金属及其化合物知识点，详细请看以下内容。
一、金属活动性NaAlFe。
二、金属普通比拟生动，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别生动的如Na等可以与H2O 发作反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而失掉H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体粗大白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热动摇性较动摇，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反响 CO32+H+ H CO3H CO3+H+ CO2+H2OH CO3+H+ CO2+H2O相反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3+OH- H2O+CO32与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa2++CO32 CaCO3不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗濯发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一同而构成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度普通比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要普遍。
金属及其化合物知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属1. 钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2. 钠的氧化物比较3 碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等点燃△与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等4. 铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al —3e -==Al 3+a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑(2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾) KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 5. 铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
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高中化学复习——金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除为液态，其余金属都是固态。
除、、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈色。
金属都是透明的，整块金属具有光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。
2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是。
大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中的延展性最好。
金属都是电和热的良，其中和的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应②镁和浓硫酸共热③铁和氯气反应④镁和氮气反应3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
常见的合金有、等。
合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。
钠、钾合金的用途为，利用了金属的性；铝合金的用途是，利用了合金的特点。
1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。
化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。
我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。
2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。
工业上冶炼金属一般用法、法或法。
3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。
写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式：、4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。
常用的还原剂有、、和等。
分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式：、、②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：，这个反应叫做反应。
写出该反应的化学方程式，这个反应的原理应用在生产上，如、等。
写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式。
5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、、1、原子结构和性质碱金属元素符号：原子结构示意图：碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。
所以，它们的金属性逐渐，非金属性逐渐。
最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐。
它们的最高价氧化物对应水化物都是碱，所以将这族金属统称为碱金属。
碱金属元素化学性质都很，在自然界主要以态形式存在。
碱金属单质和阳离子都可通过来检验。
钠和钠离子的火焰颜色为色，钾和钾离子的火焰颜色为色。
2、钠和钠的化合物的性质1）单质的性质（1）钠有色金属光泽，是和的良导体，比水的密度，能水面上，钠的熔较，质地较，可以用小刀切割。
（2）新切开的钠的光亮的表面很快，这是由于钠与发生反应生成了一层所造成的。
写出对应的化学方程式（3）钠在空气中燃烧，生成色的，并发出色的火焰，写出反应的化学方程式，钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合，例如钠与硫化合时发生，生成，写出化学方程式。
（4）向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入烧杯中，写出该反应的实验现象：，写出该反应的离子．．方程式：。
该反应的实验现象如下，请分别分析产生这些现象的原因：①钠浮在液面上②钠熔化成小球③在液面上四处游动，发出嘶嘶声④充分反应后，溶液变红。
（5）由于钠很容易跟空气中的和起反应，因此，实验室常将钠保存在里，其原因是钠比煤油的密度，所以沉在煤油，将钠与氧气和水隔绝。
（6）钠在自然界主要以形式在海水中存在。
钠是一种强剂，可以在状态下，把钛、锆、铌、钽等从它们的卤化物里出来。
钠也可以用来制取等化合物。
钠还应用在电光源上，常用作。
另外，钠和钾的合金是原子反应堆的剂。
