高二化学学案化学平衡1
科版高二化学选择性必修1_《化学平衡常数》精品学案
《2.2.1化学平衡常数》精品学案1.通过“H2(g)＋I2(g)2HI(g)”体会化学平衡常数模型构建过程，能书写化学平衡常数表达式；能进行平衡常数的简单计算。
2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向。
化学平衡常数的计算在的反应里，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的的状态，称为化学平衡状态。
是可逆反应在某种条件下所能达到的限度。
2.2.1 化学平衡常数一、化学平衡常数1．平衡常数表达式一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
平衡常数表达式为：K＝，单位：。
2．意义反映了化学反应可能进行的，平衡常数的数值越，说明反应进行得越完全。
3．影响因素对于一个确定的化学反应，K的数值大小只受影响。
★平衡常数的表达式与方程式的书写相对应化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。
多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之。
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g) K12NO 2(g) ⇌N 2O 4 (g) K 2 2NO(g) +O 2(g) ⇌N 2O 4 (g) K 3二、K 的应用1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度： 。
2判断反应可能进行的程度K 值 ＜10－5(或＜10－6)10－5～105(或10－6～106)＞105(或＞106)反应程度对化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态有浓度商：Q ＝ 。
若Q = K ，说明反应状态 。
若Q < K ，说明反应状态 。
若Q > K ，说明反应状态 。
4.判断可逆反应平衡移动的方向 5.可判断反应的热效应①若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应； ②若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应。
化学平衡高中化学教案中公
化学平衡高中化学教案中公一、教学目标1. 知识与技能：了解化学平衡的概念和特点，掌握化学平衡的条件和影响因素；掌握化学平衡的表达式和计算方法；了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
2. 过程与方法：注重实验操作和数据处理的能力培养，培养学生的观察、实验和分析的能力；通过讨论和实验引导学生主动思考，培养学生的创新精神和实验技能。
3. 情感态度价值观：引导学生正确对待化学平衡的知识，了解化学平衡在生活中的应用，培养学生对科学的热爱和对实验科学的探索精神。
二、教学重点和难点1. 掌握化学平衡的概念和特点；2. 掌握化学平衡的条件和影响因素；3. 掌握化学平衡的表达式和计算方法；4. 了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
三、教学方法1. 通过实际实验操作、案例分析和讨论引导学生主动思考和提高学习积极性；2. 结合教材内容，引导学生查阅相关资料，积极参与课堂讨论；3. 利用多媒体展示实验过程和数据，激发学生兴趣，提高学习效果。
四、教学内容与过程1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的基本概念；b. 化学平衡的特点。
2. 化学平衡的条件和影响因素a. 平衡常数的定义；b. 影响平衡常数的因素；c. 平衡移动规律。
3. 化学平衡的表达式和计算方法a. 平衡常数表达式的推导；b. 平衡常数计算方法；c. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性a. 平衡体系的偏移方式；b. 平衡常数的特性及应用。
五、教学效果评价1. 实验报告的撰写：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析和结论等。
2. 学生自主探究：鼓励学生积极参与实验设计和实验过程，培养学生的实验技能和分析能力。
3. 学习总结：通过讨论与总结提高学生对化学平衡的理解和应用能力，提高学生的学习水平和学习兴趣。
高中化学平衡经典实验教案
高中化学平衡经典实验教案
主题：高中化学平衡经典实验
目标：通过本次实验，使学生能够了解化学平衡的基本概念，并掌握如何利用实验数据计算平衡常数。
实验材料：硫酸钠(Na2SO4)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、酚酞溶液、酚酞指示剂、试管、分贝瓶、滴管、玻璃棒、天平。
实验步骤：
1. 准备试管，分别加入适量的硫酸钠和氢氧化钙溶液，使其混合均匀。
2. 加入酚酞指示剂，并用滴管滴加酚酞溶液至溶液中变紫色。
3. 使用分贝瓶称取一定量的溶液，记录初始体积。
4. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的颜色变化。
5. 继续滴加硫酸钠或氢氧化钙溶液，记录每次滴加后的体积。
6. 当溶液再次变为紫色时停止滴加，记录最终体积。
7. 计算化学平衡反应的平衡常数。
思考问题：
1. 实验中所观察到的颜色变化是何原因引起的？
2. 在何种条件下平衡反应不会发生？
3. 如何调节反应条件，使反应向左或向右移动？
4. 化学平衡常数的含义及计算方法是什么？
总结：
通过本次实验，学生深入了解了化学平衡的基本概念，掌握了实验数据计算平衡常数的方法。
同时，培养了学生动手能力和团队合作意识。
希望通过这样的实践活动，学生对化学平衡有更深入的理解和认识。
高中化学平衡理论教案
高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。
时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。
二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。
2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。
3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。
4. 讲解平衡常数的计算方法。
