二氧化碳的实验室制法

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二氧化碳的实验室制法ppt课件

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目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大,可溶于水,并生成碳酸。 在一定条件下,二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源,加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口,防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好,如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置,确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料,并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小, 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时,需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如,固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点,因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙(CaCO₃)
白色固体,不溶于水,能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放,避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置,避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团,通 过与标准谱图对比判断纯 度。

二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)

二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)

二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)氧化碳的实验室制法篇一(1课时)一。

知识教学点二氧化碳的实验室制法。

二。

重、难、疑点及解决办法1.重点:实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

2.难点:从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法。

3.疑点:实验室制取二氧化碳,为什么不能用稀硫酸?4.解决方法(1)采取讨论的形式,从学生学过的氧气和氢气的实验室制法,归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过演示和补充实验,组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法,使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理,提高学生分析和解决实际问题的能力。

三。

教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气,学会实验室制取气体的一般方法。

2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。

(二)整体感知本节主要采用讨论的形式,使学生掌握二氧化碳的实验室制法。

(三)教学过程[复习提问]:(1)CO2有哪些物理性质和化学性质?(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么?[小结]:实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂),在加热条件下得到氧气。

实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]:投影出制取H2、O2的几套装置图,通过讨论得出这些装置图的适用范围:(1)当用固体反应,需要加热产生气体时,可采用制取氧气的装置;(2)当用固体与液体反应,不需加热就能生成气体时,可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。

[提问]:(1)在实验室如何收集H2和O2,根据它们什么性质?(2)如何检验H2和O2?[学生活动]:通过讨论得出以下结论:(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集;(2)利用物质的特性来检验物质。

[总结板书]:实验室制取气体的思路和方法是:1.首先了解在实验室的条件下,用什么药品,通过什么化学反应制取这种气体。

中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点

中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点

中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品:大理石或石灰石、稀盐酸。

2、原理:CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点:长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点:只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。

4、步骤:(1) 连接装置,检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,则不漏气。

(2) 装入药品,先加固体,再加液体。

(3) 收集气体.5、检验CO2的存在:将气体通人澄清石灰水,若变浑浊,则证明是CO2。

检验CO2是否收集满:将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满。

注意:(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸,因为生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3,因为反应太剧烈,不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称:化学名称: 氢氧化钙。

俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO32-的检验:试剂:稀盐酸、澄清石灰水。

现象:取被检验的物质加入盐酸,若有气泡产生,该气体能使澄清石灰石变浑浊,则证明含有CO32-离子。

二氧化碳性质和用途1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ,本反应用于检验二氧化碳。

二氧化碳的实验室制法教案

二氧化碳的实验室制法教案

二氧化碳的实验室制法教案实验室制法:二氧化碳的制备实验目的:掌握二氧化碳的实验室制备方法,并了解其化学性质。

一、实验器材和试剂1.实验器材:-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂:-碳酸氢钠(NaHCO3)或碳酸钠(Na2CO3)-盐酸(HCl)-水(H2O)二、实验原理二氧化碳(CO2)是一种常见的无色无味的气体,在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。

1.酸碱反应制备二氧化碳:NaHCO3(或Na2CO3)+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳:C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳:1.预先称取适量的碳酸氢钠(NaHCO3)或碳酸钠(Na2CO3)样品,精确记录质量。

2.将称取的碳酸氢钠(或碳酸钠)样品倒入平底烧瓶中。

3.准备盛有足够盐酸(HCl)的试管。

4.将试管倾斜悬于烧瓶内,使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠(或碳酸钠)样品。

5.拔掉瓶口的橡胶塞,保持试管底部与烧瓶内的样品接触。

6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水,二氧化碳不易被溶于水中。

因此,可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。

7.随着反应的进行,瓶内不断有气体生成,并通过导管流出。

8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。

二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液(H2CO3)。

燃烧反应制备二氧化碳:1.准备一个封闭的燃烧器。

2.在燃烧器中放入一小块炭。

3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。

4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳,并积聚在燃烧器内。

5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。

二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液(H2CO3)。

四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作,避免烧伤或触及有害物质。

如果有溅出的盐酸,应立即用大量水冲洗。

2.碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)都含有碱性物质,接触皮肤时可能引起刺激或过敏。

〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册

〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册

方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉 末,再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉 末,再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理 石,再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象:
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率 快 快 适中
是否易于收集 不易收集 不易收集 容易收集
结论: 实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现,一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质,在常温下能与盐 酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶
嘶声,并有气体产生,这种气体是( A )
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体,应选用的方法
是( D ) A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取 收集
检验 验满
检查气密性: 关闭止水夹,向长颈漏斗注水,若形成一段稳定的水柱, 则装置气密性良好。
注意事项: (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。(防止气体逸出)
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )

备战中考化学复习考点20二氧化碳的实验室制法

备战中考化学复习考点20二氧化碳的实验室制法

考点20 二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1.原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

注意:(1)液体不能用稀硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在大理石的表面,使反应逐渐停止。

(2)也不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体,而使制得的二氧化碳气体不纯。

(3)固体不能用碳酸钠代替大理石,因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济。

结论:在实验室里制取二氧化碳,最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率适中、药品价格廉价易得,制得的气体比较纯净。

2.实验室制取二氧化碳装置的选择(1)反应物的状态:固体物质和液体物质。

(2)反应条件:不需要加热。

综合以上条件,选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项:(1)甲中长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下。

(2)乙中固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。

乙中导管伸入发生装置内不能太长,更不能伸入液面以下。

2.收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。

因为二氧化碳能溶于水,并且部分能与水反应生成碳酸,故不用排水法收集。

又因为二氧化碳的密度比空气的大,故可以用向上排空气法(收集密度比空气大,能溶于水的气体)收集二氧化碳。

4.实验步骤(1)按装置图组装好仪器;(2)检查装置的气密性;(3)装入块状药品大理石或石灰石;(4)从长颈漏斗中加入稀盐酸;(5)收集气体。

(6)气体的验满。

制取二氧化碳的操作步骤也可简化为:连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收(用向上排空气法收集,导管要伸到集气瓶的底部,且瓶口还要盖上玻璃片)。

5.检验与验满检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳。

二氧化碳的实验室制法

二氧化碳的实验室制法

引言概述:二氧化碳是一种常见的气体,广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。

实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法,通过合适的实验操作和化学反应,可以高效地合成二氧化碳。

本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法,包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。

正文内容:一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理:碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为:Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。

2.实验步骤:a.首先准备好实验室所需的器材:烧杯、试管、滴管等。

b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。

c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。

d.观察溶液发生颗粒状的气泡,代表二氧化碳的。

e.将产生的二氧化碳气体收集起来。

3.注意事项:a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量,要注意安全防护。

b.实验操作要小心谨慎,避免溶液的溅出和气体的泄漏。

c.收集二氧化碳气体时,要使用合适的装置,以防止气体泄漏。

二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理:重碳酸盐在高温下分解,二氧化碳和相应的金属氧化物。

CaCO3>CaO+CO22.实验步骤:a.准备好重碳酸盐的固体,如碳酸钙。

b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。

可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。

c.观察到固体发生分解,并释放出大量的气体,即二氧化碳。

d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。

3.注意事项:a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体,请在通风良好的环境中进行实验。

b.加热过程中应注意安全,避免烧伤和燃烧事故的发生。

c.实验结束后,要及时清理实验器材和废弃物。

三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理:苏打粉和醋混合会产生一种化学反应,其中一个产物是二氧化碳气体。

NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤:a.准备好苏打粉和醋溶液。

b.将苏打粉加入醋溶液中,注意控制反应速度。

二氧化碳的实验室制法(7篇)

二氧化碳的实验室制法(7篇)

二氧化碳的实验室制法(7篇)一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法(7篇),在大家参照的同时,也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。

氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上,研讨;通过争论,把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过试验探究,学会设计试验室制取二氧化碳的装置;力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究,逐步提高同学的探究力量;通过小组合作,培育同学合作力量、表达力量;通过探究试验室制取二氧化碳的装置,培育同学试验室制取气体装置的设计思路;通过筛选,进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。

情感目标在探究中,使同学体验合作、发觉的乐趣;在设计试验装置过程中,培育同学创新精神、实践力量,以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一:引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法,逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法,让同学在老师的带领下学会选择,学会推断,从中真正体现同学是学习的主体,试验同学的主动学习。

