教案示例：二氧化碳的实验室制法
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第三节“二氧化碳的实验室制法”。
详细内容包括实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤以及注意事项，并对二氧化碳的性质进行探究。
二、教学目标1. 理解并掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 学会正确操作实验仪器，完成二氧化碳的实验室制法。
3. 通过实验探究，了解二氧化碳的性质及其在日常生活中的应用。
三、教学难点与重点重点：实验室制取二氧化碳的原理、方法以及操作步骤。
难点：实验操作的安全性和注意事项，二氧化碳性质的探究。
四、教具与学具准备1. 教具：实验仪器（包括试管、导管、集气瓶、酒精灯等）、二氧化碳制备试剂（大理石或石灰石、稀盐酸）。
2. 学具：实验报告册、笔、计算器等。
五、教学过程1. 导入：通过展示二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）介绍实验室制取二氧化碳的试剂、仪器及操作步骤。
3. 实践操作：（1）演示二氧化碳的实验室制法。
（2）指导学生分组进行实验，制取二氧化碳。
4. 例题讲解：（1）计算二氧化碳的制备量。
（2）分析实验中可能出现的异常现象。
5. 随堂练习：（1）完成实验报告。
（2）解答例题。
6. 性质探究：（1）观察二氧化碳的物理性质，如无色、无味、密度比空气大等。
（2）通过实验，了解二氧化碳的化学性质，如不能燃烧、不能支持燃烧、能与水反应碳酸等。
七、板书设计1. 实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤。
2. 二氧化碳的性质及其应用。
3. 例题及解答。
八、作业设计1. 作业题目：（1）简述实验室制取二氧化碳的原理。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（3）分析实验中可能出现的异常现象，并提出解决办法。
2. 答案：（1）实验室制取二氧化碳的原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应二氧化碳。
（2）化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）异常现象及解决办法：① 反应速度过快：减少盐酸的用量或增加大理石的颗粒大小。
二氧化碳实验室制法教案
二氧化碳实验室制法教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法原理；2. 学会使用实验室仪器进行二氧化碳的制取和收集；3. 能够分析实验结果，理解二氧化碳的性质；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理；2. 实验室仪器的使用和操作；3. 二氧化碳的性质分析。
教学难点：1. 实验室仪器的高级操作；2. 二氧化碳性质的深入理解。
教学准备：1. 实验室仪器：长颈漏斗、烧杯、试管、导管、集气瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、大理石或石灰石等；3. 实验材料：清水、蜡烛、石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质；2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、讲解二氧化碳的实验室制法原理（10分钟）1. 讲解稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳的原理；2. 讲解二氧化碳的收集方法：向上排空气法。
三、演示实验（15分钟）1. 教师演示实验室制取二氧化碳的步骤；2. 学生跟随教师一起进行实验操作。
四、学生自主实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，制取二氧化碳；2. 学生使用实验室仪器进行二氧化碳的收集。
五、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验数据；2. 学生分析实验结果，理解二氧化碳的性质；3. 学生与同学进行讨论，分享实验心得。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，让学生了解和掌握了二氧化碳的实验室制法。
在实验过程中，学生能够熟练使用实验室仪器，观察实验现象，分析实验结果。
通过实验，学生对二氧化碳的性质有了更深入的理解。
但在实验操作中，部分学生对实验室仪器的高级操作仍需加强练习。
在今后的教学中，应加强学生的实验操作能力的培养。
六、实验安全与注意事项（10分钟）1. 强调实验安全的重要性；2. 讲解实验过程中的注意事项：a. 佩戴好实验防护用品，如安全眼镜、手套等；b. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏仪器；c. 避免二氧化碳泄漏，注意集气瓶的密封；d. 实验后要及时清理实验现场，保持实验室整洁。
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
CO2的实验室制法教学案例
ＣＯ2的实验室制法教学案例1. 创设情境——提出问题教师出示一个馒头，让学生掰开，并让学生回答观察到的现象：不难发现，有许多小孔，进而教师提问：生活中同学们经常吃馒头，但同学们是否知道馒头中蕴涵了许多的科学知识，比如，你知道馒头为什么暄而多孔呢？这种小孔是怎么来的吗？别急！通过这节课的学习，我们就能明白这方面的知识——探究CO2的实验室制法。
这样从馒头开始，创设情境、提出问题，激发学生的学习情趣。
2. 合作探究——构建新知二氧化碳的实验室制法教师事先准备如下药品：碳酸钠、稀盐酸、纯碳酸钙粉末、石灰石、浓盐酸、稀硫酸。
对实验室制取二氧化碳的原料让学生进行猜想，并提出六种假设方案为：1.碳酸钠与稀盐酸反应；2.纯碳酸钠粉末与稀盐酸反应；3.石灰石与稀盐酸反应；4.石灰石与浓盐酸反应；5.石灰石与稀硫酸反应；6.碳酸钠与稀硫酸反应。
将学生分组，分别做这六个实验，然后让同学们共同讨论如下问题：(1)在实验室条件下制取二氧化碳气体选用哪一组实验品最合适？(2)这样选择的原因是什么？经过讨论后各组分别派代表发言，最后同学们会得出共同的结论：实验室应用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳最合适。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳气体不纯；不用碳酸钠和纯碳酸钙粉末的原因是反应速率太快，不便于收集；不用稀硫酸的原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石或大理石的表面，使反应自行停止。
这样不仅使学生们牢固地掌握二氧化碳的实验室制法，而且也使学生们学会了对比实验和优化试验的方法及科学探究的能力。
而后提问实验室制取二氧化碳的发生装置是怎样的呢？我们常根据反应物的状态和反应条件来确定。
首先我们来看反应物的状态怎样？在什么条件下反应呢？学生分组实验进行探究：每组同学取一块石灰石放入试管中倒入少量的稀盐酸。
观察后各组派代表汇报研究成果。
得出反应物状态：固态和液态反应；反应条件：常温。
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法一、教学目标知识目标1.了解二氧化碳的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化碳的实验室制法；3.理解制备二氧化碳的原理。
能力目标1.能够正确地进行二氧化碳的实验室制法；2.具备分析问题的能力，能够预测实验中可能出现的问题，并予以解决；3.培养实验操作规范和实验安全意识。
情感目标1.培养学生对化学实验的兴趣和热爱；2.培养学生探究问题的好奇心和求知欲；3.培养学生负责任、严谨认真的实验态度和团队意识。
二、教学重点和难点教学重点1.掌握二氧化碳实验室制法的步骤和原理；2.强化学生的实验观察能力，培养实验习惯。
教学难点1.合理进行实验室制法，避免操作不当和安全事故的发生；2.探究实验中产生的化学现象及其相关原理。
1. 实验材料氢氧化钠、碳酸钙、试管、橡皮塞、水、火柴、鹤嘴瓶等。
2. 实验步骤1.将约1g的碳酸钙均匀分散在试管内；2.在试管中倒入20ml浓氢氧化钠溶液；3.立即用橡皮塞封住试管口，并用手轻轻摇动试管，使碳酸钙与氢氧化钠充分反应；4.将试管口插入装有水的鹤嘴瓶口，将试管翻过来，使产生的气体排出，并充满整个鹤嘴瓶，直到水面在试管口上；5.关闭水龙头，用火柴点燃一根木条，然后将它插入鹤嘴瓶内，木条熄灭，确认所得气体为二氧化碳。
3. 实验原理本实验实现的是碳酸钙与浓氢氧化钠溶液反应，产生的气体为二氧化碳。
反应式如下：CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2通过此实验，我们可以通过简单的实验室制法制备出二氧化碳气体，并通过点燃熄灭的反应来确认气体的产物。
四、实验注意事项1.操作时需仔细，注意安全；2.实验过程中需注意观察，避免鹤嘴瓶满水后，反应气体进入水中；3.实验后需及时清理，如有残留物需处理干净。
本实验可增强学生对于实验室制法的认知和实验操作经验，也能够培养学生实验安全意识和实验态度。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教案实验室制法：二氧化碳的制备实验目的：掌握二氧化碳的实验室制备方法，并了解其化学性质。
一、实验器材和试剂1.实验器材：-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂：-碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）-盐酸（HCl）-水（H2O）二、实验原理二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味的气体，在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。
1.酸碱反应制备二氧化碳：NaHCO3（或Na2CO3）+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳：C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳：1.预先称取适量的碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）样品，精确记录质量。
2.将称取的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品倒入平底烧瓶中。
3.准备盛有足够盐酸（HCl）的试管。
4.将试管倾斜悬于烧瓶内，使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品。
5.拔掉瓶口的橡胶塞，保持试管底部与烧瓶内的样品接触。
6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水，二氧化碳不易被溶于水中。
因此，可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。
7.随着反应的进行，瓶内不断有气体生成，并通过导管流出。
8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
燃烧反应制备二氧化碳：1.准备一个封闭的燃烧器。
2.在燃烧器中放入一小块炭。
3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。
4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳，并积聚在燃烧器内。
5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作，避免烧伤或触及有害物质。
如果有溅出的盐酸，应立即用大量水冲洗。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）都含有碱性物质，接触皮肤时可能引起刺激或过敏。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
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教案示例：二氧化碳的实验室制法之一教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提升学生分析和解决实际问题的水平。
2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。
实验准备1．学生每组2人，事先备好相关的实验仪器。
药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。
2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。
教学过程【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。
先请同学们回答以下问题。
1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出相关反应的化学方程式。
【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。
②鸡蛋壳跟盐酸反应。
你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。
它使点燃的蜡烛火焰熄灭。
②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。
盐酸、醋酸都是酸。
碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。
这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。
【板书】一、实验室制取二氧化碳的反应原理反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。
现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。
【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。
(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。
【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。
【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。
石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。
(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。
石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。
【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。
而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。
所以，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
从上述分析能够看出，研究制取气体的反应原理时，不但要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。
在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。
但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。
可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。
【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑十H2O【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。
将准确的答案填在下表空格中。
提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。
提供选择的仪器装置如下：（说明：1．供选择的仪器装置可画在硬纸板上，剪贴好，固定在磁性黑板左边，右边留给学生上台拼图。
2．表格事先画在小黑板上，由学生上台填写空格。
也能够准备两张投影片，一张为题目表格，一张为答案表格，用题目表格提问学生，然后展示答案表格实行讲评。
）【提问】1．请一位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相对应的空格中。
2．请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置（学生回答选择的序号，教师填在表格中）。
请一名学生上台在磁性黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。
【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置实行归类比较。
【板书】二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法（展示上述练习题答案表格）【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这个反应原理来制造泡沫灭火器的。
【板书】三、泡沫灭火器的反应原理【演示】课本实验。
【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。
其反应的化学方程式是【板书】Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O【阅读】请同学们阅读课本相关章节内容。
【作业】（略）板书设计一、实验室制取二氧化碳的反应原理反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
实验室里常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法三、泡沫灭火器的反应原理Na2CO3＋2HCl = 2NaCl十CO2↑＋H2O教学说明二氧化碳的实验室制法的教学安排2课时，第一课时通过复习氧气、氢气的实验室制法，归纳、总结出实验室制取气体的思路和方法，用以指导二氧化碳实验室制法的学习。
授课采用师生共同讨论的方式。
通过设问、思考、分析、讲解逐层深入，最后得出结论，并用于指导新知识的学习，着意在培养学生分析问题和解决问题的水平。
第二课时讨论实验室制取二氧化碳的反应原理，指导学生对具体问题应作具体分析，在教学中使用边教边实验以及使用直观教具（用磁性黑板实行仪器装置拼图）、投影等手段相结合，调动学生学习的积极性，充分发挥教师的教学主导作用和学生学习的主体作用。
专家评注在学习“二氧化碳的实验室制法”之前，学生已经学过氧气、氢气的实验室制取、所以，执教者不就事论事地教给学生实验室制取二氧化碳的知识和操作技能，而是充分利用学生已经学过的两种气体的知识和认知水平，从素质教育的要求出发，进一步培养学生的比较、分析和综合水平。
首先，通过比较分析法，协助学生理解不同的反应物、不同的反应条件、生成的不同气体跟气体发生装置、气体收集方法之间的关系，从而指导学生归纳设计气体制取和收集的一般思路和方法。
其次，教师利用演绎法，通过讨论和实验演示，指导学生将学到的一般思路和方法用于二氧化碳的实验室制取和收集，培养学生具体事物具体分析的态度和灵活使用知识的水平。
最后，进一步要求学生比较学过的氧气、氢气、二氧化碳这三种气体的实验室制法，培养学生的分析综合水平，同时也有助于学生进一步理解气体实验室制法的一般思路和方法。
教案示例：二氧化碳的实验室制法之二第一课时教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提升学生分析和解决问题的水平。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相对应的化学方程式。
2．写出已经学过的能够得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都能够得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕二氧化碳的实验室制法〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2．化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑＋H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么能够采用这样的装置？〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么能够用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下实行的。
反应前能够将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．因为二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，能够用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4．这个装置的气体发生部分能够用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。
但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕三、实验室里制取二氧化碳1．制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。
制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业〕略第二课时教学目标1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。