三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。
通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。
四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。
五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。
教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。
2025届高中化学高考复习学案：化学平衡状态、化学平衡常数
化学平衡状态化学平衡常数（答案在最后）1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。
2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。
3．能利用化学平衡常数进行有关计算。
考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。
(2)“一不能”：不能进行到底。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．反应2NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应：________________________________________________________________________。
2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等：________________________________________________________________________。
3．在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【教考衔接】典例[全国卷Ⅲ节选]298K 时，将20mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L －1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−（aq ）＋I 2（aq ）＋2OH －（aq ）⇌AsO 43−（aq ）＋2I －（aq ）＋H 2O （l ）。
高二化学教案系列7-2.2-化学平衡1
[多选]MEN2A的临床表现包括（）。A.甲状腺髓样癌B.嗜铬细胞瘤C.甲状旁腺肿瘤D.类马凡体型E.多发性黏膜神经瘤 [单选]患者外感风寒，恶寒发热，无汗，腹痛，吐泻，舌苔白腻。治疗宜选用（）A.麻黄B.桂枝C.香薷D.防风E.白芷）A.3个B.4个C.5个D.6个E.7个 [单选]妊娠合并心脏病孕妇分娩时应注意的是（）。A.第一产程需延长B.第二产程需助产缩短产程C.第三产程需尽快结束D.可选择剖宫产E.第二产程需延长 [单选,A1型题]对下肢静脉曲张并发溃疡的治疗，不恰当的是（）A.溃疡愈合后做大隐静脉结扎及剥脱术B.3％硼酸溶液湿敷C.抬高患肢D.溃疡不愈合者也可考虑手术E.大隐静脉结扎及剥脱术，溃疡切除并植皮 [填空题]意象作为诗歌艺术形象理论范畴的一个概念，意即______________，象指______________。 [单选]（）是实施美育的重要途径，对于培养德、智、体等方面全面发展的社会主义事业的建设者和接班人，塑造完美的人格，提高全民族的素质，具有不可替代的作用。A.环境教育B.历史教育C.艺术教育D.科学教育 [单选]设在变形缝处附近的防火门，应设在楼层数较多的一侧，且门开启后（）变形缝。A．不应跨越B．严禁跨越C．不宜跨越D．可以跨越 [单选,A1型题]临诊上可用于化学去势的生殖激素是（）A.黄体酮B.孕酮C.雌激素D.雄激素E.前列腺素 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于骨髓外造血的描述，不正确的是（）A.多发生于严重感染之后B.多发生于青春期C.肝、脾、淋巴结肿大D.外周血中出现有核红细胞和幼稚中性粒细胞E.病因去除后，恢复正常骨髓造血 [单选,A2型题,A1/A2型题]常用的ALP化学发光底物为（）A.吖啶酯B.三联吡啶钌C.鲁米诺或其衍生物D.4-MUPE.AMPPD [单选]以下符合类风湿关节炎的分类标准的是（）。A.对称性关节肿、3个以上关节肿≥6周B.晨僵至少2小时≥6周C.腕、掌指关节或远端指间关节肿≥6周D.手X线片改变，至少有骨质疏松和关节间隙的狭窄E.类风湿因子阳性（滴度>1：16） [名词解释]剩余时差 [单选]有关元数据加工说法不正确的是（）。A.元数据加工是在内容结构化加工过程中进行的B.可使用工具软件从图书内容提取出来，一般以XML格式存储在内容结构化文件中C.是对图书内容进行内容结构的拆分、标引和各种元数据加工的工作D.是描述数据的数据 [多选]下列关于计算机撮合成交的说法正确的是（）。A．计算机撮合成交是根据公开喊价的原理设计的B．一般将买卖申报单以价格优先、时间优先的原则进行排序C．当买人价大于、等于卖出价时自动撮合成交D．集合竞价采用最大成交量原则 [单选]方位投影大都是透视投影，视点在球心的方位投影称为（）。A．心射投影B．极射投影C．日晷投影D．A和C [单选,A型题]患者男性，30岁，阵发性心悸1年。心电图如图3-16-3所示，应诊断为（）。A.完全性左束支阻滞B.心肌缺血C.下壁心肌梗死D.左心室肥大E.预激综合征 [单选]某市仲裁委员会仲裁某一合同争议案件，首席仲裁员某甲认为应裁决合同无效，仲裁庭组成人员某乙、某丙认为应裁决合同有效，但某乙认为应裁决解除合同，某丙认为应当裁决继续履行合同。本案应当如何作出裁决？（）A.按某甲的意见作出B.按某乙或某丙的意见作出C.请示仲裁委员会 [填空题]违反《中华人民共和国道路运输条例》的规定，未取得道路运输经营许可，擅自从事道路运输经营的，由县级以上道路运输管理机构责令停止经营；有违反所得的，没收违法所得，处违法所得2倍以上10倍以下的罚款；没有违法所得或者违法所得不足（）万元的，处3万元以上10万元以下 [单选]科学家通过观察动物来预测地震，说明思维的（）A．间接性B．概括性C．创造性D．敏捷性 [单选]显像剂在脏器组织和病变内达到分布平衡时所进行的显像称为（）A.静态显像B.动态显像C.介入显像D.阳性显像E.阴性显像 [单选]一位消费者只消费两种商品，z和y。z对y的边际替代率在任一点（z，y）是y/z。假定收入为B=260元，Pz=2元，Py=3元，消费者消费40单位z商品和60单位y商品。（）A、消费者实现了效用最大化B、消费者可以通过增加z商品的消费，减少y商品的消费来增加他的效用C、消费者可以通过增 [单选]货物运输调度的对象是（）。