2）钠的化合物（1）氧化钠是色固体粉末，是钠的价氧化物，写出其电子式：（2）过氧化钠是色固体粉末，写出其电子式：，过氧化钠里包含的化学键有和。
氧化钠在条件下可以转化为过氧化钠，写出该反应的化学方程式。
（3）①左图是向用脱脂棉包住过氧化钠上滴水，看到的实验现象是，写出该反应的化学方程式，若在此反应中有标况下1.12L气体生成，则电子转移为mol。
②过氧化钠还可以与二氧化碳反应，写出该反应的化学方程式。
利用此反应原理，可以用过氧化钠做中和里氧气的来源。
例题：在含Fe3+、Fe2+、Mg2+、Na+的稀溶液中加入足量的过氧化钠固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，充分反应，离子数目没有变化的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Mg2+D、Na+（4）碳酸钠俗名叫或，是色粉末，其晶体含结晶水，晶体的化学式为，在空气里易结晶水，并渐渐碎裂成粉末。
失水以后的碳酸钠叫做。
碳酸钠是属于碳酸的盐。
碳酸钠水溶液显性，用离子方程式解释其溶液显酸碱性的原因：。
（5）碳酸氢钠俗名叫，是一种细小的色晶体。
它是碳酸的盐。
它的水溶液显性，用离子方程式解释其原因。
碳酸氢钠能与强酸溶液反应的离子方程式。
碳酸氢钠能与强碱溶液反应生成正盐，写出反应的离子方程式。
碳酸钠和碳酸氢钠相比，在水中的溶解度更大。
向饱和的碳酸钠水溶液中通人足量的CO2气体一段时间后，看到有生成，其原因为（用化学方程式和必要的文字来解释）：。
如左图所示，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和同浓度同体积的稀盐酸反应，分别写出两个反应的化学方程式：；。
以上两个对比实验能看出，与盐酸的反应更剧烈。
若分别向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中滴加等浓度的盐酸，实验现象为：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，一开始，待到盐酸加入一定量以后，。
分步写出反应的离子方程式：、、总反应的离子方程式。
向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的现象为，离子方程式为。
左图为碳酸氢钠分解的实验装置图。
一段时间后，看到的实验现象为，写出该反应的化学方程式。
而碳酸钠受热没有明显变化，利用这个实验可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠广泛的应用于、、等工业中，也可用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是制造的主要成分之一，也可在医疗上治疗，其原因即为（用离子方程式和必要的文字解释原因）。
三、铝和铝的化合物1）铝单质铝常与其它金属制成，用途广泛，如、。
铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面，生成致密氧化膜，所以可以用铝制的容器来贮运浓硫酸。
常温下，铝的表面被氧气，使其失去金属光泽，所以铝也有抗腐蚀的性能。
铝箔在氧气中可剧烈燃烧，放出大量和耀眼的，写出该反应的化学方程式。
除氧气外，铝还可以与多种非金属单质反应生成化合物，分别写出铝粉与氯气、硫单质反应的化学方程式、。
镁、铝分别与稀盐酸反应，与盐酸反应程度更剧烈。
分别写出两个反应的离子方程式、。
把铝粉加入到氢氧化钠溶液中，现象为，写出该反应的离子方程式。
现把两份等质量的铝粉分别加入到足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的气体在相同状况下的体积比为。
由于、、等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不应用来蒸煮或长时间存放有有酸性、碱性或咸味的食物。
2）铝的重要化合物①氧化铝是一种色的物质，是工业冶炼铝的原料，写出该反应的化学方程式，它也是一种好的材料。
可用来制造、和耐高温的实验仪器等。
氧化铝是一种典型的氧化物，分别写出它与强酸和强碱溶液反应的离子方程式、。
②氢氧化铝是几乎的色状物质。
它能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能，能做剂。
实验室常用与的反应来制取氢氧化铝，写出该反应的化学方程式。
把生成的沉淀分成三份，第一份加入少量稀盐酸，看到的现象是，写出反应的离子方程式；第二份中加入少量氢氧化钠溶液，看到的现象是，写出反应的离子方程式；第三份沉淀放在中加热，又可分解，写出该反应的化学方程式。
由以上实验可知，氢氧化铝是典型的氢氧化物，它有这样的化学性质的原因在于它的电离形式有两种：写出氢氧化铝发生电离的电离方程式，当向Al(OH)3中加入酸时，会促进其按式电离，反之，当向Al(OH)3中加入碱时，会使其按式电离。
③氯化铝与少量氢氧化钠反应，实验现象为，离子方程式为；继续加入氢氧化钠至过量，现象为，离子方程式为。
④硫酸铝钾是由种不同的离子和种酸根离子组成的化合物，是一种盐，它电离的方程式为，明矾的化学式为，是色晶体，溶于水，发生水解反应，使溶液显性，写出其水解的离子方程式。
其水解所产生的胶状吸附能力很强，所以明矾常作剂。
四、铁和铁的化合物1、铁①铁在地壳中含量第位，使用量最大的金属。
铁在周期表中的位置是，画出铁的原子结构示意图。
铁在化学反应中遇到氧化剂，如、等，可生成价的化合物，遇到氧化剂，如等，可生成价的化合物。
②灼热的铁丝在氧气里燃烧生成色的，写出化学方程式③铁丝还能在Cl2中燃烧，生成色的烟，这是的小颗粒，加水振荡后，生成色溶液，写出该反应的化学方程式。
加热时，铁还可以与S起反应，写出该反应的化学方程式。
④左图是红热的铁粉和水蒸气的反应装置图。
图中圆底烧瓶中盛放的是，长玻璃管中盛放的是石棉绒和的混合物，干燥管中盛放的，作用是，写出该反应的化学方程式。
⑤铁在常温下与水反应，但在水和空气里的氧气，二氧化碳的共同作用下，却很容易被腐蚀，写出钢铁发生吸氧腐蚀时，两极的电极反应：正极、负极。
⑥铁与稀硫酸、稀盐酸反应时被氧化成价离子，写出该反应的离子方程式常温下当铁遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面，金属也有这样的特性。
⑦铁与比它活动性的金属盐溶液反应时，能置换出这种金属。
写出铁粉与硫酸铜反应的离子方程式。
把铁粉加入到FeCl3溶液中时，溶液颜色的变化为，写出反应的离子方程式。
把铜粉加入到FeCl3溶液中时，溶液颜色的变化为，写出反应的离子方程式。
以上反应说明Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序为。
2、铁的化合物的性质（1）铁的氧化物铁的氧化物有（写化学式）、和等，氧化亚铁是一种色粉末，它不稳定，在空气里加热，就迅速被氧化成。
氧化铁是一种色粉末，俗称，它可用作油漆的颜料。
四氧化三铁是一种复杂的化合物，它是具有性的色晶体，俗称。
铁的氧化物都溶于水，也不与水起反应。
铁的氧化物都能与酸起反应，分别写出离子方程式，氧化亚铁溶于盐酸，氧化铁溶于盐酸，四氧化三铁溶于盐酸。
（2）铁的氢氧化物铁的氢氧化物包括（写化学式）和，它们分别由相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制得。
在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴加入NaOH溶液，看到的实验现象为，写出离子方程式。
加热灼烧此实验的产物，可以失水生成色的粉末，写出化学程式。
在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将插入，慢慢挤出NaOH溶液，看到生成，写出离子方程式，生成的色迅速变成色，最后变成色。