方法二:从试验室制气的要求入手,讲清晰原则,让同学自己总结,思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三:单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理,让同学思索,试验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性,总结出试验室制气的原则。

学问讲解指导留意讲解时的条理性,使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。

留意理论与试验的结合,避开过于枯燥或过于浅显,缺乏理论高度。

联系实际,讲二氧化碳灭火器的原理,适用范围,必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中,所占有的地位非常重要。

它是培育同学在试验室中制取某种气体时,药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。

上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。

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《二氧化碳的实验室制法》教学设计
一、教材分析
本节课在全书乃至整个化学学习过程中,有比较重要地位。

它为培养学生在实验室中制取某种气体时,对药品的选择、装置的选择、所得气体的检验、实验装置的改进等提供了很好的素材和思路。

本节课对学生今后学习元素化合物知识、化学实验基本操作、实验设计及探究能力等都打下良好的基础。

学生在前面已经初步学习了氧气、氢气的实验室制法,具备了一些气体制备的实践经验,各项实验技能也已经具备,学生在前面也学习和了解了二氧化碳的部分物理及化学性质,在此基础上经过讨论类比即可解决。

本节学习可关注实验中各种能力的训练。

因此,在课堂教学设计中,要充分体现学生主体作用,让学生真正参与到实验探究的过程中。

教师提出探究问题引发学生思考,通过小组合作,设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个实验探究。

二、教学目标
1.知识目标:通过分析氧气、氢气的实验室制法,使学生了解在实验室里制取气体的方法和设计思路。

掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。

2.能力目标:通过探究二氧化碳的实验室制法,进一步培养学生的观察能力和实验操作能力,提高学生分析和解决实际问题的能力。

3.情感目标:通过对实验的探究,激发学生的学习兴趣和探究欲,培养学生的合作精神和自主设计实验的能力,以及关注社会问题意识和情感。

三、教学重点难点
重点:实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

难点:从实验室制取气体的设计思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法。

四、教学方法
学生实验探究教学
五、教学用具
仪器:锥形瓶(或广口瓶、大试管)、长颈漏斗,带导管的单孔皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、镊子、药匙、火柴等。

药品:大理石(或石灰石)、碳酸钠粉末、澄清的石灰水、稀盐酸、稀硫酸等。

六、教学流程图
七、教学过程
八、教学设计反思
在教学过程的设计上,首先引导学生在回忆二氧化碳生成的反应的基础上自然引入课题,然后以氧气、氢气的实验室制备过程为线索,引导学生归纳实验室制取气体时的思路和方法,并依此为序引出实验室制取二氧化碳所需要考虑的问题,再通过学生探究,教师引导总结出制取二氧化碳的理想药品、装置、收集方法以及验满和检验的方法。

在整个教学进行过程中穿插教师提问、学生的思考与讨论等活动,提供给学生完成任务及合作交流的的空间和时间,让问题层层深入、思维环环相套,使整节课内容直观、清晰地展示在学生的面前,教学目标的确立比较全面准确具体,可操作性强。

由于充分考虑到学生的学情,师生合作融洽,达到了预期的目的,取得了很好的教学效果。

本节课通过演示实验、探究实验、提问等众多手段的运用,体现了知识、能力、态度的有机整合,不仅能吸引学生的注意力,还可以寓教于乐,以情激学,培养学生的创新意识,激发学生创新思维。

本节课在设计中增加了气体制备原理的学生探究实验,大大增加了教学容量,设计较多的有效的师生互动活动,充分体现了教师作为一个引导者的角色,即一个帮助学生提出问题,和学生合作解决问题的合作伙伴,不仅不包揽所有问题答案,还会要求学生自己想办法,找答案。

双边活动的有效性体现在注意从学生已有的经验出发,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题使用化学药品进行探究、增强学生的动手能力、提高实验操作技能,增强学生的视觉感受,吸引学生的注意,激起他们学习的兴趣。

但对于初中学生来讲,记忆和理解的水平差异还很大,实验的设计和基本操作技能也有较大的差距,这在一定程度上制约了探究的深度和广度。

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