A.运输工具B.货物的配载C.运输线路D.实际承运人 [名词解释]药材 [单选]既平肝息风，又清肝明目、凉血解毒的药物是（）A.天麻B.羚羊角C.蒺藜D.钩藤E.罗布麻叶 [问答题,简答题]审美理想的特征是什么？ [单选]颞叶癫痫首选的抗癫痫药物是（）A．苯妥英钠B．卡马西平C．氯硝西泮D．苯巴比妥钠E．泼尼松 [单选,A1型题]不属于良好饮食习惯的内容是（）A.不挑食、不偏食B.定时定量进餐C.多吃蔬菜和水果D.吃饭细嚼慢咽E.不吃过多糖，适量摄入盐 [单选]Brugada综合征的致病基因是（）A.KCNQ1B.SCN4BC.SCN5AD.hRYR2E.ANK2 [单选]一般认为，延迟显像是指显像剂注入体内几小时以后所进行的显像（）A.8小时B.6小时C.4小时D.2小时E.1小时 [单选]在计算速动比率时，要从流动资产中扣除存货部分，再除以流动负债。这是因为()。A.存货的价值较大B.存货的质量不稳定C.存货的变现能力较差D.存货的未来销路不定 [单选,A1型题]能温中降逆，散寒止痛，温助肾阳的药物是（）A.干姜B.丁香C.肉桂D.高良姜E.附子 [单选]氨水清扫管插入氨水支管的深度不大于（）MM。A．2B．4C．5 [单选]从事救助遇难船舶作业时应于开始工作时24h以内向海事局()。A.申请办理《许可证》B.提出口头申请C.申请免办《许可证》D.提出工作报告 [填空题]时限过电流保护的动作时限是按（）选择的。 [单选]目前社区卫生调查主要采取（）A.普查B.定性调查C.定量调查D.问卷调查E.信访 [单选]在路基工程中，用于排除地下水的设施是()。A．拦水带B．急流槽C．截水沟D．渗井 [问答题,简答题]噪声测定仪 [单选,A2型题,A1/A2型题]前列腺癌治疗的疗效（）A.根治术最好B.外照射最好C.组织间照射最好D.根治术，外照射及组织间照射疗效一样E.根治术加外照射最好 [问答题,简答题]患者，男性，26岁，左侧前臂车床切割伤2小时，伤口长5cm，深至皮下组织，伤口污染严重。请为患者行清创术。
高中化学平衡章节的教案
高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。
2. 了解平衡常数和反应商的意义。
3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。
4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。
5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。
难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。
教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。
教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。
2. 平衡常数和反应商的计算方法。
3. 相关实验数据和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。
二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。
2. 讲解平衡常数和反应商的概念。
3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。
三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。
2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。
3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。
四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。
2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。
五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。
但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。
下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。
高二化学教案系列7-2.2-化学平衡1
患者，男，34岁，左腰痛4年，行131I-邻碘马尿酸肾图检查，诊断是。A.右侧尿路梗阻B.左肾重度积水C.左肾无功能征象D.左肾功能轻度受损E.以上都不是 下列关于新《辞源》的表述，错误的是。A.由中华书局出版B.收词以古汉语词汇广博见长，兼收百科，但不涉及现代自然科学、社会科学和应用技术C.有部首、四角号码、汉语拼音和难检字表等检索途径D.字头依部首法编排，共214个部首 痹证的辨证要点是A.把握主证B.辨其何邪所胜和病情的久暂C.辨别虚实D.辨别寒热E.辨阴阳 下列哪种情况属于指挥不当？A.未制定和落实航线设计B.未安排足够称职的了望人员C.对局面难以确定D.对规定不熟悉 哪个是氯霉素的抗菌活性的构型A.1S，2SB.1R，2RC.2R，3RD.1S，2R 手提式二氧化碳灭火器由钢瓶、瓶头阀和喷射系统组成.A.正确B.错误 按腧穴诊病，膻中诊断的是A.肺B.心C.肝D.脾E.肾 关于肥达反应，下列哪项是错误的A.肥达反应可协助伤寒和副伤寒的诊断B.单项"0"抗体增高可能是发病早期，提示沙门菌属感染C.单项"H"抗体增高可因患其他疾病而出现的回忆反应D.发热4周肥达反应阴性可排除伤寒E.10%～30%的病人肥达反应可始终为阴性 下列哪项不是牙磨损的并发症()A．牙隐裂B．颞下颌关节病C．食物嵌塞D．牙髓病E．创伤性溃疡 肺结核咯血的机制为A.肺淤血造成肺泡内膜毛细血管破裂B.凝血因子消耗C.支气管黏膜下层支气管静脉曲张破裂D.毛细血管通透性增高，血液渗出E.以上都是 通过非直接技术攻击称作攻击手法。A.会话劫持B.社会工程学C.特权提升D.应用层攻击 颈椎病可出现肌肉性疼痛，主要是由于A.运动神经根受压引起B.感觉神经根受压引起C.腋神经受压引起D.肌肉炎性损伤所致E.是一种自发性疼痛 调整医疗活动中医患双方权利和义务，保障医患双方合法
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。
教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。
教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。
