江苏省初中化学中考试题重难点题型复习一
中考化学复习重点有哪些苏教版
中考化学复习重点有哪些苏教版中考化学复习时，同学们要记的学问点很多。
那么如何才能快速的整理中考化学复习重点呢?别担忧，以下是学习啦我共享给大家的中考化学复习重点，希望可以帮到你!中考化学复习重点重要考点之一：使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。
重要考点之二：化学试验简洁操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用重要考点之三：气体的制备、收集和检验(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。
(4)试验装置合理连接，试验合理操作。
重要考点之四：物质的分别物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶化学方法(1)沉淀法(2)气体法重要考点之五：物质的鉴别(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别关重要考点之六：练一练根据你的生活阅历推断，以下做法错误的选项是_________________( )A、用生石灰作食品枯燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露重要考点之七：溶液该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。
但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简洁的计算。
主要把握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
重要考点之八：元素及其和化合物元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点学问点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。
它无论是在填空题、选择题，还是在试验题、计算题都可涉及到。
2021年江苏省南京市中考化学试卷考点解析
2021年江苏省南京市中考化学试卷考点解析1．实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．2．物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．另外，还要注意以下四点：1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．3．先考虑物理方法，再用化学方法．4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．3．化学实验方案设计与评价【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的．2．所用原料是否常见易得、廉价．3．原料的利用率高低．4．过程是否简捷优化．5．对环境有无污染．6．实验误差的大小．7．有无创意等等．最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．4．液体药品的取用【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是：1．瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液．2．标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签．3．手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜．4．使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部．另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是：1．选择的量筒与所量液体的体积越接近越好．2．倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心．3．倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加．4．读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条：1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体．3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．4．安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．5．溶液的酸碱度测定【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH 值＝7为中性，pH值＞7为碱性．【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．6．蜡烛燃烧实验【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．7．吸入空气与呼出气体的比较【知识点的认识】吸入空气与呼出气体的比较，实际上就是分析、比较空气在我们体内完成的一次“化学之旅”的旅行中：空气中什么成分可能减少了？空气中什么成分可能增加了？人体吸入的空气与呼出的气体的成分到底有什么不同？此探究实验包含四步实验，其具体的探究过程如下：1．分别收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气（即吸入的空气，将空集气瓶用玻璃片盖好即可得到）．2．向1瓶空气和1瓶呼出气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡；观察到现象是呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气则不能；实验结论是呼出气体中二氧化碳的含量比空气的多．3．将燃着的小木条分别插入另1瓶空气和另1瓶呼出气体中；观察到现象是在空气中的继续燃烧，而呼出气体中的熄灭；实验结论是空气中的氧气的含量比呼出气体中的多．4．取两块干燥透明的玻璃片，对着其中的一块呼气；观察到的现象是该玻璃片上有一层水雾出现，而在空气中的没有．总之，通过吸入空气与呼出气体的比较可知，吸入空气中比呼出气体中的二氧化碳含量少，氧气含量多，水蒸气含量少．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图表信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的呼吸事例和有关的实验情景，来考查学生对吸入空气与呼出气体的比较的探究能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及该实验探究的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及该实验探究的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．8．防治空气污染的措施防治空气污染的措施【知识点的认识】防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．如表所示：．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的防治空气污染的措施，以及与其相关的空气质量日报和其中的污染指数等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常与“一氧化碳的毒性”、“酸雨的产生、危害及防治”、“常用燃料的使用与其对环境的影响”、“化石燃料及其综合利用”、“资源综合利用和新能源开发”联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对防治空气污染的措施的掌握情况和对空气质量日报的了解情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记防治空气污染措施，并了解与之相关的知识，尤其是空气质量日报和其中的污染指数等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．9．氧气的制取装置氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．10．氧气的收集方法氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或。
南京初中化学试卷知识点总结
南京初中化学试卷知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，物理性质不通过化学变化表现，化学性质通过化学变化表现。
3. 原子与分子：原子是化学变化的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
4. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的总称，周期表是按照原子序数排列的元素表。
5. 化学式与化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程和比例关系。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素形成新的化合物和元素。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质，盐是酸与碱中和反应的产物。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应，表现为氧化和还原。
3. 物质的燃烧：物质与氧气反应放出能量的过程，通常伴随光和热的产生。
4. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，易与非金属元素形成化合物。
四、实验操作与安全1. 实验器材的使用：熟悉常见化学实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 化学实验基本操作：包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
3. 实验室安全规则：了解实验室安全知识，掌握意外事故的应急处理方法。
4. 常见化学事故处理：如酸碱溅出、火灾、中毒等的应急措施。
五、定量分析与计算1. 物质的量的概念：摩尔是物质的量的单位，用以表示含有一定数目粒子的集体。
2. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
3. 溶液的浓度计算：包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
4. 化学反应的计量关系：通过化学方程式进行反应物和生成物的质量计算。
2023江苏省中考化学考点
2023江苏省中考化学考点2023江苏省中考化学考点一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物江苏省中考化学考点总结六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度pH 7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH 7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
《初中化学中考复习重点》之一、科学探究
《初中化学中考复习重点》系列资料，共计四十余页，分为五个知识块展开复习，涉及的知识点是中考复习的重中之重，每个知识点配以2-4个不同题型的题目，让学生熟悉该知识点在中考中的考法。
本复习重点共收纳132个典型例题，可以任意复制、粘贴、修改、组卷。
供教师和学生在复习、测验、模拟考试中使用。
这是第一部分。
一、科学探究（15个知识点）1. 酒精灯例1点燃酒精灯，把一根火柴梗放在酒精灯火焰中，1-2秒钟取出，你观察到的现象是，说明酒精灯温度最高。
例2给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为A.会使酒精燃烧不完全B.易使酒精灯熄灭C.灯芯温度低，易使已受热的试管受热不均而破裂D.灯芯温度高，易使试管底部熔化例3 使用酒精时,禁止向燃着的酒精灯里_____;禁止用酒精灯引燃_____；熄灭酒精灯必须用______，不可用______。
万一酒精洒在桌子上并燃烧起来，可用_______进行扑灭，并立刻告诉老师。
2.量筒例4下列实验操作正确的是（）例5学习和研究化学，经常要进行实验，正确的实验操作对实验结果很重要。
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，排水集气法收集氧气,实验结束时实验操作先后顺序是____________。
（3）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是____________。
（4）铁丝在氧气中燃烧实验失败, 可能的错误操作是_________。
（5）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH值，结果_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所得溶液的溶质质量分数是______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
3.集气瓶例6.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10ml,50ml,100ml)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
江苏省初中化学中考试题重难点题型复习课件一
B、t℃时，甲乙两物质的溶解度相等
C、使甲物质从其饱和溶液溶解度受温度的影响较大）
D、甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃
时，析出的晶体质量甲一定大于乙
（等质量时可以）
初中化学课件 5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
（C）
A、t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质 量a>b （没有指明是等质量的饱和溶液）
是（ D ）
A、甲的溶解度大于乙 （需要指明温度）
B、t1℃时，a点表示乙的饱和溶液
（不饱和溶液）
C、甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体 析出（甲溶液的状态没确定）
D、t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水 中，均能完全溶解
（t2℃时，甲、乙物质的溶解度都大于15g）
9、已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2 能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依 次通过NaOH溶液、灼热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的
（不确定20℃的溶液是否为饱和溶液）
初中化学课件 3、已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ D ） A、能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
（硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度变化影响分别为较大、较小）
B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间
初中化学课件 1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说
法正确的是（ A ）
B、（丙的溶解度变小，不饱和溶液能变成饱和 溶液；甲、乙的溶液更不饱和）
C、（溶剂的量不确定，析出固体的多少关系不 能确定）
江苏省初三化学中考历年难题集(易错)
初三化学中考历年易错错题集1月考4、（42%）下列用量不正确的是A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水B、冰水混合物C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物2月考5、（32%）不能说明分子间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
3月月考5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。
期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。
江苏省中考化学专题复习《推断题》
《推断题》解读·推断题型推断题是中考常考题型，以选择题、填空题形式出现。
这类试题具有综合性强、难度大、条件隐含等特点。
解题时，要围绕元素化合物的物理特征、特征反应、典型用途等，并结合题中信息，进行分析和推断。
突破·推断题型题型一框图、叙述式推断方法点拨此类试题往往以物质(单质、氧化物、酸、碱和盐)间的反应和转化为情境。
解题时应仔细分析试题，寻找突破口(题眼)，然后顺藤摸瓜，采用顺推法、逆推法逐一攻破，最后代入进行验证。
1.以物质的颜色为突破口2.以特殊反应条件为突破口(1)通电:电解水。
(2)高温:煅烧石灰石、一氧化碳还原氧化铁等。
(3)催化剂:二氧化锰催化过氧化氢等。
3.以物质的用途为突破口氧气可作助燃剂;二氧化碳可用作灭火剂;熟石灰能用来改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料;大理石作建筑材料;稀盐酸助消化、除铁锈;碳酸氢钠可制作发酵粉等。
4.以特殊反应现象为突破口氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;红磷燃烧产生大量的白烟;氧化铁与酸反应生成黄色溶液;可溶性铜盐与碱溶液反应生成蓝色沉淀;铵态氮肥与碱混合研磨产生刺激性气味气体等。
另外，应注意图表中物质之间的关系。
如箭头“→”表示转化或生成、短线“—”表示两种物质之间可以发生反应。
典例引路例1 某溶液中可能含有以下几种离子:Na+、Cl－、Ca2+、 Ba2+、SO24-、CO23-。
现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A.一定存在Cl－B.一定存在CO23-，可能存在Ba2+C.一定存在Na+D.一定存在SO24-，可能存在Ca2+【解析】根据实验(l)中现象，可知溶液中可能存在Cl－、CO23-或SO24-;根据实验(2)中现象，可知溶液中一定有CO23-和SO24-;因为Ba2+与SO24-不共存、Ca2+和CO23-不共存，所以溶液中一定没有Ba2+和Ca2+;除阴离子外，溶液中还一定要有阳离子，由此可判断一定有Na+。
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1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A）A、t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲B、升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液（丙的溶解度变小，不饱和溶液能变成饱和溶液；甲、乙的溶液更不饱和）C、t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙（溶剂的量不确定，析出固体的多少关系不能确定）D、t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为20%（只能溶解10g；10g10g+50g ×100%＝20g20g+100g×100%<20%）2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）A、t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液（a的溶解度为80g，可得到90g a的饱和溶液）B、c物质可能是熟石灰（20℃，c的溶解度为35g，易溶；氢氧化钙微溶）C、a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD、将20℃的三种物质的溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c（不确定20℃的溶液是否为饱和溶液）3、已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（D）A、能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙（硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度变化影响分别为较大、较小）B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间（）C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液（丙的溶解度随温度的升高而减小）D、氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯（氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，可采用蒸发结晶的方法）4、如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（D）A、10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、t℃时，甲乙两物质的溶解度相等C、使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法（甲的溶解度受温度的影响较大）D、甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙（等质量时可以）5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（C）A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a>b（没有指明是等质量的饱和溶液）B、t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液（a的溶解度是50g，所得溶液质量为75g）C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c（降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和）D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同（没有指明是饱和溶液）6、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（D）A、a的溶解度大于b的溶解度（没有指明温度或温度范围）B、将a的溶液由2t℃降温到1t℃，一定有晶体析出（溶液的状态没确定）C、2t℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%（50g水最多溶解25ga，溶液的质量分数小于50%）D、c的饱和溶液由2t℃降温到1t℃，溶液的质量分数不变（溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变）7、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（A）A、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4（25g：100g ＝1：4）B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等（饱和溶液质量的质量分数相等）C、t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液（乙的溶解度随温度的升高而增大，升温至t2℃时为不饱和溶液）D、将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质（三种物质饱和溶液的质量没有确定）8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D）A、甲的溶解度大于乙（需要指明温度）B、t1℃时，a点表示乙的饱和溶液（不饱和溶液）C、甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出（甲溶液的状态没确定）D、t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解（t2℃时，甲、乙物质的溶解度都大于15g）9、已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。
取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
下列说法不正确的是（D）A、AgNO3应保存在棕色瓶中（见光易分解）B、生成X的质量为21.6gC、X是银D、c: d＝1: 1（3.2：21.6＝32：216＝（32×1）：（108×2））分析：aAgNO3＝ bNO2↑＋ cO2↑＋ dX34 g 9.2g 3.2g （21.6g）2.8g、9.6g 2.8g、6.4g 110、质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（B）A、锌最多，铁最少B、铝最多，锌最少（由多到少的顺序为铝、镁、铁、锌）C、铁最多，铝最少D、三者一样多11、在化学反应3A+B＝2C+D中，若30g A和10g B恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（C）A、20B、26C、40D、60分析：3A + B ＝ 2C + D（120） 14030g 10g （35g） 5g12、铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是(B)A、生成物X的化学式为H2（NO2）B、反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1C、浓硝酸属于纯净物（溶液属于混合物）D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9（32:18）13、某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成可能是（C）A、Zn和FeB、Mg和AlC、Al和ZnD、Fe和Cu分析：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24 22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑54 618 214、实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑)（B）A、33.6%B、40%C、47.3%D、60%分析：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑168 62（33.6g） 100g-87.6g＝12.4g样品中钠元素的质量为100g·23%＝23g；则由碳酸氢钠中钠元素的质量分数，得碳酸氢钠的质量为84g。
33.6g×100%＝40%84g15、有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（A）A、9.2gB、6.9gC、4.6gD、2.3g分析：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑106 44（1.2g） 100g+18.6g-114.2g＝4.4g（1.2g）Na与C元素的质量比是23：3，则钠元素的质量9.2g。
16、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是(D)A、H2、CH4B、H2、COC、H2、CH4、COD、CH4、CO、CO2分析：澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素。
17、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是(D)A、加入稀盐酸后一定没有气泡产生B、该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2（钙元素与其他元素的质量比分别为40：16、40：34）C、生成CaCl2的质量为11.1gD、该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3（钙元素与其他元素的质量比分别为40：34、40：48）分析：CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca ～ CaCl240 11110g·50%＝5g （13.875g≠11.1g）18、现有氢气和氧气的混合气体10g在密闭容器中，充分反应后，得到9g 水，则混合气体中氢气与氧气的质量比是（AB）A、1：9B、1：4C、1：8D、2：3分析：2H2 + O2点燃 2H2O4 32 361 8 9还有1克可能是氢气，也可能是氧气。
19、图是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，曲线相交于P点。
据图回答：（1）、P点的意义温度为t1°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）、由图可知氯化钠属于易溶物（选填：“难”、“微”或“易”）。
分析：温度为20°C时，溶解度与溶解性的关系：溶解度小于0.01g，为难溶；溶解度在0.01g～1g 之间，为微溶；1g～10g 之间，为可溶；溶解度大于10g 为易溶。
（3）、40℃时，在200 g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①、所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g）②、将上述溶液降温至20℃，可析出硝酸钾晶体56.8g。
此时溶液的溶质质量分数24.0%（精确到0.1%）。
（120g-31.6 g·2＝56.8g；31.6 g31.6 g+100 g×100%＝24.0%）（4）、当硝酸钾中含有少量氯化钠时，为了得到纯净的硝酸钾，可采用的方法是冷却热饱和溶液法结晶。
（降温结晶）20、溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）、0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义为：0℃时，101Kpa 时，1体积水中最多能溶解氮气0.024体积。