4.3 二氧化碳的实验室制法(2)
实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式可以通过以下两种方法进行描述。
方法一：通过酸和碳酸盐的反应制取二氧化碳
首先，我们可以使用强酸（如盐酸或硫酸）与碳酸盐（如碳酸氢钠或碳酸钠）反应来制取二氧化碳。
化学方程式如下：
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
在这个反应中，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水。
实验过程如下：首先，将一定量的盐酸注入反应管中，然后逐渐加入适量的碳酸氢钠固体。
观察到管中产生气泡，并将气泡收集在一个气体收集瓶中。
最后，我们可以通过将气体收集瓶倾斜使二氧化碳进入瓶内，然后将瓶口封闭，保存得到的二氧化碳样品。
方法二：通过金属和酸溶液的反应制取二氧化碳
另一种制取二氧化碳的方法是使用金属与酸溶液反应。
此方法常使用碳酸钙（石灰石）作为反应物，但其他金属也可以使用。
化学方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
在这个反应中，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。
实验过程如下：首先，取一定量的碳酸钙固体加入到待定容器中，然后逐渐加入盐酸。
观察到产生气泡并通过气体收
集瓶收集二氧化碳。
最后，将瓶口封闭以保存收集到的二氧化碳样品。
通过这两种方法，我们可以在实验室中制取二氧化碳。
切记在实验过程中要注意安全，并确保在合适的实验条件下进行操作。
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
二氧化碳的制取方法方程式
二氧化碳的制取方法方程式
二氧化碳可以通过多种方法进行制取。
其中最常见的方法包括
以下几种：
1. 通过碳酸盐的热分解，碳酸盐在高温下分解生成二氧化碳和
相应的金属氧化物。
以石灰石（碳酸钙）为例，其热分解方程式为CaCO3 → CaO + CO2。
2. 通过化石燃料的燃烧，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧
过程中会释放大量的二氧化碳。
以甲烷（天然气）的完全燃烧为例，其方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
3. 通过化学反应制备，例如，将碳和氧气在适当条件下进行反应，可以得到二氧化碳。
其简化方程式为C + O2 → CO2。
4. 通过发酵过程，在酵母或细菌的作用下，有机物质（如糖类）会发生分解产生二氧化碳。
以葡萄糖的发酵为例，其方程式为
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。
以上是常见的制取二氧化碳的方法及相应的方程式。
这些方法
从不同的角度满足了二氧化碳的制备需求，包括从化学反应、热分解、燃烧和生物发酵等多个方面。
希望这些信息能够全面回答你的问题。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册
方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉 末，再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉 末，再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理 石，再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象：
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率 快 快 适中
是否易于收集 不易收集 不易收集 容易收集
结论： 实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现，一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质，在常温下能与盐 酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶
嘶声，并有气体产生，这种气体是（ A ）
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法
是（ D ） A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取 收集
检验 验满
检查气密性: 关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱， 则装置气密性良好。
注意事项： (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。（防止气体逸出）
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教学目标：1、知识目标1）使学生理解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；2）通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；3）通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；2、水平目标1）通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提升学生的探究水平；2）通过小组合作，培养学生合作水平、表达水平；3）通过筛选二氧化碳的实验室制法所需要的药品，发展观察水平并提升学生分析和解决实际问题的水平。
4）通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；3、情感目标1）在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；2）在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践水平，以及严谨求实的科学态度。
教学建议：1、课堂引入方法一：引导学生复习到当前为止学生已经掌握的能够得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带着下学会选择，学会判断，从中真正表达学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过比照突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
2、知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让局部学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围。
教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最正确素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究水平都有长远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
二氧化碳的制取(实验教案)
实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。
不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
六、注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
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4.3二氧化碳的实验室制法
一．选择题（共14小题）
1．下列有关二氧化碳的说法正确的是（）
A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳2．下面是实验室依次制备，收集，验证、验满CO2的装置，其中正确的是（）
A．B．C．D．
3．实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（）
A．检查气密性B．制气
C．收集D．验满
4．实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）
A．①②③④⑤⑥B．①④②③⑤⑥C．①③②④⑤⑥D．③①②④⑤⑥
5．下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）
A．装置①可作为CO2的发生装置
B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C．装置③可用作O2的收集装置
D．装置④是收集CO2气体的验满方法
6．下列各项实验中，所用试剂及实验操作均正确的是（）
A．制取CO2B．加热固体
C．制取氧气D．除去O2中的水蒸气7．有关CO2的实验中，能达到实验目的是（）
A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满
B．用向上排气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色
C．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性
D．将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成
8．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）
A．B
C．D．
9．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（）
A．B．C．D．
10．如图所示实验室制取二氧化碳操作中错误的是（）
A．检查气密性B．制备气体
C．收集气体D．验满气体
11．检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是（）
A．把澄清石灰水倒入集气瓶内
B．将点燃的木条放在集气瓶口
C．将带火星的木条放在集气瓶口
D．看集气瓶口有无白雾生成
12．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有（）
A．1处B．2处C．3处D．4处
13．用图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．下列关于该实验的叙述正确的是（）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳不可用浓硫酸干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
14．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）
A．B．
C．D．
15．请根据下列装置回答有关问题．
（1）有标号的仪器名称：①为②为．
（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接）．检验二氧化碳是否收集满的方法是．
16．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．
请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管（选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是．
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是，可验证二氧化碳的性质
是．
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式
为：．
（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时，这些现象说明二氧化碳具有的物理性
质，化学性质，．
17．下面如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）、欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为．
（2）、欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：D→B→C．
①仪器B中看到的现象是．
②仪器C的作用是
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将（填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一）．
（3）、加热固体碳酸氢铵或碳酸氢钠都能制取二氧化碳，其化学方程式如下：
NH3↑﹢H2O﹢CO2↑
甲：NH4HCO3−−→
Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑
乙：2NaHCO3−−→
如用上述方法制取二氧化碳，你认为的方案好．不选用另一种方案的理由：．
18．图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置．
（1）写出石灰石和盐酸反应生成CO2的化学方程式：．
（2）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填仪器名称）．（3）用图乙装置进行实验，若滴加盐酸速度过快，则导致的后果可能是．（4）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍．“微型”实验装置具有的优点是．．（写出2点）．
参考答案
一．选择题（共14小题）
1．B；2．D；3．B；4．B；5．D；6．D；7．BC；8．D；9．BD；10．D；11．B；12．C；13．B；14．B；
二．填空题（共2小题）
15．锥形瓶；水槽；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；a→c→b→g；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满
16．c；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭；溶液由紫色变为红色；
二氧化碳能与水反应生成碳酸；Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧
三．解答题（共2小题）
17．A→E→F；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；澄清的石灰水变浑浊；除去尾气中的一氧化碳；偏小；B；反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯18．CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗；产生气体的速率过快，使石灰水冲出导管；药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便等。