二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。
三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。
四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。
教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。
课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。
教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。
教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。
教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。
二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。
三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。
四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。
五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
化学平衡教案电子版高中
化学平衡教案电子版高中
教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解化学平衡的基本概念，并能够运用化学平衡原理解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引入化学平衡的概念，让学生简单描述化学平衡是什么。
2. 简要介绍化学平衡的重要性和应用。
二、学习（40分钟）
1. 学习化学平衡的定义和表达式。
2. 探究平衡常数的概念及其计算方法。
3. 了解平衡常数与反应的状态关系。
4. 学习如何根据平衡常数计算反应物质量及浓度。
三、实践（30分钟）
1. 进行一些平衡反应的实验，并观察实验现象。
2. 根据实验数据，计算反应的平衡常数和各物质的浓度。
四、总结（10分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学平衡的理解。
2. 提出问题让学生回答，巩固所学知识。
五、作业（5分钟）
1. 布置作业：要求学生练习计算化学平衡反应的题目，并写出解题过程。
2. 下节课复习前一课时的内容。
教学提示：本课时以理论与实践相结合的方式进行，让学生通过实验来深入理解化学平衡的概念和原理。
同时，帮助学生掌握计算平衡反应的方法，提高他们的化学分析能力和实验操作技能。
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高二化学学案
化学平衡
课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1
问题导学：
一、可逆反应与不可逆反应
1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐
量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？
+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段
2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO
时间后18O可能存在于那些物质？
+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的
3.（1）以2SO
过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：
1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）
A.3v正(N2)=v正(H2)
B. v正(N2)= v逆(NH3)
C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)
D. v正(N2) =3v逆(H2)
2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量
A. ②③⑤⑥⑦
B. ①②③⑥⑦
C. ②③④⑤⑥
D. ①③④⑤⑦
3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦
D.①③④⑤⑧
4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
已知起始时，各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的物质的量浓度可能是（）
A.c（Z）=0.3 mol/L
B. c（Y2）=0.35 mol/L
C. c（Y2）=0.2 mol/L
D. c（Z）=0.4 mol/L
5.下列说法可说明2HI（g）（无色）H2（g）（无色）+I2（g）（红棕）,已达到化学平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI。
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂
③c （HI ）=c （I 2）
④反应速率v(H 2)= v(I 2)= 21
v(HI)
⑤c （HI ）:c （I 2）:c （H 2）=2:1:1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再不再变化。
⑧温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化。
⑨条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
6.可逆反应：2NO 22NO+O 2在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比是2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态。
⑤混合气体的密度不再发生变化的状态。
⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态。
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥。